中級化學(xué)分析復(fù)習(xí)題

-.z.中級化學(xué)分析復(fù)習(xí)題1.過硫酸銨氧化法測鉻的原理是？答：先用氧化劑將Cr3+氧化為Cr5+，再以復(fù)原劑〔硫酸亞鐵銨〕將其復(fù)原滴定為Cr3+，根據(jù)所消耗復(fù)原劑的量來計算Cr含量。2.在過硫酸銨氧化法測鉻時，如試樣中含有鎢，參加磷酸使鎢形成可溶性的絡(luò)合物，防止了鎢酸析出時吸附局部鉻，但此時終點不易觀察，以什么作指示劑？答：N-苯代鄰氨基苯甲酸3.系統(tǒng)誤差產(chǎn)生的主要原因？減免系統(tǒng)誤差的方法有哪些？答：方法誤差；儀器和試劑不純引起的；操作不規(guī)*4.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：什么是酸？什么是堿？答：能夠失去一個H+的物質(zhì)是酸；能夠得到一個H+的是堿。5.在氧化復(fù)原滴定法中是以什么作為標(biāo)準(zhǔn)溶液？答：準(zhǔn)確濃度的溶液6.標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液常用的兩種基準(zhǔn)物質(zhì)化學(xué)式為？答：無水H2CO3，7.在氧化復(fù)原滴定法中，可作為自身指示劑的是？答：MnO4-，8.沉淀滴定法中常用什么來降低其沉淀的溶解度？答：同離子效應(yīng)9.能用于直接配置或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)稱為？答：基準(zhǔn)物質(zhì)或基準(zhǔn)試劑10.光電比色計與分光光度計的區(qū)別主要是？答：分光系統(tǒng)的區(qū)別11."物質(zhì)的量〞的單位是？答：mol12.硫氰酸鹽光度法測定鋼鐵中鉬時，如何消除鎢的干擾？答：參加1.0~2.5mol/LH2SO4，13.我國的標(biāo)準(zhǔn)可分為哪幾級？答：國家標(biāo)準(zhǔn)，行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)，地方標(biāo)準(zhǔn)，企業(yè)標(biāo)準(zhǔn)14.光電倍增管的作用是？答：將光信號轉(zhuǎn)換為電信號，并將電流放大。15.光度分析時，檢量線不通過原點的原因是？答：干擾、含被測元素、16.什么是標(biāo)準(zhǔn)？答：為了在一定*圍內(nèi)能獲得最正確秩序，經(jīng)協(xié)商一致制定并由公認(rèn)機(jī)構(gòu)批準(zhǔn)，共同使用的和重復(fù)使用的一種規(guī)*性文件。17.標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)最主要的特性是？答：均勻性，穩(wěn)定性，可溯源性18.在錳和鉻的測定中如何消除Fe3+的干擾？答：參加磷酸，去除三價鐵干擾19.滴定的主要形式為？答：直接滴定、返滴定、置換滴定、間接滴定20.鈦離子在溶液中的顏色？答：Ti3+紫色，Ti4+無色21.自然界中稀土可分為哪兩種？答：輕稀土、重稀土22.鋁是元素周期表中的兩性元素，其表現(xiàn)為？答：能與酸反響，也能與堿反響23.過硫酸銨氧化錳以前，為什么Cl-不能混入溶液中？答：6價鉻有可能被Cl-復(fù)原，使結(jié)果偏低24.標(biāo)準(zhǔn)溶液電極電位的數(shù)值越負(fù)，該電極的復(fù)原態(tài)失去電子的能力越強(qiáng)。25.原子吸收分析器的組成？答：光源、原子化系統(tǒng)、分光系統(tǒng)、檢測放大系統(tǒng)26.碘量法常用的指示劑是？答：淀粉溶液27.摩爾吸光系數(shù)愈大，表示該物質(zhì)對*波長光的吸收能力愈強(qiáng)，所以鼻塞測定的靈敏度愈高。28.在EDTA滴定法中，選用的金屬指示劑的原則？29.用亞砷酸鈉-亞硝鈉法測定錳含量時，錳的氧化煮沸時間不宜過長，為什么？答：時間過長，高錳酸鉀易分解。30.保存三位有效數(shù)字時，0.0686501應(yīng)該寫成0.0686。31.