2023屆山東省濰坊壽光市高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知：CH3C≡CH＋CO＋CH3OHM，N＋CH3OHM＋H2O。其中M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．N可以使溴水褪色B．N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)為取代反應(yīng)C．M中所有碳原子可能共面D．N屬于酯的同分異構(gòu)體有3種2、以下說法正確的是A．CH3CH2C(CH3)3的系統(tǒng)命名是：2，2―甲基丁烷B．H2、D2、T2互稱為同位素C．乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物D．硝基乙烷（CH3CH2NO2）與甘氨酸（H2NCH2COOH）互稱為同分異構(gòu)體3、下列我國(guó)科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是（）A．A B．B C．C D．D4、下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為16的硫原子：S B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3 D．氫氧化鈉的電子式：5、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol6、侯氏制堿法中，對(duì)母液中析出NH4Cl無幫助的操作是（）A．通入CO2 B．通入NH3 C．冷卻母液 D．加入食鹽7、常溫下，向盛50mL0.100mol·L-1鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100mol·L-1醋酸銨溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是（）A．曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖，滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小B．曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=0.01molD．b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)是c點(diǎn)的102.37倍8、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．NH3NONO2HNO3B．濃縮海水Br2HBrBr2C．飽和食鹽水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合氣體HCl氣體鹽酸9、草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A．V[NaOH(aq)]=0時(shí)，c(H+)=1×10-2mol·L-1B．V[NaOH(aq)]<10mL時(shí)，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C．V[NaOH(aq)]=10mL時(shí)，c(H+)=1×10-7mol·L-1D．V[NaOH(aq)]>10mL時(shí)，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)10、下列說法正確的是()A．鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連B．0.01molCl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1021C．反應(yīng)3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0D．加水稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小11、下列說法不正確的是A．用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳B．麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內(nèi)水解C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高錳酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)分液可得純凈的苯D．向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)12、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．甲用于制取氯氣B．乙可制備氫氧化鐵膠體C．丙可分離I2和KCl固體D．丁可比較Cl、C、Si的非金屬性13、我國(guó)學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法不正確的是()。A．Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子B．反應(yīng)過程中生成了MG和甲醇C．DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂D．EG和甲醇不是同系物14、剛結(jié)束的兩會(huì)《政府工作報(bào)告》首次寫入“推動(dòng)充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”，能量效率可達(dá)80%。下列說法中錯(cuò)誤的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能B．離子交換膜允許H+和OH－通過C．負(fù)極為A，其電極反應(yīng)式是H2－2e－+2OH－=2H2OD．電池的總反應(yīng)為H++OH－H2O15、含有酚類物質(zhì)的廢水來源廣泛，危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體，會(huì)危害水生生物的繁殖和生存；飲用水含酚，會(huì)影響人體健康。某科研結(jié)構(gòu)研究出一種高效光催化劑BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應(yīng)的ΔHB．在丁基酚氧化過程中BMO表現(xiàn)出強(qiáng)還原性C．苯環(huán)上連有一OH和一C4H9的同分異構(gòu)體共有12種（不考慮立體異構(gòu)）D．反應(yīng)中BMO參與反應(yīng)過程且可以循環(huán)利用16、芳香族化合物苯等在ZnCl2存在下，用甲醛和極濃鹽酸處理，發(fā)生氯甲基化反應(yīng)，在有機(jī)合成上甚為重要。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()+HCHO+HCl+H2OA．有機(jī)產(chǎn)物A的分子式為C7H6ClB．有機(jī)產(chǎn)物A分子中所有原子均共平面C．反應(yīng)物苯是煤干餾的產(chǎn)物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體D．有機(jī)產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體（不包括自身）共有3種17、如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．E可以是金屬也可以是非金屬B．C和D兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集C．B的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體D．實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí)，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取18、從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是()A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C．試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D．用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+19、根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A．石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多C．從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定D．C(金剛石，s)=C(石墨，s)+QkJQ=E3—E220、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．SiO2超分子納米管屬無機(jī)非金屬材料B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞质翘妓徕}C．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D．《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實(shí)驗(yàn)方法可用來分離乙酸和乙醇21、下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是A．NaHCO3和Al（OH）3 B．BaCl2和NaCl C．