第三章 鐵 金屬材料 單元測試-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第三章鐵金屬材料單元測試一、單選題1．下列關(guān)于鐵單質(zhì)的說法中不正確的是A．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子B．裝月餅的袋子里常放有干燥劑和鐵粉，這是利用了鐵粉的還原性C．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中O2、H2O的共同作用下能發(fā)生氧化反應(yīng)D．56g鐵和71g氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA2．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是A．生石灰用作食品抗氧劑B．氯氣有毒，不可作自來水消毒劑C．鋁罐可久盛食醋D．氯和氧的化合物可作自來水消毒劑3．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:24．已知還原性。向和的混合溶液中通入適量氯氣，原溶液中各離子的物質(zhì)的量變化知下圖所示(和點橫坐標(biāo)為和)。下列說法正確的是A．段表示物質(zhì)的量的變化情況B．原溶液中和的物質(zhì)的量均為C．段發(fā)生的離子反應(yīng)為D．反應(yīng)不能發(fā)生5．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A．鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在B．鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產(chǎn)物中鐵元素的化合價均為+3價C．鐵在氯氣中燃燒如果鐵過量會生成FeCl2D．工業(yè)上用CO在高溫條件下還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵6．化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法中正確的是A．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性食品，但可以用來蒸煮或長時間存放堿性食品B．鐵的氧化物都是堿性氧化物C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑D．合金在生活中應(yīng)用較為廣泛，其主要原因是由于成分金屬的密度較小，造成金屬硬度較大7．同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入鐵粉，下列說法中正確的是A．若鐵粉無剩余，且溶液中有，則溶液中一定無B．若鐵粉無剩余，且溶液中無，則溶液中一定有，也可能有C．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅D．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子有和8．金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下列有關(guān)金屬冶煉的說法正確的是A．金屬被人類開發(fā)利用的時間先后順序主要取決于金屬在地殼中的含量B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物的方法冶煉C．純鐵的硬度比生鐵高D．高爐煉鐵的還原劑是CO9．下列離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：B．和溶液混合：C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：D．向溶液中加入過量的氨水：10．下列說法正確的是A．鋁制品在生活中被廣泛應(yīng)用，說明鋁是一種不活潑金屬B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、堿溶液反應(yīng)D．Al2O3能跟強(qiáng)的酸、堿溶液反應(yīng)11．下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是A．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，生成和B．在空氣中充分灼燒得到FeOC．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速轉(zhuǎn)化成紅棕色粉末D．過量鐵與氯氣或者稀鹽酸反應(yīng)均可制得12．下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是(括號里為少量雜質(zhì))A．CO2(CO)：用酒精燈點燃B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩堝中加熱C．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉，過濾D．Fe2O3(Al2O3)：氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌13．在濃度均為4.0mol·L－1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3，則加入鋅粉的質(zhì)量是A．6.5g B．13.0g C．19.5g D．26.0g14．利用銅礦石(主要成分為，還含少量，，制備晶體的流程如下圖所示。已知在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬和，下列說法錯誤的是A．“濾渣1”的成分為、B．“氧化”過程中的離子方程式：C．“調(diào)”所用的試劑a可選用D．操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥二、填空題15．(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是_______；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是_______。(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是_______。反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_______。16．鐵(1)位置與物理性質(zhì)_______。(2)化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，常表現(xiàn)變價，重要化學(xué)反應(yīng)為。鐵非金屬：點燃：_______：_______：_______、_______水_______酸：_______濃硝酸、濃硫酸與鐵反應(yīng)：常溫下_______，加熱時可將鐵氧化為_______價鐵鹽鹽：_______：_______17．