2022-2023學(xué)年重慶市南坪中學(xué)高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2023年高考化學(xué)模擬試卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、某同學(xué)在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì):常溫下,配制0.10mol/LNaHCO3溶液,測其pH為8.4;取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀,但無氣體放出。下列說法不正確的是()A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度B.反應(yīng)的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3C.反應(yīng)后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D.加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的水解2、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是選項古詩文化學(xué)知識A《本草綱目拾遺》中對強(qiáng)水的記載:“性最烈,能蝕五金,其水甚強(qiáng),惟玻璃可盛。”強(qiáng)水為氫氟酸B《詩經(jīng)·大雅·綿》:“堇茶如飴?!编嵭{:“其所生菜,雖有性苦者,甘如飴也。”糖類均有甜昧C《夢溪筆談》中對寶劍的記載:“古人以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折?!辫F合金的硬度比純鐵的大,熔點比純鐵的高D《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法:“以火燒之,紫青煙起,乃是真硝石也。利用焰色反應(yīng)A.A B.B C.C D.D3、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.NaClO的電子式B.中子數(shù)為16的硫離子:SC.為CCl4的比例模型D.16O與18O互為同位素;16O2與18O3互為同素異形體4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L–1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()A.原子半徑的大?。篧<Y<XB.元素的非金屬性:Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為弱酸5、短周期元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸,X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法不正確的是A.簡單離子半徑:Y>XB.最簡單氫化物的沸點:Z<WC.W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH>7D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)6、下列離子方程式表達(dá)正確的是A.向FeC13溶液中滴加HI溶液:B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:↓C.Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合:D.3mol/LNa2CO3溶液和1mol/LAl2(SO4)3溶液等體積混合:7、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同,X與Y為同周期元素,Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:W>X>Y>Z B.W、X的氫化物在常溫下均為氣體C.X、Y的最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)堿 D.W與Z形成的化合物中只有共價鍵8、利用傳感技術(shù)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度(T)的關(guān)系,曲線如圖,下列分析錯誤的是A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B.a(chǎn)b段說明水解平衡正向移動C.be段說明水解平衡逆向移動D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響9、常溫下,若要使0.01mol/L的H2S溶液pH值減小的同時c(S2﹣)也減小,可采取的措施是()A.加入少量的NaOH固體 B.通入少量的Cl2C.通入少量的SO2 D.通入少量的O210、25℃時,將0.1mol?L﹣1NaOH溶液加入20mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中,所加入溶液的體積(V)和混合液的pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是()A.①點時,c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)B.對曲線上①②③任何一點,溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)C.③點時,醋酸恰好完全反應(yīng)完溶液中有c(CH3COO﹣)=c(Na+)>c(H+)=c(OH﹣)D.滴定過程中可能出現(xiàn)c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)11、《本草綱目》中記載:“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”。下列敘述正確的是A.“取堿浣衣”與酯的水解有關(guān)B.取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D.“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效12、下列離子方程式正確的是A.NaHSO3溶液中的水解方程式:HSO3?+H2O=H3O++B.FeI2溶液中加雙氧水,出現(xiàn)紅褐色沉淀:6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+C.10mL0.1mol·L?1NaOH溶液中滴加幾滴AlCl3溶液:Al3++3OH?=Al(OH)3↓D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中:3CO2+4OH?+Ba2+=BaCO3↓+2+H2O13、常溫下,向20mL0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是()A.NaHB溶液可能為酸性,也可能為堿性B.A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小,D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大C.E溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)D.F點溶液c(NH4+)=2c(B2-)14、下列關(guān)于有機(jī)物(a)的說法錯誤的是A.a(chǎn)、b、c的分子式均為C8H8B.b的所有原子可能處于同一平面C.c的二氯代物有4種D.a(chǎn)、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色15、某小組同學(xué)探究鐵離子與硫離子的反應(yīng),實驗操作及現(xiàn)象如表:下列有關(guān)說法錯誤的()滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成繼續(xù)滴入FeC13溶液,黑色沉淀增多后又逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀,沉淀下沉逐漸轉(zhuǎn)化為黃色。繼續(xù)滴入Na2S溶液,最后出現(xiàn)黑色的沉淀A.兩次實驗中,開始產(chǎn)生的黑色沉淀都為Fe2S3B.兩次實驗中,產(chǎn)生的黃色沉淀是因為發(fā)生了反應(yīng)Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3SC.向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeSD.在Na2S溶液過量的情況下,黑色沉淀中存在較多的Fe(OH)316、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸,發(fā)生反應(yīng):CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列說法正確的是A.