2017-2019三年高考真題化學(xué)分項(xiàng)匯編專題06物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(解析版)

專題06物質(zhì)構(gòu)造元素周期律1．[2019新課標(biāo)Ⅰ]科學(xué)家合成出了一種新化合物（如下圖），此中W、、Y、為同一短周期元素，核外最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的一半。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．W的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的次序?yàn)?gt;Y>C．Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不知足8電子穩(wěn)固構(gòu)造【答案】C【分析】【剖析】由W、、Y、為同一短周期元素，的核外最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的一半可知，為Cl、為Si，由化合價代數(shù)和為0可知，Y元素化合價為-3價，則Y為P元素；由W的電荷數(shù)可知，W為

Na

元素。【詳解】

A項(xiàng)、氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故

A錯誤；B項(xiàng)、同周期元素從左到右，非金屬性挨次加強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱次序?yàn)?/p>

Cl＞S＞P，故

B錯誤；C項(xiàng)、P元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸，故

C正確；D項(xiàng)、新化合物中P元素化合價為-3價，知足8電子穩(wěn)固構(gòu)造，故D錯誤。應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】此題考察元素周期律的應(yīng)用，注意剖析題給化合物的構(gòu)造表示圖，利用化合價代數(shù)和為零和題給信息推測元素為解答重點(diǎn)。2．[2019新課標(biāo)Ⅱ

]

今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律

150周年。下表是元素周期表的一部分，

W、、Y、為短周期主族元素，

W與的最高化合價之和為

8。以下說法錯誤的選項(xiàng)是A．原子半徑：W<B．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)固性：<W．的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】D【分析】【剖析】W、、Y和為短周期主族元素，依照地點(diǎn)關(guān)系能夠看出，W的族序數(shù)比多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價（除F與O之外），可設(shè)的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與的最高化合價之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，為P元素；W為N元素，據(jù)此剖析作答。【詳解】依據(jù)上述剖析可知W、、Y和為N、Al、Si和P，則A．同一周期從左到右元素原子半徑挨次減小，同一主族從上到下元素原子半徑挨次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項(xiàng)正確；B．常溫常壓下，Si為固體，B項(xiàng)正確；C．同一主族元素從上到下，元素非金屬性挨次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)固性挨次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)固性：PH3＜NH3，C項(xiàng)正確；．的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即能夠和強(qiáng)酸反響，又能夠與強(qiáng)堿反響，屬于兩性氫氧化物，D項(xiàng)錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)的原子形成氫化物越穩(wěn)固，與氫氣化合越簡單，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的復(fù)原性越弱，要識記并理解。3．[2019新課標(biāo)Ⅲ]、Y、均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，與同族，Y最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．熔點(diǎn)：的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)固性：的氫化物大于的氫化物C．與可形成離子化合物D．Y的單質(zhì)與的單質(zhì)均能溶于濃硝酸【答案】B【分析】Y的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，因?yàn)榫侵髯逶?，所以Y的最外層電子數(shù)不行能是8個，則只好是第二周期元素，所以Y的最外層電子數(shù)是2個，又因?yàn)閅的原子半徑大于，則Y只好是第三周期的Mg，所以與的最外層電子數(shù)是（10－2）/2＝4，則是C，是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點(diǎn)高于碳的氧化物熔點(diǎn)，A錯誤；B、碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)固，則碳的氫化物穩(wěn)固性強(qiáng)于硅的氫化物穩(wěn)固性，B正確；C、C與Si形成的是共價化合物SiC，C錯誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯誤；答案選B。4．[2019浙江4月選考]2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。依據(jù)元素周期律和元素周期表，以下推測不合理的是．．．A．第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B．位于第周圍期第ⅤA族的元素為非金屬元素C．第84號元素的最高化合價是＋7D．第七周期0族元素的原子序數(shù)為118【答案】C【分析】A．35號元素是溴元素，單質(zhì)Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，A項(xiàng)合理；B．位于第周圍期第ⅤA族的元素是砷元素（As），為非金屬元素，B項(xiàng)合理；C．第84號元素位于第六周期ⅥA族，為釙元素（Po），因?yàn)樽罡哒齼r等于主族序數(shù)，所以該元素最高化合價是+6，C項(xiàng)不合理；D．第七周期0族元素是第七周期最后一個元素，原子序數(shù)為118，D項(xiàng)合理。故答案選