依據(jù)圖像特點判斷溶液溶質(zhì)成分若(即段與段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為_______涉及離子方程式：_______；：_______若(即段消耗鹽酸的體積大于段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為_______涉及離子方程式：_______；：_______若(即段消耗鹽酸的體積小于段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為_______涉及離子方程式：_______；：_______若(即圖像從原點開始)溶液中的溶質(zhì)為_______涉及離子方程式：_______18．稱取軟錳礦樣品．對樣品進(jìn)行如下處理①用過氧化鈉處理，得到溶液；②煮沸溶液，除去剩余的過氧化物；③酸化溶液，歧化為和；④濾去；⑤用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中，共用去。計算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留1位小數(shù)；寫出簡要的計算過程）____________。19．金屬及非金屬在高中化學(xué)中占有重要地位。(1)為了驗證某溶液中含有而不含有，正確的方法是______(填字母)。A．直接滴加溶液B．先通入足量氯氣，再滴入溶液C．先滴入溶液，再通入氯氣D．先加入足量鐵粉，充分振蕩后再滴加溶液(2)實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是______(用化學(xué)方程式表示)。(3)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條、潮濕有色布條的廣口瓶可觀察到的現(xiàn)象是_____，說明起漂白性的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。(4)無水易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(、)為原料制備無水的工藝流程如圖。①氯化爐中，、和C反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是______(填化學(xué)式)。②用溶液可除去冷卻器排出尾氣中的，此反應(yīng)的離子方程式為_________。③流程中需要向升華器內(nèi)加入少量Al，其作用是________。20．Ⅰ、鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：___________。(2)寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅱ、下圖為幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一物質(zhì)均含有A元素。(4)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___________，C___________，E___________，F(xiàn)___________。(5)寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→E___________；C→F___________；F→C___________。答案第=page1313頁，共=sectionpages88頁答案第=page1414頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．D【詳解】A．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子，故A正確；B．裝月餅的袋子里常放有干燥劑和鐵粉，鐵粉做脫氧劑，利用了鐵粉的還原性，故B正確；C．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中O2、H2O的共同作用下鐵能發(fā)生氧化反應(yīng)被銹蝕，故C正確；D．56g鐵和71g氯氣完全反應(yīng)，鐵有剩余，氯氣完全反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；選D。2．D【詳解】氧化鈣不具有還原性，則生石灰不能用作食品抗氧劑，故A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸能起到殺菌消毒的作用，在國標(biāo)范圍內(nèi)，氯氣是可以用作自來水消毒劑，故B錯誤；C．鋁是活潑金屬，能與醋酸反應(yīng)而被腐蝕，所以不能用鋁罐存儲食醋，故C錯誤；D．二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性，能夠起到殺菌消毒的作用，常作自來水消毒劑，故D正確；故選3．A【詳解】Al和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al與足量稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)時生成相同條件下的同體積氫氣，說明生成氫氣的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都是生成3mol氫氣，消耗稀鹽酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案為A。4．D【分析】因為還原性，所以通入氯氣先后依次發(fā)生、、離子反應(yīng)，所以段、段、段、段分別表示、、的物質(zhì)的量的變化情況，并且根據(jù)橫坐標(biāo)氯氣的物質(zhì)的量，可以計算出、、的物質(zhì)的量分別是、、，因此原溶液中和的物質(zhì)的量分別為和?！驹斀狻緼．段反應(yīng)為，表示物質(zhì)的量的變化情況，A錯誤；B．AB段氯氣和碘離子反應(yīng)、消耗氯氣1mol，F(xiàn)G段氯氣和溴離子反應(yīng)、消耗氯氣2mol，原溶液中和的物質(zhì)的量分別為、2mol，B錯誤；C．段發(fā)生的離子反應(yīng)為，C錯誤；D．因為還原性，所以氯氣會將全部氧化為之后再氧化，因此生成物中不會同時存在和，反應(yīng)不能發(fā)生，D正確；答案選D。5．D【詳解】A．自然界中有少量鐵以單質(zhì)形式存在(如隕鐵)，選項A錯誤；B．鐵在純氧中燃燒產(chǎn)物是Fe3O4，其中鐵的化合價有＋2價和＋3價兩種價態(tài)，選項B錯誤；C．鐵與氯氣反應(yīng)無論氯氣過量與否都會生成氯化鐵，選項C錯誤；D．金屬活動順序表中鐵到銅是用還原法治煉，工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵，選項D正確；答案選D。6．C【詳解】A．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性食品，因鋁可以與堿反應(yīng)，所以也不能用來蒸煮或長時間存放堿性食品，A錯誤；B．四氧化三鐵不是堿性氧化物，B錯誤；C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到次氯酸鹽，均是含氯消毒劑，C正確；D．金屬的密度小不是造成硬度大的原因，合金在生活中應(yīng)用較為廣泛因為熔點低，硬度大，D錯誤；故選C。7．