高中化學(xué)知識點總結(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量_第1頁
高中化學(xué)知識點總結(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量_第2頁
高中化學(xué)知識點總結(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量_第3頁
高中化學(xué)知識點總結(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量_第4頁
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高中化學(xué)識點總結(jié)：學(xué)反應(yīng)與能量（）握學(xué)應(yīng)四基類A+B+C…=ECaO+H2O=Ca(OH)24NO2++ABC+D…CaO+2KMnO4=MnO2+O2↑2MgCO2=2MgO+如+HCI=AgCl↓+HNO3（）化原應(yīng)氧劑還劑⑥化原應(yīng)有子移電得或用子偏）反應(yīng)實是子轉(zhuǎn)，特是合的降+=+→→eBr2溶Cl2高中化學(xué)知識點總結(jié)

第1頁共4頁

“→”—w.w.w.k.s.5.u.1a216HCl=2KCl++5Cl2+MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑MnO23+3Cl2+Fe2+Cl2S4+56NO3,NO3KMnO4升氧還降還氧（氧化還原劑，氧化產(chǎn)還原產(chǎn)物，氧化反還原反應(yīng)）化合價升高（失ne）氧化氧化劑＋還劑＝還產(chǎn)物＋化產(chǎn)物化合價降低（得ne）還原（較強強（弱）（弱）氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物★氧化還反應(yīng)配標態(tài)列化求數(shù)定數(shù)后查高中化學(xué)知識點總結(jié)

第2頁共4頁

化化一出有變的元素化合價；二出化合價升降變化三出化合價升降的最小公倍數(shù)，化合價升高和降低的數(shù)目相等；四出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物的系數(shù)；五：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六：檢查是否原子守恒、電荷守（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)等號。1232Cl=CaCl+Ca(ClO)+HO4KMnOSOHNO56CaMg

7CH＝CH+H

加熱、加壓

CHCHOH+HO8

加熱、加壓

CHCHOH9+甘10111213高中化學(xué)知識點總結(jié)

第3頁共4頁

14被—NO—H（）學(xué)應(yīng)的量化11C2CO22H+O2HO為231eq\o\ac(△,)H表2101kPaH物101kPalmolH完285.5HH(g)+12O(g)=HO(l)eq\o\ac(△,–)H=2855kJ·mol

31molHH(a

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