用草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀的反響方程式如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑根據(jù)"等物質(zhì)的量〞規(guī)則，它們相互作用相等的量是？32.定量分析中誤差的主要來源是？答：系統(tǒng)誤差33.以下兩個數(shù)0.05011、0.5011，有效數(shù)字是？答：434.氟硅酸鉀法測Si，按類型分應(yīng)屬于？答：沉淀滴定35.酚酞指示劑變色*圍？答：PH8.0~1036.甲基橙指示劑的變色*圍？答：PH3.1~4.437.甲基紅指示劑的變色*圍？答：PH4.4~6.238.氫氧化銨與等物質(zhì)的HCl發(fā)生反響后，判斷其溶液的PH答：PH＞739.氧化復(fù)原反響中，失去電子的物質(zhì)叫什么？答：氧化劑40.使用鉑金器皿分解試樣時，絕對不能使用的試劑是？最高使用溫度是？答：王水，1200℃41.使用銀金器皿分解試樣時，絕對不能使用的試劑是？最高使用溫度是？答：酸，700℃42.使用聚四氟乙烯器皿分解試樣時，最高使用溫度是？答：250℃43.在測定鋼中鉻時，參加過硫酸銨后，溶液出現(xiàn)紫紅色，說明什么？答：紫紅色是Mn的顏色，說明鉻已經(jīng)氧化完全44.溶解試樣時，當(dāng)試樣分解后，常滴加硝酸，其目的是？答：分解碳化物45.摩爾質(zhì)量M〔?H2SO4〕=49g/mol?！睭2SO4的化學(xué)式量是98〕46.用于標(biāo)定氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是？答：鄰苯二甲酸氫鉀47.原子吸收光譜分析的關(guān)鍵是？48.高吸光度示差法和一般分光光度法不同點是？答：參比溶液不同49.*顯色劑在PH1~6時呈黃色，PH6~12時呈橙色，PH大于13時呈紅色。該顯色劑與*金屬離子配合后呈紅色，則該顯色反響應(yīng)在酸性介質(zhì)溶液中進(jìn)展。50.藍(lán)色光的互補(bǔ)色？答：黃色51.碘量法測銅所用的指示劑是？答：淀粉溶液52.NH4+的共軛堿是？答：NH353.常用的氧化劑氧化性最強(qiáng)的是？答：過硫酸銨54.EDTA配位滴定測定水的硬度時，參加三乙醇胺可掩蔽的干擾離子是？答：Fe3+55.以下屬于4位有效數(shù)字的是A.1.2341B.0.0001C.4.2%D.20.05答：D56.可見光的波長*圍？答：400~760nm57.以下屬于偶然誤差的是A.砝碼未校準(zhǔn)B.滴定管未校準(zhǔn)C.試劑不純D.天平零點答：D58.簡述過硫酸銨氧化，硫酸亞鐵銨測定鉻的方法原理？60.基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)該具有哪4個條件？61.試述*些分光光度法的工作曲線不通過原點的原因？62.水的總硬度是指？答：鈣離子、鎂離子濃度63.分析化學(xué)除按任務(wù)分為定性和定量外，還可根據(jù)分析對象、測定原理分為？答：無機(jī)分析、有機(jī)分析；化學(xué)分析、儀器分析。64.可見光光度計主要由"答：光源、單色器、吸收池、檢測器、測量信號顯示系統(tǒng)65.酸堿指示劑的選擇主要以根據(jù)需要的PH值為依據(jù)。66.弱堿能被強(qiáng)酸溶液直接目視滴定的判斷依據(jù)：c×Ka≥10-8。67.一元弱酸，如HAc，[H-]=QUOTE(c/Ka≥105，c×Ka≥10KW。)68.一元弱堿，如NH3，[OH-]=QUOTE(c/Kb≥105，c×Kb≥10KW。)69.碘標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)防止和橡皮等有機(jī)物接觸，并防止陽光照射、受熱等。70.氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度常采用鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。71.化學(xué)分析法是以物質(zhì)的化學(xué)反響為根底的分析方法。72.