元素周期表、周期律

2012年高考化學(xué)試題分類解析專題06元素周期表、周期律1.（2012福建，8）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是>Q<C.>Q>RD.含T的鹽溶液一定顯酸性【答案】D【解析】本題考查元素周期表、元素周期律知識,意在考查考生對元素周期律的掌握情況。根據(jù)題推出R為N元,T為Al元,Q為Si元,W為S元素選項A,非金屬性N>Si,故熱穩(wěn)定性NH>SiH,A正確;選項B,HSiO 的酸性小于HSO,B正;選項C,原子半3 4 2 3 2 4Al>Si>N,C正確;選項D,NaAlO2

顯堿性,D錯誤。2.（2012四川，8）WXY、Z、ZY、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于ZY氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是A．X、Y、、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D．若W與Y5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為YW2 3【答案】A【解析】本題考查元素周期表和周期律,意在考查考生對元素周期表和周期律的理解與應(yīng)用能力。結(jié)合題目描,WXYZ之間的位置關(guān)系,可知W位于第二周期YZ,:XYW,A;W與X形成的化合物如NaO,B;NOF2 2WC,Z為Si,CHCHSiH,CH,C;W4 4 4 4與Y5,可能形成MgN或Al

,D項錯誤。3 2 2 33.（2012大綱版，10）元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為A．Al B.P C.Ar D.K【答案】D【解析】本題考查離子半徑的比較,意在考查考生對元素周期律的應(yīng)用能力。具有相同電子核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。選項A,Al3+構(gòu);選項B,選項C,Ar,;選項D,K+,且半徑小于負二價硫離子。YZ,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+,X、Z層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是Z>Y>XZ與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點CaY2

與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,CaY2

只作氧化劑CaXCaY和CaZ3,1∶22 2 2【答案】B【解析】本題考查元素原子核外電子排布規(guī)律,題目設(shè)置靈活,具有一定難度。Ca2+的核外電18,XY、Z18,、Z說明XZ能形成-1,故XZ為氟由此可進一步推出Y:O>F>H,A;HF故其沸點在同主族元素形成的,B;CaO2

與水發(fā)生反應(yīng), 發(fā)生歧化反,CaO2

既作氧化劑,又作還原劑,C項錯誤;CaO2中的陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1,D項錯誤。5.（2012北京，9）已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞C1- 【答案】C【解析】本題以第四周期主族元素砷、溴為載體考查元素周期律,意在考查考生綜合運用元A項:As>P>Cl,AB項,:HCl>HBr>AsH,B3誤。C項,單質(zhì)氧化性:Cl2>S>As,故陰離子的還原性:As3->S2->Cl-,C項正確。D項,酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,D項錯誤。短周期元素XYZ的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與XY、ZX鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點【答案】C,WXY、Z四種元素分別是H、NONeA,C的原子半徑大于O或N,A錯誤選項B,四種元素原子的核外最外層電子數(shù)之和為1+4+5+8=18或1+4+6+8=19,B錯誤;選項C,H與O可形成化合物H2O2,其中含有H—O極性鍵和O—O非極性鍵,HN可形成化合物N2H4,N—HN—N,C正確;D,C與HH2O或NH3,D錯誤。7.（2012江蘇，12）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2,Z,W與X于同一主族。下列敘述正確的是元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱化合物YX、ZXWX中化學(xué)鍵的類型相同2 3:r>r>r>rY Z W X【答案】AD【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識。意在考查考生對元素的位X3倍可推出X為O;Y2個電子且原子序數(shù)比X,則Y為Mg;Z,ZSi;WX同一主族且原子序數(shù)比XWSA項氣態(tài)氫化正確;B項,B錯;C,MgO,SiO,SO2 3,故C錯;D項,D正確。8.（2012上海，四）2009年《自然》雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO中2

26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空；23．10Be和9Be 。a．是同一種原子 b．具有相同的中子數(shù)c．具有相同的化學(xué)性質(zhì) d．具有恒定的豐度Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于 晶體。Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl水解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是 a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用目前還有一種測量方法鉀氬測年”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的徑由大到小的順序(用化學(xué)符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式是 ?！敬鸢浮?3．cd分子BeCl＋2H2 2bc

Be(OH)＋2HCl226．S2－＞Cl－【解析】23.10Be和9Be是鈹元素的兩種核素,是兩種不同的原子,選項a錯誤;兩者中子數(shù)分別為6、5,故選項b錯誤;同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì),選項c正確;在地殼中,同位素的豐度一般是固定的,選項d正確。模仿AlCl的水解方程式可以寫出BeCl,但要注意Al元素3 2和Be元素化合價的不同。a錯誤;b比較的是Al(OH)3

和Mg(OH)2

的堿性大小,即比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性大小,故選項b正確;選項c比較的是單質(zhì)MgAlH+Mg和Al表,選項d錯誤。Ar核外電子排布中、、M28、8,故與其核外電子排布相同的陰離子有Cl-S2-,,故半徑S2->Cl-;元素周期表中與鉀元素相鄰的元素有NaCaRb,這些元素與、Cl形成的物質(zhì)中CaCl2

具有干燥作用,該物質(zhì)為離子化合物。9.（2012天津，7）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY、MY兩種分子。2 3請回答下列問題：⑴Y在元素周期表中的位置。⑵上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的 （寫化學(xué)式非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的（寫化學(xué)式。⑶YG的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的（寫出其兩種物質(zhì)的化學(xué)式。XM的燃燒熱ΔH＝kJ·mol-1XM燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2 2 。⑸ZX的電子式與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為 。⑹熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2

能組成可充電電池（裝置示意圖如圖，反應(yīng)原理為：2Z+FeG2 Fe+2ZG放電時，電池的正極反應(yīng)式：充電時， （寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質(zhì)。【答案】第二周期第VIA族（2）HClO HS（3）ClOClO（任寫兩種，4 2 2 3 2其他合理答案均可）

S(g)＋3/2O(g)=SO(g)＋HO(l) ΔH＝kJ·mol-12 2 2 25Na+[:H-NaHO=NaO＋H2↑（6）F2++2e=Fe鈉-A2O3【解析】本題主要考查元素周期表知識、物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識、熱化學(xué)知識、電化學(xué)知識,意在考查考生運用所學(xué)知識進行綜合分析以解決實際問題的能力。由、M為同主族的短周期元素,原子序數(shù)Y小于M及二者可形成MY2、MY3兩種分子知M,Y,由X、ZZXX,Z,G(1)族。(2)5,故