2019-2020學(xué)年湖北省恩施州高二下學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題

湖北省恩施州2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分笫I卷（選擇題）笫II卷（非選擇題）兩部分,共100分?？荚嚂r間90分鐘2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容 4.可能用到的相對原子質(zhì)量：HlB 11 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40Fe56 Cu64 第I卷（選擇題 共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.能源是可以直接或經(jīng)轉(zhuǎn)換提供人類所需的光、熱、動力等任－形式能量的載能體資源。確切而簡單地說，能源是自然界中能為人類提供某種形式能量的物質(zhì)資源，人類的一切經(jīng)濟活動和生存都依賴于能源的供給。下列對能源的認(rèn)識錯誤的是A. 陽光、風(fēng)力、潮汐、流水都屬于能源B. 氫氣、太陽能、地?zé)崮芏紝儆诰G色能源C. 天然氣、乙醇、氫氣都屬于可再生能源D.煤、石油、太陽能都屬于一次能源2.用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，不需要用到的玻璃儀器是A.玻璃棒B.燒杯C.堿式滴定管D.膠頭滴管3.南開大學(xué)科研團隊經(jīng)過多年研究，獲得了一種特殊的石墨烯材料，這種三維石墨烯（如圖）可在太陽光射照下飛行。下列四種物質(zhì)中與三維石墨烯屬于同一類物質(zhì)的是A聚合氮 B全氮陰離子鹽 C雙氫青蒿素 D白藜蘆醇4. 在鐵棒上鍍銅的實驗裝置如圖所示，下列判斷不正確的是A. a極上發(fā)生還原反應(yīng)B. b極只能用純銅C. CuSO4溶液可以換成氯化銅溶液D. 該實驗過程中陰離子種類保持不變5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 水電離的c(H+)=l×l0 -13mol?L-1的溶液：K+ 、Ba2+、HCO3-、ClO-B. 0.1 mol?L-1KI溶液：H+ 、NH4+、SO42-、MnO4-C. c(Fe3+)=0.1 mol?L-1的溶液：Na+、Mg2+、SCN-、Br-D.使甲基橙變紅的溶液：Al3+、NH4+、Cl- 、NO3-6.元素周期表的一部分如圖所示，YW4中含有 的質(zhì)子總數(shù)為18。下列說法錯誤的是A.W的單質(zhì)的沸點比Z的單質(zhì)的沸點高 B.原子半徑：X>Y>Z>WC.YW4為共價化合物 D.X、Z形成的化合物的水溶液呈酸性7.化合物X結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于X的說法正確的是A.不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.一氯代物有3種C.分子中所有原子處于同一平面 D.能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)8.已知N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) ΔH ＜0。在起始溫度相同的甲、乙、丙三個等容積的密閉容器中分別同時充入1molN2 、3 molH2,在不同條件下（甲：恒溫、恒容；乙：絕熱、恒容；丙：恒溫、恒壓）進行反應(yīng)。達到平衡時，下列說法不正確的是A. 容器內(nèi)的壓強：丙＜甲B. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：乙＜甲＜丙C. 平衡常數(shù)K：丙＞乙D. N2的轉(zhuǎn)化率：乙＜甲＜丙9. 下列關(guān)于Cu和濃硫酸制備SO2反應(yīng)的實驗原理或操作能達到實驗?zāi)康牡氖羌?乙丙丁A.用裝置甲制取并收集SO2B.用裝置乙驗證二氧化硫的漂白性C.用裝置丙過濾出稀釋后混合物中的不溶物 D.用裝置丁測定反應(yīng)后溶液中c(H+)10. 化學(xué)反應(yīng)一般能反映出物質(zhì)性質(zhì)的強弱，一般情況下的規(guī)律是“以強制弱”，也有許多特殊的化學(xué)反應(yīng)能“以弱制強”，下表中不符合“以弱制強”規(guī)律的是物質(zhì)的性質(zhì)“以弱制強”A酸性：H2SO4>H2SH2S+CuSO4= CuS↓+H2SO4B氧化性：Cl2>I2I2+ 2KClO3=2KIO3+Cl2↑C金屬性：K>Na Na+KClK↑+NaClD堿性：KOH>LiOH 2LiOH+K2CO3=Li2CO3↓+2KOH11.