化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)動(dòng)力學(xué)

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)動(dòng)力學(xué)第1頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三熱力學(xué)的研究方法和局限性熱力學(xué)方法的局限性不研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)和微觀結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系；不知道反應(yīng)的機(jī)理、歷程以及速率；只討論變化的可能性，無(wú)法指出如何將可能性變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)的方法和途徑。第2頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示法2.反應(yīng)歷程和基元反應(yīng)3.具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的一些因素5.反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介6.催化作用第十一章化學(xué)反應(yīng)的速率第3頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三1.動(dòng)力學(xué)曲線（補(bǔ)充）2.轉(zhuǎn)化速率和反應(yīng)速率的定義3.化學(xué)反應(yīng)的平均速率與瞬時(shí)速率第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的表示法第4頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三動(dòng)力學(xué)曲線是描述反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度隨時(shí)間的變化曲線。動(dòng)力學(xué)曲線濃度c時(shí)間t反應(yīng)物[R]產(chǎn)物[P]第5頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三1.轉(zhuǎn)化速率2.反應(yīng)速率3.化學(xué)反應(yīng)的平均速率和瞬時(shí)速率化學(xué)反應(yīng)速率的表示法第6頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三轉(zhuǎn)化速率對(duì)于任一反應(yīng)第7頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三轉(zhuǎn)化速率必須與具體的反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)。轉(zhuǎn)化速率由反應(yīng)進(jìn)度定義的化學(xué)反應(yīng)速率稱為轉(zhuǎn)化速率，用符號(hào)表示，單位為。第8頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三單位：濃度c時(shí)間反應(yīng)物[R]產(chǎn)物[P]反應(yīng)速率第9頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三例如反應(yīng)速率與具體的反應(yīng)方程式有關(guān)，但它與反應(yīng)系統(tǒng)中選用何種物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算無(wú)關(guān)。對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)方程式，其值只有一個(gè)。反應(yīng)速率第10頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三濃度c時(shí)間t反應(yīng)物[R]產(chǎn)物[P]t1

t2化學(xué)反應(yīng)的平均速率和瞬時(shí)速率絕大多數(shù)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間而改變。第11頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三1.反應(yīng)歷程和基元反應(yīng)2.基元反應(yīng)的速率方程第二節(jié)反應(yīng)歷程和基元反應(yīng)第12頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三通常所寫(xiě)的化學(xué)方程式絕大多數(shù)并不代表反應(yīng)的真正歷程，而僅代表反應(yīng)的總結(jié)果，即化學(xué)計(jì)量式。例如：在光照條件下實(shí)際由如下4步反應(yīng)完成反應(yīng)歷程和基元反應(yīng)第13頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三由反應(yīng)物分子（或離子、原子以及自由基）直接碰撞發(fā)生相互作用而生成產(chǎn)物的反應(yīng)，稱為基元反應(yīng)?；磻?yīng)總包反應(yīng)反應(yīng)歷程和基元反應(yīng)總反應(yīng)第14頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三在基元反應(yīng)中，反應(yīng)物分子數(shù)之和稱為反應(yīng)分子數(shù)。反應(yīng)分子數(shù)是不大于3的正整數(shù)（1,2,3）。反應(yīng)歷程和基元反應(yīng)第15頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三例如：表示反應(yīng)速率與濃度等參數(shù)之間的關(guān)系，或表示濃度等參數(shù)與時(shí)間關(guān)系的方程稱為反應(yīng)的速率方程，又稱動(dòng)力學(xué)方程。其一般由實(shí)驗(yàn)確定?；磻?yīng)的速率方程速率方程可表示為微分式或積分式。第16頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三經(jīng)驗(yàn)證明基元反應(yīng)的速率方程都比較簡(jiǎn)單，即基元反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的濃度（帶有相應(yīng)的指數(shù)）的乘積成正比。其中各濃度的指數(shù)就是反應(yīng)式中各相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。基元反應(yīng)的這個(gè)規(guī)律稱為質(zhì)量作用定律?；磻?yīng)的速率方程第17頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三基元反應(yīng)反應(yīng)速率