明礬、小蘇打都可稱為混鹽B.在上述反應(yīng)中,濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性C.每產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1molCaOCl2中共含離子數(shù)為4NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:可供參考的信息有:①甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物②A由X和Y兩種元素組成,其原子個數(shù)比為l︰2,元素質(zhì)量之比為7︰8。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問題:(1)A的化學(xué)式為___________,每反應(yīng)lmol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________mol;(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________;(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系①、②、③。試將①、②、③對應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填人下列方框中:________________(4)化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式:________________18、治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下:已知:①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH。②CH2=CH-OH和CH3OOH均不穩(wěn)定。(1)C生成D的反應(yīng)類型為_______________。G中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。B的名稱為_____。(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(3)寫出反應(yīng)(1)的方程式_____。分析反應(yīng)(2)的特點,寫出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式_____(蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)用表示)。(4)H是F相鄰的同系物,H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基,符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有_____種。①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基;②能與NaOH溶液反應(yīng);(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計的由丙烯為起始原料制備B的合成路線,在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式(無機(jī)試劑任選,氧化劑用[O]表示,還原劑用[H]表示,連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步)。________________________19、碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。(1)實驗室用海帶提取I2時操作步驟依次為:灼燒、溶解、過濾、__、__及蒸餾。(2)灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外,還需要的實驗儀器是__。(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽?,F(xiàn)要檢驗溶液中的I﹣,需選擇的試劑組合及其先后順序是__(選填編號)。a.AgNO3溶液b.Ba(NO3)2溶液c.BaCl2溶液d.CaCl2溶液(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2,可能存在IO3﹣。請補(bǔ)充完整檢驗含I2溶液中是否含有IO3﹣的實驗方案(可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液):①取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在;②__。(5)分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。__;2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O;__。與傳統(tǒng)的分解水的方法相比,本法的優(yōu)點是__;缺點是__。20、以鉻鐵礦(含F(xiàn)eO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖:回答下列問題:(1)“熔融”的裝置如圖,坩堝W的材質(zhì)可以是________(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”);FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應(yīng),生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學(xué)方程式為_______________。(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等,步驟①的具體步驟為水浸,過濾,調(diào)pH為7~8,加熱煮沸半小時,趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為________,“調(diào)pH為7~8,加熱煮沸半小時”的目的是__________。(3)步驟②需加入酸,則加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(4)步驟④包含的具體操作有____,經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨,所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是________。(6)采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目,將樣品加熱到80℃時,失掉全部結(jié)晶水,失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。21、(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=180.5kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1若某反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_________。(2)一定溫度下,向體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。①下列說法正確的是____。A當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B當(dāng)v(CO2)=v(CO)時,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到平衡后,若向容器中再充入一定量NO,則NO轉(zhuǎn)化率將減小D達(dá)到平衡后,若再升高溫度,由于逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,因此平衡向逆反應(yīng)方向移動②若反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài),在其他條件不變的情況下,t2時刻通過縮小容器體積使壓強(qiáng)增大到原來的2倍,t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請在圖中補(bǔ)充畫出t2~t4時段c(NO)的變化曲線:____(3)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池而除去(以KOH溶液為電解質(zhì)溶液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:_____________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