C。5．[2019江蘇]短周期主族元素、Y、、W的原子序數(shù)挨次增大，是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最寬泛的半導(dǎo)體資料，W與位于同一主族。以下說法正確的選項(xiàng)是A．原子半徑：r(W)>r( )>r(Y)>r( )B．由、Y構(gòu)成的化合物是離子化合物C．的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性比的強(qiáng)【答案】B【分析】【剖析】是地殼中含量最多的元素，所認(rèn)為O元素，Y的最外層有兩個電子，且Y是短周期元素，原子序數(shù)大于O，所以Y為Mg元素，的單質(zhì)晶體是寬泛應(yīng)用的半導(dǎo)體資料，所認(rèn)為Si元素，W與同主族，且W是短周期元素，原子序數(shù)大于，所以W為S元素；據(jù)此解題；【詳解】A．元素周期表中，同族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增添而增添，O位于第二周期，其余元素位于第三周期，所以O(shè)的原子半徑最小，同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑應(yīng)為r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A錯誤；B．為O元素，Y為Mg元素，二者構(gòu)成的化合物氧化鎂為離子化合物，故B正確；C．為Si元素，W為S元素，因?yàn)镾的非金屬性強(qiáng)于Si，所以S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Si的，故C錯誤；D．W為S元素，為O元素，因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于S，所以O(shè)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性強(qiáng)于S的，故D錯誤；總上所述，此題選B?！军c(diǎn)睛】此題考察元素周期表和元素周期律的推測、原子構(gòu)造與元生性質(zhì)，題目難度不大，應(yīng)先依據(jù)提示推測所給原子的種類，原子構(gòu)造與元素周期律的關(guān)系為解答重點(diǎn)，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培育了學(xué)生的剖析能力及靈巧應(yīng)用能力。6．[2019北京]2019年是元素周期表發(fā)布150周年，時期科學(xué)家為完美周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采納為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH【答案】D【分析】【剖析】A．依據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子構(gòu)造表示圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的地點(diǎn)；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)漸漸增加，半徑漸漸增大；．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱；【詳解】A．依據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子構(gòu)造表示圖為，所以In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不切合題意；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，所以該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不切合題意；C．Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)漸漸增加，半徑漸漸增大，所以原子半徑

In＞Al，故

C不切合題意；D．In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，所以堿性：In(OH)3＜RbOH，故D切合題意；綜上所述，此題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】此題考察原子構(gòu)造與元生性質(zhì)，題目難度不大，明確原子構(gòu)造與元素周期律的關(guān)系為解答重點(diǎn)，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培育了學(xué)生的剖析能力及靈巧應(yīng)用能力。7．[2018天津卷]以下相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的選項(xiàng)是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)固性：HCl<PH3C．沸點(diǎn)：C2H5SH<C2H5OHD．堿性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【分析】此題是常有的物質(zhì)的性質(zhì)比較問題，要求依據(jù)元素周期律，聯(lián)合詳細(xì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷。A．碳酸鈉的溶解度應(yīng)當(dāng)大于碳酸氫鈉，實(shí)質(zhì)碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質(zhì)。選項(xiàng)錯誤。B．同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性漸漸加強(qiáng)，

所以穩(wěn)固性應(yīng)當(dāng)是：

HCl＞PH3。選項(xiàng)

B錯誤。C．C2H5OH

分子中有羥基，能夠形成分子間的氫鍵，從而提升物質(zhì)的沸點(diǎn)。選項(xiàng)

