湖南省隆回縣萬和實驗學校高中化學13化學中常用的物理量物質的量教案魯科版必修1

湖南省隆回縣萬和實驗學校高中化學（魯科版）必修一1.3化學中常用的物理量----物質的量(1)教課設計（3）掌握用物質的量濃度來表示溶液的構成，掌握配制必定物質的量濃度溶液的方法。（4）學會用物質的量進行相關化學反響的簡單計算。過程與方法目標：1）經(jīng)過指引學生對自己熟習問題的剖析，讓他們學會如何從中提煉總結出解決問題的科學方法。2）經(jīng)過模擬科學家解決實質問題的研究活動，讓學生感覺科學家在面對實質問題時，如何剖析、聯(lián)想、類比、遷徙、歸納和總結，如何成立數(shù)學模型，培育他們解決實質問題的能力。感情態(tài)度與價值觀目的：（1）經(jīng)過模擬科學家解決實質問題的研究活動，激發(fā)學生研究未知世界的興趣，讓他們享遇到研究未知世界的樂趣。（2）經(jīng)過配制必定物質的量濃度溶液的實踐活動，培育學生謹慎仔細的科學態(tài)度和精神?！窘陶n要點、難點】知識上要點、難點：物質的量的含義和應用。方法上要點、難點：如何找尋、選擇解決問題的門路，成立數(shù)學模型?！菊n前準備】學生課前商討，達成以下表格：假設我們有一簍面值一元的硬幣，假設每一硬幣的形狀、體積、質量是相同的，我們經(jīng)過哪些方法或門路能夠知道這簍硬幣的個數(shù)？【教課過程】第一課時[溝通、商討]在開始今日的化學課以前，請同學們先回答我們部署的課前智力游戲：假設我們有一簍面值一元的硬幣，假設每一硬幣的形狀、體積、質量是相同的，我們經(jīng)過哪些方法或門路能夠知道這簍硬幣的個數(shù)？（媒體顯示）方法一直接數(shù)數(shù)方法二先稱量出一個硬幣的質量，再用硬幣的總質量除以一個硬幣的質量先稱量出100個硬幣的質量，用硬幣的總質量除以100個硬幣的質量，再乘方法三以100先稱量出一個硬幣的體積，再用硬幣的整體積除以一個硬幣的體積方法四先稱量出100個硬幣的體積，用硬幣的整體積除以100個硬幣的體積，再乘以100方法五先丈量出一個硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以一個硬幣的厚度方法六先丈量出100個硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以100方法七個硬幣的厚度，而后乘以100用模具（比方一木板上刻有很多凹槽，每一凹槽中正好卡入10個硬幣）方法八計量（銀行常用）［成立模型］我把上述方法總結為兩種方法模型：直接計量和換算。前者直接獲取硬幣個數(shù)，后者經(jīng)過引入中間物理量搭橋，換算出硬幣個數(shù)。［敘述、媒體顯示］模型一：直接計量（方法一）模型二：引入中間物理量換算（方法二～方法八）[前言]下邊我們來研究一個化學上常常碰到的宏觀物質的質量、體積與構成它的微觀粒子數(shù)之間的關系問題。也就是第三節(jié)所敘述的內容。［敘述、媒體顯示］第三節(jié)化學中常用的物理量――物質的量一、物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾、摩爾質量[前言]第一我們來剖析C+O2==CO2反響：［敘述、媒體顯示］C+O2==CO2宏觀上：12克32克44克微觀上：1個C原子一個O2分子一個CO2分子[聯(lián)想懷疑]實質生產(chǎn)或科學實驗中，碳、氧氣、二氧化碳是可稱量的，固體反響原料是依據(jù)必定的質量比率、氣體反響原料是依據(jù)必定的體積比率投入的，但化學反響是在碳原子與氧分子之間一個一個地進行的，碳原子、氧分子以及反響生成的二氧化碳分子都是難于稱量的微觀粒子，如何成立起宏觀物質的質量、體積和其所含微觀粒子數(shù)之間的聯(lián)系呢？或許說已知宏觀物質的質量或體積，如何求出它所含有的微粒個數(shù)？已知微粒個數(shù)，如何求出它的質量或體積？［媒體顯示］宏觀物質質量、體積――――――――――――――微粒個數(shù)[思慮研究]聯(lián)合前面解決一簍硬幣有多少個的方法模型，請盡可能多地列舉出了解必定質量或體積的宏觀物質中含有多少個微觀粒子的方法或門路。（以碳粉、碳原子為例說明）（媒體顯示）序號方法或門路方法一▼一個一個地數(shù)方法二▼先稱量出1個微觀粒子的質量，而后再用宏觀物質的質量除以1個微觀粒子的質量，計算出微觀粒子個數(shù)。方法三▼先稱量出由某一數(shù)量的微觀粒子所構成的微粒集體的質量，而后再用宏觀物質的質量除以微粒集體的質量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計算出碳原子個數(shù)。方法四▼先丈量出1個微觀粒子的體積，而后再用宏觀物質的體積除以1個微觀粒子的體積，計算出微觀粒子個數(shù)。方法五▼先數(shù)出1cm3宏觀物質所含有的微觀粒子個數(shù)，而后再依據(jù)宏觀物質的整體......積,計算出微觀粒子個數(shù)。......[剖析評論]方法一能夠看作是屬于模型一的，直接計量；方法二～五能夠看作是屬于模型二的，引入中間物理量換算。微觀粒子的質量和體積都很小，我們沒法用肉眼直接看見或計數(shù)，所以,我們可以否認方法一。相同的原因，我們也能夠清除方法二、方法四。由3于不一樣的微粒的體積不必定相同，我們沒有1cm的各樣宏觀物質中所含微粒的個數(shù)的現(xiàn)成的數(shù)據(jù)，方法五不擁有廣泛性，假如采納方法五求必定質量物質中所含微觀粒子數(shù)，我們還需要做大批的工作。但我們有現(xiàn)成的表示原子相對證量的相對原子量，只需我們適當確立方法三中構成微粒集體的微粒數(shù)量，使得這一微粒集體的質量是能夠稱量的，或許我們能夠找到一條擁有廣泛意義的解決問題的有效門路。[成立模型]依據(jù)方法三，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)量暫定為NA個，成立以下數(shù)學模型：[敘述、媒體顯示]物質所含微粒數(shù)＝