MgCO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO322、右圖的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（）A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉二、非選擇題(共84分)23、（14分）一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：請(qǐng)回答下列問題（1）F分子中官能團(tuán)的名稱為______________；B分子中處于同一平面的原子最多有____個(gè)（2）反應(yīng)⑥的條件為_______________；反應(yīng)⑧的類型為_______________________。（3）反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個(gè)取代基；Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________（只寫一種即可）。（6）是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計(jì)由1,3-丁二烯合成的一種合成路線（無機(jī)試劑任選）：_______________。24、（12分）化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖：已知：①②請(qǐng)回答下列問題：（1）A的系統(tǒng)命名為___。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是__。（3）反應(yīng)⑥所需試劑為___。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___。（5）F中官能團(tuán)的名稱是___。（6）化合物M是D的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的M共有__種（不含立體異構(gòu)）。①1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)；②0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__（寫出其中一種）。（7）參照上述合成路線，以C2H5OH和為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線__。25、（12分）以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（2）向溶液1中加入過量鐵粉的目的是_____________。（3）過濾后得到的FeCO3固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是___________。（4）實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。①實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是________。②某興趣小組用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2＋含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于111%，其原因可能是______________。（5）已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCl2。②NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，______。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，1．1mol·L－1H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn)，得到以下資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。Ⅰ．制備K2FeO4（夾持裝置略）。（1）A為氯氣的實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是______（錳被還原為Mn2+）。若反應(yīng)中有0.5molCl2產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為______。工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為______。（2）裝置B中盛放的試劑是______，簡(jiǎn)述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用______。（3）C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，根據(jù)該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”）。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請(qǐng)用離子方程式表示______。Ⅱ．探究K2FeO4的性質(zhì)（4）甲同學(xué)取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請(qǐng)簡(jiǎn)述K2FeO4的凈水原理。______。27、（12分）X、Y、Z均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，某同學(xué)用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下表所示：(1)I中反應(yīng)物與生成物總能量的大小E(反應(yīng)物)_____E(生成物）（填“>”“<”或“=”），僅僅由I、II中的信息可知，Z可能是_____。(2)若X是鋁，在溫度不變時(shí)向I中分別加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯加快，導(dǎo)致這種變化最可能的原因是_________。(3)若X是鋁，II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____；單質(zhì)Y不可能是____(填字母）。A鉛B石墨C鎂D銀(4)若Ⅲ溶液最終變成藍(lán)色，寫出負(fù)極上電極反應(yīng)式_______；變化過程中，參與正極上放電的離子是_________。28、（14分）如圖是元素周期表的一部分：（1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為______。（2）氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。A．穩(wěn)定性B．沸點(diǎn)C．R—H鍵能D．分子間作用力（3）如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號(hào)πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為______。（4）晶胞有兩個(gè)基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、B（0，1，1/2)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。（5）鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為___，晶體中Al3+占據(jù)O2－形成的__(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為____g·cm－3(列計(jì)算式)。29、（10分）諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GeorgeA．Olah提出了“甲醇經(jīng)濟(jì)”的概念，他建議使用甲醇來代替目前廣泛使用的化石燃料用作能源儲(chǔ)存材料和燃料。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：(i)制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0kJ·mol-1(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.67kJ·mol-1（1）制備合成氣：工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生的反應(yīng)(iii)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.17kJ·mol-1，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_____。（2）為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當(dāng)前研究的焦點(diǎn)。①請(qǐng)寫出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學(xué)方程式_____。②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2與H2反應(yīng)的活化能。在200-360℃，9MPa時(shí)合成氣初始組成H2、CO、CO2物質(zhì)的量之比7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應(yīng)。如圖所示，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大，分析可能的原因是____。（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)ΔH=+29.1kJ·mol-1科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：根據(jù)圖，分析工業(yè)上制取甲酸甲酯時(shí)，選擇的合適條件為_____。（4）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH3OH為燃料，該電池工作原理見圖。該反應(yīng)負(fù)極電極反應(yīng)式為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

