第三章 鐵 金屬材料 單元測試題-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第三章鐵金屬材料單元測試題一、選擇題1．化學創(chuàng)造美好生活。下列化學知識能解釋對應生產(chǎn)生活情景的是選項生產(chǎn)生活情景化學知識A含有小蘇打的泡打粉烘焙面包能與酸反應產(chǎn)生氣體B用不銹鋼制造地鐵列車車體不銹鋼強度大，抗腐蝕性強C用漂白粉漂白棉、麻、紙張具有還原性D用氧化鐵作故宮紅色外墻的涂料是堿性氧化物A．A B．B C．C D．D2．水合氧化鐵[FeO(OH)]是一種重要的化工原料，一種以工廠廢料(含F(xiàn)eO、Fe3O4、SiO2、CuO)為原料生產(chǎn)FeO(OH)的工藝流程如圖：已知：SiO2難溶水和稀硫酸下列說法不正確的是A．水合氧化鐵中鐵的化合價+3B．“還原”時應加入過量鐵，“廢渣2”的主要成分是鐵C．FeSO4?7H2O在乙醇中溶解度小于水中D．FeSO4?7H2O轉化為FeO(OH)的離子方程式為：4Fe2++O2+8OH-=4FeO(OH)↓+2H2O3．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與其性質或原理對應關系錯誤的是選項用途性質或原理A硬鋁是制造飛機和宇宙飛船的理想材料硬鋁密度小、強度高具有較強的抗腐蝕能力B抗擊新冠疫情時，84消毒液、75%酒精都可作為環(huán)境消毒劑二者都有較強的氧化性C工業(yè)上常用綠礬(FeSO4?7H2O)處理廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2O)Fe2+具有還原性D用小蘇打治療胃酸過多NaHCO3可中和胃酸A．A B．B C．C D．D4．將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中，充分反應后，滴加KSCN溶液，無明顯變化。測得參加反應的HCl為0.1mol，放出標準狀況下氣體0.448L。則下列判斷中不正確的是A．原混合物中B．向溶液中通入0.025mol，可以將完全轉化為C．反應過程中轉移電子總數(shù)為0.06D．收集產(chǎn)生的氣體剛好能與標準狀況下0.448L的完全反應5．化學小組欲測定某補鐵劑中鐵元素的價態(tài)，設計并進行了如下實驗：已知：該補鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液(含鹽酸)，KSCN中的硫元素為﹣2價。下列說法不正確的是A．試劑1是鹽酸，試劑2是KSCN溶液B．加入溶液后，溶液由淺紅色變?yōu)樯罴t色，說明溶液②中含有C．深紅色溶液③迅速變?yōu)闊o色溶液④的原因，可能是溶液中的與發(fā)生了化學反應D．取少量無色溶液④于試管中，滴入KSCN溶液，溶液變紅，證明補鐵劑中只含有6．為了充分利用資源，某化工廠采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為、、，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵()，設計了如下流程：下列說法錯誤的是A．上述流程圖中的固體1為B．分離與利用了它們氫氧化物的不同C．從溶液2中得到的操作為蒸發(fā)結晶D．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉7．有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol·L-1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉變?yōu)镕e3＋，則該樣品可能的化學式為A．Fe6O7 B．Fe5O7C．Fe4O5 D．Fe3O48．構建知識網(wǎng)絡是一種有效的學習方法，如圖所示是鐵及其化合物的價類二維圖，下列敘述正確的是A．物質A是氧化亞鐵，具有磁性B．的離子方程式為C．Fe的化合價為0，所以既有氧化性又有還原性D．將B加熱可得到，將C加熱最終可得到FeO9．用含鐵廢銅制備膽礬的流程如圖所示，下列說法不正確的是A．溶解步驟中為提高溶解速率，溫度越高越好B．流程中可用或代替C．長時間加熱煮沸主要目的是使充分水解進而沉淀去除D．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥10．在給定條件下，下列物質間的轉化均能實現(xiàn)的有①②③④⑤⑥⑦A．2個 B．3個 C．4個 D．5個11．