反應(yīng)分子數(shù)

2

2

2

3基元反應(yīng)的速率方程比例系數(shù)k與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)，稱為反應(yīng)的速率常數(shù)，其單位與具體的速率方程有關(guān)。第18頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三1.反應(yīng)級(jí)數(shù)和準(zhǔn)級(jí)數(shù)反應(yīng)2.零級(jí)反應(yīng)3.一級(jí)反應(yīng)4.二級(jí)反應(yīng)5.根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)級(jí)數(shù)第三節(jié)具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)第19頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三速率方程中各反應(yīng)物濃度項(xiàng)的指數(shù)稱為該反應(yīng)物的級(jí)數(shù)；速率方程中所有濃度項(xiàng)指數(shù)的代數(shù)和稱為該反應(yīng)的總級(jí)數(shù)（反應(yīng)級(jí)數(shù)），通常用n表示。反應(yīng)級(jí)數(shù)和準(zhǔn)級(jí)數(shù)反應(yīng)比如反應(yīng)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得其速率方程為則該反應(yīng)對(duì)A是一級(jí)，對(duì)B是二級(jí)。反應(yīng)為三級(jí)反應(yīng)。第20頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三反應(yīng)級(jí)數(shù)可以是正數(shù)、負(fù)數(shù)、整數(shù)、分?jǐn)?shù)或零，甚至有的反應(yīng)無(wú)法用簡(jiǎn)單的數(shù)字來(lái)表示級(jí)數(shù)?；磻?yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)（1,2,3）。反應(yīng)級(jí)數(shù)和準(zhǔn)級(jí)數(shù)反應(yīng)非基元反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)只能通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得。1.5級(jí)負(fù)一級(jí)無(wú)簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)第21頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三若某一物質(zhì)的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其他反應(yīng)物的濃度，在反應(yīng)過(guò)程中可以認(rèn)為其濃度沒(méi)有變化，而將其濃度并入速率常數(shù)項(xiàng)，這時(shí)反應(yīng)的總級(jí)數(shù)相應(yīng)下降，該反應(yīng)稱為準(zhǔn)級(jí)數(shù)反應(yīng)。準(zhǔn)一級(jí)反應(yīng)準(zhǔn)一級(jí)反應(yīng)為催化劑反應(yīng)級(jí)數(shù)和準(zhǔn)級(jí)數(shù)反應(yīng)第22頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)指反應(yīng)級(jí)數(shù)為正整數(shù)的反應(yīng)。基元反應(yīng)具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)，但具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)不一定是基元反應(yīng)。比如反應(yīng)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定它是二級(jí)反應(yīng)，但非基元反應(yīng)。反應(yīng)級(jí)數(shù)和準(zhǔn)級(jí)數(shù)反應(yīng)第23頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三反應(yīng)速率方程中，反應(yīng)物濃度項(xiàng)不出現(xiàn)，即反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)，這種反應(yīng)稱為零級(jí)反應(yīng)。零級(jí)反應(yīng)的速率為一常數(shù)。由于反應(yīng)只在催化劑表面上進(jìn)行，反應(yīng)速率決定于固體催化劑的有效表面活性位。零級(jí)反應(yīng)常見(jiàn)的零級(jí)反應(yīng)有表面催化和酶催化反應(yīng)。第24頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三速率方程的微分式移項(xiàng)并積分當(dāng)零級(jí)反應(yīng)第25頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三零級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)3.反應(yīng)物的濃度與時(shí)間t呈線性關(guān)系2.半衰期與反應(yīng)物起始濃度成正比零級(jí)反應(yīng)1.速率常數(shù)k0

的單位為第26頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三反應(yīng)速率只與反應(yīng)物濃度的一次方成正比的反應(yīng)稱為一級(jí)反應(yīng)。常見(jiàn)的一級(jí)反應(yīng)有放射性元素的蛻變、五氧化二氮的分解等。一級(jí)反應(yīng)第27頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三速率方程的微分式移項(xiàng)并積分一級(jí)反應(yīng)第28頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三當(dāng)一級(jí)反應(yīng)第29頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)3.線性關(guān)系為2.半衰期是與反應(yīng)物起始濃度無(wú)關(guān)的常數(shù)一級(jí)反應(yīng)1.速率常數(shù)k1

