2023年高考化學(xué)基礎(chǔ)1000題考點(diǎn)04 離子反應(yīng)（全國通用解析版）

專題一化學(xué)基本概念

考點(diǎn)04離子反應(yīng)

高考基礎(chǔ)題

1.（2022?廣東卷）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時，需除去Ca2;Mg?+和SOj,所用試劑包括BaCl2以及

A.Na2co3、NaOH、HC1B.Na2co3、HC1,KOH

C.K2co「HNOrNaOHD.Na2co3、NaOH、HNO3

【答案】A

【解析】除雜過程中不能引入新雜質(zhì)，同時為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過量，然后選擇合適的試

劑將所加過量的物質(zhì)除去。

粗鹽中主要成分為NaCL除去Ca2+選用CO：將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，所加物質(zhì)的陽離子為

Na+,即選用Na2co3除去Ca2+,同理可知，除去Mg2+需選用NaOH,除去S0j需選用BaCb,因所加除雜

試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCL先于Na2cCh加入，利用Na2c除去Ca?+

和多余的BaCb,因Na2co3、NaOH均過量，成為新雜質(zhì)，需要過濾后向?yàn)V液中加入HC1,至溶液中不再

有氣泡產(chǎn)生，以此除去Na2co3、NaOH,然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，綜上所述，答案為A。

2.（2022?全國乙卷）某白色粉末樣品，可能含有Na2so4、Na2so3、Na2s2。,和Na2co、。取少量樣品

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①溶于水，得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③取②的上層清液，向其中滴加BaCl?溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是

A.Na2so八Na2S2O3B.Na2s0；、Na,S2O3

C.Na2so4、Na2co3D.Na2so3、Na2co3

【答案】A

【解析】山題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向

①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2s2。%發(fā)生反應(yīng)

+

S2Or+2H=Si+H2O+SO2t，離心分離，③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCk溶液，有沉淀生成，則沉淀

為BaSOa,說明固體中存在Na2so4,不能確定是否有Na2sO3和Na2co3,Na2sO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二

氧化硫，Na2cCh與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,而這些現(xiàn)象可以被Na2s2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，

綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2s0八Na2s2O3,

答案選A。

3.（2022?廣東卷）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH+2H-+CO:=HCO；+2HQ

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：20H+C12=C1O+Cr+H2O

C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O；-+2H2O=4OH-+O2T

++

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na,SiO3+2H=H2SiO3+2Na

【答案】B

【解析】A.向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：

CCh+OH-="CQ,,故A錯誤；

B.氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：C12+2OH=C1-+CIO+H2O,

故B正確：

C.鈉的過氧化物為Na?O2,可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na?。?不能拆成離子，故C

錯誤；

D.硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；

故選Bo

4.(2021?北京卷)使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮一暗(或

滅)一亮”現(xiàn)象的是

選項(xiàng)ABCD

試齊aC11SO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH

試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2O

【答案】D

2+2+

【解析】A.Ba(OH)2與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)：Ba+2OH+Cu+SO：-=BaSO4i+Cu(OH)2l,隨著反應(yīng)的進(jìn)

行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒,

燈泡完全熄滅.當(dāng)CuSCh溶液過量時，其電離產(chǎn)生的CM+、SO二導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，A不符合題

意；

B.Ca(OH)2與NH4HCO3發(fā)生離子反應(yīng)：Ca2++2OH+NH；+”CO；=CaCOU+H2O+NH3H2。，隨著反應(yīng)的進(jìn)

行，溶液中自山移動離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，溶液中自由移動的微粒濃度很小,

燈泡很暗。當(dāng)NH4HCO3溶液過量時，其電離產(chǎn)生的NH；、"CO；導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，B不符合題

意；

2++

C.Ba(OH)2與H2s發(fā)生離子反應(yīng)：Ba+2OH+2H+SO^=BaSO41+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自

由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄

滅。當(dāng)H2s。4溶液過量時，其電離產(chǎn)生的H+、SOj導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，C不符合題意；

D.CH3coOH與氨水發(fā)生離子反應(yīng)：CH3coOH+NH3H20=CH3co0+NH；+H2。，反應(yīng)后自由移動的離子

濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡更明亮，不出現(xiàn)亮一滅（或暗）一亮的變化，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