下列有關、的性質及應用的說法正確的是①不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液中是否含有②將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的③向溶液中滴加溶液，溶液顯紅色④將NaOH濃溶液滴加到飽和溶液中制備膠體⑤向溶液中加入過量鐵粉的離子方程式：⑥與在酸性溶液中的反應：A．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥12．部分含鐵物質的類別與相應化合價關系如圖所示(f、g可溶于水)。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)與高溫下反應可實現(xiàn)a轉化為cB．g與反應或b與反應，均可得到fC．可實現(xiàn)f→d→e→g→f的循環(huán)轉化D．由圖可預測；高鐵酸鹽具有強氧化性，可用于消毒13．類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能確定其正確與否。下列幾個類推結論中，正確的是①鈉與水反應生成NaOH和；所有金屬與水反應都生成堿和②鐵制品露置在空氣中一段時間后就會生銹；鋁的性質比鐵活潑，鋁制品在空氣中不能穩(wěn)定存在③Al與S直接化合時可得到；Fe與S直接化合時也可得到④受熱易分解，Al(OH)3、Cu(OH)2受熱也易分解A．①②③ B．④ C．③④ D．②③④14．A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下(部分反應中的水已略去)。下列判斷錯誤的是A．若B為兩性氫氧化物，則A一定為鋁鹽B．若A、D均為常見單質，B、C、D均為氣體，則B的結構式為O=C=OC．若A、B、C的焰色試驗均為黃色，D的過度排放會造成溫室效應，則B為純堿D．若A、D均為單質，A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則可用KSCN溶液檢驗B中的陽離子二、填空題15．某學生在家里進行以下小實驗：將空心鐵球放入盛有密度為ρg·cm-3的食鹽水的燒杯中，鐵球所處的位置如圖所示。他將下列物質分別依次加入燒杯中：①密度為ρg·cm-3的硝酸銀溶液②密度為ρg·cm-3的硫酸銅溶液③密度為ρg·cm-3的稀硫酸(1)請寫出可能發(fā)生反應的離子方程式：①_______、_______；②_______；③_______。(2)試判斷，能使小球上浮的物質是_______(填序號)。16．缺鐵性貧血是指人體內貯存的鐵不足，影響血紅蛋白合成而引起的一種細胞低血素貧血。(1)已知某種硫酸鹽可以用來治療缺鐵性貧血，制藥廠在藥片外包一層特制的糖衣，以防止它在空氣中變質、失效。①該藥品的化學式為________。②怎樣證明該藥品溶液中含有Fe2＋？________________________________。③請你設計一個實驗，以證明該藥片是否變質。__________________________。(2)已知Fe2＋更容易被人體吸收。服用補鐵劑的同時，服用一定量的維生素C效果更好，其原因是________________________。17．以焙燒黃鐵礦產(chǎn)生的紅渣(主要成分為，雜質為石英)為原料可制備銨鐵藍顏料，工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)的俗稱為_______，“酸浸”前將紅渣研細的目的是_______。(2)“酸浸”時發(fā)生反應的化學方程式為_______。(3)若“濾渣②”的成分中含有S單質，則生成S單質的離子方程式為_______。(4))“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌，蒸發(fā)濃縮過程中需要在溶液中加入一定量的鐵粉，其目的是_______。(5)如何檢驗“沉鐵”后的溶液中是否含有？_______。(6)簡述洗滌銨鐵藍的操作：_______。(7)若取10kg含的質量分數(shù)為96%的紅渣經(jīng)過上述流程(鐵元素在整個流程中的損失率約為5%)，則可制得銨鐵藍的質量為16.302kg。該計算結果_______(填“正確”或“不正確”)。18．某化學興趣小組利用鐵粉、鋅粉、0.1mol?L-1FeCl3溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水來探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性。(1)用上述所給物質寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的化學方程式：_______。(2)設計實驗方案，完成下列表格。