吸光光度法中透射比T與吸光度A之間的關(guān)系：A=QUOTE73.什么是誤差？它包括絕對誤差和相對誤差。74.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法有哪兩種？答：直接配制和間接配制75.使用金屬指示劑可能出現(xiàn)的問題？答：指示劑封閉、僵化、氧化變質(zhì)76.物質(zhì)的量濃度是指？物質(zhì)B物質(zhì)的量濃度表達(dá)式為：QUOTE=QUOTE77.快速分析法主要是為生產(chǎn)過程控制提供信息。78.能夠抵抗外加少量的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋其自身PH值不發(fā)生顯著變化的性質(zhì)稱為緩沖作用。79.氧化復(fù)原滴定法主要有：高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、亞鐵鹽法。80.水的總硬度包括：鈣離子、鎂離子質(zhì)量濃度之和81.在試樣制備是，固體物料如何采用四分法縮分？過篩？82.碳含量是區(qū)分鋼和鐵的主要指標(biāo)。83.氣體化學(xué)分析法主要有吸收法和燃燒法。84.標(biāo)準(zhǔn)分析法分析結(jié)果是檢測分析結(jié)果、校正儀器數(shù)據(jù)及仲裁分析的依據(jù)。85.鉑坩堝決不允許使用的溶劑是王水，鹵素溶液。86.水的總硬度是鈣離子與鎂離子之和。87.發(fā)熱量是供熱用煤或焦炭的主要指標(biāo)之一。88.C、Si、Mn、S、P等五種元素的分析是冶金或機(jī)械工業(yè)化驗室日常生產(chǎn)控制的指標(biāo)。89.工業(yè)分析的方法可按完成任務(wù)的時間和所起的作用不同分為車間化驗室和中心化驗室。90.硅酸、分子中按*、Y比例不同而形成偏硅酸，正硅酸和多硅酸。91.鋼鐵中硅鉬蘭比色法測硅的原理？92.分析化學(xué)是研究物質(zhì)的化學(xué)組成的科學(xué)，它包括儀器分析和化學(xué)分析。93.紫外分光光度計主要包括光源，單色器，吸收池，檢測器及測量顯示系統(tǒng)。94.電位滴定類型：酸堿滴定，氧化復(fù)原滴定，沉淀滴定，配位滴定。95.原子吸收分光光度計一般分為光源，原子化系統(tǒng)，分光系統(tǒng)，檢測放大器。96.氣相色譜固定相可分為三類：氣固色譜，液體固定相和合成固定相。97.紫外可見分光光度法常用的參比液有蒸餾水或溶液空白，試劑參比，樣品參比，褪色參比。98.氣相色譜法常用的檢測器是熱導(dǎo)池，氫火焰，電子捕捉檢測器，火焰光度檢測器。99.原子吸收分光光度法中，光源是銳線光源。100.什么是原子吸收光譜法？101.一般分光光度計由哪幾局部組成？102.簡述基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備的條件？答：純度高，實際組成與化學(xué)式相符，穩(wěn)定，不發(fā)生副反響。103.什么是郎伯-比耳定律？答：A=QUOTE=QUOTE=Kbc104.化驗室應(yīng)注意的危險性有哪幾種？答：防火，防爆，防中毒105.簡述原子吸收光譜法的原理和原子吸收光譜儀的構(gòu)造？106.重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液配制采用直接配制。107.KMnO4滴定過氧化氫時，所用的指示劑是自身指示劑。108.容量分析一般適用于高含量組分的測定。109.微量法測鐵可用分光光度法，分光光度法的根本原理是基于溶液對光吸收的大小測定被測組分的含量的分析法。110.標(biāo)準(zhǔn)電極電位的數(shù)值越負(fù)，該電極的復(fù)原態(tài)失去電子的能力越強(qiáng)。111.紅外光譜儀有光源，樣品，分光系統(tǒng)和檢測系統(tǒng)四個局部組成。計算：1.配制0.2000mol/L硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液兩升，應(yīng)稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量〔硫酸亞鐵銨化學(xué)式量為392.1〕？