由CH3C≡CH＋CO＋CH3OHM，N＋CH3OHM＋H2O，其中M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3，可知N為CH2＝C(CH3)COOH?！驹斀狻緼．由分析可知，N為CH2＝C(CH3)COOH，分子中含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，故A正確；B．N＋CH3OHM＋H2O為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．M中碳碳雙鍵、羰基均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，3個(gè)原子可共面，則M中所有碳原子可能共面，故C正確；D．CH2＝C(CH3)COOH，屬于酯的同分異構(gòu)體含?COOC?，可能為CH3CH＝CHOOCH、CH2＝CHCH2OOCH、CH2＝CHOOCCH3、CH3OOCCH＝CH2，則屬于酯的同分異構(gòu)體大于3種，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題把握M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及N與甲醇的酯化反應(yīng)推斷N的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物官能團(tuán)所具有的性質(zhì)。2、D【解析】

A.CH3CH2C(CH3)3的系統(tǒng)命名為2，2―二甲基丁烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。H2、D2、T2為單質(zhì)分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.同系物的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干“CH2”。乙酸（CH3COOH）、硬脂酸（C17H35COOH）、軟脂酸（C15H31COOH）屬于同系物，它們與油酸（C17H33COOH）不是同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。硝基乙烷（CH3CH2NO2）與甘氨酸（H2NCH2COOH）為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)正確。本題選D。3、D【解析】

A.火箭升空時(shí)，將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為火箭的機(jī)械能，故A錯(cuò)誤；B.太陽能電池板，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C.動(dòng)車在行駛時(shí)主要的能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，故C錯(cuò)誤；D.手機(jī)電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；答案選D。4、C【解析】

A.S原子的質(zhì)子數(shù)是16，中子數(shù)為16的硫原子：S，故A錯(cuò)誤；B.Cl-的質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖是，故B錯(cuò)誤；C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOCH3，故C正確；D.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是，故D錯(cuò)誤。5、A【解析】

縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每個(gè)Cu升2價(jià)，失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3到NaNO2，每個(gè)N降2價(jià)，得2個(gè)電子。51.2gCu共失電子×2＝1.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，銅失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，所以溶液中n（NaNO2）＝=0.8mol，氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽溶液為NaNO3、NaNO2混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），所以溶液中n（NaNO3）＝n（Na+）-n（NaNO2）＝0.5L×2mol/L-0.8mol＝0.2mol，故選A。6、A【解析】

母液中析出NH4Cl，則溶液應(yīng)該達(dá)到飽和，飽和NH4Cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)，若要析出氯化銨，應(yīng)該使平衡逆向移動(dòng)?！驹斀狻緼．通入二氧化碳后，對(duì)銨根離子和氯離子沒有影響，則對(duì)母液中析出NH4Cl無幫助，故A正確；B．通入氨氣后，溶液中銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，有利于氯化銨的析出，故B錯(cuò)誤；C．冷卻母液，氯化銨的溶解度降低，有利于氯化銨的析出，故C錯(cuò)誤；D．加入食鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，有利于氯化銨的析出，故D錯(cuò)誤；故選A。7、B【解析】