探究內容實驗方案實驗現(xiàn)象探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)棰賍__；加入KSCN溶液后，溶液②____①處的現(xiàn)象為_______；①處加入鐵粉后反應的離子方程式為__；②處的現(xiàn)象為_______；(3)取一定量氯化亞鐵固體，配制成0.1mol?L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_______。(4)該興趣小組為探究“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，該反應的離子方程式為___。19．鋁、鐵是兩種重要的金屬。請回答：(1)寫出Al和NaOH溶液反應的化學方程式_______(2)Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產(chǎn)物的化學式是_______。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成_______色。b.向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_______。三、實驗題20．某補鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵()，說明書中建議“本品與維生素C同服”。小組同學為探究其原理，用放置7天的溶液()進行下列實驗。資料：維生素又稱抗壞血酸，易溶于水，其溶液呈酸性。I.檢驗鐵元素的價態(tài)實驗序號試管中的試劑實驗操作及現(xiàn)象i2mL放置后的溶液滴加5滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色ii2mL放置后的溶液，0.1g維生素C維生素C溶解，溶液，滴加5滴KSCN溶液后，溶液仍呈無色(1)i中觀察到_______，說明溶液中存在。將氧化的物質是_______。(2)①小組同學推測，ii中溶液仍為無色是因為維生素與發(fā)生了反應。補全該反應的離子方程式?！酢鮛__□___②甲同學認為，可以取ii中溶液加入酸性溶液驗證反應產(chǎn)物。乙同學認為該方法不可行，理由是_______。(3)丙同學認為ii中檢驗方案不嚴謹，應考慮pH對反應的影響，依據(jù)是_______。II.探究pH對ii中反應的影響小組同學補充了如下實驗，繼續(xù)探究pH對ii中反應的影響。實驗序號試劑實驗操作及現(xiàn)象iii滴加5滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，淺紅色比i中加深(4)判斷下列關于實驗結論的說法是否正確(填“對”或“錯”)。①pH對與的顯色反應有影響。_______②加維生素后，導致ii中未末檢測出。_______(5)反思實驗i~iii，下列說法合理的是_____(填序號)。a.維生素C具有氧化性和酸性b.同服維生素C可減緩補鐵劑中被氧化c.使用KSCN檢驗時，宜先將溶液酸化21．實驗室用如圖裝置制備無水FeCl3。已知：FeCl3固體易升華，易吸收水分而潮解變質。請回答下列問題：(1)連接好儀器后首先應進行的操作是_______；A裝置中特制漏斗的作用是_______。(2)請寫出A裝置中反應的化學方程式_______。(3)寫出工業(yè)制取漂白粉的離子方程式_______。(4)裝置B的作用是_______，D裝置與E裝置之間用弧形粗彎管連接而不是普通的直角玻璃導管，其目的是_______。(5)F中所裝試劑為_______，有學生提出：裝置F和G二者可以簡約用一個球形干燥管來代替，為了達到相同的作用，球形干燥管內盛放的試劑是_______。四、工業(yè)流程題22．鐵紅()可用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，可作為玻璃、寶石、金屬的拋光劑等。某課外活動小組用廢鐵渣(含和少量)制取鐵紅，所設計的流程如下：請回答下列問題：(1)蘇打的化學式為_______；沉淀的化學式為_______；“濾液”中主要溶質的化學式為_______(2)要檢測“酸溶”后，溶液中是否含有所用的試劑是_______；若溶液中檢測不到的原因是_______；(3)“酸溶”時，與稀硫酸反應的離子方程式為_______(4)實驗室過濾所需的玻璃儀器有_______(5)煅燒的化學方程式為_______23．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請根據(jù)以下流程圖，回答下列問題。(1)操作方法①是_______。(2)若加入的試劑a是過量鐵粉，則加入試劑b是______(用寫試劑化學式)。