A.NaHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用;B.HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子,氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3;C.根據(jù)電荷守恒分析判斷;D.加入CaCl2消耗CO32-生成CaCO3沉淀?!驹斀狻緼.NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中HCO3-既能電離又能水解,水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性;電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性,NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度,A正確;B.向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀,說明HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子,氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3,則反應(yīng)的離子方程式,2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3,B正確;C.該溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H+)=c(OH-),c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),C正確;D.溶液中存在HCO3-CO32-+H+,加入CaCl2消耗CO32-,促進(jìn)HCO3-的電離,D錯誤;故合理選項是D?!军c睛】本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)實質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應(yīng)用的知識。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒等,題目難度中等。2、D【解析】

A、硝酸酸性強(qiáng)氧化性強(qiáng)能與金屬反應(yīng),強(qiáng)水為硝酸,選項A錯誤;B、糖類有些有甜味,有些沒有甜味,選項B錯誤;C、鐵合金的硬度比純鐵的大,熔點比純鐵的低,選項C錯誤;D、鉀的焰色反應(yīng)是紫色,用火燒硝石(KNO3),是鉀的焰色反應(yīng),選項D正確。答案選D。3、D【解析】

A.NaClO為離子化合物,由Na+和ClO-構(gòu)成,A錯誤;B.中子數(shù)為16的硫離子應(yīng)為S2-,B錯誤;C.中,中心原子半徑大于頂點原子半徑,而CCl4的比例模型中,Cl原子半徑應(yīng)比C原子半徑大,C錯誤;D.16O與18O都是氧元素的不同原子,二者互為同位素;16O2與18O3是氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì),二者互為同素異形體,D正確。故選D?!军c睛】在同素異形體中,強(qiáng)調(diào)組成單質(zhì)的元素相同,并不強(qiáng)調(diào)原子是否相同。兩種單質(zhì)中,組成單質(zhì)的原子可以是同一種原子,也可以是不同種原子,甚至同一單質(zhì)中,原子也可以不同。如16O18O與17O3也互為同素異形體。4、B【解析】

n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,則為氯氣,Z為Cl,r是由這些元素組成的二元化合物,0.01mol·L–1r溶液的pH為2,說明r為HCl,q的水溶液具有漂白性,說明是水溶液中含有次氯酸根,再結(jié)合m和n反應(yīng)生成q和r,則q為HClO,m為水,s通常是難溶于水的混合物,氯氣和p光照,說明是取代反應(yīng),則為烷烴,因此短周期元素W為H,X為C,Y為O,Z為Cl?!驹斀狻緼.原子半徑的大小:H<O<C,故A正確;B.元素的非金屬性:Cl>O>C,故B錯誤;C.Y的氫化物水或過氧化氫常溫常壓下為液態(tài),故C正確;D.X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸,故D正確。綜上所述,答案為B。5、A【解析】

W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸,說明W為F;又X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素且X的原子序數(shù)比F大,說明X原子在第三周期,故X為Na;又Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),且Y原子在第三周期,所以其最外層電子數(shù)為3,原子序數(shù)為2+8+3=13,為Al;又因為F和Z原子的最外層電子數(shù)相同,Z位于第三周期,所以Z為Cl。綜上,W、X、Y、Z分別為F、Na、Al、Cl?!驹斀狻緼.X、Y的簡單離子分別為Na+、Al3+,它們具有相同電子層數(shù),因為在同一周期,從左到右半徑逐漸減小,所以半徑是Na+>Al3+即Y<X,故A錯誤;B.Z的最簡單氫化物為HCl,W的最簡單氫化物為HF,因為HF分子間存在著氫鍵,所以HF的沸點比HCl的高,故B正確;C.W與X形成的化合物為NaF,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,溶于水發(fā)生水解使得溶液顯堿性,所以所得的溶液在常溫下pH>7,故C正確;D項,X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4,它們能相互反應(yīng),故D項正確。答案:A?!军c睛】考查元素周期律的相關(guān)知識。根據(jù)元素的性質(zhì)和在元素周期表中變化規(guī)律推斷元素的名稱,再根據(jù)元素周期律判斷相應(yīng)的性質(zhì)。本題的突破口:W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸,X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),W和Z原子的最外層電子數(shù)相同就能確定各元素名稱。6、D【解析】