HCl中加水配成500mL，即增大到101倍，此時(shí)PH=1+1=2，現(xiàn)在加50ml水，溶液體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于500mL，所以加50mL水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸銨的，據(jù)此回答。【詳解】A．由分析可知曲線X是鹽酸中滴加水的pH變化圖，HCl被稀釋，H+和Cl-濃度減小，但有Kw=[H+]·[OH-]可知，[OH-]在增大，A錯(cuò)誤；B.當(dāng)加入50mL醋酸按時(shí)，醋酸銨和HCl恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量、濃度均為0.05mol·L-1的CH3COOH和NH4Cl，CH3COO-濃度最大，因?yàn)镵a(CH3COOH)=1.8×10-5，所以C(CH3COO-)=，而C(NH4+)≈0.05mol/L，所以Y上任意一點(diǎn)C(NH4+)>C(CH3COO-)，B正確；C.a點(diǎn)溶液中電荷守恒為：n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)=n(NH4+)+n(H+)，所以n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=n(H+)，a點(diǎn)pH=2，C(H+)=0.01mol·L-1，溶液總體積約為100ml，n(H+)=0.01mol·L-1×0.1L=0.001mol，所以n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=0.001mol，C錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)位HCl溶液，水的電離受到HCl電離的H+抑制，c點(diǎn)：一方面CH3COOH為弱酸，另一方面，NH4+水解促進(jìn)水的電離，綜合來看b點(diǎn)水的電離受抑制程度大于c點(diǎn)，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】A．一定溫度下，電解質(zhì)溶液中，不可能所有離子同時(shí)增大或者減??；B．對(duì)于一元弱酸HX，C(H+)=C(X-)。8、D【解析】

A.經(jīng)催化氧化得到，被空氣氧化得到，與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，A項(xiàng)正確；B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)溴置換出來，后面的兩步屬于溴的提純反應(yīng)，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，B項(xiàng)正確；C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，C項(xiàng)正確；D.和的混合氣體在光照下會(huì)發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，應(yīng)改用點(diǎn)燃的方式來得到，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9、D【解析】

A.因?yàn)椴菟崾嵌跛?，HC2O4-不能完全電離，所以0.01mol/LNaHC2O4溶液中c(H+)<1×10-2mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O，NaHC2O4溶液顯酸性，Na2C2O4溶液因水解而顯堿性，NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液過程中溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，所以當(dāng)V(NaOH)aq<10mL時(shí)，溶液存在呈中性的可能，即c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)V(NaOH)aq=10mL時(shí)，NaHC2O4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2C2O4，C2O42-發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故常溫下c(H+)<1×10-7mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)V(NaOH)aq>10mL時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)是Na2C2O4和NaOH，C2O42-發(fā)生水解生成HC2O4-，水解是微弱的且NaOH電離的OH-抑制C2O42-的水解，故c(Na+)>c(C2O42-)<c(HC2O4-)，D項(xiàng)正確；答案選D。10、C【解析】

A.根據(jù)電鍍?cè)硪字F表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的負(fù)極相連作電解池的陰極被保護(hù)，銅與電源的正極相連作陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.0.01molCl2通入足量水中發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6.02×1021，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)中ΔS>0，因在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔG=ΔH-TΔS>0，那么ΔH必大于0，C項(xiàng)正確；D.CH3COOH為弱酸，發(fā)生電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液過程中，CH3COO-與H+的離子濃度減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，則OH-的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、C【解析】

A．用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，現(xiàn)象分別是：不分層，有氣泡；不分層；分層上層有機(jī)層、分層下層有機(jī)層，故A正確；B．麥芽糖水解產(chǎn)物：葡萄糖；淀粉水解產(chǎn)物：葡萄糖；花生油水解產(chǎn)物：不飽和脂肪酸，包括油酸，亞油酸和甘油；大豆蛋白中的肽鍵能在人體內(nèi)水解，故B正確；C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高錳酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，甲苯被氧化成苯甲酸，經(jīng)蒸餾可得純凈的苯，故C錯(cuò)誤；D．向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)，故D正確；故選C。12、C【解析】

A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液得到紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不能獲得氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體應(yīng)向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即可，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.I2易升華，加熱I2和KCl固體的混合物，I2變?yōu)榈庹魵?，碘蒸氣在圓底燒瓶底冷凝成I2固體，燒杯中留下KCl，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，說明錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，得出酸性HCl>H2CO3，但HCl不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較C、Cl非金屬性強(qiáng)弱，由于鹽酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶導(dǎo)出的CO2中一定混有HCl，HCl能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，不能說明CO2一定與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，不能比較H2CO3、H2SiO3酸性的強(qiáng)弱，不能比較C、Si非金屬性的強(qiáng)弱，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選C。13、C【解析】