5.（2021.北京卷）下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

A.酚醐滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3coO+H2OUCH3co0H+0H

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2O

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2A1+2OH-+2H2O=2A1O；+3H2T

D.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：SO2+2H2s=3S1+2H2。

【答案】B

【解析】A.CH3coONa溶液呈堿性是因?yàn)榘l(fā)生了CH3co0-的水解：CH3coeT+hhOwCH3coOH+OH：A

正確；

A

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體過氧化鈉：2Na+O?=Na2O2,B錯誤；

C.鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和紙氣：2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2T，C正確；

D.將SO2通入H2s溶液生成S單質(zhì)和水：SO2+2H2s=3Sj+2H20,D正確；

故選B。

6.（2021.廣東卷）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)方程式書

寫正確的是

A.NaQ2放入水中：Na2O2+H,O=2NaOH+O2T

B.Hq（g）通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O,+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：CU+H,SO4=CUSO4+H2T

+2+

D.SO?通入酸性KMnOa溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4=5SO^+4H+2Mn

【答案】D

【解析】A.Naq?放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+C>2T,A選項(xiàng)中氧元素不守

恒，A錯誤；

B.凡0匕）通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；

C.銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯誤：

D.S02通入酸性長乂田4溶液中，S0,被MnO；氧化為SO：,MnO,被SO^還原為M/，再根據(jù)得失電子

守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為5so2+2H2O+2MnO；=5SO；+4H++2Mn",D正確；

故選D。

7.（2020.全國新課標(biāo)2卷）某白色固體混合物由NaCl、KC1、MgSO4,CaCCh中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)

驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鉆玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿,

產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為

A.KC1、NaClB.KCkMgSO4

C.KC1、CaCO3D.MgSO4,NaCl

【答案】B

【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCCh,排除C選項(xiàng)；②做焰色反應(yīng)，通過鉆玻璃

可觀察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KC1；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則應(yīng)含有MgSOa,綜

合以上分析，混合物由KC1和MgS()4兩種物質(zhì)組成，故選B。

8.(2020?天津卷)下列離子方程式書寫正確的是

+

A.CaCCh與稀硝酸反應(yīng)：CO；+2H=H2O+CO2T

B.FeSCU溶液與浸水反應(yīng)：2Fe2++Bq=2Fe3*+2Br

C.NaOH溶液與過量H2c2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH=C2O；+2H2O

D.C6HsONa溶液中通入少量CCh：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO^

【答案】B

【解析】A.CaCCh與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣是固體難溶物，寫離子方程式時不

t2+

能拆成離子形式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO21,故A錯誤；

B.FeSCU溶液與濱水反應(yīng)時，浪單質(zhì)氧化了亞鐵離子，將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為:

2+

2Fe+Br2=2Fe"+2Br一，故B正確；

C.氫氧化鈉與過量的草酸反應(yīng)，說明氫氧化鈉的量不足，生成草酸氫鈉，正確的離子方程式為

H2C2O.,+OH=HC2O；+H2O,故C錯誤；

D.苯酚鈉中通入少量或過量二氧化碳都生成苯酚和碳酸冠鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強(qiáng)于碳酸氫根，故正

確的離子方程式為：C6H5O+CO2+H2O=C(1H5OH+HCO；,故D錯誤；

答案選B。

9.(2020.江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.Cb通入水中制氯水：C12+H2O^2H+C1+C1O

+

B.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+NO；+NO

C.O.lmolLTNaAlCh溶液中通入過量CO2：A1O；+CO,+2H,O=A1(OH)3i+HCO；

D.O/mobLAgNCh溶液中加入過量濃氨水：Ag++NH：+H。=AgOHJ+NH：

【答案】C

【解析】A.次氯酸為弱酸,書寫離子方程式時應(yīng)以分子形式體現(xiàn),正確的是C12+H2O==H-+C「+HC1O,

故A錯誤；

B.NCh與H2O反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,離子方程式為3NO2+H2O2H++2NO；+NO,故B錯誤；

