水的電離及計(jì)算

水的電離及計(jì)算第一頁，共二十一頁，2022年，8月28日

練習(xí)1：α1和α2分別為A在兩個(gè)恒容容器中平衡體系:A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

A．α1、α2均減小 B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大 D．α1增大，α2減小

練習(xí)2：恒溫恒容的容器中建立如下平衡2A(ｇ)B(g),在相同的條件下，若分別向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)與原平衡比較()A．都增大B.都減小C．前者增大后者減小D.前者減小后者增大第二頁，共二十一頁，2022年，8月28日3.在一定條件下，向兩個(gè)體積固定且相同的密閉容器中分別充入1mol的PCl5(g)和NO2(g)，分別達(dá)到平衡(PCl5PCl3＋Cl2,2NO2N2O4，均為氣態(tài))后，PCl5和NO2的轉(zhuǎn)化率均為a%。保持溫度、容積不變，向兩個(gè)容器中分別再充入1molPCl5和1molNO2，又達(dá)到平衡時(shí)PCl5和NO2的轉(zhuǎn)化率分別為b%和c%。下列關(guān)系中正確的是(

)

A．b>a>c B．c>a>bC．a(chǎn)>b>c D．a(chǎn)＝b＝c4.將裝有1molHI的密閉容器加熱，部分分解為H2和I2，并達(dá)平衡．此時(shí)I2的體積分?jǐn)?shù)為X％，若在該容器中加入2molHI，加熱到相同的溫度，達(dá)平衡時(shí)I2的體積分?jǐn)?shù)為Y％，則Ｘ與Ｙ的關(guān)系是（）Ａ．Ｘ＞ＹＢ．Ｘ＜ＹＣ．Ｘ＝ＹＤ．Ｘ≥Ｙ第三頁，共二十一頁，2022年，8月28日物質(zhì)在水溶液中的行為第四頁，共二十一頁，2022年，8月28日高考目標(biāo)1.了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)的電離平衡概念。4.了解水的電離、離子積常數(shù)。5.了解溶液pH概念及測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算；了解強(qiáng)酸、強(qiáng)堿滴定的原理。6.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。7.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。第五頁，共二十一頁，2022年，8月28日1.水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)一、水的電離

2.水的離子積常數(shù)

250C時(shí)，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L①表達(dá)式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14(mol/L)2；②影響因素：Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變；溫度升高，Kw增大，反之，Kw減小。H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-注意：水的離子積Kw＝1×10－14(mol/L)2適用于常溫下的任何酸性、堿性、中性的稀溶液。

1.常溫下，0.1mol/L鹽酸中水電離出來的c(OH-)為多少？c(H+)呢？

2.常溫下，0.05mol/LBa(OH)2溶液中水電離出來的c(H+)為多少？c(OH-)呢？思考：10-13mol/L10-13mol/L第六頁，共二十一頁，2022年，8月28日3、影響水的電離的因素（1）水電離的過程是一個(gè)吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，在100℃時(shí)，KW=1×10－12mol2.L-2。（2）加入酸或堿，抑制水的電離,但Kw不變。（3）鹽的影響：水解趨勢為主的鹽（Na2CO3、NaHCO3

、NH4Cl）促進(jìn)水的電離，KW不變電離趨勢為主的酸式鹽（NaHSO3、NaH2PO4）抑制水的電離，KW不變不水解的正鹽無影響，KW不變第七頁，共二十一頁，2022年，8月28日1、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－

ΔH>0，下列敘述正確的是(

)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D．將水加熱，KW增大，pH不變B第八頁，共二十一頁，2022年，8月28日c(H＋)c(OH－)(1)酸性溶液，c(H＋)>c(OH－)，常溫下，pH<7(2)中性溶液，c(H＋)=c(OH－)，常溫下，pH=7(3)堿性溶液，c(H＋)<c(OH－)，常溫下，pH>7第九頁，共二十一頁，2022年，8月28日（4）第十頁，共二十一頁，2022年，8月28日(4)測量方法①pH試紙法：取一小塊試紙放在________或________上，用________的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與________比色卡對(duì)照，即可確定溶液的pH。注意：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)。②pH計(jì)測量法。表面皿玻璃片潔凈標(biāo)準(zhǔn)第十一頁，共二十一頁，2022年，8月28日

酸堿指示劑的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。pH123.1

4.4

567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無色淺紅色紅色③酸堿指示劑（定性測量范圍）3.1～4.45～88～10第十二頁，共二十一頁，2022年，8月28日（1）某溶液的pH＝7，該溶液是否一定為中性？

思考（2）pH值相同的強(qiáng)酸與弱酸中，c(H+)物質(zhì)的量濃度相同?3、pH的計(jì)算第十三頁，共二十一頁，2022年，8月28日第十四頁，共二十一頁，2022年，8月28日1、將PH=3和PH=5的鹽酸等體積混合，求混合后溶液的PH。2、將PH=8的Ba(OH)2溶液和PH=10的NaOH溶液等體積混合，求混合后溶液的PH。c(H+)=1×10-3V+1×10-5V2V=5×10-4mol/LpH=-lg｛c(H+)｝==-lg5×10-4=4-lg5c(OH-)=1×10-6V+1×10-4V2V=5×10-5mol/LpH=-lg｛c(H+)｝==-lg2×10-10=10-lg2c(H+)=KW/(5×10-5)=2×10-10mol/LP16622對(duì)應(yīng)練習(xí)第十五頁，共二十一頁，2022年，8月28日4、常溫下，某強(qiáng)酸溶液的pH＝a，強(qiáng)堿溶液的pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7。則酸溶液的體積V(酸)和堿溶液的體積V(堿)的正確關(guān)系為(

)A．V(酸)＝102V(堿)B．V(酸)＝2V(堿)C．V(堿)＝102V(酸)D．V(堿)＝2V(酸)C3、pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的體積比為______1:9第十六頁，共二十一頁，2022年，8月28日4、酸或堿加水稀釋后pH的計(jì)算：①強(qiáng)酸pH＝a，加水稀釋10n倍，則pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀釋10n倍，則pH＜a＋n③強(qiáng)堿pH＝b，加水稀釋10n倍，則pH＝b－n④弱堿pH＝b，加水稀釋10n倍，則pH＞b－n酸堿溶液無限稀釋時(shí)，pH只能趨近于7，酸不能大于7，堿不能小于7。第十七頁，共二十一頁，2022年，8月28日1、（2011天津高考）下列說法正確的是A.25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O===SO32－+2I－C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO3－D.100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性2、在10mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中加入10mL0.02mol·L-1的鹽酸，求反應(yīng)后混合溶液的pH值（假設(shè)體積為二者之和）。課后鞏固：第十八頁，共二十一頁，2022年，8月28日3、0.1LpH=2鹽酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值

4、[2010·海南卷]常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(

)A．1.7

B．2.0C．12.0D．12.4BBC第十九頁，共二十一頁，2022年，8月28日8、常溫下，某強(qiáng)酸溶液的pH＝a，強(qiáng)堿溶液的pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7。則酸溶液的體積V(酸)和堿溶液的體積V(堿)的正確關(guān)系為(

)A．V(酸)＝102V(堿)B．V(酸)＝2V(堿)C．V(堿)＝102V(酸)D．V(堿)＝2V(酸)C7、pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的體積比為______1:9第二十頁，共二十一頁，2022年，8月28日9、水的電離平衡曲線如圖所示：（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從