A．由圖可知，氫氣轉(zhuǎn)化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；B．DMO中C?O、C=O均斷裂，則反應(yīng)過程中生成了EG和甲醇，故B正確；C．DMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則C?O、C=O均斷裂，故C錯(cuò)誤；D．EG與甲醇中?OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故D正確；綜上所述，答案為C。14、B【解析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，結(jié)合原電池原理分析解答。【詳解】A.“全氫電池”工作時(shí)是原電池反應(yīng)，能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH－通過，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)氫氣的進(jìn)出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，吸附層A為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-═2H2O，故C正確；D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，左邊吸附層A為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，因此總反應(yīng)為：H++OH-H2O，故D正確；答案選B。15、A【解析】

A．催化劑可降低丁基酚氧化反應(yīng)的活化能，不會(huì)改變?chǔ)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．BMO被氧氣氧化成變?yōu)锽MO+，說明該過程中BMO表現(xiàn)出較強(qiáng)還原性，B項(xiàng)正確；C．-C4H9有4種結(jié)構(gòu)異構(gòu)，苯環(huán)上還存在羥基，可以形成鄰間對(duì)三種位置異構(gòu)，總共有12種，C項(xiàng)正確；D．催化劑在反應(yīng)過程中，可以循環(huán)利用，D項(xiàng)正確；答案選A。16、C【解析】

A、根據(jù)原子守恒定律可分析產(chǎn)物A中有一個(gè)苯基()、一個(gè)C原子、兩個(gè)H原子(苯也提供一個(gè)H原子)、一個(gè)Cl原子，結(jié)合題干“氯甲基化反應(yīng)”分析－CH2－和－Cl(組合為氯甲基(－CH2Cl)，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C7H7Cl，故A錯(cuò)誤：B、A中氯甲基(-CH2Cl)中的碳有四個(gè)單鍵，故不共面，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)苯的性質(zhì)：反應(yīng)物苯是煤干餾的產(chǎn)物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體，故C正確；D、有機(jī)產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體中(不包括自身)，含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)取代基為－CH3和－Cl，有鄰、間、對(duì)三種，但還有很多不含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C。17、D【解析】

G+NaOH反應(yīng)生成氫化物，再結(jié)合D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16，可以得出F為氨氣，D為NO，E為氮?dú)猓珻為NO2，B為HNO3，A為NaNO3?！驹斀狻緼選項(xiàng)，E是氮?dú)?，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，C和D兩種大氣污染物，NO2不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，B的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí)，可以將其濃氨水和堿石灰反應(yīng)得到，故D正確；綜上所述，答案為D。18、C【解析】

工業(yè)廢液中加入試劑a為過量的鐵，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液X為氯化亞鐵溶液；濾渣Y中加入試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氯化亞鐵氧化為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體。【詳解】A、由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯(cuò)誤；

B、上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾，所用儀器不同，故B錯(cuò)誤；

C、濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正確；

D、亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分離、提純過程的分析判斷，明確離子性質(zhì)和除雜方法，注意除雜試劑不能引入新的雜質(zhì)，掌握亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化。19、B【解析】

A、石墨與O2的總能量高于CO2的能量，故石墨與O2生成CO2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故等量的金剛石和石墨燃燒時(shí)，金剛石放出的熱量更多，選項(xiàng)B正確；C、物質(zhì)的能量越高則物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石的穩(wěn)定性比石墨差，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放出能量，Q=E2-E1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。20、B【解析】

A.SiO2屬于無機(jī)非金屬材料，可以制取超分子納米管，A正確；B.碳酸鈣需要在高溫下煅燒分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣分解來產(chǎn)生二氧化碳，B錯(cuò)誤；C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，C正確；D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”涉及蒸餾的方法，蒸餾可根據(jù)乙醇、乙酸沸點(diǎn)的不同，用來分離乙酸和乙醇，D正確；故合理選項(xiàng)是B。21、D【解析】

