2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第20講元素周期表元素周期律課時作業(yè)

第20講元素周期表元素周期律(建議用時：40分鐘)一、選擇題(每題6分，共72分)1．已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的地點以下圖，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則以下說法不正確的選項是()A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z必定為短周期元素答案D分析因為X、Y、Z均為主族元素，聯(lián)合其地點關(guān)系和元素周期表的構(gòu)造，故Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不行能都在短周期，D錯誤；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期的右邊，則Y、Z的原子序數(shù)之和為2a，A正確；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期(或分別位于第四、五、六周期)的右邊，則Y的原子序數(shù)為(a－17)，B正確；若Y、X、Z分別位于四、五、六周期的右邊，則Z的原子序數(shù)為(a＋31)，C正確。2．依據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷，以下表達不正確的選項是()A．兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)必定相差1B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的全部元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期第ⅦA族D．主族元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)答案D分析A項，在短周期里，除第1周期含兩種元素外，其余兩個周期所含元素都是8種。若兩元素原子序數(shù)相差8，則不行能在同一周期也不行能相差兩個周期，正確；B項，L層電子數(shù)為奇數(shù)，則L層必定是最外層，其所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，正確；C項，罕有氣體元素Xe是54號元素，故核電荷數(shù)為53的元素位于第五周期第ⅦA族，正確；D項，氧、氟沒有最高正價，錯誤。3．若甲、乙分別是同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則下列對于m和n的關(guān)系不正確的選項是()A．n＝m＋1B．n＝m＋181C．n＝m＋25D．n＝m＋11答案B分析對于第一、二、三周期，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)只相差1；對于第四、五周期來說，因為存在過渡元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差11；對于第六、七周期來說，因為存在鑭系和錒系元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差25。4．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對地點以下圖，以下說法正確的是()A．W的氣態(tài)氫化物與其含氧酸反響可生成離子化合物B．X元素氫化物的沸點低于Y的氫化物的沸點C．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性必定強于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反響中只表現(xiàn)氧化性答案A分析由題給元素周期表可知W、X、Y、Z分別為氮、氧、硫、氯。氨氣與硝酸反響生成離子化合物硝酸銨，A項正確；水的沸點高于硫化氫的沸點，B項錯誤；次氯酸酸性弱于硫酸，C項錯誤；在－－－既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)復(fù)原性，D項錯Cl＋2OH===Cl＋ClO＋HO反響中，Cl222誤。5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價以下表：以下說法不正確的選項是()A．由元素X和Q構(gòu)成的化合物不行能含有共價鍵B．X、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物可兩兩反響C．Y－半徑比Q2－半徑大D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性弱答案A分析依據(jù)供給信息，能夠推測X為Na，Y為Cl，Z為Al，M為Mg，R為N，Q為O。A項，Na和O形成的Na2O2中含有共價鍵，錯誤；B項，Na、Al、N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為33C項，離子半徑：Cl－2－，正NaOH、Al(OH)、HNO，兩兩之間可發(fā)生反響，正確；>O2確；D項，金屬性：Na>Mg(同周期)，則Mg(OH)2的堿性比NaOH的堿性弱，正確。6．以下依據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推測中正確的選項是()A．金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強B．若存在簡單陰離子R2－，則R必定位于第ⅥA族C．a(chǎn)A2＋、bB＋、cC3－三種離子擁有同樣的電子層構(gòu)造，則原子序數(shù)c>a>bD．鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體資料答案B分析A項由Na與Ca的開朗性強弱可知錯誤；C項原子序數(shù)a>b>c，錯誤；D項，鉛是金屬，屬于導(dǎo)體，錯誤。7．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，以下說法正確的選項是()A．原子半徑：Z>Y>WB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：R<WC．WX3和水反響形成的化合物是離子化合物D．Y和Z二者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能互相反響答案D分析依照元素化合價規(guī)律可知X、Y、Z、W、R分別是氧、鈉、鋁、硫、氯元素。A項，原子半徑Na>Al>S(或Y>Z>W)；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：HCl>H2S；C項，SO3(WX3)和水反響生成的H2SO4為共價化合物。8．W、X、Y、Z是四種常有的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體資料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。以下說法不正確的選項是()A．對應(yīng)簡單離子半徑：X<W3B．對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：Y<ZC．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反響答案D分析依據(jù)題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。依據(jù)核外電子數(shù)相同的簡單離子，原子序數(shù)越大，半徑越小可知，對應(yīng)簡單離子半徑：Na＋<O2－，A項正確；元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)固，故HCl的穩(wěn)固性強于SiH4，B項正確；NaClO為離子化合物，Na＋和ClO－之間為離子鍵，氯原子和氧原子之間為共價鍵，C項正確；SiO2能夠與NaOH溶液反響生成鹽和水，但和HClO4不反響，D項錯誤。