5-1 質(zhì)量守恒定律 培優(yōu)同步訓(xùn)練- 2021-2022學(xué)年九年級化學(xué)人教版上冊【含答案】

2021-2022年九年級化學(xué)（上冊）培優(yōu)同步訓(xùn)練（人教版）課題5.1質(zhì)量守恒定律一、單選題。本大題共12小題。每小題只有一個選項符合題意1．下列關(guān)于2CO+O22CO2的說法不正確的是（）A．表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳B．參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為7：8C．反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個數(shù)均保持不變D．參加反應(yīng)的一氧化碳與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：12．已知X+Y＝M+N，如果40gX和1gY恰好完全反應(yīng)，生成9gN，則同時生成M的質(zhì)量為（）A．41g B．32g C．39g D．10g3．下圖表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中，分別表示A、B、C三種不同的分子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計量數(shù)之比為（）A．4：1：3 B．4：1：2 C．3：1：2 D．3：1：34．化學(xué)反應(yīng)前后一定沒有變化的是（）①物質(zhì)種類②元素種類③分子種類④原子種類⑤分子數(shù)目⑥原子數(shù)目⑦物質(zhì)的總質(zhì)量A．①②⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥ C．②④⑥⑦ D．①②④⑤⑥⑦5．實驗小組在密閉容器中用CO2和濕度兩種傳感器探究乙醇燃燒的產(chǎn)物。測定結(jié)果如下圖所示。下列說法不正確的是A．圖1曲線說明乙醇燃燒有水產(chǎn)生B．根據(jù)圖1，可推理得出乙醇中含有氫元素C．圖2曲線說明乙醇燃燒有CO2產(chǎn)生D．根據(jù)圖2，可推理得出乙醇中含有碳和氧元素6．關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是（）A．煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律B．31g紅磷在空氣中完全燃燒生成71g五氧化二磷，實際消耗空氣的質(zhì)量為40gC．一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律D．在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)7．用如圖所示裝置驗證質(zhì)量守恒定律，能達(dá)到實驗?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是（）A．過氧化氫溶液和二氧化錳B．碳酸鈉和稀鹽酸C．鐵和硫酸銅溶液D．蔗糖和水8．下圖是某反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖。下列說法正確的是A．反應(yīng)前后分子個數(shù)不變B．反應(yīng)中涉及到2種氧化物C．反應(yīng)中甲、乙分子個數(shù)比為1：1D．丙的相對分子質(zhì)量為64g9．工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳?，F(xiàn)有氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物156g，高溫煅燒至完全反應(yīng)，得到固體質(zhì)量112g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為A．40g B．60gC．80g D．56g10．在某化學(xué)反應(yīng)2XY+Y2=2Z中，Z物質(zhì)的化學(xué)式符合（）A．XY2 B．X2Y C．X2Y2 D．X3Y211．化學(xué)反應(yīng)：3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2X+4H2O中，X的化學(xué)式為A．CuO B．NO2 C．N2O D．NO12．分別分解高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫三種物質(zhì),都可以制得氧氣。這說明三種物質(zhì)的組成中都含有A．氧氣B．氧分子C．氧化物D．氧元素二、填空題。本大題共6小題。13．化學(xué)方程式表示的意義（1）質(zhì)的方面：表示______、______、______。（2）量的方面：①宏觀：表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的_____；②微觀：表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的粒子_____。14．將A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中加熱，化學(xué)反應(yīng)前后四種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下列所示：ABCD反應(yīng)前/g1644111反應(yīng)后/g20X890則：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是___，生成物是____；（2）表中“X”值為___；（3）該反應(yīng)屬于___反應(yīng)（填“化合”“分解”）。15．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g35204反應(yīng)后質(zhì)量/g待測14312請分析該表后，回答下列問題：（1）反應(yīng)后甲的質(zhì)量為_________g，反應(yīng)中甲物質(zhì)的作用可能是_________。（2）該反應(yīng)中生成物的質(zhì)量比為_________。（3）寫出符合該反應(yīng)類型的一個文字表達(dá)式_______________________。16．閱讀下列“海水中的化學(xué)資源”圖表，回答下列問題。(1)海水中含量最多的元素是______；最多的金屬離子是______；含量最多的酸根離子是______。(均填符號)(2)海水中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。