將2 mol CH4(g)和 5molH2O(g)通入一 密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)平衡常數(shù)的判斷正確的是A.KA＜KB=KC<KDB.KA>KB=KC> KDC.KA=KB>KC=KDD.KA=KB<KC=KD12 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.某溫度下，ILpH=6的純水中所含OH-的數(shù)目為10-7NAB. 電解精煉銅時，陰極每析出64g純銅，在陽極就產(chǎn)生NA個Cu2+'C.過量的銅與含0.4molHNO3的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NAD.室溫下，向1LpH=l的醋酸溶液中加水，稀釋后溶液中H+的數(shù)目小于0.1NA13 電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，甲是原電池置，電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2,乙是電解池裝置，用于含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理．下列說法錯誤的是A. 甲中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+B. 乙中Cr2O72-向惰性電極移 動C. 乙中惰性電極作陰極D. 當(dāng)消耗3.6g鎂時，理論上也消耗8.4g鐵14. 25℃時，向20mL0.1mol?L-1H2A溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液，（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）原溶液中部分粒子的物質(zhì)的量隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.II表示的是HA-的物質(zhì)的量的變化曲線B.NaHA水溶液顯堿性C.的值隨若 V[NaOH(aq)]的增大而減小D.當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol?L-1第II卷 （非選擇題 共58分）二 必考題（本題包括3小題，共43分）15.(14分）過氧化鈣可用于改善地表水質(zhì)，也可用于應(yīng)急供氧。實驗室模仿工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：已知①“沉淀”時需控制溫度為0℃左右。②CaO2?8H2O是白色晶體粉末，難溶于水．（1)“沉淀”步驟的實驗裝置如圖。①“沉淀”時控制溫度為0℃左右的原因是。②儀器a的名稱是，儀器b的作用是。（2）“乙醇洗＂的目的是。（3）產(chǎn)品純度測定：第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和bgKI晶體（過量）．再滴入適量鹽酸溶液充分反應(yīng)。第二步：向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。 第三步：逐滴滴入濃度為cmol?L-1的Na2S2O3溶液至滴定終點，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：2S2O32-+I2= 2I-+S4O62-。①第二步滴入幾滴淀粉溶液時，溶液呈（填“無色”或“藍色”)。②產(chǎn)品（CaO2）的純度為（列出計算表達式）。(4)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下實驗探究產(chǎn)品(CaO2)與SO2的反應(yīng)：①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。②裝置B中濃H2SO4的作用是 。③裝置E用于測定O2的體積，請在框中畫出裝置圖。16.（15分）三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機合成催化劑方面有重要的應(yīng)用。以硫鐵礦（主要成分為FeS2,雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）為原料制備三氯化鐵晶體（FeCl3·6HO2）的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(l) “焙燒”過程中，理論上1molFeS2被氧化轉(zhuǎn)移11mol電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為。(2)“酸溶” （填“能”或“不能”)用稀硫酸代替30%的鹽酸，理由是。(3) 現(xiàn)有試劑①稀鹽酸②稀硫酸③稀硝酸④氯氣⑤硫氰化鉀溶液⑥高錳酸鉀溶液⑦氫氧化鈉溶液為確認(rèn)“酸溶”后的溶液中是否會含F(xiàn)e2+，另取“焙燒”后的燒渣少許，用（從上述試劑中選擇，填標(biāo)號）溶解，將所得溶液滴入（從上述試劑中選擇，填標(biāo)號）中，若 ，則說明“酸溶”后的溶液中含F(xiàn)e2+。