(3)溶液③中所含的金屬陽離子有______(填寫離子符號)。(4)若取2mL溶液②加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象_________。(5)產(chǎn)品取祥研究：取20gFeSO4·7H2O產(chǎn)品加水溶解，滴加0.2mol/LBaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗BaCl2溶液250mL，計算取樣產(chǎn)品的純度_____________(寫出計算過程)。答案第=page2121頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．B【詳解】A．含有小蘇打的泡打粉烘焙面包，小蘇打為，A錯誤；B．用不銹鋼制造地鐵列車車體，是由于不銹鋼強度大，抗腐蝕性強，對應生產(chǎn)生活情景，B正確；C．漂白粉漂白棉、麻、紙張，是應用具有強氧化性，C錯誤；D．用氧化鐵作故宮紅色外墻的涂料，由于是紅色，D錯誤；故選B。2．B【分析】廢料含F(xiàn)eO、Fe3O4、SiO2、CuO，用稀硫酸溶解，SiO2難溶于稀硫酸，過濾得硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸銅的混合液，加入過量還原劑鐵粉，鐵粉把硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，鐵粉把硫酸銅中的銅置換出來，所得濾液中含硫酸亞鐵，加乙醇析出FeSO4·7H2O晶體，F(xiàn)eSO4·7H2O晶體和氫氧化鈉溶液、氧氣反應生成FeO(OH)?！驹斀狻緼．根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，水合氧化鐵中鐵的化合價+3，故A正確；B．“還原”時應加入過量鐵，鐵粉把硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，鐵粉把硫酸銅中的銅置換出來，“廢渣2”的主要成分是鐵和銅，故B錯誤；C．加乙醇后析出FeSO4·7H2O晶體，可知FeSO4?7H2O在乙醇中溶解度小于水中，故C正確；D．FeSO4·7H2O晶體和氫氧化鈉溶液譽、氧氣反應生成FeO(OH)，根據(jù)得失電子守恒，反應的離子方程式為為4Fe2++O2+8OH-=4FeO(OH)↓+2H2O，故B正確；選B。3．B【詳解】A．硬鋁密度小、強度高具有較強的抗腐蝕能力，所以硬鋁是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，故不選A；B．84消毒液具有強氧化性，能殺菌消毒；酒精能殺菌消毒的原因是能使蛋白質變性，故選B；C．Fe2+具有還原性，F(xiàn)e2+能還原Cr2O，所以用綠礬(FeSO4?7H2O)處理廢水中含有的重鉻酸根離子，故不選C；D．NaHCO3可以和胃酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，所以可用NaHCO3治療胃酸過多，故不選D；選B。4．A【分析】由于反應生成H2，反應后溶液中滴加KSCN溶液仍為無色，則表明反應生成的Fe3+全部被Fe還原，所以反應方程式可表示為：①Fe2O3+Fe+6HCl＝3FeCl2+3H2O，②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；n(H2)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，則反應②中n(Fe)=n(FeCl2)=n(H2）=0.02mol，n(HCl)=2n（H2）=0.04mol；反應①中n（HCl）=0.1mol-0.04mol=0.06mol，則n（Fe）=n（Fe2O3）=0.01mol，n（FeCl2）=0.03mol；所以反應前，n（Fe）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，n（Fe2O3）=0.01mol；反應后的溶液中n（FeCl2）=0.02mol+0.03mol=0.05mol，結合選項分析?！驹斀狻緼．由分析可知，原混合物中n（Fe）=0.03mol，n（Fe2O3）=0.01mol，所以n（Fe）：n（Fe2O3）=3：1，故A錯誤；B．反應后的溶液中，n（FeCl2）=0.05mol，由反應2FeCl2+Cl2＝2FeCl3可知，向溶液中通入0.025molCl2，可以將Fe2+完全轉化為Fe3+，故B正確；C．由分析可知，原混合物中n（Fe）=0.03mol，最終轉化為亞鐵離子，則反應過程中轉移電子總數(shù)為0.06，故C正確；D．