(3)海水鹽分中含量最多的非金屬元素與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.69%的金屬元素形成的化合物的化學(xué)式是____。(4)除第(3)題中的鹽外，寫出海水中可能存在的其他五種鹽的化學(xué)式：____、____、____、____、____。(5)海洋是巨大的資源寶庫，據(jù)圖計算，1000t海水中溶有鹽______t；如果海水中的鈉元素全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉，1000t海水理論上可曬出食鹽______t(結(jié)果保留整數(shù))。17．小秋同學(xué)在復(fù)習(xí)《質(zhì)量守恒定律》時，回憶了老師做的圖中幾個演示實驗：（1）在實驗I中，實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象是_____。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）在實驗Ⅱ中，錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系正確的是_____（填字母）。（3）在實驗Ⅲ結(jié)束后，天平指針向右偏，原因是_____。（4）在實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，遵守質(zhì)量守恒定律的是_____。（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），從原子的角度說明理由_____。18．下面是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示回答：（1）該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的“”和“”與反應(yīng)后生成的“”各粒子間的個數(shù)比為______________。（2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為______________。（3）根據(jù)圖所示，以具體物質(zhì)為例，寫出符合該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。參考答案1．B【解析】A、該反應(yīng)可表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，故選項說法正確；B、參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為（28×2）：32=7：4，故選項說法錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個數(shù)均保持不變，故選項說法正確；D、微觀上，點燃條件下，每2個一氧化碳分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個二氧化碳分子，則參加反應(yīng)的一氧化碳與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為2：2=1：1，故選項說法正確。故選B。2．B【解析】已知X+Y＝M+N，如果40gX和1gY恰好完全反應(yīng)，生成9gN，由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的X和Y的質(zhì)量之和等于生成M和N的質(zhì)量之和，則同時生成M的質(zhì)量為40g+1g-9g＝32g。故A、C、D均不符合題意，B符合題意。故選B。3．C【解析】由反應(yīng)的微觀圖可知，反應(yīng)后仍含有1個A分子，說明反應(yīng)前的4個A分子中有1個分子未參加反應(yīng)，參加反應(yīng)的A分子的數(shù)目為3、B分子的數(shù)目為1、生成的C分子的數(shù)目為2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為3:1:2；故選C。4．C【解析】在化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這是宏觀概念的解釋，因此⑦符合題意；化學(xué)反應(yīng)是生成新物質(zhì)，因此物質(zhì)種類一定發(fā)生變化，①不符合題意；化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不發(fā)生變化，②符合題意；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)時分子變?yōu)樵?，原子重新組合形成新的分子，分子種類反應(yīng)前后一定發(fā)生變化，但是分子數(shù)目不一定發(fā)生變化，③⑤不符合題意；原子在化學(xué)反應(yīng)前后種類、數(shù)目一定不發(fā)生變化，這樣才可以反應(yīng)前后質(zhì)量不變，④和⑥符合題意，因此可知②④⑥⑦符合題意，故選C。5．D【解析】A、由圖1可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，相對濕度逐漸增大，說明乙醇燃燒有水產(chǎn)生，不符合題意；B、由圖1可知，乙醇燃燒生成水，水是由H、O兩種元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，可得乙醇中含氫元素，不符合題意；C、由圖2可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳的濃度逐漸增大，說明乙醇燃燒有二氧化碳產(chǎn)生，不符合題意；D、由圖2可知，乙醇燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是由C、O兩種元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，可得乙醇中含有碳元素，氧元素可能來自于氧氣，符合題意。故選D。6．C【解析】A、煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，符合質(zhì)量守恒定律，選項A錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，31g紅磷在空氣中完全燃燒生成71g五氧化二磷，實際消耗氧氣的質(zhì)量為71g﹣31g＝40g，不是空氣的質(zhì)量，選項B錯誤；C、一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，選項C正確；D、化學(xué)反應(yīng)前后生成不同的物質(zhì)，分子的個數(shù)可能改變，選項D錯誤；故選：C。7．