A.FeCl3溶液中滴加HI溶液,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為:2Fe3++2I?=2Fe2++I2,故A錯誤;B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:,故B錯誤;C.Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合:,故C錯誤;D.3mol/LNa2CO3溶液和1mol/LAl2(SO4)3溶液等體積混合,則CO32-與Al3+按照3:2發(fā)生雙水解反應(yīng),離子方程式為:,故D正確。故選D。7、D【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,W的簡單氫化物可用作制冷劑,常用作制冷劑的氫化物為氨氣,則W為氮;Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同,則Y可能為鋁;X與Y為同周期元素,則X為鈉或鎂;Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等,則Z核外有17個電子,Z為氯,據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知:W為N元素,X為Na或Mg元素,Y為Al元素,Z為Cl元素。A.簡單離子半徑,電子層數(shù)多半徑大,電子層數(shù)相同核電荷數(shù)大半徑小,故離子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y,故A錯誤;B.W氫化物為NH3,常溫下為氣體,X氫化物常溫下為固體,故B錯誤;C.Mg、Al的最高價氧化物的水化物為弱堿,故C錯誤;D.N與Cl都為非金屬,形成的化合物中只含有共價鍵,故D正確;故選D。8、C【解析】

A.水解一定是吸熱反應(yīng),A項正確;B.碳酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽,水解使溶液顯堿性,而升高溫度使平衡正向移動,溶液的堿性增強(qiáng),B項正確;C.水解是吸熱的,溫度不斷升高只會導(dǎo)致平衡不斷正向移動,此時溶液pH卻出現(xiàn)反常下降,這是由于水本身也存在電離,溫度改變對水的電離平衡造成了影響,C項錯誤;D.水本身也存在著一個電離平衡,溫度改變平衡移動,因此對溶液的pH產(chǎn)生影響,D項正確;答案選C。9、B【解析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水,反應(yīng)方程式為:H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氫氧化鈉后促進(jìn)氫硫酸的電離,使硫離子濃度增大,氫離子濃度減小,溶液pH值增大,故A錯誤;B.通入少量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S,溶液中的pH值減小,同時c(S2-)減小,故B正確;C.SO2和H2S發(fā)生反應(yīng),SO2+2H2S=3S↓+2H2O,c(S2-)減小,溶液中的pH值增大,故C錯誤;D.O2和H2S發(fā)生反應(yīng),O2+2H2S=2S↓+2H2O,溶液中的pH值增大,同時c(S2-)減小,故D錯誤;故答案為B。10、B【解析】

①點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH,混合溶液中存在物料守恒,根據(jù)物料守恒判斷;任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷;②點溶液呈中性,溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH,但CH3COOH較少③點溶液中溶質(zhì)為CH3COONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性。【詳解】A、①點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH,混合溶液中存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故A錯誤;B、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),所以滴定過程中①②③任一點都存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),故B正確;C、③點溶液中溶質(zhì)為CH3COONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH﹣),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO﹣),鹽類水解程度較小,所以存在c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故C錯誤;D、滴定過程中遵循電荷守恒,如果溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH﹣),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO﹣),故D錯誤;答案選B?!军c睛】本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷,明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用,注意:電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質(zhì)多少無關(guān)。11、A【解析】

A.草木灰的主要成分是碳酸鉀,碳酸鉀水解顯堿性,可洗衣服,使衣服中的油脂水解,A正確;B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液,B錯誤;C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過濾,C錯誤;D、“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可減弱肥效,因碳酸根與銨根離子發(fā)生雙水解而使肥效減弱,D錯誤;答案選A。12、D【解析】