n（H2）=0.02mol，剛好能與0.02mol氯氣反應，標準狀況下的體積是0.448L，故D正確；故選A。5．D【分析】將補鐵劑碾碎，然后向其中加入足量鹽酸，使二者充分接觸發(fā)生反應，看到溶液幾乎無色，向與鹽酸反應后的溶液中加入KSCN溶液，看到溶液顯淺紅色，說明其中含有少量Fe3+，然后再加入綠色氧化劑H2O2，看到溶液變?yōu)樯罴t色，說明該溶液中同時含有Fe2+，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，深紅色溶液迅速變?yōu)闊o色溶液的原因，可能是溶液中的與發(fā)生了化學反應?！驹斀狻緼．由分析知，試劑1是鹽酸，試劑2是KSCN溶液，故A正確；B．由分析知，加入溶液后，溶液由淺紅色變?yōu)樯罴t色，說明溶液②中含有，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+濃度增大，顏色加深，故B正確；C．KSCN中的硫元素為﹣2價，具有還原性，H2O2具有氧化性，深紅色溶液③迅速變?yōu)闊o色溶液④的原因，可能是溶液中的與發(fā)生了化學反應，故C正確；D．加入將Fe2+氧化為Fe3+，故取少量無色溶液④于試管中，滴入KSCN溶液，溶液變紅，不能證明補鐵劑中只含有，故D錯誤；故選D。6．C【分析】硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）中加入足量稀硫酸，發(fā)生的反應有Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O、Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O，SiO2不溶于稀硫酸，然后過濾，得到的固體1成分為SiO2，濾液1中含有Fe2(SO4)3、H2O、Al2(SO4)3；在濾液1中加入X，然后加入NaOH溶液并調節(jié)溶液的pH，得到沉淀Al(OH)3和溶液2，從溶液2中能得到FeSO4?7H2O晶體，說明溶液2中溶質為FeSO4，則X具有還原性，能將Fe3＋氧化為Fe2＋，且不能引進新的雜質，則X為Fe，加入試劑X發(fā)生的離子反應有2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋、Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，將溶液2蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到FeSO4?7H2O晶體。【詳解】A．目標產(chǎn)品為七水合硫酸亞鐵，則加入的足量酸為硫酸，、均能溶于硫酸，與硫酸不反應，因此固體1為，故A正確；B．加入溶液，形成沉淀，而沒有形成沉淀，實現(xiàn)了與的分離，此過程利用了與的氫氧化物不同，故B正確；C．從溶液2(含有和)中得到的操作為蒸發(fā)濃縮、降溫結晶，若是蒸發(fā)結晶，會失去結晶水，故C錯誤；D．根據(jù)目標產(chǎn)品可知加入的酸為硫酸，溶解燒渣時轉化為，為將轉化為，應加入足量鐵粉，故D正確；故答案選C。7．B【詳解】由反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉變?yōu)镕e3＋，則FeCl2的物質的量為0.05mol；依據(jù)題意，140mL5.0mol·L-1鹽酸恰好將之完全溶解，則生成FeCl3的物質的量為=0.2mol，所以原混合物中FeO、Fe2O3的物質的量之比為0.05mol:0.1mol=1:2，從而得出該樣品可能的化學式為FeO?(Fe2O3)2，即為Fe5O7，故選B。8．B【分析】A為+2價的氧化物，則A為FeO，B為+3價的堿，為Fe(OH)3，C為+2價的堿，為Fe(OH)2。【詳解】A．由分析知，A為FeO氧化亞鐵，沒有磁性，故A錯誤；B．B為Fe(OH)3，要轉化為可以加入HCl發(fā)生中和反應，離子方程式為，故B正確；C．金屬元素無負價。0價為最低化合價，所以只有還原性，故C錯誤；D．將B（FeO）加熱會與空氣中的氧氣發(fā)生反應被氧化為，C為Fe(OH)2，加熱會得到氧化物，也會有氧氣參與反應，所以最終得到的是，故D錯誤；故答案選B。9．A【詳解】A．溶解步驟中為提高溶解速率，溫度過高，H2O2分解，影響廢銅的溶解，A錯誤；B．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuCO3或CuO代替，除掉硫酸，提高pH，并且不引進新雜質，B正確；C．長時間加熱煮沸主要目的是使Fe3+充分水解進而沉淀去除，C正確；D．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，D正確；故答案為：A。