C【解析】A、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，氧氣逸出裝置，不能驗證質(zhì)量守恒定律，選項A不符合題意；B、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳逸出裝置，不能驗證質(zhì)量守恒定律，選項B不符合題意；C、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，全部物質(zhì)都在裝置內(nèi)，能夠驗證質(zhì)量守恒定律，選項C符合題意；D、蔗糖和水混合是溶解過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能驗證質(zhì)量守恒定律，選項D不符合題意。故選C。8．B【解析】由微觀粒子的反應(yīng)過程可知，二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。A、由方程式可知，每5個分子變化成了4個分子，反應(yīng)前后分子個數(shù)發(fā)生了變化，故A不符合題意；B、由方程式可知，反應(yīng)中涉及到二氧化硫和水兩種氧化物，故B符合題意；C、由方程式可知，反應(yīng)中甲、乙分子個數(shù)比為2:3，故C不符合題意；D、丙的相對分子質(zhì)量為64，單位為1不是“g”，故D不符合題意；9．C【解析】完全反應(yīng)后當(dāng)固體質(zhì)量不再變化時，為純凈物氧化鈣的質(zhì)量，此時氧化鈣的質(zhì)量為112g，則112g氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量為；故選C。10．A【解析】化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，由2XY+Y2=2Z可知，每個Z中含有1個X和2個Y，Z的化學(xué)式是XY2。

故選：A。11．D【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前Cu：3，H：8，N：8，O：24，反應(yīng)后Cu：3，H：8，N：6，O：22，X前有化學(xué)計量數(shù)2，故X的化學(xué)式為NO。故選D。12．D【解析】A、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫三種物質(zhì)都是純凈物，則三種物質(zhì)的組成中不會有氧氣這種物質(zhì)，故A項錯誤；B、純凈物中只有一種微粒構(gòu)成，而氧氣是由氧氣分子構(gòu)成的，則三種物質(zhì)的組成中不會有氧分子，故B項錯誤；C、物質(zhì)的組成是用元素來描述的，而氧化物是一種物質(zhì)的類別，高錳酸鉀、氯酸鉀都屬于化合物，不屬于氧化物，故C項錯誤；D、物質(zhì)是由元素組成的，三種物質(zhì)都可以制得氧氣，則三種物質(zhì)中都含有氧元素，故D項正確；答案：D。13．反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件質(zhì)量比個數(shù)比【解析】化學(xué)方程式的意義有：（1）從宏觀上表示物質(zhì)之間的變化和發(fā)生此變化的條件；（2）從微觀上表示構(gòu)成反應(yīng)物和生成物的粒子之間的變化關(guān)系；（3）從量的變化上表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。14．DABC26分解【解析】（1）反應(yīng)后ABC質(zhì)量增大，是生成物，D質(zhì)量減小，是反應(yīng)物；故填：D；ABC。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X＝16+4+4+111﹣20﹣89＝26，表中“X”值為26；故填：26。（3）該反應(yīng)中反應(yīng)物只有一種生成物有多種符合分解反應(yīng)；故填：分解。15．3催化作用9：8過氧化氫水+氧氣【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后甲的質(zhì)量=（3+5+20+4）g-（14+3+12）g=3g；物質(zhì)甲反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能為該反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)中起催化作用；（2）物質(zhì)乙、丁反應(yīng)后質(zhì)量變大，為反應(yīng)的生成物，反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比=（14-5）g：（12-4）g=9：8；（3）物質(zhì)丙在反應(yīng)前后質(zhì)量減小，為反應(yīng)的反應(yīng)物，該反應(yīng)可表示為丙=乙+丁，且生成物質(zhì)量比為9：8；過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣符合該反應(yīng)的特點；文字表達(dá)式為：過氧化氫水+氧氣（其余合理答案亦可給分）。16．ONa+Cl-0.04%MgCl2NaClKClCaCl2Na2SO4K2SO43527【解析】(1)在海水中含量最多的元素是氧元素，其符號為：O；最多的金屬離子是：Na+；含量最多的酸根離子是氯離子，離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略。故氯離子可表示為：Cl-；(2)海水中溶解的鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5％，其中鈣離子的含量為1.15％，故海水中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：3.5％×1.15％=0.04％；(3)海水鹽分中含量最多的是氯化鈉，其中非金屬元素是氯元素，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.69%的金屬元素是鎂元素，故氯元素與鎂元素形成的化合物的化學(xué)式是：MgCl2；(4)海水中可能存在的其他五種鹽是氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣、硫酸鈉、硫酸鉀，其化學(xué)式為：NaCl、KCl、CaCl2、Na2SO4、K2SO4；(5)1000t海水中溶有鹽的質(zhì)量=1000t×3.5％=35t；如果海水中的鈉元素全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉，1000t海水理論上可曬出食鹽的質(zhì)量=35t×30.61％÷≈27t。17．紅磷燃燒生成大量白煙，放出熱量，氣球先膨脹后縮小，天平平衡B