廣東省深圳市寶安區(qū)富源學(xué)校2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

2018-2019學(xué)年度第一學(xué)期高一年級期中考試化學(xué)試題可能用到相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Al:27一、選擇題（此題共16小題，每題只有一個正確答案，每題4分，共64分）1、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可連續(xù)發(fā)展親密有關(guān)，以下說法正確的選項是A．“霾塵聚集難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)B．人體缺少鐵元素，能夠增補硫酸亞鐵，且多多益善C．“青蒿一握，以水二升漬，紋取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D．凡含有增添劑的食品對人體健康均有害，不宜食用2、在生產(chǎn)生活中，關(guān)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，按規(guī)定會在其包裝上邊貼上危險警示標(biāo)簽。下邊所列物質(zhì)，貼錯了包裝標(biāo)簽的是選項物質(zhì)

A濃硫酸

B酒精

C醋酸

D氯酸鉀標(biāo)簽3、溶液、膠體和濁液這三種分別系的實質(zhì)差別是A．能否有丁達爾現(xiàn)象B．能否能透過濾紙C．能否均一、透明、穩(wěn)固D．分別質(zhì)粒子直徑的大小4、以下各組混淆物中，能用分液漏斗進行分別的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D.汽油和植物油5、能夠用離子方程式＋－2A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反響B(tài)．鹽酸和Cu(OH)2的反響C．醋酸和NaOH溶液的反響D．硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反響6、以下化學(xué)方程式中，不可以用離子方程式2+2-=BaSO4↓表示的是Ba+SO4A.Ba(NO)2+HSO=BaSO↓+2HNOB.BaCl2+NaSO=BaSO↓+2NaCl32443244C.BaCO+HSO=BaSO↓+HO+CO↑D.BaCl2+HSO=BaSO↓+2HCl3244222447、以下離子方程式中，正確的選項是+2++H2OA.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H=CuB.氧化鎂與稀鹽酸混淆：+2++H2OMgO+2H=MgC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag稀硝酸滴在石灰石上：CO32—+2H+=H2O+CO2↑8、以下各組中的離子，能在溶液中大批共存的是A.K++2--B.Na+2+2--、H、SO4、OH、Ca、CO3、NO3C.Na++、Cl-2-D.Na+2+、Cl-2-349、2molCl2和2molCO2對比較，以下表達中正確的選項是（）A．體積相等B．原子數(shù)相等C．分子數(shù)相等D．質(zhì)量相等10、在0.5molNaSO中含有+2Na的數(shù)量是4×1023×1023D.111、NA代表阿伏加德常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A．標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．10.6gNaCO含有的＋離子數(shù)為0.2NNaA23C．11.2L氮氣所含的原子數(shù)量為NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA12、某溶液中只含＋2＋2－、Cl－四種離子，其物質(zhì)的量濃度之比為Na、Mg、SO4c(Na＋2＋∶c（Cl－＋的濃度為3mol/L2－)∶c(Mg)）＝3∶2∶1,若Na，則SO的濃度為4A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．6mol/L13、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為A.1：4B.1：1C.1：2D.2：114、將30ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為15、實驗中需0.1mol/L的NaCO溶液950mL，配制時應(yīng)采用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCO·10HO23232（相對分子質(zhì)量：286）的質(zhì)量分別是A．1000mL，28.6gB．950mL，28.6gC．1000mL，57.2gD．950mL，57.2g16、必定物質(zhì)的量的CO2與NaOH溶液反響，所得溶液中含Na2CO3與NaHCO3物質(zhì)的量之比為3：5，則參加反響的CO2與NaOH物質(zhì)的量之比為（）A．3：5B．1：2C．18：8D．8：11-2-二、填空題（此題共4小題，共36分）17、（10分）按要求寫化學(xué)方程式或離子方程式⑴寫出以下反響的離子方程式①硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：②鋁片與硝酸汞溶液：⑵寫出與以下離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑⑤Cu2++Fe=Cu+Fe2+18、（8分）某校研究學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少許雜質(zhì)（主要為少許泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗鹽制取“化學(xué)純”級的精鹽，實驗前他們設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟以下（用于積淀的試劑稍過度）：稱取粗鹽濾液精鹽(1)請寫出操作A和操作B的名稱：A，B寫出步驟⑥中主要反響的離子方程式（任寫一個）2-(3)查驗溶液中能否含有SO4的方法是：取少許待測液于試管中，19、（10分）配制0.2mol·L-1的硫酸鈉溶液500mL，請幫助達成實驗：⑴計算與稱量：用（儀器名稱）稱取Na2SO4（相對分子質(zhì)量142）固體g；⑵溶解并冷卻：將所取固體放入250mL燒杯中，加水、攪拌，使其完整溶解后，冷卻至室溫；⑶轉(zhuǎn)移與清洗：將溶液轉(zhuǎn)入（儀器名稱）中，清洗燒杯玻璃棒2-3次，清洗液也一并轉(zhuǎn)入；⑷定容：用燒杯加水至離刻度線1-2cm處，改用（儀器名稱）加水至刻度；若此時俯視刻度線，所配溶液濃度將偏（高/低）。⑸搖勻,轉(zhuǎn)入試劑瓶，貼上標(biāo)簽。20、（8分）已知某純堿（Na2CO3）試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用以下圖中的裝置進行實驗。-3-主要實驗步驟以下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag試樣放入錐形瓶中，加適當(dāng)蒸餾水溶解，獲得試樣溶液；③稱量盛有堿石灰（CaO與NaOH固體混淆物）的U型管的質(zhì)量，稱得為bg；④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；⑤從導(dǎo)管A處慢慢鼓入必定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，最后稱得為cg；請?zhí)羁蘸突卮鹨韵聠栴}：1）裝置中干燥管B的作用是2）步驟⑤的目的是3）步驟⑦的目的是4）該試樣中純堿質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為-4-2018-2019學(xué)年度第一學(xué)期高一年級第一次調(diào)研考試化學(xué)答案一、選擇題（此題共16小題，每題只有一個正確答案，每題4分，共64分）題12345678號答ACDCDCBD案題910111213141516號答CBBBCBAD案二、填空題（此題共4小題，共36分）17、（10分）Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓②2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO42HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑⑤CuSO+Fe=Cu+FeSO4418、（10分）溶解，過濾；(2)CO2﹣++—3+2H=H2O+CO↑或H+OH=H2O2(3)先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，