10．C【詳解】①NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應生成CaCO3和NaOH，兩步反應均能實現(xiàn)，故①正確；②Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應不能實現(xiàn)，故②錯誤；③鈉與氧氣點燃生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，兩步反應均能實現(xiàn)，故③正確；④Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應生成FeCl2和H2，第二步反應不能實現(xiàn)，故④錯誤；⑤硫與氧氣點燃生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，第二步反應不能實現(xiàn)，故⑤錯誤；⑥氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，Mg(OH)2不穩(wěn)定，加熱分解為MgO，故兩步都可以實現(xiàn)，故⑥正確；⑦鋁與四氧化三鐵高溫條件反應生成氧化鋁和鐵，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，兩步反應均能實現(xiàn)，故⑦正確；①③⑥⑦正確，故選C。11．A【詳解】①氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液中是否含有，①正確；②氯氣具有強氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，F(xiàn)e3+能氧化Fe生成亞鐵離子，涉及的反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，從而除去氯氣，②正確；③向FeCl2溶液中不存在Fe3+，加入NH4SCN溶液不變紅，③錯誤；④將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中會得到氫氧化鐵沉淀，無法得到膠體，④錯誤；⑤所給離子方程式電荷不守恒，正確離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，⑤錯誤；⑥酸性環(huán)境中H2O2可以將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為，⑥正確；故選A。12．A【分析】如圖，根據(jù)含鐵化合物的價態(tài)可知，a為鐵單質，b為，d為，f為鹽，c為，e為，g為鹽，以此作答?！驹斀狻緼．高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應，故A錯誤；B．g與Cu反應，b與H+反應，兩個反應均能得到，故B正確；C．；；；，故能實現(xiàn)f→d→e→g→f的循環(huán)轉化，故C正確；D．高鐵酸鹽中鐵元素價態(tài)+6價，是鐵元素中價態(tài)最高的，所以具有強氧化性，故D正確；選A。13．B【詳解】①鈉是活潑金屬，與水反應生成NaOH和H2，但鐵需要在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，有些金屬不與水反應，所以①錯誤；②鐵因含有雜質，露置在空氣中由于發(fā)生電化學反應而生銹，但性質更活潑的鋁由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保護，所以鋁具有較好的抗腐蝕能力，可穩(wěn)定存在于空氣中，即②錯誤；③S的氧化性弱，F(xiàn)e與S直接化合時可得到FeS，即③錯誤；④難溶性堿受熱易分解，受熱易分解，所以Al(OH)3、Cu(OH)2受熱也易分解，所以④正確，答案為B。14．AB【詳解】A．若B為兩性氫氧化物，則B是氫氧化鋁，A可能為偏鋁酸鹽或鋁鹽，若A為偏鋁酸鹽，則D是酸，若A為鋁鹽，則D是堿，A錯誤；B．若A、D均為常見單質，B、C、D均為氣體，則A、B、C、D可能分別為C、CO、CO2、O2，B的結構式不可能為O＝C＝O，B錯誤；C．若A、B、C的焰色試驗均為黃色，說明均含有鈉元素，D的過度排放會造成溫室效應，D是二氧化碳，則A可以是氫氧化鈉，B為碳酸鈉（俗名是純堿），C為碳酸氫鈉，C正確；D．若A、D均為單質，A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，D是鐵，則A是Cl2，B是氯化鐵，C是氯化亞鐵，所以可用KSCN溶液檢驗B中的陽離子，D正確；答案選AB。15．(1)