A．碳酸氫鈉可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但是NaHCO3和Al(OH)3和硫酸反應(yīng)都不會(huì)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B．BaCl2和NaCl與硫酸反應(yīng)，前者可以產(chǎn)生沉淀，但都不會(huì)生成氣體，故B錯(cuò)誤；C．MgCO3可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，K2SO4與硫酸不發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．Na2SO3可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，BaCO3可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳?xì)怏w，既能產(chǎn)生氣泡又有沉淀生成，故D正確；答案選D。22、A【解析】

A.NaHCO3與CO2不反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，故選A；B.NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；C.H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；D.HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、羧基13濃硫酸，加熱取代反應(yīng)+HCHO+HCl+H2O8或（任寫一種）CH2=CH－CH=CH2【解析】

A的分子式為C6H6，再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，可知A為苯（），B為，C為；D→E應(yīng)為甲基（—CH3）取代了Na，E為，G為。【詳解】（1）F分子中的官能團(tuán)為羧基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個(gè)，故答案為：羧基；13；（2）反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱；反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：++HCl→+；故答案為：；（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：+HCHO+HCl+H2O；（5）G（）的同分異構(gòu)體中，符合條件的應(yīng)該具有醛基，且苯環(huán)上有四個(gè)取代基，結(jié)構(gòu)對(duì)稱性高，可能的結(jié)構(gòu)有：、、、、、、、，共8種；其中能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為、；故答案為：8；或（任寫一種）；（6）由1，3-丁二烯合成，需引入兩個(gè)羧基，可先通過加成反應(yīng)（1，4-加成）引入兩個(gè)氯原子，然后利用反應(yīng)②的條件引入—CN，再利用反應(yīng)⑤的條件引入羧基，故答案為：CH2=CH－CH=CH2。【點(diǎn)睛】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有醛基（—CHO），可能屬于醛類（如R—CHO），也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯（HCOOR）、甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。24、2,3-二甲基-1,3丁二烯氧化反應(yīng)濃氫溴酸+CH3CH2OH+H2O羥基、醛基12【解析】

A到B發(fā)生信息①的反應(yīng)，B到C發(fā)生信息②反應(yīng)，且只有一種產(chǎn)物，則B結(jié)構(gòu)對(duì)稱，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B中有兩個(gè)碳碳雙鍵上的碳原子連接甲基，則B應(yīng)為，則A為，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D。【詳解】(1)A為，根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則可知其名稱應(yīng)為：2,3-二甲基-1,3丁二烯；(2)B到C的過程為酸性高錳酸鉀氧化碳碳雙鍵的過程，所以為氧化反應(yīng)；(3)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)可知該過程中羥基被溴原子取代，所需試劑為濃氫溴酸；(4)反應(yīng)③為C與乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為：+CH3CH2OH+H2O；(5)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其官能團(tuán)為羥基、醛基；(6)化合物M是D的同分異構(gòu)體，且滿足：①1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)，即生成1mol二氧化碳，說明1molM中含有1mol羧基；②0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成108g即1molAg固體，說明0.5molM含0.5mol醛基；除去羧基和醛基還有4個(gè)碳原子，有兩種排列方式：和，先固定羧基有4種方式，再固定醛基，則有(數(shù)字表示醛基的位置)：、、、，共有4+4+3+1=12種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(7)根據(jù)觀察可知目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)與W的結(jié)構(gòu)相似，合成W需要I，合成I需要發(fā)生類似D與H的反應(yīng)，原料即為D，則還需類似G的物質(zhì)，乙醇可以發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯和溴加成可以生成二溴乙烷，其結(jié)構(gòu)與G類似，所以合成路線為：。【點(diǎn)睛】推斷A和B的結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵是理解題目所給信息反應(yīng)過程中結(jié)構(gòu)的變化，弄清楚B到C的產(chǎn)物只有一種的原因是B結(jié)構(gòu)對(duì)稱，然后再分析B的結(jié)構(gòu)就比較簡(jiǎn)單了。25、CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S除去溶液中的Fe3＋，提高產(chǎn)品的純度取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋和乳酸根離子中的羥基一同氧化過濾,控制溫度61℃左右,向?yàn)V液中滴加1.1mol·L－1H2SO4，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，攪拌、趁熱過濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥【解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，向黃銅礦(CuFeS2)中加入FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2、CuCl固體和硫單質(zhì)，經(jīng)過濾得到固體為CuCl和S，進(jìn)一步分離可得CuCl；溶液1中含有FeCl2和FeCl3，加入過量的鐵粉除去溶液中的Fe3＋得到溶液2為純度較高的FeCl2溶液，向溶液2中加入碳酸鈉溶液生成FeCO3沉淀，過濾后加乳酸得到乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)前通入N2排盡裝置中的空氣，裝置中FeCO3和乳酸發(fā)生反應(yīng)制備乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}，據(jù)此解答。【詳解】(1)由上述分析可以知道，F(xiàn)eCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S。因此，本題正確答案是：CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S；