答：n=CV=2×0.2000=0.4molM=M×n=392.1×0.4=156.84g2.*鐵礦石中含鐵量為39.19%，假設(shè)甲的分析結(jié)果是39.12%，39.15%，39.18%；乙的分析結(jié)果是：39.18%，39.23%，39.25%。試比擬甲、乙二人分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精細(xì)度。2.解：由題意可知：甲：QUOTE=QUOTE=39.15%乙：QUOTE=QUOTE=39.22%QUOTE=QUOTE=0.02%；QUOTE=QUOTE=0.03%數(shù)值甲乙實測值39.12%39.18%39.15%39.23%39.18%39.25%平均值39.15%39.22%綜上所述，乙平均值與真值接近，其準(zhǔn)確度高；甲精細(xì)度度小于乙，其精細(xì)度高。3.用過硫酸銨——銀鹽法測定鋼中的鉻，稱取試樣1.000g滴定消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液〔c=0.03000mol/L〕20.10mL，計算鉻的百分含量。Cr原子量為52，反響式：2H2CrO4+6(NH4)2Fe(SO4)2+6H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe(SO4)3+6(NH4)2SO4+8H2O3.解：由題意可知：2H2CrO4+6(NH4)2Fe(SO4)2+6H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe(SO4)3+6(NH4)2SO4+8H2O26Cr2+Fe2+則n(Fe)=c×v=0.03×20.10×10-3mol=0.603×10-3molQUOTE=QUOTEQUOTEQUOTE=QUOTE=0.201×10-3molQUOTE=n×M=0.201×10-3×52gC=QUOTE=QUOTE=1.045%4.測定*試樣中鉻含量，先后測定5次，測定結(jié)果分別是17.18%、17.56%、17.23%、17.35%、17.32%，用4QUOTE檢驗法判斷17.56%這個數(shù)據(jù)是否可疑？〔QUOTE=1.15〕。4.解：由題意可知：QUOTE=QUOTE=QUOTE%=17.27%QUOTE=QUOTE=QUOTE=0.065%4QUOTE=4×0.065=0.26%因為17.56%-17.27%=0.29%，0.29%＞4QUOTE=0.26%，故17.56%應(yīng)該舍去。5.試計算C(QUOTEK2Cr2O7)=0.1000mol/L的重鉻酸鉀對FeSO4的滴定度，用g/ml表示〔FeSO4的化學(xué)式計量為151.8〕。5.解：由題意可知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O16QUOTEFeSO4C(FeSO4)=C(QUOTEK2Cr2O7)=0.1mol/Lm=M×n=151.8×c×vT=QUOTE=151.8×c=15.18g/L=0.0152g/ml6.用過硫酸銨——銀鹽法測定鋼中的鉻，稱取試樣0.5000g滴定消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液〔c=0.1500mol/L〕20.10mL，計算鉻的百分含量。Cr原子量為52，反響式：2H2CrO4+6(NH4)2Fe(SO4)2+6H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe(SO4)3+6(NH4)2SO4+8H2O6.解：由題意可知：2H2CrO4+6(NH4)2Fe(SO4)2+6H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe(SO4)3+6(NH4)2SO4+8H2O26Cr2+Fe2+則n(Fe)=c×v=0.15×20.10×10-3mol=3.015×10-3molQUOTE=QUOTEQUO