A.HSO3?+H2O=H3O++為HSO3?的電離方程式,故錯誤;B.FeI2溶液中加雙氧水,應(yīng)是碘離子被氧化,生成碘單質(zhì),再亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子,故錯誤;C.10mL0.1mol·L?1NaOH溶液中滴加幾滴AlCl3溶液,說明堿過量,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,不是氫氧化鋁,故錯誤;D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中,反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸氫鋇,離子方程式3CO2+4OH?+Ba2+=BaCO3↓+2+H2O,故正確;故選D?!军c睛】掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫,通常都有水參與反應(yīng),關(guān)鍵是看離子是分開還是結(jié)合的問題,若分開,則為電離,若結(jié)合,則為水解?;蚪Y(jié)合電離或水解后的酸堿性判斷,如亞硫酸氫根離子電離顯酸性,所以反應(yīng)產(chǎn)物有氫離子,水解顯堿性,則反應(yīng)產(chǎn)物有氫氧根離子。13、D【解析】

未加入氨水前,溶液的水電離出的OH-濃度為10-13mol/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,該酸的濃度為0.05mol/L,所以該酸為二元強(qiáng)酸。酸、堿對水的電離起抑制作用,可水解的鹽對水的電離起促進(jìn)作用,隨著氨水的不斷滴入,溶液中水電離的c(H+)逐漸增大,當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2B時水的電離程度達(dá)最大(圖中D點),繼續(xù)加入氨水,水電離的c(H+)逐漸減小?!驹斀狻緼.NaHB屬于強(qiáng)酸的酸式鹽,NaHB溶液應(yīng)該呈酸性,A項錯誤;B.向酸溶液中逐漸加入堿發(fā)生中和反應(yīng),混合液溶液的pH是逐漸增大的,B項錯誤;C.E點溶液由(NH4)2B和氨水混合而成,由于水電離的c(H+)>1×10-7mol/L,溶液中H+全部來自水電離,則E點水溶液顯酸性,所以c(H+)>c(OH-),C項錯誤;D.F點溶液由(NH4)2B和氨水混合而成,由于水電離的c(H+)=1×10-7mol/L,溶液中H+全部來自水電離,則F點水溶液呈中性,此時溶液中的電荷守恒有:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-),因c(H+)=c(OH-),所以有c(NH4+)=2c(B2-),D項正確;所以答案選擇D項。14、C【解析】

A.結(jié)構(gòu)中每個頂點為碳原子,每個碳原子形成四個共價鍵,不足鍵用氫補(bǔ)齊,a、b、c的分子中都含有8個C和8個H,則分子式均為C8H8,故A正確;B.b中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面,單鍵可以旋轉(zhuǎn),則所有原子可能處于同一平面,故B正確;C.c有兩種氫原子,c的一氯代物有兩種,采用“定一移一”法,先固定一個Cl,第二個Cl的位置如圖所示:,移動第一個Cl在①位、第二個Cl在④位,c的二氯代物共有6種,故C錯誤;D.a(chǎn)、b、c中均有碳碳雙鍵,具有烯烴的性質(zhì),均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,故D正確;答案選C。15、D【解析】

實驗開始時,生成黑色沉淀為Fe2S3,由于硫化鈉具有還原性,可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,黃色沉淀為S,硫化鈉過量,最后生成FeS,以此解答該題?!驹斀狻緼.開始試驗時,如生成硫,應(yīng)為黃色沉淀,而開始時為黑色沉淀,則應(yīng)為Fe2S3,故A正確;B.硫化鈉具有還原性,可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,方程式為Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S,故B正確;C.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵,硫化鈉過量,則生成FeS,為黑色沉淀,故C正確;D.在Na2S溶液過量的情況下,三價鐵全部被還原,黑色沉淀為FeS,且Fe(OH)3為紅褐色,故D錯誤。故選:D。16、C【解析】

