高三化學一輪復習 考點1 焓變 熱化學方程式-限時訓練

第頁限時訓練考點1焓變熱化學方程式1.下列關(guān)于化學能與熱能的敘述,正確的是()。A.酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱B.化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)C.伴有能量變化的過程都是化學變化D.化學反應(yīng)中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的2.一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示。下列說法中錯誤的是()。A.氫能屬于二次能源B.圖中能量轉(zhuǎn)化的方式至少有6種C.太陽能電池的供電原理與燃料電池相同D.太陽能、風能、氫能都屬于新能源3.根據(jù)熱化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1,下列有關(guān)圖像和敘述,正確的是()。A.B.C.向密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣,二者發(fā)生反應(yīng)放出92kJ的熱量D.形成1molN≡N鍵和3molH—H鍵所放出的總能量比拆開6molN—H鍵所吸收的能量多92kJ4.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用、、分別表示N2、H2、NH3,已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。下列說法不正確的是()。A.②→③過程是吸熱過程B.③→④過程,N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3C.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量D.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量5.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl,利用反應(yīng)A可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O已知:①反應(yīng)A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ熱量②下列說法正確的是()。A.反應(yīng)A的ΔH>-115.6kJ·mol-1B.H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱C.由②中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強D.斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ6.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知:下列說法正確的是()。A.HI分子分解所吸收的熱量主要用于克服分子間作用力B.斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量為(c+b+a)kJC.相同條件下,1molH2(g)和1molI2(g)的總能量小于2molHI(g)的總能量D.向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ7.H2與ICl的反應(yīng)分①②兩步進行,其能量曲線如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是()。A.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)D.反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為ΔH=-218kJ·mol-18.斷裂1mol化學鍵需要的能量叫鍵能(kJ·mol-1)。已知幾種常見化學鍵的鍵能如下:化學鍵H—OH—NOON≡NN—N鍵能/kJ·mol-1463391497946193反應(yīng)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)的ΔH為()。A.-544kJ·mol-1B.-209kJ·mol-1C.+544kJ·mol-1 D.+209kJ·mol-19.在一定條件下,將64g二氧化硫氣體氧化成三氧化硫氣體時,實驗測得放出的熱量為78.64kJ,已知二氧化硫在此條件下的轉(zhuǎn)化率為80%。下列熱化學方程式書寫正確的是()。A.SO2(g)+12O2(g)SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)ΔH=-196.6kJ·mol-1C.SO2(g)+12O2(g)SO3(g)ΔH=-78.64kJ·mol-1D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=+196.6kJ·mol-110.根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是()A.1molC（s）與1mol的能量之和為3935kJB.反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量C.由C（s）→CO（g）的熱化學方程式為D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為11.(1)已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)時,含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體,其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點,其結(jié)構(gòu)如圖所示:若已知硫氧鍵的鍵能為dkJ·mol-1,氧氧鍵的鍵能為ekJ·mol-1,S+O2SO2的反應(yīng)熱ΔH=-akJ·mol-1,則S8分子中硫硫鍵的鍵能為。

(2)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):化學鍵P—PP—OOOPO鍵能/(kJ·mol-1)198360498x①已知1mol白磷燃燒生成P4O10(s)的反應(yīng)熱ΔH=-2982kJ·mol-1,白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中x=。

②0.5mol白磷(P4)與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6,放出的熱量為kJ。

12.(1)晶體硅(熔點是1410℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅的過程如下:Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)寫出SiCl4的電子式:;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:。

(2)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃,AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5,放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學方程式為。

(3)CuCl(s)和O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s),放出熱量44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學方程式是。

(4)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:2NO(g)寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:【提升篇】1.(2020·天津卷,10)理論研究表明,在101kPa和298K下,HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()。A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ·mol-1C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑,可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱2.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)(2020·江蘇卷,8)反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)的ΔH>0、ΔS<0。 ()(2)(2020·江蘇卷,8)用E表示鍵能,反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)的ΔH=4E(Si—Cl)+2E(H—H)-4E(H—Cl)。()(3)(2019·江蘇卷,11)反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通過下式估算:ΔH=反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和。 ()(4)(2018·天津理綜,3)反應(yīng)活化能越高,該反應(yīng)越易進行。 ()3.(2021·河北卷,16節(jié)選)當今,世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點。因此,研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)、降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。大氣中的二氧