9．X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素。以下表達中能說明X的非金屬性比Y強的是()A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)固D．Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來答案C分析同主族元素從上到下，電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，A錯誤。依據(jù)氫化物的沸點不可以比較元素的非金屬性強弱，B錯誤。非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)固，C正確。D項說明Y的非金屬性比X的強，D錯誤。10．短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)挨次增大。X與Z同主族，而且原子序數(shù)之和為20。Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個。以下表達正確的選項是()A．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其簡單氣態(tài)氫化物發(fā)生反響B(tài)．原子半徑：Z>W>Y>XC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：Z>WD．X的簡單氣態(tài)氫化物與足量W的單質(zhì)在光照條件下反響的生成物均為氣體答案A分析在短周期元素中，C、Si的原子序數(shù)之和為6＋14＝20[或設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為＋8，有a＋(＋8)＝20，解得a＝6]，即X為C，Z為Si。Y原子的質(zhì)子aa數(shù)為7，則Y為N。N原子最外層電子數(shù)為5，則W原子最外層電子數(shù)為7，W為Cl。11．(2017·福建質(zhì)檢)短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對地點以下圖。以下說法必定正確的選項是()A．最高正化合價：Z>XB．X、Y、Z的單質(zhì)中，Z的熔點最高4C．若X為非金屬元素，則離子半徑：n－m－m－X>Y>ZD．若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，Y的堿性最強答案C分析一般狀況下，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F無正化合價，Z為O或F時不切合題意，A項錯誤；若X為Si，則三者的單質(zhì)中，Si的熔點最高，B項錯誤；若X為非金屬元素，則n－m－擁有同樣電子層構(gòu)造，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子X、Y半徑：Xn－>Ym－，而Y與Z同主族，離子半徑：Ym－>Zm－，C項正確；X、Y、Z中X的金屬性最強，故X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強，D項錯誤。12．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反響生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第三周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z>W>M。以下表達正確的選項是()A．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)固性：X<MB．Z、W、M的氧化物均可做耐高溫資料C．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素D．Z、W、M的單質(zhì)均能與稀硫酸反響制取氫氣，但反響強烈程度挨次減弱答案B分析依據(jù)元素信息能夠推測，X為N，Y為P，Z為Mg，W為Al，M為Si。A項，穩(wěn)固性：NH3>SiH4；B項，MgO、Al2O3、SiO2的熔點均很高，可做耐高溫資料；C項，海水中含量最高的金屬元素是Na，不是Mg；D項，Si單質(zhì)不睦稀H2SO4反響。二、非選擇題(共28分)13．(14分)X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)挨次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常有單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答以下問題：(1)N元素在周期表中的地點為__________________；Y的簡單氫化物的穩(wěn)固性________(填“>”“<”或“＝”)W的簡單氫化物的穩(wěn)固性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為______________。(3)由X、Z、W、N四種元素構(gòu)成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反響，又能與氯水反響，寫出A與足量鹽酸反響的離子方程式_____________________________________________。(4)X和W構(gòu)成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的－CN氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_______________。答案(1)第三周期第ⅥA族<(2)(3)SO2－＋－＋322322(4)H2O2－－2－＋NH3↑OH＋CN＋H2O2===CO35分析H的原子半徑最小，因此X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，聯(lián)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W挨次為C、N、O，W與N同主族，則N為S。14．(14分)隨原子序數(shù)遞加，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化以以下圖所示。依據(jù)判斷出的元素回答以下問題：(1)f在周期表中的地點是___________________________。比較d、e常有離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：______________________。任選上述元素構(gòu)成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：__________________________________。(4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中焚燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。答案(1)第三周期第ⅢA族(2)r(O2－)＋)HClO4>H2SOr(Na4····(3)······O········(4)2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)－1H＝－511kJ·mol分析依據(jù)圖中八種短周期元素原子半徑的相對大小及最高正價或最低負價的變化，判斷出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。(1)f是Al，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族