C.碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此NaAlO?溶液通入過量的CO2,發(fā)生的離子方程式為A1O；+CO2+

2H2O=A1(OH)31+HCO；,故C正確；

D.AgOH能與過量的NH3H2O反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]OH,故D錯誤；

答案為Co

【點(diǎn)睛】

本題應(yīng)注意“量”，像選項(xiàng)C中若不注意CO2是過量的，往往產(chǎn)物寫成co；,還有選項(xiàng)D,AgOH能溶于氨

水中，生成銀氨溶液。

高考中檔題

10.(2022?全國甲卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S+2H=H2ST

3+

B.明帆溶液與過量氨水濕合：A1+4NH3+2H2O=A1O；+4NH：

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOr+CO2+H2O=HSiO；+HCO；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：

Ba2++2OH-+2H++SO；=BaSO4l+2H2O

【答案】D

【解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S”氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NCh,反應(yīng)

的離子方程式為4H++2NCG+S2=S1+2NO2T+2H2。(濃)或8H++2NO；+3SJ3SJ+2NOT+4H2。(稀)，A錯誤；

B.明研在水中可以電離出AF+,可以與氨水中電離出的發(fā)生反應(yīng)生成A1(OH)3,但由于氨水的堿性較

弱，生成的A1(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為A|3++3NH3-H2O=Al(OH)3j+3NH：,

B錯誤：

C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量

的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiOf+H2O+CO2=H2SiO3i+COr(CO2少量)或

SiOj'+2H2O+2CO2=H2SiO31+2HCO；(CO2過量)，C錯誤；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NHjHSCU溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的與NH4HSO4

電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba?+與NH4HSO4電離出的SO；反應(yīng)生成BaSO」沉淀，反應(yīng)的

2++

離子方程為為Ba+2OH+2H+SO：'=BaSO41+2H2O,D正確；

故答案選D。

11.(2022?浙江卷)下列反應(yīng)的離子方程式不生瑰的是

+

A.鹽酸中滴加NaaSM溶液：SiO；+2H=H2SiO,I

B.Na2c0,溶液中通入過量SO?：CO；+2SO2+H2O=2HSO,+CO2

,+

C.乙醇與KzCr2。,酸性溶液反應(yīng)：3cH3cH2OH+2Cr2O；+16H，——>3CH,COOH+4Cr+l1H2O

D.濱與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br,+OH=Br+BrO+H+

【答案】D

【解析】A.鹽酸中滴加NazSiC)3溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

+

SiO；+2H=H2SiO3^,A正確；

B.亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此，Na2cO3溶液中通入過量SO?發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳,

該反應(yīng)的離子方程式為CO；+2SO2+H2(>2HSO；+CO2,B正確；

C.乙醇與KQrq,酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，Cr2O^-被還原為Cr",該反應(yīng)的離子方程

+u

i^3CH3CH2OH+2Cr2O^+16H——>3CH,COOH+4Cr+l1H2O,C正確；

D.類比氯氣與堿反應(yīng)可知，溟與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成溟化鈉、次澳酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式

為Br#2OH=Br+BrO+凡0,D不正確。

綜上所述，本題選D。

12.(2022?湖南卷)下列離子方程式正確的是

A.Cl?通入冷的NaOH溶液：C12+2OH=C1+C1O+H2O

4

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的10小IO；+5I+6H=3I2+3H2O

C.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++Ha+4Hq=2Fe(OH)3J+4H*

2t

D.NaHCO,溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO,+H2O

【答案】AC

【解析】A.CL通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為

C12+2OH=C1+C1O+H2O,A正確;

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的10；的原理是10；在酸性條件下與I發(fā)生歸中反應(yīng)生成L而遇淀

粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H卜表示，因此B不正確；

C.H2O2具有較強(qiáng)的氧化性,FeS04溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++

H2O2+4H2O=2Fe(OH)31+4H,C正確；

D.NaHCCh溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合府發(fā)生反應(yīng)生成碳酸釧沉淀、碳酸鈉和水，NaHCCh過量，

Ba(0H)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2HCO；+Ba2++2OH=BaCO31+CO；+2H2O,D不正確；

