高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第9章電離理論 第六節(jié) 中和滴定習(xí)題詳解(實(shí)驗(yàn)班)

第節(jié)和定非選擇題1．、、NaHCO中的一種或兩種物質(zhì)組成的混合溶液，為確定其成分，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。用酚酞作指示劑時(shí)，耗用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積VL，酞的變色范圍是～10。當(dāng)酚酞由紅經(jīng)粉紅恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，再加入甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸繼續(xù)滴定，當(dāng)甲基橙由黃變橙時(shí)，耗用L。酸，已知甲基橙的變色范圍是3.14.4當(dāng)、的系如下表所示，鹽酸的濃度為mol/L時(shí)，填寫溶液的成分和們的物質(zhì)的量。和V的化，，

試樣的組成（以離子形式表示）本題答案為：不難得出以下結(jié)論。當(dāng)V時(shí)液只有mol的NaOH；當(dāng)V、，溶液中只有MVmol的NaHCO；當(dāng)V時(shí)溶液中只有mol的NaCO；當(dāng)時(shí)溶液中有NaOH和MV的Na；當(dāng)時(shí)溶液中有MV的NaCO和M的。212．知溶液可能由、CO、中的一種或兩種物質(zhì)組成。現(xiàn)取等體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用同樣濃度的鹽酸進(jìn)行滴定。當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，消耗鹽酸的體積分別為mL和VmL。，則上述溶液中溶質(zhì)是（A．NaHCO

B．Na

C．NaCO、

D．、Na

解析：酚酞指示劑的變色范圍7.410.0，滴定到就終點(diǎn)，甲基橙指示劑的變色

范圍：3.0～，定到生成為點(diǎn)。由題可知：此滴定過程中有兩個(gè)滴定點(diǎn)。若溶液中只有CO一種物質(zhì)則2V若液中有和Na則V若液中有和，則；本題答案為選項(xiàng)D。3．將已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液逐滴入被測(cè)物質(zhì)中，測(cè)得恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積便可通過計(jì)算得出所需的結(jié)度指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)定物質(zhì)的克數(shù)，通常用g/mL表（例如，表示每L某準(zhǔn)H溶恰與0.056gKOH完全反應(yīng)（）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸對(duì)的定度為，該鹽酸的pH為_________（）不純的樣品中Ag量數(shù)a。一定質(zhì)量的樣品溶于水，并用上述鹽酸滴定到終點(diǎn)，恰好消耗鹽酸mL，該鹽酸對(duì)AgNO樣的滴定度為__________（）碳酸鈉樣品中可能混有NaOH或NaHCO，用以上鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到酚酞試液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色為止。已知鹽酸對(duì)碳酸鈉樣品的滴定度0.073g/mL，試寫出計(jì)算過程，并確定該樣品中Na的純度。本題答案為）1）

g/mL）72.6%。4．某學(xué)生用的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度KOH，操作可分解為如下幾步：A．移取20.00mL待測(cè)溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入23滴酚酞試液B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～次C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴管至刻度上～3cm（）節(jié)液面至0或0以刻，記下讀數(shù)（）錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻就實(shí)驗(yàn)完成填空：（）確操作步驟的順序是__________用序號(hào)字母填寫（）述步驟操作的目的__________。（）斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________（）整個(gè)滴定過程中，兩眼應(yīng)注__________。本題答案為）BDCEAF；（）水洗后若沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，裝入標(biāo)準(zhǔn)液后會(huì)使?jié)舛冉档?；（）形瓶?jī)?nèi)溶液顏色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；（）形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。5．實(shí)驗(yàn)室中常用鄰苯二甲酸氫（KHCO）標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，若氫氧化鈉溶

HClHCl液的濃度為0.1mol/L，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約。（）標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，應(yīng)選__________指示劑。（）測(cè)定氫氧化鈉溶液濃度時(shí)，有下列一些操作：①向溶液中加入1～滴酚試液；②向錐形瓶中加～30mL蒸水溶解氫氧化鈉溶液滴定到溶液呈粉紅色不褪色；④重復(fù)以上操作；⑤準(zhǔn)確稱取.4～0.5g鄰二甲酸氫鉀加入錐形瓶中；⑥根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。以上各步中，正確的操作順序是__________（填序號(hào)（上操作中將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解實(shí)驗(yàn)是否有影響并說(shuō)明理由：__________。（）定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)氫氧化鈉溶液滴定，此操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果__________（填“偏大或“無(wú)影響本題答案為）酚酞試液。（）②①③④⑥。（）影響。因?yàn)槭欠裰苯臃湃氩挥绊戉彵蕉姿釟溻浀奈镔|(zhì)的量。（）小。6．定度是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液當(dāng)于被測(cè)定物質(zhì)的克數(shù)，通常用

