初中化學計算題專題復(fù)習

（）關(guān)學計題型（1）述計題①及淀敘型算：1、里蒸饅頭用的純堿中含有量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量反后所得濾液中溶質(zhì)的量分數(shù)。2宜市）50g)溶與KCO溶混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量得323到5g沉。反應(yīng)的化學方程式是K)↓。請計算：233參反應(yīng)的K的量。2

過后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。②及體敘型算：1、將10g不的鋅粒（雜質(zhì)不與水也不與酸反應(yīng)）投入到100g稀酸中，恰好完全反應(yīng)，得0.2氣體，試計算：（）粒中純鋅的質(zhì)量；（）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、國化工專家侯得榜的“侯制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)現(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水當加入稀鹽酸64.4g時，好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為121g，求：（）該純堿樣品的純度（計算結(jié)果精確到0.1%（）所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。③溶質(zhì)和量數(shù)行算1、CO溶（）品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是。（）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學式為。定3保寧醋醋酸含量的原理是CHCOOH+CHCOONa+H。學課外活動組中和30g保醋，32用去質(zhì)量分數(shù)為的NaOH液20g請你計算：（1保醋中含醋酸的質(zhì)量；（2該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)。（2）簽計題1、某?；瘜W實驗室有一瓶標簽缺的過氧化氫溶液（如圖所示校化學課外興趣小組的同學為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32g氧氣。試計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)。（）像計題1、小紅同學在某化工廠進行社實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。取固樣品，全部溶于143.6mL水向得到的混合溶液中逐加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳1

酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學方程式BaCl+NaCO↓233⑴當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗的酸鈉溶的質(zhì)量是

。⑵產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？⑶當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？2、3、某班同學完成制取二氧化碳實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了以下實驗：取該液于燒杯中，滴入溶質(zhì)量分數(shù)為的KCO溶。滴入K溶液質(zhì)與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如23圖所示求：。（1）所取40mL液中HCl和CaCl的量。2（2）實驗結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，到固體的質(zhì)量。（）格計題1?濟寧市）南充市(課實驗區(qū)石灰為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取4石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4加人樣品(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量

第一次加入g第次加入g第三次加入g第四次加5g剩余固體的質(zhì)量3ggg1g(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)分數(shù)是；(2)計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分(出計算過程，結(jié)果精確到0.1％（）關(guān)量恒律計1、將3.6g的酸鈣高溫煅燒一時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為57.6%，固體剩余物的質(zhì)量。2金M的樣品中含有不與鹽反應(yīng)的雜質(zhì)樣品20g投適量的稀鹽酸中恰完全反應(yīng)生成MCl和2g氫，測知生成的MCl中元素的質(zhì)量分數(shù)為79.8%，求樣品中M的量分數(shù)？3、將8.3g由鋁、鋅兩種金屬組的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的液小心2

蒸干，得到無水固體27.5g，則原稀硫酸中溶液的質(zhì)量分數(shù)為？（）關(guān)平題計1、托盤天平的兩盤上各方一燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，向右邊燒杯中加入ng鋁氧化鋁的混合物，充反應(yīng)后，若天平仍然平衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為：、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯投入g碳酸，向另一只燒杯中投入適量鐵片，要使天平最終保持平衡，投入鐵片的質(zhì)量為：練習題年(7分在一燒杯中盛有一定質(zhì)量金屬鎂，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)，在一定度下得到30g的飽和溶液所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的溶溶液的總4質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)意回答下列問題：⑴寫出在整個實驗過程中觀察到的一項實驗現(xiàn)象：。⑵當?shù)稳脒^量NaOH溶至圖中B點中溶液里含有的溶質(zhì)為___________________（寫化學式⑶當?shù)稳?0%溶40g時即圖中A點好完全反應(yīng)。試通過計算，求此時杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到0.1g）年(6分在一燒杯中盛有42.2gCaCO和的末混合物，向32其中水使混合物中的可溶物完全溶解然后再向其中逐滴加如溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為的稀鹽酸杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：⑴在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：①，②_________________________⑵當?shù)稳?0%稀鹽酸至圖中A時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫

難溶物質(zhì)的質(zhì)量

AB146g滴入稀鹽酸的質(zhì)量/化學式）。⑶當?shù)稳?0%稀鹽酸時（即B通計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量算結(jié)果精確到0.1g）年分在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的固向中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的H溶液至32恰好完全反應(yīng)，得到不和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的NaOH溶，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶的質(zhì)量關(guān)系線如圖所示。⑴在滴入稀硫酸時，觀察到的明顯現(xiàn)象是__________________________⑵當?shù)稳隢aOH溶至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學式_______________。⑶當?shù)稳?0%溶80g（點過算求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量結(jié)精確到0.1g）年分一燒杯中盛有由和組的固體2混合物，加足量水充分溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與滴入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。試根據(jù)題意回答下列問題：（1當?shù)渭恿讼←}酸時，放出氣體的總量是g（2當?shù)渭酉←}酸至圖中B點，燒杯中溶液里的溶質(zhì)(寫化

放出氣體的質(zhì)量/g

AB3

73g滴入稀鹽酸的質(zhì)量g

。學式)（3當?shù)渭酉←}酸時（即A點杯為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。年分在一燒杯中有和HCl的混合溶液，向其2中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的NaCO溶，混合溶液的質(zhì)量