綜上所述，本題選AC。

13.(2021?湖北卷)對于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

+

A.向氫氧化節(jié)貝溶液中加入鹽酸：H+OH=H2O

B.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++r=AgI;

C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4T+3H2T

D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO；

【答案】D

【解析】A.化學(xué)方程式為Ba(O")2+2"a=&a2+2H2。，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性鹽拆開，離子方程式

FT+CW'H?。，A項(xiàng)正確；

B.化學(xué)方程式為AgNO'+KkKNO’+AglJ,鉀鹽，硝酸鹽要拆開，離子方程式為Ag*+「=4g”,B項(xiàng)

正確；

C.化學(xué)方程式為2A1+2MQH+6H20=2岫[4(0")1+3凡7,離子方程式

2A/+2O/7+6H2O=2[A/(O/7)4]+3H2T,C項(xiàng)正確；

D.向次氯酸鈣溶液中通入少量COz氣體，發(fā)生反應(yīng)生成CaCOj和

2+

HClO:Ca+2C1O-+H,O+CO,=CaCO3J+2HC1O.D項(xiàng)錯誤；

故選D。

14.（2021?天津卷）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液:Fe2+>Mg2+、SO；、NO；

B.pH=12的溶液：K+、Na+、NO；、CO；

C.pH=7的溶液：Na+、Cu2\S2\CF

3

D.pH=7的溶液:Al\K+、ChHCO3

【答案】B

【解析】A.pH=l的溶液中，NO；在酸性條件下與Fe?+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤;

B.pH=12的溶液中，K+、Na+、NO；、CO；均不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；

C.pH=7的溶液中，Cu2\S2一會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；

D.pH=7的溶液中，AP\HCO3會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯誤：

故選B。

15.（2021?浙江卷）不能思卿表示下列變化的離子方程式是

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO；+2H^=CO2T+H2O

B,亞硫酸氫鈉的水解：HSO；+H2O^H2SO3+OH

2-

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]+H2T

D.亞硝酸鈉與氯化鍍?nèi)芤菏軣岱磻?yīng)：NO；+NH：^N2T+2H2O

【答案】A

【解析】A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

MgCO3+2H=Mg+H2O+CO2T，故A錯誤；

B.亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉,水解的離子方程式為HSCG+H2OU

H2SO3+OH,故B正確；

C.鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2OH+2H2O=[Zn（OH）4]+H2t,

故C正確；

D.亞硝酸鈉溶液與氯化鍍?nèi)芤汗矡岱磻?yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退磻?yīng)的離子方程式為NO：+NH：白

N2T+2H2O,故D正確;

故選Ao

16.（2021.全國乙卷卷）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO；-+CaSO4=CaCO,+SO：-

B.過量鐵粉力口入稀硝酸中：Fe+4H++NO；=Fe3++NOf+2H,O

3+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：A1+4OH=A1O；+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS^

【答案】A

【解析】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：

CO：+CaSO4=CaCO3+S0：,故A正確；

B.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：

2+

3Fe+8H++2NO；=3Fe+2NOt+4H2O,故B錯誤；

C.硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：

A11++3OH-A1(OH),4，故C錯誤；

2++

D.硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu+H2S=CuSi+2H,故D錯誤;

答案選A.

17.(2021?湖南卷)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：3+；：()

ANa+、A產(chǎn)、Cr、NH3H2OAI+4NH3H2O=A1O-+4NH+2H

+

BH+、K+、sq；-、so：不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H+S2O,^=S^+SO2T+H2O

3+

CNa*、Fe、SO:、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

能大量共存，粒子間不反應(yīng)

DFT、Na*、Cl>MnO4

【答案】B

【解析】A.AF+和NH3F2O生成A1(OH)3沉淀而不是生成A1O：,故A錯誤;

+

B.S2。：和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H+S2O^=Si+SO2T+H2O,故BiE確：

C.FM+做催化劑促進(jìn)H2O2分解，不能大量共存，故C錯誤；

D.在酸性條件下MnO4能將氧化為CI”不能大量共存，故D錯誤；

答案選B。

18.(2020.北京卷)室溫下，對于ILO.lmoH/醋酸溶液。下列判斷正確的是

A.該溶液中CH3coO的粒子數(shù)為6.02x1022

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3C0CT)與〃(CH3coOH)之和始終為0.1mol