(2)溶液1中含有FeCl3，向溶液1中加入過量鐵粉的目的是除去溶液中的Fe3＋，提高產(chǎn)品的純度。因此，本題正確答案是：除去溶液中的Fe3＋，提高產(chǎn)品的純度；(3)FeCO3固體會(huì)吸附溶液中的Cl-，所以檢驗(yàn)洗滌已完全應(yīng)檢驗(yàn)是否含有Cl-，方法為：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全，因此，本題正確答案是：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全；(4)①亞鐵離子容易被氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化。因此，本題正確答案是：排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化；②乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，計(jì)算中按亞鐵離子被氧化，故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于111%，

因此，本題正確答案是：KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋和乳酸根離子中的羥基一同氧化。(5)根據(jù)題給信息，將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，CuCl與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCl2，過濾后除去S；將NaCuCl2水解生成CuCl，根據(jù)溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響的曲線，應(yīng)選擇溫度61℃左右，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，具體的操作為：過濾，控制溫度61℃左右，向?yàn)V液中滴加1.1mol·L－1H2SO4，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，攪拌、趁熱過濾。最后用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥，因此，本題正確答案是：過濾，控制溫度61℃左右，向?yàn)V液中滴加1.1mol·L－1H2SO4，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，攪拌、趁熱過濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥。26、2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2ONA2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑飽和食鹽水除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備>Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OK2FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達(dá)到凈水的目的【解析】

由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，B中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，C中發(fā)生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，且C中可能發(fā)生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答?！驹斀狻浚?）A

中反應(yīng)方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，若反應(yīng)中有

0.5molCl2

產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5mol×2×(1-0)×NA=NA，工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；NA；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（2）裝置

B

中盛放的試劑是飽和食鹽水，該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用為除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備，故答案為：飽和食鹽水；除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備；（3）Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知堿性條件下，氧化性Cl2>FeO42-，C中還可能發(fā)生氯氣與KOH反應(yīng)，用離子方程式表示為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：>；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）取少量

K2FeO4

加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清，可知

K2FeO4

的凈水原理為K2FeO4

在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達(dá)到凈水的目的，故答案為：K2FeO4

在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達(dá)到凈水的目的。27、＞硝酸或硫酸Cl－對(duì)鋁與H＋之間的反應(yīng)有催化作用2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2OBCu－2e－=Cu2＋NO3－【解析】