C【分析】三價鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應(yīng)生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價鐵離子，據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應(yīng)一部分，則三價鐵離子完全反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，則三價鐵離子恰好反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，三價鐵離子只反應(yīng)一部分，溶液中含有三價鐵離子，A錯誤；B．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，因為三價鐵離子先于鐵粉反應(yīng)，所以一定不含三價鐵離子，一定含有二價鐵離子，B錯誤；C．若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不溶物中一定含有銅，C正確；D．若有鐵粉剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+，D錯誤；故答案選C。8．D【詳解】A．金屬被人類開發(fā)利用的時間先后順序主要取決于金屬的活潑性，故A錯誤；B．氯化鋁為共價化合物，電解氯化鋁得不到鋁，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，故B錯誤；C．生鐵為鐵碳合金，合金的硬度大于其組分金屬，則生鐵的硬度比純鐵高，故C錯誤；D．鐵為較活潑金屬，通常用熱還原法冶煉，高爐煉鐵的主要原理為，該反應(yīng)中CO為還原劑，故D正確；故答案選D。9．D【詳解】A．金屬鈉與水反應(yīng)：，故A錯誤；B．和溶液混合，沒有按照比例拆分，因此離子方程式為：，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫根不能拆：，故C錯誤；D．向溶液中加入過量的氨水：，故D正確。綜上所述，答案為D。10．D【詳解】A．鋁制品在生活中被廣泛應(yīng)用，是由于Al比較活潑，與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的Al2O3薄膜非常致密，對內(nèi)層金屬起保護(hù)作用，而不是因為鋁是不活潑金屬，A錯誤；B．Al2O3是金屬氧化物，但氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此它是兩性氧化物，而不是堿性氧化物，B錯誤；C．Al2O3只能跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，而不能與弱堿反應(yīng)，C錯誤；D．Al2O3是兩性氧化物，能跟強(qiáng)的酸、堿溶液反應(yīng)，D正確；故合理選項是D。11．A【詳解】A．鐵與水蒸氣在高溫下生成Fe3O4和H2，故A正確；B．氫氧化亞鐵具有還原性，在空氣中灼燒氧氣將+2價Fe氧化+3價Fe，最終不能得到FeO，故B錯誤；C．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里加熱，最終被氧化成黑色的Fe3O4，故C錯誤；D．鐵無論過量還是不足，與氯氣在加熱條件下反應(yīng)，均生成FeCl3，故D錯誤；答案為A。12．D【分析】根據(jù)除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”來分析．也就是，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離?！驹斀狻緼．應(yīng)將氣體通過加熱的氧化銅，將CO轉(zhuǎn)化成CO2，故A錯誤；B．利用碳酸氫鈉受熱易分解的性質(zhì)，可將其轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)，故B錯誤；C．FeCl3加入足量銅粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2雜質(zhì)，故C錯誤；D．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液，過濾、洗滌，能達(dá)到除去Al2O3目的，故D正確；故選D?！军c睛】解答此類題型不但要明確除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”，而且對課本上常見的物質(zhì)的性質(zhì)必須熟悉，易錯點B，注意碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)。13．C【詳解】n(HCl)=0.1L×4mol/L=0.4mol，n(H2SO4)=0.1L×4mol/L=0.4mol，二者中含有的氫離子的物質(zhì)的量分別為0.4mol和0.8mol，均與Zn反應(yīng)生成氫氣。若酸足量與等質(zhì)量Zn反應(yīng)生成氫氣相同，若鋅足量與酸反應(yīng)生成氫氣為1：2，由充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2：3，可知鹽酸不足，硫酸過量，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，n(H2)=0.4mol×=0.2mol，則Zn與硫酸反應(yīng)生成的氫氣為0.2mol×=0.3mol，由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，n(Zn)=n(H2)=0.3mol，則加入鋅粉的質(zhì)量是0.3mol×65g/mol=19.5g，故選C。【點睛】把握發(fā)生的反應(yīng)、過量判斷為解答的關(guān)鍵。判斷時可以利用假設(shè)法，若酸足量與等質(zhì)量Zn反應(yīng)生成氫氣相同，若Zn足量與酸反應(yīng)生成氫氣為1：2，由充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2：3，可知鹽酸不足，硫酸過量。14．B【分析】由流程可知，原料(含Cu2O、Fe3O4、SiO2)與足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4慮液和SiO2、Cu濾渣。在濾液中加過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，然后調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾洗滌即得晶體CuSO4?5H2O?！驹斀狻緼．因Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，所以硫酸與氧化亞銅反應(yīng)方程式為：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三鐵可溶于硫酸，反應(yīng)方程式為：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，故“濾渣1”的成分為：SiO2、Cu，A正確；B．濾液中含Cu2+、Fe2+，F(xiàn)e2+可被過氧化氫氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯誤；C．調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀，為了不引入雜質(zhì)，試劑a可選用CuO消耗H+來增大pH，C正確；D．從CuSO4溶液溶液得到帶有結(jié)晶水的晶體，可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得晶體CuSO4?5H2O，D正確；故選B。15．