D.醋酸與Na2cCh溶液反應(yīng)的離子方程式為CO：+2H+=H2O+CO2f

【答案】C

【分析］醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHUCH3coO-+H+,

1

ILO.lmobL-醋酸溶液中存在物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol,或c(CH3coeT)+c(CH3coOH)=

O.lmol-L1,據(jù)此分析解答。

【解析】A.lL0.1mol?L“醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為O.lmol,醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，在溶液中部

分電離，存在電離平衡，則CH3coe的粒子數(shù)小于6.02x1022,故A錯誤；

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液中CH3coO?的濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，會抑制醋酸的電離，

溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強(qiáng)，則溶液的pH升高，故B錯誤；

C.ILO.lmoNL」醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為O.lmoL滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒,

”(CH3coO)+〃(CH3coOH)=0.1mol,故C正確；

D.醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，醋酸與Na2cCh溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋

酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫，則離子方程式為CO；+2CH3COOH=H2O+CO2T+2CH3COO,故D

錯誤；

答案選C。

19.(2020江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmol-匚1氨水溶液:Na+、K+,OH、NOj

B.O.lmoLLT鹽酸溶液：Na+、K\SO：、SiO；

C.0.1moll/KMnO4溶液：NH：、Na\NO；、I

D.O.lmolLTAgNCh溶液：NH；、Mg2\Cl\SO：

【答案】A

【解析】A.在O.lmol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；

B.在O」mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存,

B不選；

C.具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；

D.在O.lmol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共

存，D不選；

故選A?

20.(2020?浙江卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

2+

A.(NHjFe(SOj溶液與少量Ba(OH))溶液反應(yīng)：SO；"+Ba=BaSO4

通電小小

B.電解MgCl?水溶液：2CP+2H2O-2OH-+C12?+H,T

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH,COOCH2CH3+OH—^-CH,COO+CH3CH2OH

2+

D.CuSOa溶液中滴力口稀氨水：CU+2OH-=CU(OH)2；

【答案】c

【解析】A.(NH4)2Fe(SO4)2可以寫成(NHSSOrFeSCU,(NHgF或SO/溶液與少量Ba(0H)2溶液反應(yīng)，OH

先與Fe?+反應(yīng)，再和NH；反應(yīng)，由于Ba(0H)2較少，NH：不會參與反應(yīng)，離子方程式為：Fe2++SO；-+Ba2++

2OH-=Fe(OH)21+BaSO41,A錯誤；

B.用惰性材料為電極電解MgCh溶液，陽極反應(yīng)為：2Cr-2e-=CbT，陰極反應(yīng)為：

2+

2Hq+2e+Mg2+=Mg(OH)2l+H2T，總反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2C1+2H2O=Mg(OH)2l+H2t+Ch?,B錯

誤；

C.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：

CH3COOCH2CH3+OH△.CHaCOO+CH3cHQH,C正確；

D.向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸筱，一水合氨為弱

2+

電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開，離子方程式為：CU+2NH3-H2O=2NH：+Cu(OH)21,D錯誤。

答案選C。

21.(2020?全國新課標(biāo)3卷)對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

A.用Na2s。3溶液吸收少量C12：3SO；-+C12+Hq=2HSO,+2Cr+SO；

2t

B.向CaCb溶液中通入CCh：Ca+H,O+CO2=CaCO,+2H*

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe+H2O2=O,T+2H+2Fe

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH：+OH-=NH,H2O

【答案】A

【解析】A.用Na2sO3溶液吸收少量的CI2,CL具有強(qiáng)氧化性，可將部分SO：氧化為SO：,同時產(chǎn)生的氫

離子與剩余部分SO；結(jié)合生成HSO；,Ch被還原為C「，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

3SO；+C12+H2O=2HSO；+2CI+SO：,A選項(xiàng)正確；

B.向CaCb溶液中通入CCh,H2cCh是弱酸，HC1是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B選項(xiàng)錯誤;