（1）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，且為放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量作答；根據(jù)圖示信息可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的外因結(jié)合三種鹽的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析；（3）結(jié)合Z可能是硫酸或硝酸，及題意中II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，推測(cè)該氣泡為二氧化氮，據(jù)此分析作答；結(jié)合原電池的工作原理分析；（4）Cu2＋為藍(lán)色溶液；NO3－在正極得電子生成NO2?！驹斀狻浚?）I進(jìn)行的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；由I、II可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化，故Z可能是硫酸或硝酸，故答案為：＞；硫酸或硝酸；（2）由于加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后反應(yīng)速率明顯加快，因三種鹽均含有Cl－，而Cl－不可能與Al反應(yīng)，故只能是Cl－起催化作用，故答案為：Cl－對(duì)鋁與H＋之間的反應(yīng)有催化作用；（3）有色氣體為NO2，Z是硝酸，鋁被濃硝酸氧化后生成致密的Al2O3，故反應(yīng)的離子方程式為：2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2O；由III知，X、Y與濃硝酸構(gòu)成原電池且Y是負(fù)極，故Y的單質(zhì)在常溫下應(yīng)該與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，鉛、鎂、銀都能與濃硝酸反應(yīng)，石墨與濃硝酸不反應(yīng)，答案選B；故答案為2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2O；B；（4）Ⅲ溶液最終變成藍(lán)色，則說明生成銅離子，即銅是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋；NO3－與H＋在正極得電子生成NO2和H2O，故答案為：Cu－2e－=Cu2＋；NO3－。28、ns2np3ACsp2、sp3CoAl2O4八面體空隙【解析】

（1）陰影部分元素為氮族元素；（2）同一主族元素的氣態(tài)氫化物，非金屬性越強(qiáng)的越穩(wěn)定，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵的鍵能越大，據(jù)此分析作答；（3）根據(jù)圖示可知，環(huán)外三個(gè)烷基碳原子為sp3雜化，環(huán)內(nèi)三個(gè)碳原子為sp2雜化；形成大π鍵的電子數(shù)=（4-3）×3+（5-3）×2-1=6；（4）根據(jù)結(jié)構(gòu)圖的幾何關(guān)系分析；（5）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)分析計(jì)算晶胞中原子數(shù)目，結(jié)合密度公式求解?！驹斀狻浚?）陰影部分元素位于第VA族，其外圍電子排布式的通式為：ns2np3；（2）A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞P＞As，所以氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)增大而減弱，A項(xiàng)正確；B．氫化物的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點(diǎn)最高，氨氣分子間存在氫鍵，因此沸點(diǎn)最高，所以沸點(diǎn)高低順序是NH3、AsH3、PH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．原子半徑越小，R-H鍵能越大，原子半徑N＜P＜As，所以鍵能由大到小的順序?yàn)镹H3、PH3、AsH3，C項(xiàng)正確；D．NH3、PH3、AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，與圖示曲線不相符，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選AC；（3）根據(jù)圖示可知，環(huán)外三個(gè)碳原子都是形成4個(gè)σ鍵，為sp3雜化，環(huán)內(nèi)三個(gè)碳原子都是形成3個(gè)σ鍵，1個(gè)大π鍵，為sp2雜化；形成大π鍵的電子數(shù)=（4-3）×3+（5-3）×2-1=6，則大π鍵可表示；答案：sp3sp2；；（4）由B點(diǎn)坐標(biāo)可得，a=1，d=1/2，所以C點(diǎn)坐標(biāo)為；（5）Ⅰ、Ⅱ各一個(gè)正方體為1個(gè)晶胞，該晶胞中Co原子個(gè)數(shù)＝（4×1/8+2×1/4+1）×4＝8個(gè)，I型和II型合起來的長(zhǎng)方體中含有4個(gè)Al和8個(gè)O，晶胞內(nèi)有4個(gè)I型和II型合起來的長(zhǎng)方體，因而晶胞內(nèi)總計(jì)有16個(gè)Al和32個(gè)O，Co、Al、O個(gè)數(shù)比為8：16：32=1：2：4，化學(xué)式為CoAl2O4；距離O2-最近的Al3+有6個(gè)，結(jié)合晶胞分析可知，6個(gè)Al3+組成八面體，因而晶體中Al3+占據(jù)O2—形成八面體空隙；每個(gè)晶胞內(nèi)相當(dāng)于擁有8個(gè)CoAl2O4，因而晶胞微粒質(zhì)量m=g，晶胞體積V=(2a×10-7)3cm3，密度等于=g/cm3=，故答案為CoAl2O4；八面體空隙；?！军c(diǎn)睛】雜化類型的判斷可以根據(jù)分子結(jié)構(gòu)式進(jìn)行推斷，雜化軌道數(shù)＝中心原子孤電子對(duì)數(shù)(未參與成