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑【分析】碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；用澄清石灰水檢驗CO2氣體，澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣；表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始時氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

用澄清石灰水檢驗CO2氣體，澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始時氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

，反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑。16．(1)四

銀白

磁體

導(dǎo)熱

導(dǎo)電

四

Ⅷ(2)

鈍化

【詳解】（1）鐵為26號元素，是金屬元素，位于周期表第四周期Ⅷ族，是銀白色金屬，可以被磁鐵吸引，有良好的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性，在地殼中排名位于第四位；（2）鐵和氯氣在加熱條件下生成氯化鐵，方程式為：；鐵絲在氧氣中點燃生成四氯化三鐵，方程式為：；硫和碘的氧化性較弱，和鐵反應(yīng)的時候只能生成二價鐵，方程式為：；；水蒸氣在高溫條件下也可以和鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為：；鐵可以和酸反應(yīng)生成二價鐵和氫氣，方程式為：；常溫時鐵在遇到濃硫酸時候會鈍化；加熱的時候鐵可以和硫酸反應(yīng)生成三價鐵；鐵比銅活潑，可以置換出銅，方程式為：；三價鐵也可以和單質(zhì)鐵反應(yīng)生成二價鐵，方程式為：。17．

和

、

和

【分析】向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，得到的溶液可能為NaOH和NaCO3，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3四種情況，向所得溶液中加稀鹽酸，可能發(fā)生的反應(yīng)有：OH-+H+=H2O，，，其中后兩個離子方程式對應(yīng)的離子反應(yīng)消耗的鹽酸量相同，以此推理?！驹斀狻竣佼?dāng)時，兩段消耗的鹽酸量相同，所以發(fā)生兩個反應(yīng)：，，所以溶質(zhì)為；②若，說明Oa段除了碳酸根外還有氫氧根消耗氫離子，所以溶質(zhì)為和，離子方程式為：、、；③若，說明消耗碳酸氫根的鹽酸多于消耗碳酸根的，則有原溶質(zhì)中含有碳酸氫鈉，故溶質(zhì)為和，發(fā)生的離子方程式有：、；④若(即圖像從原點開始)，說明開始加入稀鹽酸時就有氣體產(chǎn)生，所以溶質(zhì)為，對應(yīng)的離子方程式為：。18．【詳解】由題意可得有關(guān)反應(yīng)方程式為，，，則有關(guān)系式，故。19．

C

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

褪色

HClO

CO

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

除去FeCl3【詳解】(1)A．只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe3+，無法驗證Fe2+存在，故A錯誤；B．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故B錯誤；C．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故C正確；D．先加入鐵粉，鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，無法檢驗原溶液中是否含有亞鐵離子，故D錯誤；故答案為：C。(2)玻璃中的SiO2會和NaOH反應(yīng)生成有粘性的Na2SiO3，會粘住瓶塞，反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。(3)氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的有色布條無現(xiàn)象，濕潤的有色布條褪色，次氯酸的化學(xué)式為：HClO；故答案為：褪色；HClO。(4)①氯化爐中加入的物質(zhì)有鋁土礦、氯氣和C，冷卻器中出來的氣體有CO和未反應(yīng)的氯氣，說明氯化器發(fā)生的反應(yīng)中生成CO，根據(jù)元素守恒知，還生成氯化物，則Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，碳元素的化合價升高生成CO，則CO是氧化產(chǎn)物。故答案為：CO。②氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為