江蘇省新沂市王樓中學高中化學第一單元《化學反應的熱效應反應熱的種類和測量》教案蘇教版選修4

教課時間本模塊第2課時專題專題1化學反響與能量變化教學第一單元化學反響的熱效應單元課題第一課時反響熱的種類和丈量節(jié)題知識與技術1、知道焚燒熱和中和熱的觀點。教2、認識測定中和熱的實驗原理。學初步學會中和反響反響熱測定實驗操作方法。過程與方法目感情態(tài)度與價經(jīng)過中和熱的測定實驗，領會定量實驗的方法，激發(fā)學生學習化標學興趣。值觀教課要點中和熱的測定教課難點中和熱的測定原理教課準備燒杯、紙杯、0.50ml·L-1鹽酸、0.50ml·L-1氫氧化鈉溶液、溫度計、環(huán)形攪拌器。教師主導活動學生主體活動[敘述]化學反響所陪伴的熱量都是反響熱，但詳細的反響的反響熱又有其余名詞，又怎樣測定？[懷疑]1、什么是焚燒熱？什么是中和熱？[議論]查閱資料和課2、怎樣測定中和熱？本[板書]一、焚燒熱、中和熱教1、定義：學[解說]焚燒放出的是焚燒熱，酸與堿中和反響放出的顧名思義是中和熱。過[板書]焚燒熱：101KPa，298K時，完整焚燒1mol的物質(zhì)生成穩(wěn)固的化合物所放出的熱量叫焚燒熱。程[懷疑]你能說出碳、氫氣的焚燒熱？[提示]1O2(g)==CO(g)[議論]C(s)+△H=—110.5kJ/mol2C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol△H=-393.5kJ/mol2+2==2△H=-483.6kJ/mol2H(g)O(g)2HO(g)[板書]中和熱：在稀溶液中,強酸與強堿中和反響時生成1molH2O,這時的反響熱叫中和熱.△H=-285.8kJ/mol教師主導活動學生主體活動[懷疑]1、中和反響的實質(zhì)是什么?+—H+OH==H2O2、中和熱的實質(zhì)是什么？溶液中自由挪動1molH+和OH[板書]2、中和熱的測定—=發(fā)生中和反響生成HO2[實驗研究]實驗課題：中和熱測定[議論解決]實驗目的：1、學習溫度計的使用技術2、學會反響熱的測定方法實驗原理：教+—2學△H=Ct過程n此中C為熱容J·℃-1為為溫度變化值。實驗器械：實驗步驟實驗記錄1、量鹽酸溶液溫度t1℃2、量氫氧化鈉溶液溫度t2℃3、混淆后，攪拌，量反響后t3℃溶液的最高溫度4計算比熱容t1t2t=t3-2C=(VHCl·pHCl+VNaOH·pNaOH)·4.182n(HO)=0.025mol△H=Ctn+—(aq)==HO(l)(aq)△H=-57.3kJ/molH(aq)+OH2說明：①溶液的濃度宜小不宜大.a.如酸是濃H2SO4或HNO3,堿是濃NaOH溶液,因為稀釋過程中放出大批熱,可能使測定值偏大.如是一般酸堿濃溶液稀開釋出的熱遠小于離解汲取的熱則教師主導活動學生主體活動[解說]記筆錄(1).為保證50ml0.50mol∕L的HCl完整被NaOH溶液中和,應采用0.55mol∕LNaOH溶液,使堿稍稍過度.(2).大小燒杯口應持平,以減少熱量的消散.(3).用0.1分刻度的溫度計,溫度計的水銀球要完整懸浸在溶液中,等穩(wěn)固一段時間后讀數(shù)為準,要估讀.(4).動作要快,以盡量減少熱量的損失[練習]教（1）減少實驗過程中學過的熱量損失。程（2）不可以；因金屬易導熱。：（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料（3）偏低的作用是。（4）增添；后者生成（2）（填“能”或“不可以”）將環(huán)形玻璃攪拌棒，改為環(huán)形金屬0.055mol的H2O，而前（如銅）棒，其原由是者只好生成0.050mol。的H2O；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是（填不變；“中和熱”是指“偏高”、“偏低”或“無影響”）。酸跟堿發(fā)生中和反響（4）假如改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1生成1摩爾2氫氧化鈉溶液進行反響，則與上述實驗對比，所放熱量HO時所放（“增添”、“減少”或“不變”），原由是；出的熱量，與酸堿的用所求中和熱數(shù)值（“增添”、“減少”或“不變”），理由是。量沒關。[小結(jié)]要點掌握中和熱實驗操作。板一、焚燒熱、中和熱書1、定義：計101KPa，298K時，完整焚燒1mol的物質(zhì)生成穩(wěn)固的化合物所放出的熱量叫焚燒熱。劃在稀溶液中,強酸與強堿中和