C正確。D．同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性漸漸減弱，所以堿性應(yīng)當(dāng)是：

LiOH＞Be(OH)2。選項(xiàng)

D錯誤。點(diǎn)睛：解決此類問題，一個是要熟習(xí)各樣常有的規(guī)律，比方元素周期律等；此外還要注意到一些失常的規(guī)律。比如：此題的選項(xiàng)A，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，可是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。

別的，比方，堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，可是鉀失常等等。8．[2018新課標(biāo)Ⅲ

]W、、Y、均為短周期元素且原子序數(shù)挨次增大，元素和同族。鹽

YW

與濃鹽酸反響，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可獲得

YW

的溶液。以下說法正確的選項(xiàng)是A．原子半徑大小為W＜＜Y＜B．的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于的C．Y2W2與W2均含有非極性共價鍵D．標(biāo)準(zhǔn)情況下W的單質(zhì)狀態(tài)與的同樣【答案】D【分析】此題顯然是要從黃綠色氣體下手，依據(jù)其與堿溶液的反響，判斷出YW是什么物質(zhì)，而后輩入即可。黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)當(dāng)獲得氯化鈉和次氯酸鈉，所以YW為NaClO，再依據(jù)和同族，獲得W、、Y、分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑挨次減小，同主族由上向下原子半徑挨次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項(xiàng)

A錯誤。B．HCl

是強(qiáng)酸，

HF

是弱酸，所以（

F）的氫化物水溶液的酸性弱于（

Cl）的，選項(xiàng)

B錯誤。C．ClO2的中心原子是

Cl，分子中只存在

Cl和

O之間的極性共價鍵，選項(xiàng)

C錯誤。D．標(biāo)準(zhǔn)情況下，

W的單質(zhì)

O2或

O3均為氣態(tài)，的單質(zhì)

F2也是氣態(tài)，選項(xiàng)

D正確。點(diǎn)睛：此題相對照較簡單，依據(jù)題目表述能夠很簡單判斷出四個字母分別代表的元素，再代入四個選項(xiàng)判斷即可。要注意選項(xiàng)

D中，標(biāo)準(zhǔn)情況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。9．[2018新課標(biāo)Ⅱ卷

]W、、Y和為原子序數(shù)挨次增大的四種短周期元素。

W與可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；

Y的周期數(shù)是族序數(shù)的

3倍；原子最外層的電子數(shù)與

W的電子總數(shù)同樣。以下表達(dá)正確的是A．與其余三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其余三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡單離子擁有同樣的電子層構(gòu)造D．W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】A【分析】W、、Y和為原子序數(shù)挨次增大的四種短周期元素。

W與可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是

N，是

O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的

3倍，所以

Y只好是第三周期，所以

Y是

Na；原子最外層的電子數(shù)與

W的電子總數(shù)同樣，的最外層電子數(shù)是

7個，是

Cl，聯(lián)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。依據(jù)以上剖析可知

W、、Y和分別是

N、O、Na、Cl。則A．氧元素與其

N、Na、Cl

三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，比如

NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確；B．過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，

B錯誤；C．N、O、Na

三種元素的簡單離子擁有同樣的電子層構(gòu)造，均是

10電子，氯離子是

18電子微粒，

C錯誤；D．亞硝酸為弱酸，

D錯誤。答案選

A。點(diǎn)睛：此題考察元素周期表和元素周期律的知識，正確判斷出元素是解答的重點(diǎn)，紅棕色氣體是解答的突破點(diǎn)，該類試題與元素化合物的知識聯(lián)合的比許多，元素推測不過一種載體，注意掌握常有單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。10．[2018新課標(biāo)Ⅰ卷]主族元素W、、Y、的原子序數(shù)挨次增添，且均不大于20。W、、最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與形成的化合物可與濃硫酸反響，其生成物可腐化玻璃。以下說法正確的是．常溫常壓下的單質(zhì)為氣態(tài)B．的氫化物為離子化合物C．Y和形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y擁有同樣的最高化合價【答案】