Cl-＋Ag＋=AgCl↓

2Ag＋＋Fe=Fe2＋＋2Ag

Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu

2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑(2)③【詳解】（1）①燒杯中有鐵球和食鹽水，加入硝酸銀溶液，會發(fā)生、，離子方程式分別為Cl-＋Ag＋=AgCl↓、2Ag＋＋Fe=Fe2＋＋2Ag；②燒杯中有鐵球和食鹽水，加入硫酸銅溶液，會發(fā)生，離子方程式為Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu；③燒杯中有鐵球和食鹽水，加入稀硫酸，會發(fā)生，離子方程式為2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑；故答案為：Cl-＋Ag＋=AgCl↓；2Ag＋＋Fe=Fe2＋＋2Ag；Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu；2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑；（2）將空心鐵球放入盛有密度為ρg·cm-3的食鹽水的燒杯中，鐵球懸浮在水面上，向燒杯中加入密度為ρg·cm-3的硝酸銀溶液，會在鐵球表面生成單質銀，使鐵球重量增大而下沉；加入密度為ρg·cm-3的硫酸銅溶液，會在鐵球表面生成單質銅，使鐵球重量增大而下沉；加入密度為ρg·cm-3的稀硫酸生成氫氣和硫酸亞鐵，使鐵球的重量減小而上浮，故答案為：③。16．(1)

FeSO4

取樣品，滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變紅色說明含有亞鐵離子

取樣品，滴加KSCN溶液，溶液不變色則不變質，若變紅色說明藥品變質(2)維生素C具有還原性，能防止亞鐵離子被氧化為鐵離子【詳解】（1）①已知某種硫酸鹽可以用來治療缺鐵性貧血，則該藥品含有硫酸亞鐵，化學式為FeSO4；②亞鐵離子溶液被氧化為鐵離子，故檢驗方法為：取樣品，滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變紅色說明含有亞鐵離子。③亞鐵離子溶液被氧化為鐵離子，證明該藥片變質，就是證明是否存在鐵離子，實驗為：取樣品，滴加KSCN溶液，溶液不變色則不變質，若變紅色說明藥品變質；（2）維生素C具有還原性，能防止亞鐵離子被氧化為鐵離子，利于提高效果。17．(1)

鐵紅

加快反應速率(或其他合理答案)(2)(3)(4)防止被氧化(5)取少許“沉鐵”后的溶液于試管中，加入溶液，若溶液變紅，則含有，反之，則不含(6)向漏斗內加蒸餾水至浸沒固體，待水自然流干后，重復操作2~3次(7)不正確【分析】紅渣中主要成分Fe2O3酸浸時和硫酸發(fā)生反應，形成含F(xiàn)e3+離子的鹽溶液，加熱時Fe3+和FeS2發(fā)生還原反應，得到硫酸亞鐵溶液，經(jīng)一系列操作得到硫酸亞鐵固體，加水溶解沉鐵生成Fe(NH4)2Fe(CN)6，后被氯酸鈉氧化為銨鐵藍，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱“鐵紅”；將紅渣研細可以增大固體接觸面積，從而加快反應速率。（2）氧化鐵和相對應硫酸反應生成鹽和水，即Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。（3）由信息知還原時Fe3+將FeS2中-1價的S氧化為S單質，即離子方程式為2Fe3++FeS22S+3Fe2+。（4）還原步驟中生成Fe2+，在蒸發(fā)濃縮過程中易被氧化為Fe3+，所以加入少量鐵粉，目的防止Fe2+被氧化。（5）硫氰化鉀溶液遇Fe3+顯紅色，所以檢驗方法為：取少量“沉鐵”后的溶液于試管中，加入少量硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+；反之則不含有Fe3+。（6）洗滌操作為：向裝有銨鐵藍漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀，待水自然流下，重復2~3次。（7）10kg含F(xiàn)e2O3的質量分數(shù)為96%的紅渣中鐵元素的物質的量為120mol，損失5%后的物質的量為114mol，由鐵原子守恒知，可生成的物質的量為57mol，則其質量為16.302kg。但這個計算結果忽略了在“還原”和“沉鐵”工序中加入的鐵元素，所以該計算結果不正確。18．(1)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2)