C.向Hq?中滴加少量的FeCb,Fe3+的氧化性弱于H2O2,不能氧化H2O2,但Fe3+能催化H2O2的分解，

Fe'*

正確的離子方程式應(yīng)為2H2。2—2比0+0門，C選項(xiàng)錯誤；

D.NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫

+

離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H+OH-=H2O,D選項(xiàng)錯誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】B選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，在解答時容易忽略H2cCh是弱酸，HC1是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸這一知識點(diǎn)。

刷教材知識題

教材探源題

1.下列屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導(dǎo)電的是

A.Cl2B.HFC.SO3D.CH3cH20H

【答案】c

【解析】A.氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.HF在水溶液能電離出陰陽離子，所以HF水溶液能導(dǎo)電，但HF是電解質(zhì)，故B錯誤：

C.三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出陰陽離子而使三氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出陰陽離子的

物質(zhì)是硫酸而不是三氧化硫，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，故C正確；

D.乙醉在水溶液里以分子存在，所以乙醉水溶液不導(dǎo)電，故D錯誤：

故答案選c。

2.只用一種試劑，將Na2so4、NaCl、(NH/SC^、NH4cl四種溶液分開，這種試劑是

A.NaOH溶液B.AgNCh溶液C.BaCb溶液D.Ba(0H)2溶液

【答案】D

【解析】A.向Na2so4、NaCk(NH5SO4、NH4cl四種溶液分別滴加NaOH溶液并加熱,分別觀察到的

現(xiàn)象為：無明顯現(xiàn)象、無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，物無法區(qū)別，A不

合題意；

B.向Na2s0八NaCl、(NH5SO4、NH4cl四種溶液分別滴加AgNCh溶液，觀察到的現(xiàn)象都是產(chǎn)生白色沉

淀，無法區(qū)別，B不合題意；

C.向Na2so4、NaCK(NHQ2SO4、NH4cl四種溶液分別滴加BaCb溶液，觀察到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色

沉淀、無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和無明顯現(xiàn)象，無法區(qū)別，C不合題意；

D.向Na2sNaCl、(NHO2SO4、NH4cl四種溶液分別滴加Ba(0H)2溶液并加熱，觀察到的現(xiàn)象分別為:

產(chǎn)生白色沉淀、無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀并放出刺激性氣味的氣體和產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，故可以區(qū)

別，D符合題意；

故答案為：D。

3.下列離子在溶液中能大量共存的是

A.Fe3\Mg2+、0H\SO；'B.Ca2+,H\MnO,、SO；

2++

C.Ba>Na>NO；、SO：D.Na+、K\SiO；、A1O2

【答案】D

【解析】A.Fe3+、Mg?*、OH-這三種離子不能大量共存，會生成氫氧化鐵和氫氧化鎂沉淀，故A不符合

題意；

B.H\MnO,、SO；這三種離子不能大量共存，SO；會被H+、MnO,氧化，故B不符合題意；

C.Ba2",SO：不能大量共存，會生成硫酸鋼沉淀，故C不符合題意；

D.四種離子能大量共存，故D符合題意：

答案D。

4.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是

A.澄清透明溶液中：Fe2+>K+、NO；、SO；

B.氫氧化鐵膠體中：Fe"、CT、HJNO；

c.飽和氯水中：so：、so：、cr>NH;

D.在pH=1的溶液中：Na，Cl、CO；、SO：

【答案】A

【解析】A.四種離子相互之間不反應(yīng)，澄清透明溶液中離子可以大量共存，A符合題意；

B.氣氧化鐵膠體與H+不能大量共存，B不符合題意；

C.氯水與SO：會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.pH=l的酸性溶液中不能大量存在CO；和SO；,D不符合題意：

綜上所述答案為A。

5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.將S02通入H2O2溶液中：SO2+H2O2=SOr+2H

B.在石灰乳中加入MgCh溶液：2OH+Mg2+=Mg(OH)21

C.氯化鐵溶液腐蝕印刷電路銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.氯氣溶于水中：CI2+H2O峰12H++C1+C1O-