B【分析】主族元素

W、、Y、的原子序數(shù)挨次增添，且均不大于

20。W

與形成的化合物可與濃硫酸反響，其生成物可腐化玻璃，生成物是

HF，所以

W是F，是

Ca或，W與

Y同族，則

Y是

Cl。W、、的最外層電子數(shù)之和為

10，則是

Na或

Mg，據(jù)此解答。依據(jù)以上剖析可知

W、、Y、分別是

F、Na、Cl、Ca或

F、Mg、Cl、。則A、金屬鈉和鎂常溫常壓下都是固態(tài)，

A錯誤；B、H、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，

B正確；C、Y與形成的化合物是氯化鉀、氯化鈣，其水溶液顯中性，

C錯誤；D、F是最開朗的非金屬，沒有正價，

Cl元素的最高價是

+7

價，D

錯誤。答案選

B。點(diǎn)睛：正確判斷出元素名稱是解答的重點(diǎn)，打破點(diǎn)是能腐化玻璃的物質(zhì)為

HF，從而推測出

CaF2能與濃硫酸反響生成HF。易錯點(diǎn)是選項(xiàng)B，注意金屬氫化物的構(gòu)造特色，與非金屬氫化物的不一樣。難點(diǎn)是氟化鈣與濃硫酸反響屬于學(xué)生不熟習(xí)的知識點(diǎn)。11．[2018浙江11月選考]元素、Y、和Q在周期表中的地點(diǎn)如下圖，此中元素Q位于第周圍期，、Y、原子的最外層電子數(shù)之和為17，以下說法不正確的選項(xiàng)是YQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r( )B．元素有-4，+2、+4等多種價態(tài)C．Y、的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．能夠推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物【答案】C【分析】由、Y、最外層電子數(shù)和為17能夠推出元素為碳元素；Y元素為硫元素，為氯元素，Q為第周圍期VA，即為砷元素。A、元素周期表同主族從上到下原子半徑挨次增大，同周期從左向右挨次減小，選項(xiàng)

A

正確；

B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對應(yīng)的化合價分別為

-4，＋2、＋4，選項(xiàng)B正確；

C、硫元素對應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并不是是強(qiáng)酸，選項(xiàng)

C不正確；

D、VA

最外層電子數(shù)為

5，故最高化合價為＋

5，選項(xiàng)

D正確。答案選

C。【點(diǎn)睛】此題考察元素周期表、元素周期律的知識，剖析元素是解題的重點(diǎn)。易錯點(diǎn)為選項(xiàng)

D，應(yīng)剖析

Q為VA

族元素，依據(jù)元生性質(zhì)的相像性、遞變性進(jìn)行判斷。12．[2018浙江4月選考]四種短周期元素、Y、和W在周期表中的地點(diǎn)如下圖，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的選項(xiàng)是YWA．原子半徑(r)大小比較r( )＞r(Y)B．和W可形成共價化合物W3C．W的非金屬性比的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比的高D．的最廉價單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)【答案】C【分析】、Y、、W

四種短周期元素，由地點(diǎn)可知，

、Y

在第二周期，、W

在第三周期，設(shè)

Y的原子序數(shù)為

y，則的原子序數(shù)為

y-1，的原子序數(shù)為

y+8，W

的原子序數(shù)為

y+9，、Y、和

W的原子序數(shù)之和為

48，則y-1+y+y+8+y+9=48

，解得

y=8，所以

Y為

O，W為

S，為

Cl，為

N，據(jù)此解答。A項(xiàng)，在同一周期內(nèi)，自左向右原子核吸引核外電子的能力越強(qiáng)，半徑漸漸減小，故

A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，為

N元素，W為

Cl元素，能夠形成共價化合物

NCl3，故

B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，熔沸點(diǎn)為物質(zhì)的物理性質(zhì)，與分子間作使勁相關(guān)，與非金屬性沒關(guān)，故