(4)從FeCl3溶液中得到FeC13?6H2O的操作包括、冷卻結(jié)晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結(jié)合必要的離子方程式說明原因：。（5）從FeC13?6H2O中得到無水FeCl3的操作方法為。（6）若以a噸硫鐵礦為原料，最終制得b噸FeC13?6H2O，不計生產(chǎn)過程中的損失，則該硫鐵礦FeS2的含量為（用含a、b的代數(shù)式表示）。17.（14分）乙炔、乙烯均是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)1902年，Sabatier首次發(fā)現(xiàn)，常壓下過渡金屬可以催化含有雙鍵或叁鍵的氣態(tài)烴的加氫反應(yīng)。①已知：C2H2(g)+H2(g)→C2H4ΔH1＝—174.3kJ? mol-1K1(300K)=3.37×1024C2H2(g)+2H2(g)→C2H6ΔH2＝—311.0kJ?mol-1K2(300K)=1.19×1042則反應(yīng)C2H4(g)+H2(g)→C2H6的ΔH＝kJ?mol-1K(300K)=(保留三位有效數(shù)字）②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機理（如圖）。其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。上述吸附反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，該歷程中最大能壘（活化能）為 kJ?mol-1，該步驟的化學(xué)方程式為 。(2) 在恒容密閉容器中充入乙烯，一定條件下發(fā)生反應(yīng)C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)。①乙烯的離解率為α,平衡時容器內(nèi)氣體總壓強為p總，則分壓p(C2H4) =（用p總和α表示）。②在1000K時，該反應(yīng)的Kp=2×10-3 atm,平衡時容器內(nèi)氣體的總壓強為10 atm,則乙烯的離解率為 （精確到0.001,已知≈1.4)。(3) 用如圖裝置電解含CO2的某酸性廢水溶液，陰極產(chǎn)物中含有乙烯。該分離膜為 （填“陽”或“陰”)離子 選擇性交換膜；生成乙烯的 電極反應(yīng)式為。二、選考題（共15分，請考生從18、19兩題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分）18.(15分）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）ZnNO3是一種媒染劑，可用于測定血液中硫的渾濁度。鋅工工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）Zn原子核外電子排布式為，在基態(tài)15N原子的p能級上存在個自旋方向相同的電子。(2)N2分子中 σ鍵與π鍵的數(shù)目之比N(σ):N(π)=。(3）硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型為；②NH3中，中心原子的軌道雜化類型為；③在[Zn(NH3)4]SO4所含元素中，位于p區(qū)的元素有種，p區(qū)的這幾種元素的第一電離能從大到小的順序為 。(4) 某晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（小球為氮原子，大球為硼原子），則該晶胞所表示的晶體的化學(xué)式為 晶胞中硼原子的配位數(shù)為 。若晶胞邊長為acm，則立方氮化硼的密度是g·cm-3(只要求列算式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。19.（15分）（有機化學(xué)基礎(chǔ)）塑料、橡膠等材料的交聯(lián)劑E的合成路線如圖所示： 回答下列問題：(l)B的名稱為 。(2) C生成 的反應(yīng)類型是,D中官能團的名稱是 。(3)D生成E的化學(xué)方程式為。(4)E的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有種。（不考慮立體異構(gòu)）a 屬于的二取代物b. 取代基處于對位且完全相同c. 能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6: 2:1: 1的結(jié)構(gòu)簡式為 。(5)參照題干中合成路線，設(shè)計以丙酮為主要原料制備 的合成路線（無機試劑任選）。恩施州高中教育聯(lián)盟2021屆高二年級調(diào)研考試化學(xué)參考答案1.C2.C3.A3.A4.B5.D6.A7.D8.A9.B10.B11.A12.C13.B14.B15.（1）①防止氨水揮發(fā)和過氧化氫分解（2分）②恒壓漏斗（或滴液漏斗，1分）冷凝回流（1分）（2）去除晶體表面的水分（2分）（3）①藍色（1分）②×100