淺綠色

Fe+2Fe3+=3Fe2+

不變紅色(3)防止Fe2+被氧化(4)Fe2++Zn=Fe+Zn2+【詳解】（1）氯水會氧化亞鐵離子，則體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（2）探究鐵離子具有氧化性，取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液，加入鐵粉后，發(fā)生反應Fe+2FeCl3=3FeCl2，離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液顏色變?yōu)闇\綠色，加入硫氰酸鉀溶液不變紅色，證明無鐵離子，可知鐵離子具有氧化性；（3）Fe2+容易被氧化成Fe3+，且Fe與Fe3+反應生成Fe2+，因此配制FeCl2溶液時需要加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被氧化，故答案為防止Fe2+被氧化；（4）向FeCl2溶液中加入鋅粉，F(xiàn)e2+被Zn還原為Fe，溶液變?yōu)闊o色，該反應的離子方程式為Fe2++Zn=Fe+Zn2+。19．(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2)

FeCl3

血紅

紅褐色沉淀【詳解】（1）Al和NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產(chǎn)物為氯化鐵，化學式：FeCl3；①若向其中一支試管的氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液，反應生成血紅色溶液反應的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，則溶液變成血紅色；②向另一支試管中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應為：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓，現(xiàn)象為：生成紅褐色沉淀。20．(1)

溶液變?yōu)闇\紅色

氧氣(2)

222

維生素C具有還原性，可以使酸性溶液褪色(3)加入0.1g維生素C后，pH發(fā)生變化(4)

對

錯(5)abc【分析】本題是一道實驗題，通過對比實驗的方法驗證了硫酸亞鐵在不同pH的情況下，變質的情況，并且最終得到了檢驗其變質的最好的條件是在酸性條件下來檢驗效果較好，以此解題?！驹斀狻浚?）三價鐵遇到KSCN溶液后，顯示紅色，放置后的溶液中出現(xiàn)三價則將氧化的物質是溶解的氧氣，故答案為：溶液變?yōu)闇\紅色；氧氣；（2）①維生素C有還原性可以被三價鐵氧化為，三價鐵被還原為二價鐵，根據(jù)得失電子守恒可知離子方程式為：222；②ii中溶液含有維生素C，維生素C具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化，而使其褪色，故答案為：維生素C具有還原性，可以使酸性溶液褪色；（3）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，維生素C溶解，溶液，則應該考慮pH的變化對反應的影響，故答案為：加入0.1g維生素C后，pH發(fā)生變化；（4）①由反應iii可知，滴加5滴KSCN溶液后，淺紅色比i中加深，說明pH對與的顯色反應有影響，故答案為：對；②維生素C有還原性，可以將三價鐵還原為二價鐵，并且根據(jù)實驗ii可知，維生素C也是顯酸性的，故答案為：錯；（5）a.根據(jù)實驗ii可知，維生素C具有氧化性和酸性，a正確；b.根據(jù)實驗ii可知，維生素C可以將三價鐵還原為二價鐵，故可減緩補鐵劑中被氧化，b正確；c.根據(jù)實驗iii可知，使用KSCN檢驗時，溶液酸化，顯色更加明顯，c正確；故選abc；21．(1)

檢查裝置氣密性

使分液漏斗上下壓強相等，液體能順利流下，減少濃鹽酸揮發(fā)(2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O(4)

除去HCl氣體、檢驗后續(xù)裝置是否堵塞

防止三氯化鐵凝華后堵塞導管(5)

濃硫酸

堿石灰【分析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，用飽和食鹽水除掉氯氣中的HCl氣體，再用濃硫酸干燥氯氣，氯氣和鐵在加熱條件下反應生成氯化鐵，E處收集氯化鐵，F(xiàn)用濃硫酸防止G中的水蒸氣進入到E中，G用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。【詳解】（1）連接好儀器后首先應進行的操作是檢查裝置氣密性；A裝置中特制漏斗的作