A選項,明礬是兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽,小蘇打是一種陽離子和一種陰離子組成的鹽,因此都不能稱為混鹽,故A錯誤;B選項,在上述反應(yīng)中,濃硫酸化合價沒有變化,因此濃硫酸只體現(xiàn)酸性,故B錯誤;C選項,CaOCl2中有氯離子和次氯酸根,一個氯離子升高一價,生成一個氯氣,因此每產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故C正確;D選項,CaOCl2中含有鈣離子、氯離子、次氯酸根,因此1molCaOCl2共含離子數(shù)為3NA,故D錯誤;綜上所述,答案為C?!军c睛】讀清題中的信息,理清楚CaOCl2中包含的離子。二、非選擇題(本題包括5小題)17、FeS2112Fe3++Fe=3Fe2+:分散質(zhì)微粒的直徑(nm);H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+【解析】

由③中信息可知:

B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),則B為SO2,H常溫下為無色無味的液體,則H為H2O;E常用作紅色油漆和涂料,故E為Fe2O3,則A中應(yīng)含F(xiàn)e、S兩種元素。由②可計算得到A的化學(xué)式為FeS2,再結(jié)合流程圖可推知甲為O2,C為SO3,D為H2SO4

乙由E(Fe2O3)和乙在高溫的條件下生成丁(單質(zhì))可知,丁為Fe,D

(

H2SO4)

+E

(

Fe2O3)→F,則F為Fe2

(SO4)3,G為FeSO4,丙可以為S等,乙可以為碳或氫氣等?!驹斀狻?1)由上述分析可知,A的化學(xué)式為FeS2,高溫下燃燒的化學(xué)方程式為:

4FeS2

+

11O2

2Fe2O3

+8SO2,由此分析可知,每消耗4

mol

FeS2,轉(zhuǎn)移電子為44mol,即每反應(yīng)1

mol的A

(

FeS2)轉(zhuǎn)移的電子為11

mol

,故答案為.:FeS2;11。

(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知F為Fe2

(SO4)3,丁為Fe,G為FeSO4,則有關(guān)的離子反應(yīng)為:

Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+;

(3)少量飽和Fe2

(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液,溶質(zhì)為Fe2

(SO4)3;加入②NaOH溶液中會產(chǎn)生Fe

(OH)

3沉淀,形成濁液;加入③沸水中會產(chǎn)生Fe

(OH)

3膠體,即①Fe2

(SO4)3、③Fe

(OH)

3膠體、②

Fe

(OH)

3沉淀,故答案為:分散質(zhì)微粒的直徑(nm);

(4)化合物M與H

(

H2O)組成元素相同,則M為H2O2,M在酸性條件下將G

(

FeSO4)氧化為F[Fe2

(SO4)3]的離子方程式為:H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+,故答案為:H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+。18、取代反應(yīng)醛基和醚鍵丙氨酸CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O+HCHO→+H2O5【解析】

CH3CHO、NH3、HCN和水在一定條件下合成A,反應(yīng)為:CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O,結(jié)合信息①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH,得A為,水解后生成,中和后得到B,B為,與SOCl2和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C為,C與NH3反應(yīng)生成D,D為,E和F生成G,G為,G和D反應(yīng)生成,最加氫生成?!驹斀狻浚?)C為,C與NH3反應(yīng)生成D,D為,C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),G為,G中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基和醚鍵。B為,B的名稱為丙氨酸。故答案為:取代反應(yīng);醛基和醚鍵;丙氨酸;(2)由分析:沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為。故答案為:;(3)反應(yīng)(1)的方程式CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O。分析反應(yīng)(2)的特點,醛基和氨基反應(yīng)生成碳氮雙鍵和水,使蛋白質(zhì)變性,用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式+HCHO→+H2O。故答案為:CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O;+HCHO→+H2O;(4)H是F相鄰的同系物,H比F多一個碳原子,H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基,①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基,②能與NaOH溶液反應(yīng),可能為酚、、三種;酸一種、和酯一種,共5種;故答案為:5;(5)根據(jù)題中信息設(shè)計的由丙烯為起始原料先與溴發(fā)生加成反應(yīng),得1,2-二溴丙烷,水解后生成1,2-丙二醇,氧化后生成,羰基可與NH3反應(yīng),最后與氫氣加成可得產(chǎn)品,。故答案為:。19、氧化萃取(或萃取分液)坩堝(或瓷坩堝)、泥三角ba從水層取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),說明濾液中含有IO3﹣,若溶液不變藍(lán),說明濾液中不含有IO3﹣SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO42HIH2+I2節(jié)約電能使用能造成污染環(huán)境的SO2【解析】