物質的質量×NA微粒集體的質量[指引點撥]如何確立這“必定數(shù)量NA”，這“必定數(shù)量NA”終究為多少比較適合呢？國際上規(guī)定：0.012kg12C所含碳原子數(shù)量即為NA。這樣規(guī)定有什么利處？①NA個微觀粒子所形成的微粒集體的質量在幾克到幾百克之間，質量大小適合，便于換算，能夠稱量。②有利于借助原子量，確立不一樣種類粒子集體的質量。［敘述、媒體顯示］我們把0.012Kg12C中所含碳原子個數(shù)稱作“阿伏伽德羅常數(shù)”即NA，大概為6.02×1023。將經(jīng)過方法三成立的數(shù)學模型中的NA用“阿伏伽德羅常數(shù)”代替，并作變形：[敘述、媒體顯示]物質所含微粒數(shù)＝物質的質量阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)個微粒的質量［敘述］我們把上述比值用一個特定的物理量――物質的量表示，并規(guī)定其單位為摩爾（mol），即：[敘述、媒體顯示]物質的量(mol)＝物質所含微粒數(shù)＝物質的質量阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)個微粒的質量［敘述］物質的量即是我們在成立物質的質量與其所含微粒數(shù)時所引入的新的物理量，經(jīng)過它成立起了宏觀物質和微觀粒子之間的橋梁。任何1m由上述關系式能夠看出，當物質的量等于物質所含微粒數(shù)＝阿伏伽德羅常數(shù)物質的質量＝阿伏伽德羅常數(shù)個微粒的質量所以：1mol的物質中含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒；

1mol

時：阿伏伽德羅常數(shù)個微粒的質量即

1mol

物質的質量。我們把1mol物質（即單位物質的量的物質）的質量叫做摩爾質量。所以：[敘述、媒體顯示]物質所含微粒數(shù)物質的質量物質的量(mol)＝＝阿伏伽德羅常數(shù)摩爾質量n=N／NA=m/M[發(fā)問總結、歸納整合](媒體顯示)▼在成立物質的質量和其所含微粒數(shù)的聯(lián)系時，我們引入了什么新的物理量？▼物質的量與物質質量、物質所含微粒數(shù)之間是如何換算的？▼什么是阿伏伽德羅常數(shù)？▼1mol物質的質量如何確立？什么是摩爾質量？它與1mol物質的質量能否為同一觀點？以阿伏伽德羅常數(shù)個微粒所構成的微粒集體作標準，表示必定量的物質中含有多少個這樣的微粒集體的物理量÷摩爾質量(g/mol)物質的質量(g)×摩爾質量(g/mol)每摩爾物質的質量，數(shù)值上等于物質的式量，單位為g/mol

12g碳12C中所含碳原子的個數(shù)，大概為6.02×1023×阿伏伽德羅常數(shù)物質的量微粒數(shù)(mol)÷阿伏伽德（個）羅常數(shù)物質的量的單位,任何1mol物質中都含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒▼物質的量的含義什么？摩爾是什么？ol物質中都含有多少個微粒？［遷徙、應用］慣例訓練（略）拓展延長：▼請在互聯(lián)網(wǎng)或相關圖書上查問七個國際基本物理量及其單位，這些物理量的含義分別是什么？▼已知國際千克原器的質量是不變的。假如我們在確立原子量時，以一個碳原子質量的1／24作標準，則水分子的式量為多少？18克水中含有多少個水分子？▼物質的量能夠用來計量原子、分子、離子、質子、中子、電子等各樣微觀粒子，也可計量這些微觀粒子的特定組合。C2H4(乙烯)、HCHO（甲醛）、C2H4O2（乙酸）三種分子的構成能夠分別