C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，非金屬性

<Y，故的最廉價單核陰離子的失電子能力強(qiáng)于

Y，故

D項(xiàng)正確。綜上所述，此題正確答案為

C。13．[2017北京]2016年

IUPAC

命名

117號元素為

Ts（中文名“

”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。以下說法不正確的選項(xiàng)是．．．A．Ts是第七周期第Ⅶ

A族元素

B．Ts

的同位素原子擁有同樣的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱

D．中子數(shù)為

176的

Ts核素符號是

176117Ts【答案】

D【分析】元素周期表中第七周期

0族應(yīng)當(dāng)擺列

118號元素。A、117號元素位于

118號左邊即Ⅶ

A族，所以Ts

是第七周期第Ⅶ

A族元素，

A正確；

B、同位素是同種元素不一樣原子之間的互稱，所以

Ts

的同位素原子擁有同樣的電子數(shù)，

B正確；

C、元素周期表同一列從上往下非金屬性挨次減弱，所以

Ts在同族元素中非金屬性最弱，C正確；D、中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為176+117=293，所以這類核素符號是117293Ts，D錯誤。答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】明確元素周期表的構(gòu)造以及編制原則是解答的重點(diǎn)，元素周期表每一周期元素種類挨次為2、8、8、18、18、32、32（周期表未排滿），則每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)挨次為2、10、18、36、54、86、118，所以只需記著了罕有氣體元素的原子序數(shù)，便可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。即（1）若比相應(yīng)的罕有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號元素：88－86＝2，則應(yīng)在第七周期第ⅡA族；（2）若比相應(yīng)的罕有氣體元素少1～5時，則應(yīng)處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84號元素應(yīng)在第六周期第ⅥA族；（3）若展望新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的罕有氣體元素(118號)比較，按上述方法推測知：117號元素應(yīng)為第七周期第ⅦA族。14．[2017江蘇]短周期主族元素、Y、、W原子序數(shù)挨次增大，此中只有Y、處于同一周期且相鄰，是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。以下說法正確的選項(xiàng)是A．原子半徑：r( )<r(Y)<r( )<r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比的強(qiáng)D．、Y、三種元素能夠構(gòu)成共價化合物和離子化合物【答案】

D【分析】地殼中含量最多的是氧，為

O元素，所以

Y為

N元素；鈉是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，

W是Na；原子序數(shù)最小且不與

Y、同周期，所以是

H元素。A．原子半徑

N>O

，A

錯誤；B．W

的最高價的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強(qiáng)堿，

B錯誤；

C．氮?dú)獾难趸员妊鯕馊酰?/p>

C錯誤；

D．H、N、O

能夠構(gòu)成

HNO

3等共價化合物，也能夠構(gòu)成

NH4NO3等離子化合物，

D正確?！久麕燑c(diǎn)睛】此題考察的是元素周期律，考察學(xué)生對元素在元素周期表的地點(diǎn)、原子構(gòu)造及元素的性質(zhì)三者之間的關(guān)系理解水平。解題時第一要抓住題干中重點(diǎn)信息，正確推測題給元素；而后確立相關(guān)短周期主族元素在周期表中的地點(diǎn)；最后依照同周期、同主族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律推測各選項(xiàng)表述能否正確。15．[2017新課標(biāo)Ⅰ

]短周期主族元素

W、、Y、的原子序數(shù)挨次增大，

W的簡單氫化物可用作制冷劑，

Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的。由、Y和三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色積淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．的簡單氫化物的熱穩(wěn)固性比W強(qiáng)B．Y的簡單離子與的擁有同樣的電子層構(gòu)造C．Y與形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．與屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】

C【分析】氨可作制冷劑，所以

W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以

Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反響生成黃色積淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以、分別是氧、硫。