【答案】A

【解析】A.SO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)離子方程式為:，故A正確；

2+2+

B.石灰乳為氫氧化鈣的懸濁液，氫氧化鈣應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為：Ca(OH)2+Mg=Ca+Mg(OH)2j,

故B錯誤；

C.該方應(yīng)不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C錯誤；

D.HC1O為弱酸不能拆成離子，正確的離了?方程式為：CI2+H2O峰”H++C1+HC1O,故D錯誤；

故選：A。

6.下列離子方程式書寫正確的是

+

A.小蘇打與醋酸溶液混合：HCO；+H=CO2T+H2O

+

B.鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2T

A

C.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱：NH：+OH=NH3t+H2O

2+

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO；+Ba+OH=BaCO.4+H2O

【答案】D

【解析】A.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，醋酸為弱酸，保留分子式，正確的離子方程式：

HCO；+CH.1COOH=CO2T+H2O+CH<00,故A錯誤：

B.該反應(yīng)原子不守恒，正確的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,故B錯誤；

C.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱反應(yīng)生成氨氣、碳酸鈉和水，正確的離子方程式：

HCO；+NH:+20H=NH3T+2H2。+CO；',故C錯誤；

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh溶液與Ba(OH)2溶液混合，n(HCO；)：n(OH)=l:l,反應(yīng)按照此比

例進(jìn)行，離子方程式為：HCO；+Ba2++OH-=BaCOM+H2O,故D正確；

故選D。

教材延伸題

7.水溶液中能大量共存的一組離子是

A.Na+、AF+、Cl\HCO；B.Fe2\NO；、SO：

C.H+、Mg2+、Cl\NO；D.K+、Ag+、0H\SO：

【答案】C

【解析】A.A伊與HCCh-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；

B.酸性條件下，F(xiàn)e2+與HNOj發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；

C.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D.Ag+能與OH\SO產(chǎn)反應(yīng)生成沉淀，而不能大量共存，故D錯誤。

故選C。

8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.無色透明溶液中：K+、Na+、NO,,SO：

B.0.1mol-L-'KI溶液:Na+、Ca2+,CIO-、OH

C.0.1molLiHCl溶液：Ba2+,K+>CH3coNO；

D.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：CM+、Fe3+、NO；、SO：

【答案】A

【解析】A.無色透明溶液中這幾種離子均不發(fā)生反應(yīng)，一定能大量共存，故A正確；

B.卜具有和還原性，CIO具有氧化性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定不能大量共存，故B錯誤；

C.酸性環(huán)境下CH3co。會生成醋酸弱電解質(zhì)，一定不能大量共存，故C錯誤；

D.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液顯堿性，有大量OH:0H與CM+、F—+生成沉淀，一定不能大量共存，故D

錯誤；

故答案為A.

9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l溶液中：HCO；,K*、cr、Fe3+

B.無色溶液中：NH：、MnO；、N05

C.含SO：的溶液中：NO?、OH、Na*、Ba2+

D.c(OH)=10?mol/L溶液中：Na.、CO；、Cl,K*

【答案】D

【解析】A.pH=l溶液是強(qiáng)酸性溶液，HCO；不能大量共存，A不符合題意；

B.MnO&是紫紅色溶液，B不符合題意；

C.SO：與Ba”生成沉淀不能大量共存，C不符合題意；

D.c(OH)=102mol/L溶液是堿性溶液：Na.、CO；、Cl、K，能大量共存，D符合題意：

故選D。

10.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COf+CaSO4=CaCO,+SO^

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO；=Fe"+NOT+2H?0

+

C.Naq2放入水中：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2T

D.向A1C1,溶液中滴入過量的氨水：A產(chǎn)+4OH=A1O；+2HQ

【答案】A

【解析】A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，COr+CaSO4=CaCO3+SOr，故A正確；

B.過量鐵粉加入稀硝酸中，鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，故B錯誤；

+

C.Na?。?放入水應(yīng)為：2Na2O,+2H2O=4Na+4OH+O2f,故C錯誤；

3+

D.向Aid,溶液中滴入過量的氨水，氨水不能拆：A1+3NH,H2O=A1(OH)31+3NH/,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