的單位為第30頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三一級(jí)反應(yīng)引申的特點(diǎn)一級(jí)反應(yīng)1.所有分?jǐn)?shù)衰期都是與起始濃度無(wú)關(guān)的常數(shù)2.3.反應(yīng)間隔時(shí)間t相同，

c/c0相同第31頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三某金屬同位素進(jìn)行β放射，14d

后同位素活性下降了6.85%。試求該同位素的：(1)蛻變常數(shù)；(2)半衰期；(3)分解90%所需時(shí)間一級(jí)反應(yīng)第32頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三某金屬同位素進(jìn)行β放射，14d

后，同位素活性下降了6.85%。試求該同位素的：(1)蛻變常數(shù)；(2)半衰期；(3)分解90%所需時(shí)間一級(jí)反應(yīng)第33頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三反應(yīng)速率方程中，濃度項(xiàng)的指數(shù)和等于2的反應(yīng)稱為二級(jí)反應(yīng)。常見(jiàn)的二級(jí)反應(yīng)有乙酸乙酯的皂化，碘化氫的熱分解反應(yīng)等。二級(jí)反應(yīng)第34頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三二級(jí)反應(yīng)速率方程的微分式移項(xiàng)并積分設(shè)A、B的起始濃度相同，則第35頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三當(dāng)二級(jí)反應(yīng)第36頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三二級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)（反應(yīng)物起始濃度相等）3.線性關(guān)系為2.半衰期是與反應(yīng)物起始濃度成反比二級(jí)反應(yīng)1.速率常數(shù)k2

的單位為第37頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三二級(jí)反應(yīng)引申的特點(diǎn)（反應(yīng)物起始濃度相等）二級(jí)反應(yīng)第38頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三1.嘗試法

實(shí)驗(yàn)測(cè)得一系列反應(yīng)物或生成物的濃度隨時(shí)間的變化數(shù)據(jù)后，將各組的濃度和時(shí)間數(shù)據(jù)代入速率方程的定積分式中，計(jì)算k值。若得k值基本為常數(shù)，則反應(yīng)為所代入方程的級(jí)數(shù)。若求得