(1)將海帶灼燒、溶解、過濾后所得溶液中碘以I-存在,要將碘從水溶液中分離出來,應(yīng)將I-轉(zhuǎn)化成水溶性差而易溶于有機(jī)溶劑的I2;(2)根據(jù)灼燒裝置即可找除出題中所列外還需要的實驗儀器;(3)檢驗I-通常用AgNO3溶液,而Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶,所以SO42-和CO32-會干擾I-的檢驗,需排除干擾;(4)檢驗IO3-可采用思路為:IO3-→I2→檢驗I2,所以應(yīng)選用合適的還原劑將IO3-還原為I2,再檢驗生成的I2;(5)根據(jù)題意,分解水采用的是SO2/I2循環(huán)法,可判斷SO2和I2在整個過程中參與反應(yīng)且能重新生成,由此判斷各步反應(yīng);該法與電解水相比,不耗電但使用了能產(chǎn)生污染的SO2。【詳解】(1)根據(jù)分析,需把溶液中的I-轉(zhuǎn)化為水溶性差而易溶于有機(jī)溶劑的I2,I-→I2為氧化過程;從水溶液中分離出I2可用CCl4等有機(jī)溶劑萃取后蒸餾。答案為:氧化;萃取(或萃取分液);(2)固體灼燒需要坩堝,而坩堝需放在泥三角上加熱,所以,灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外,還需要的實驗儀器是坩堝(或瓷坩堝)、泥三角。答案為:坩堝(或瓷坩堝)、泥三角;(3)由于碘化銀是不溶于水,也不溶于酸的黃色沉淀,所以可用AgNO3溶液檢驗。但Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶,所以SO42-和CO32-會干擾I-的檢驗,所以需要排除其干擾,又因為還不能引入氯離子,所以可以用足量的Ba(NO3)2溶液除去SO42-和CO32-,過濾后(或取上層清液)再加入AgNO3溶液。答案為:ba;(4)碘酸根具有強(qiáng)氧化性,能被還原為單質(zhì)碘,而碘遇淀粉顯藍(lán)色,所以檢驗碘酸根的實驗操作是:從水層取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),說明濾液中含有IO3-;若溶液不變藍(lán),說明濾液中不含有IO3-;⑸依題意,用SO2/I2循環(huán)法分解水共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)第二個反應(yīng)可知,首先SO2被氧化為硫酸,氧化劑為I2,化學(xué)方程式為:SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4;生成的HI分解即可得到氫氣,同時重新生成I2,所以第三個化學(xué)方程式為:2HIH2+I2。電解水需要消耗電能,而SO2又是大氣污染物,所以與傳統(tǒng)的分解水的方法相比,本法的優(yōu)點是節(jié)約電能,而缺點是使用能造成污染環(huán)境的SO2?!军c睛】Ag+能與很多陰離子反應(yīng)生成沉淀,如SO42-、CO32-、Cl-、Br-、I-、OH-等,所以,用AgNO3溶液檢驗鹵離子時應(yīng)注意排除干擾。20、鐵Fe2O3、Fe(OH)3使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3,過濾除去2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌研缽3【解析】

鉻鐵礦(含F(xiàn)eO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等),與KClO3及NaOH、Na2CO3發(fā)生反應(yīng),熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等,主要的反應(yīng)為:,水浸,過濾,調(diào)pH為7-8,加熱煮沸半小時,趁熱過濾,除去不溶的Fe2O3以及反應(yīng)NaFeO2+2H2O═Fe(OH)3↓+NaOH生成的Fe(OH)3沉淀,濾液含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及等,再調(diào)節(jié)pH除去Na2SiO3、NaAlO2,得到含有Na2CrO4、KCl的溶液,加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng):2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,加入KCl,Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為K2

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