11.下列離子方程式書寫錯誤的是

加熱

A.銅與濃硫酸反應(yīng)：CU+4H++S0：-Cu2++SO2T+2H2O

+

B.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2Na+20H

2+3+

C.FeSOa溶液在空氣中變質(zhì)：12Fe+3O2+6H2O=8Fe+4Fe(OH)31

D.在強(qiáng)堿性溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3C1O-+2Fe(OH)3+4OH=2FeO；'+3C1'+5H2O

【答案】A

【解析】A.銅與濃硫酸反應(yīng)的離子方程式時，濃硫酸不能拆開，A錯誤；

B.氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，B正確；

C.FeSOa溶液在空氣中被氧氣氧化為Fe3+,Fe3+再水解得到氫氧化鐵膠體而變質(zhì)，C正確；

D.在強(qiáng)堿性溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4,根據(jù)電子守恒可知NaClO與Fe(OH)3的系數(shù)比

為3:2,再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為3C1O+2Fe(OH)3+4OH=2FeO：+3CF+5H2O,D正確；

綜上所述答案為A。

C題組酈員鬣s段崛b

模擬基礎(chǔ)題

1.(2022.新疆?克拉瑪依市教育研究所三模)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.“84消毒液”與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用：C1O+C1-+2H=C12T+H2O

B.石灰石與醋酸反應(yīng)：CO；+2CH3coOH=2CH3coO+CO2T+H2O

+2+

C.硫化亞鐵加入稀硝酸中：FeS+2H=Fe+H2St

D.硫酸鋁溶液中滴加過量氫氧化鉀溶液：AP++3OH-=A1(OH)31

【答案】A

【解析】A.“84消毒液”與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用：次氯酸根和氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,

+

離子方程式為：C1O-+C1-+2H=C12T+H2O,A正確；

B.石灰石與醋酸反應(yīng)：碳酸鈣為難溶鹽不可拆，醋酸為弱酸不可拆，離子方程式為：

2+

CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2T+H2O+Ca,B錯誤；

C.硫化亞鐵加入稀硝酸中，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將硫離子氧化為硫單質(zhì)，離子方程式為：

+3+

FeS+4H+NO3-Fe+NOT+SJ+2H,O,C錯誤；

D.硫酸鋁溶液中滴加過量氫氧化鉀溶液，鋁離子在KOH溶液中的存在形式為偏鋁酸根，離子方程式為：

,+

A1+4OH=A1O2+2H,O,D錯誤;

故選Ao

2.(2021?山東煙臺?二模)下列離子方程式正確的是

A.水楊酸與NaHCCh溶液反應(yīng)：Qy0H+HCO3TQ^0°+H2O+CO2T

B.用F用去除廢水中的Hg2+：S2+Hg2+=HgS

C.用純堿溶液吸收CL：2OH-+C12=C1-+C1O+H2O

2+

D.向CuSCU溶液中力口過量的氨水：CU+2NH3-H2O=CU(OH)21+2NH：

【答案】A

【解析】A.竣基可以與HCO］反應(yīng)生成CO2,羥基不可以，A正確；

B.FeS本身難溶于水，不能寫成S3,離子方程式錯誤，B錯誤；

C.純堿是碳酸鈉，不能寫成OH、C錯誤；

D.向CuSO4溶液中加過量的氨水生成的是不是CU(OH)?,D錯誤；

故選A?

3.(2021.福建莆田.模擬預(yù)測)下列相關(guān)條件下的離子方程式書寫正確的是

+

A.侯德榜制堿法的反應(yīng)之一：Na+CO2+NH3+H2O=NaHCO3l+NH：

B.泡沫滅火器原理：2Al3++3CO；+3H2O=2Al(OH)3l+3CO2T

2+

C.碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液：Mg+2HCO；+2OH-=2H2O+MgCO31+CO

D.向硫酸鋁錢溶液中加入氫氧化鋼溶液至SO：離子沉淀完全：

3+2+

A1+2SO4-+2Ba+4OH-Al(OH)4+2BaSO4

【答案】A

【解析】A.侯德榜制堿法的反應(yīng)之一，是往飽和NaCl氨溶液中通入CO2,生成碳酸氫