k不為常數(shù)，則需再進(jìn)行假設(shè)。根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)級(jí)數(shù)對(duì)于具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)，可采用以下幾種方法：第39頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三2.根據(jù)速率常數(shù)的單位判斷3.根據(jù)半衰期與反應(yīng)物濃度的關(guān)系判斷4.根據(jù)的比值判斷5.根據(jù)時(shí)間間隔相同時(shí)濃度比判斷根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)級(jí)數(shù)第40頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三某抗菌素A注入人體后，在血液中呈現(xiàn)簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)。如果在人體中注射0.5g該抗菌素，然后在不同時(shí)間t測(cè)定它在血液中的濃度cA（mg/100mL表示），得到下列數(shù)據(jù)：t/h481216cA(mg/100mL)0.4800.3260.2220.151(1)確定反應(yīng)級(jí)數(shù)；(2)計(jì)算反應(yīng)速率系數(shù)；(3)求t1/2根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)級(jí)數(shù)第41頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三某有機(jī)物A的水解反應(yīng)，用酸做催化劑，其速率方程可表示為，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：序號(hào)[A]0/mol·L-1[H+]/mol·L-1t1/2/ht3/4/h(1)0.10.0112(2)0.10.020.51試求α、β根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)級(jí)數(shù)第42頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三1.濃度的影響2.溫度的影響3.反應(yīng)物之間接觸情況的影響第四節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的一些因素第43頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三濃度的影響定溫下，增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率通常增大。增加反應(yīng)物濃度反應(yīng)分子間碰撞機(jī)會(huì)增多單位時(shí)間和單位體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加反應(yīng)速率加快第44頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三2.van'tHoff近似規(guī)律3.Arrhenius經(jīng)驗(yàn)式4.活化能溫度的影響1.溫度對(duì)速率影響的類型第45頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三溫度對(duì)速率的影響通常有五種類型：溫度對(duì)速率影響的類型(1)(2)(3)(4)(5)第46頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三反應(yīng)速率隨溫度的升高而逐漸加快，它們之間呈指數(shù)關(guān)系，這類反應(yīng)最為常見(jiàn)。開(kāi)始時(shí)溫度影響不大，到達(dá)一定極限時(shí)，反應(yīng)以爆炸的形式極快的進(jìn)行。(1)(2)溫度對(duì)速率影響的類型第47頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(3)(4)在溫度不太高時(shí)，速率隨溫度的升高而加快，到達(dá)一定的溫度，速率反而下降。如多相催化反應(yīng)和酶催化反應(yīng)。速率在隨溫度升到某一高度時(shí)下降，再升高溫度，速率又迅速增加，可能發(fā)生了副反應(yīng)。溫度對(duì)速率影響的類型第48頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(5)溫度升高，速率反而下降。這種類型的反應(yīng)很少，如一氧化氮氧化成二氧化氮。溫度對(duì)速率影響的類型對(duì)大多數(shù)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度升高而加快。第49頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三van'tHoff近似規(guī)律van'tHoff第一個(gè)提出溫度與速率之間的定量關(guān)系：溫度每升高10K，反應(yīng)速率是原速率的2-4倍。這只是一種粗略的估計(jì)，當(dāng)溫度變化不大，又不需要精確數(shù)據(jù)時(shí)，可用以作參考。第50頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三Arrhenius經(jīng)驗(yàn)式有不同的表述形式（1）微分式（2）不定積分式（3）定積分式（4）指數(shù)式Arrhenius經(jīng)驗(yàn)式第51頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三Arrhenius經(jīng)驗(yàn)式有不同的表述形式Arrhenius經(jīng)驗(yàn)式式中，A為常數(shù)，稱為指前因子；Ea為實(shí)驗(yàn)活化能，單位為J·mol-1。對(duì)某一給定反應(yīng)，當(dāng)溫度區(qū)間不大時(shí)，A和Ea不隨溫度而改變。第52頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三在673K下，N2和H2合成NH3，動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)表明，沒(méi)有催化劑時(shí)活化能為334.9kJ·mol-1，用Fe催化時(shí)活化能為167.4kJ·mol-1。假定催化和非催化反應(yīng)的指前因子相等，求兩種情況下反應(yīng)速率常數(shù)之比。