A．非金屬性

O強(qiáng)于N，所以的簡單氫化物的熱穩(wěn)固性強(qiáng)于W的，A正確；B．Na、O的簡單離子都擁有與氖原子同樣的電子層構(gòu)造，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液不可以使藍(lán)色石蕊試紙變紅，C錯誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。【名師點(diǎn)睛】此題考察元素周期表和元素周期律的知識，正確判斷出元素是解答的重點(diǎn)，注意從元素及其化合物知識的角度去判斷，比如制冷劑、淡黃色積淀和刺激性氣味氣體等，而后再依據(jù)元素周期律的知識進(jìn)行解答，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識，所以平常學(xué)習(xí)中要夯實(shí)基礎(chǔ)知識，同時應(yīng)注意知識的靈巧運(yùn)用。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反應(yīng)了元素的原子構(gòu)造、元素的性質(zhì)及互相轉(zhuǎn)變關(guān)系的規(guī)律，是依據(jù)元素周期律的詳細(xì)表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依照。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都跟著原子序數(shù)的遞加而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)同樣，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)同樣，從上到下原子核外電子層數(shù)漸漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原由，掌握元素的單質(zhì)及化合物的構(gòu)造、反響條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推測的重點(diǎn)。16．[2017新課標(biāo)Ⅱ

]a、b、c、d為原子序數(shù)挨次增大的短周期主族元素，

a原子核外電子總數(shù)與

b原子次外層的電子數(shù)同樣；c所在周期數(shù)與族數(shù)同樣；d與a同族。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．原子半徑：d>c>b>aB．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】

B【分析】a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，所以半徑大小次序是Na(Mg)>Al>S>O，故A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，所以Na或

Mg

在

4種元素中金屬性最強(qiáng)，故

B正確；

C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，所以S的氧化性比氧氣弱，故D錯誤?！久麕燑c(diǎn)睛】此題考察元素周期表和元素周期律的知識，第一依據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再依據(jù)元素周期律進(jìn)行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識，所以平常夯實(shí)基礎(chǔ)知識是重點(diǎn)，同時應(yīng)注意知識的靈巧運(yùn)用，審清題意。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反應(yīng)了元素的原子構(gòu)造、元素的性質(zhì)及互相轉(zhuǎn)變關(guān)系的規(guī)律，是依據(jù)元素周期律的詳細(xì)表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依照。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都跟著原子序數(shù)的遞加而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)同樣，從左到右原子序數(shù)漸漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)同樣，從上到下原子核外電子層數(shù)漸漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原由，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推測的重點(diǎn)。17．[2017新課標(biāo)Ⅲ]短周期元素W、、Y和在周期表中的相對地點(diǎn)如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是WYA．氫化物沸點(diǎn)：

W<

B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：

Y>WC．化合物熔點(diǎn)：

Y23<Y3

D．簡單離子的半徑：

Y<【答案】

D【分析】設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和=++1+-2++2=21，解得=5，則W為N元素、為O元素、Y為Al元素、為Cl元素。A．NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，故A錯誤；B．Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯誤；C．Al2O3是離子晶體，高熔點(diǎn)，而AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，故C錯誤；D．Al3+和O2-離子構(gòu)造同樣，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確。答案選D。【名師點(diǎn)睛】考察元素周期表的構(gòu)造及元素周期律的應(yīng)用，此中微粒的半徑大小比較是該題的難點(diǎn)，比較方法是：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最廉價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而漸漸減小(罕有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－；（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而漸漸增大，如

Li＜Na＜，Li+＜Na+＜+；（3）電子層構(gòu)造同樣的微粒：電子層構(gòu)造同樣

(核外電子排布同樣

)的離子半徑

(包含陰、陽離子

)隨核電荷數(shù)的增添而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+；（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大，如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－；（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不一樣的，可經(jīng)過一種參照物進(jìn)行比較，如比較Al3+與S2－的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)同樣的O2－進(jìn)行比較，Al3+＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3+＜S2－。18．[2017天津]依據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷以下表達(dá)不正確．．．的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：H2O＞NH3＞S