T

表示，如：NaOH

，示每毫某標(biāo)準(zhǔn)HSO溶恰好中和。（若使某標(biāo)準(zhǔn)鹽酸對(duì)CaO的定變?yōu)?，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度CaO是多少？（）述鹽酸對(duì)的定是多少？（3）與含質(zhì)的樣完全反應(yīng)消耗上述鹽酸amL（質(zhì)不與酸反應(yīng)滴定每毫升該鹽酸相當(dāng)于樣品的純度是多少？整個(gè)樣品的純度是多少？（）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗mL上鹽酸，且NaOH樣的純度恰好為b，樣品的質(zhì)量應(yīng)取多少克？解析）0.0056g/mL可：毫升某標(biāo)準(zhǔn)鹽酸恰好中和.0056g的，m(CaO)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量cmol/10L。

mol，以（）

可和0.0080g，故。（）HClNaOHNaCl110.0002g/mL

1g解得：0.8%，整個(gè)樣品的純度為a%（）樣品的質(zhì)量應(yīng)取，

m0.01

，m0.8g。

本題答案為）0.2mol/L）0.008g/mL）；a）0.8g。7．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度NaOH溶時(shí)，下列各操作中，無(wú)誤差的是（A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再NaOH溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶進(jìn)行滴定C用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶放入用蒸餾水洗后的錐形瓶中加入適量蒸餾水和2滴甲橙試液后進(jìn)行滴定D．若改用移液管取待測(cè)液1溶放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶?jī)?nèi)，再加入甲橙指示劑后進(jìn)行滴定解析：本題考查中和滴定誤差分析，這類習(xí)題根(測(cè))

(標(biāo)注)(標(biāo)選)(待測(cè)

來(lái)進(jìn)行分析。用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定，因未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，使標(biāo)準(zhǔn)液濃度交小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；用蒸餾水洗滌錐形瓶后再用NaOH溶潤(rùn)洗，待測(cè)增多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故選項(xiàng)B錯(cuò)；加入適量蒸餾水在錐形瓶中，不影響待測(cè)液的量，故選項(xiàng)正；把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶?jī)?nèi)，待測(cè)液增多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故選項(xiàng)D錯(cuò)。本題答案為選項(xiàng)C。8．用已知濃度的酸滴定未知濃的堿時(shí)，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的濃度偏低的操作是（①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗③配制堿液時(shí)，稱量的固體吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液⑤滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外A．①③④B．②⑤C②③⑤D①③解析：本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據(jù)c(待)

(標(biāo)注)(標(biāo)選)(待測(cè)

進(jìn)行分析。①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，標(biāo)待測(cè)濃度變小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低。③配制堿液時(shí)，稱量的固體吸潮，用吸潮的固體配制的溶液濃度會(huì)變低。④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液，測(cè)得的標(biāo)準(zhǔn)液消耗的量增多，結(jié)果增大。⑤滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外，導(dǎo)致待測(cè)液消耗的量減小，結(jié)果偏小。本題答案為選項(xiàng)C。9．在下列敘述儀器“0刻度位置正確的是（A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．在托盤天平刻度尺的正中D．在托盤天平刻度尺的右邊解析：量筒是沒有“”度的，定管的“0”度位置在上，托盤天平的“0”度位置在其左邊。

本題答案為選項(xiàng)B。10．實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)的無(wú)色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：①量取甲溶液向中緩慢滴加乙溶15.00mL共集到二氧化碳?xì)怏w②另取乙液，向其中緩慢滴加甲溶液，共收集到二氧化碳?xì)怏w112mL。上述氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，請(qǐng)根據(jù)上述操作及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空。（）出上述過程所涉及反應(yīng)的離子的方程式：過程①__________；程__________。（2）是__________，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為__________，乙液的物質(zhì)的量濃度為__________氧碳在溶液中的少量溶解忽略不計(jì)）（mL的溶液與等體的乙溶液按各種可能的方式混合的體體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況V的取值范圍為。解析）若酸滴入NaCO溶液，一部分鹽酸將CO2轉(zhuǎn)化為HCO，一部分鹽酸3化為。將NaCO溶液滴入鹽酸中，所有CO3

23

都會(huì)直接轉(zhuǎn)化為CO。①②兩次所得CO體不同，說(shuō)明CO相對(duì)于25mL鹽來(lái)說(shuō)過剩，所以甲是鹽酸，乙是碳酸鈉。（①量取25.00mL鹽酸其緩慢滴加碳酸鈉15.00mL共收集到二氧化碳HCl完全反應(yīng)，

剩余，

nC)

0由1l方程式2HClNaCOO知：

0.01mol，c。②另取碳鈉，向其中慢滴加鹽酸，收集到二氧化碳

2

0.005mol；HCl與均全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：HClNaNaCl，NaClO知3CO)0.005CO)23nCO)0.005mol0.015mol，cCO0.015L

1.00mol/L。

，（將nmL上鹽酸與等體積的碳酸鈉按各種可能的方式混合生氣體體積為mL（準(zhǔn)狀況題用極限法：碳酸鈉逐滴滴加到鹽酸中，以及鹽酸逐滴滴加到碳酸鈉中。這個(gè)反

應(yīng)

的

化

學(xué)

方