Arrhenius經(jīng)驗(yàn)式第53頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三均相反應(yīng)：系統(tǒng)內(nèi)各部分完全均勻，分子或離子的運(yùn)動(dòng)比較自由，相互碰撞的機(jī)會(huì)較多，碰撞頻率較高，不存在反應(yīng)物之間的接觸問(wèn)題；多相反應(yīng)：反應(yīng)分子間的接觸情況往往直接影響到化學(xué)反應(yīng)速率的大小。反應(yīng)物之間接觸情況的影響反應(yīng)物分子之間的接觸和碰撞是發(fā)生反應(yīng)的必要條件。第54頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三對(duì)于有固體物質(zhì)參加的多相反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生在固體表面，粒子的粒徑越小，單位質(zhì)量固體的表面積越大，反應(yīng)物分子之間接觸的機(jī)會(huì)增多，反應(yīng)速率加快。反應(yīng)物之間接觸情況的影響加快有固體參加的多相反應(yīng)速率的方法：改變溫度、減小粒徑。第55頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三1.碰撞理論2.過(guò)渡狀態(tài)理論第五節(jié)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介3.活化能第56頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三碰撞理論碰撞理論認(rèn)為，化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的首要條件是反應(yīng)物分子必須相互碰撞。但不是每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)（有效碰撞），這主要?dú)w結(jié)于以下兩個(gè)原因：能量因素：只有具有較高能量的分子相互碰撞時(shí)，才能克服電子云之間的相互排斥作用而相互接近，從而打破原有的化學(xué)鍵而形成新的分子，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這些具有較高能量的分子叫活化分子。第57頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三碰撞理論方位因素：分子通過(guò)碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不僅要求分子要有足夠的能量，而且要求這些分子要有適當(dāng)?shù)娜∠颍ɑ蚍轿唬?。CO和NO2分子碰撞時(shí)，如果C原子與N原子相碰撞，就不大可能發(fā)生反應(yīng)；而當(dāng)C原子與NO2分子中的O原子相碰撞時(shí)，則有可能發(fā)生反應(yīng)。第58頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三過(guò)渡狀態(tài)理論反應(yīng)速率的過(guò)渡狀態(tài)理論，又稱活化絡(luò)合物理論。這一理論認(rèn)為，反應(yīng)物并不是通過(guò)簡(jiǎn)單碰撞就能變成生成物，從反應(yīng)物變到生成物要經(jīng)過(guò)一個(gè)中間過(guò)渡狀態(tài)，即反應(yīng)物分子首先形成活化絡(luò)合物，這種活化絡(luò)合物通常是一種短暫的高能態(tài)的“過(guò)渡區(qū)物種”，它既能與原來(lái)的反應(yīng)物建立熱力學(xué)的平衡，又能進(jìn)一步解離為產(chǎn)物。第59頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三過(guò)渡狀態(tài)理論反應(yīng)速率的過(guò)渡狀態(tài)理論：反應(yīng)速率的快慢，與活化絡(luò)合物的濃度以及活化絡(luò)合物解離的速率等諸因素有關(guān)。第60頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三圖中曲線表示反應(yīng)過(guò)程中系統(tǒng)勢(shì)能的變化?；罨軇?shì)能反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物產(chǎn)物ACBDX反應(yīng)過(guò)程勢(shì)能圖碰撞理論：點(diǎn)C可看作活化分子所具有的最低能量?；罨埽菏蛊胀ǚ肿幼?yōu)榛罨肿铀璧淖钚∧芰?。?1頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三圖中曲線表示反應(yīng)過(guò)程中系統(tǒng)勢(shì)能的變化?；罨苣芰糠磻?yīng)過(guò)程反應(yīng)物產(chǎn)物ACBDX反應(yīng)過(guò)程勢(shì)能圖過(guò)渡狀態(tài)理論：點(diǎn)C可看作活化絡(luò)合物的能量?；罨埽夯罨j(luò)合物與反應(yīng)物分子平均能量之差。第62頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三1.催化劑和催化作用第六節(jié)催化作用2.酶催化作用第63頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三催化劑是一種能改變反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和組成在反應(yīng)前后保持不變的物質(zhì)，故不影響化學(xué)平衡。通常將能加速反應(yīng)速率的催化劑簡(jiǎn)稱為催化劑，而把減慢反應(yīng)速率的負(fù)催化劑稱為阻化劑或抑制劑（塑料和橡膠中的防老劑）。催化劑參與反應(yīng)，因此，其物理性質(zhì)在反應(yīng)前后可能發(fā)生變化。催化劑和催化作用第64頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三催化劑加快反應(yīng)速率，是通過(guò)改變反應(yīng)過(guò)程（或機(jī)理）、降低反應(yīng)的活化能來(lái)實(shí)現(xiàn)的。A+B+C[AC]+BAB+C反應(yīng)過(guò)程勢(shì)能E21加入催化劑C催化劑和催化作用第65頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期三催化劑與反應(yīng)系統(tǒng)處在同一個(gè)相的催化反應(yīng)稱為均相催化反應(yīng)。用硫酸作催化劑使乙醇和乙酸生成乙酸乙酯。催化劑與反應(yīng)系統(tǒng)處在不同相的催化反應(yīng)稱為多相催化反應(yīng)。用固體超強(qiáng)酸作催化劑使乙醇和乙酸生成乙酸乙酯。催化劑和催化作用第66頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期