高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理(魯科版)第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為3.2.2

-1--1-1-+-13-1+-13-1+-1+++-+-1+++----2-1+-4-1-++--+++----14--1-1+-+化學(xué)復(fù)-1--1-1-+-13-1+-13-1+-1+++-+-1+++----2-1+-4-1-++--+++----14--1-1+-+課時(shí)訓(xùn)練15基礎(chǔ)夯實(shí)

鹽類的水解NaHCO的液的pH最接近于()3解析NaHCO溶中的解程度大于電離程度,液顯堿性不能選A3時(shí)mol·LL的液不是強(qiáng)堿溶,靠HC微的水解不可能產(chǎn)生3這么大濃度的OH也不能選D。答案：.溫某溶液中由水電離出來的[H]=1.0×10mol·L該溶液可能()①二氧化硫水溶液②化銨水液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液①B.①②②③解析：某溶中由水電離出來[Hmol·L,常水電離出來的[H]=1.0×10

-7mol·L,說明水的電離被抑制且溶液既可能呈酸性,也可能呈堿性。①+HHSO222

,HS

呈酸抑水電離;④NaOHNa+OH,溶液呈堿性抑制水的電離;②氯化銨水溶液中NHCl+HNH·H銨離子水解使溶液呈酸性,促進(jìn)了水的電離③硝酸42鈉水溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿不水解呈中性。答案：A.50℃下列各溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的()A.pH=4的醋酸中[H

]=4.0mol·L飽小打溶液:

C.飽和食鹽水:[Na]+[H]D.pH=12的堿溶液中,[OH]=1.0×10mol·L解析：則[Hmol·L,故A錯(cuò)誤小蘇)水中發(fā)生解3HC+HOHCO而使減,故錯(cuò);食鹽水中含有Cl、OH、2H根據(jù)溶液電中性原理應(yīng)有[Na]+[H]=[Cl]+[OH],C正;]=,但由于該溶液的溫度是℃而是常溫,以K1.0×10所以[OH]

-2

mol·L故D錯(cuò)。答案：.種混合溶液,別由等體積0.1mol·L的種溶液混合而成①NHCl與CHCOONa②NHCl與HCl44③NHCl與NaCl④NHCl與O(混液呈堿)443下列各項(xiàng)排序正確的()A.pH:<<③<④溶中c

+

①<②<④C.c①<②④c·HO):③④<②3解析①溶液的pH大于③溶液的pH,A項(xiàng)錯(cuò)誤混溶液中c(H)最大的為②項(xiàng)誤;C項(xiàng),①CHCOO的解能促進(jìn)N的,而②中鹽酸電離出的抑N的解④除NHCl34電離出N,·HO也電離出N,正確D項(xiàng)(NH·HO)最大的為④,誤。32答案：.溫將濃度和體積分別為的溶和c的CH溶相混合下列11化學(xué)學(xué)習(xí)資料

++---+-+--1+--+++-++--+-1化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)資料++---+-+--1+--+++-++--+-1關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的()若時(shí)則定是c112在何況下都[Na

]+[H

]3C.當(dāng)pH=7時(shí)若=V則一定是c>c121若=V,c,[COO]+[CHCOOH]=[Na]1233解析：cV說明二恰好反應(yīng)生成醋酸,醋酸鈉水解顯堿但過時(shí)溶液112也顯堿性。答案：A.酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。列表述正確的()在NaHCO溶中加入與其等物質(zhì)的量的溶液中的陰離子只有和OH3溶中:[H3

]+[HCO]2C.mL0.10L溶液加入等物質(zhì)的量的后溶液中離子的濃度由大到3小的順序是:COO]>[OH]>[H]3中體積與pH都同的HCl溶和CH溶所消耗的物的相同3解析：A中,生成NaCO溶液,C會(huì)水解,生成HC,A錯(cuò);B中由荷守23恒:[H]=[HC]+2[C]+[OH],物料守恒:[NaCO],兩式相減2得[H

]+[HCO錯(cuò)C中生NaAc,Ac水呈堿,故正;D中相同相23同體積的HCl和HAc,為HAc為酸,以HAc的質(zhì)的量濃度HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量,錯(cuò)。答案：.列說法錯(cuò)誤的是)配FeCl溶為了抑制水常加鹽酸3加蒸CuCl溶液得到CuCl固2C.鹽類水解通常都是吸熱的水達(dá)到平衡時(shí)的AlCl稀溶液中無論再加入AlCl固還是加水或者加,水解平衡均3向右移動(dòng)解析：水解顯酸性的鹽在制其鹽溶液,了抑制水解常加相應(yīng)的,A項(xiàng)正確;易揮發(fā)性酸的弱堿鹽水溶液加熱蒸干時(shí)往往徹底水解生成氫氧化而得到金屬氧化物,[CuCl(aq)CuO(s)],B項(xiàng)誤;類水解是吸熱的項(xiàng)確;AlCl溶中存在水解平23衡:AlO,增[Al23

]或水稀釋或加熱,水解平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)D項(xiàng)確。答案：.下列固體物質(zhì)溶于水再將其溶液加熱,蒸結(jié)晶、再灼,產(chǎn)物的化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()

(導(dǎo)學(xué)號(hào)①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁Na⑤2⑥氯化銅③④B.①③C.①②③④⑤D.①②③④⑤解析：對(duì)各物質(zhì)進(jìn)行操作,終得到的產(chǎn)物分別為①水②Al⑤⑥43CuO,只有③產(chǎn)物的組成與原物質(zhì)相同。答案：A.知與HB均弱且的性HB弱在物質(zhì)的量濃度均為mol·L

的NaA和混溶液,下列正確的是)化學(xué)學(xué)習(xí)資料

(導(dǎo)學(xué)號(hào)

--+---+--------+--+-+-+---+---+--+-+-化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)資料--+---+--------+--+-+-+---+---+--+-+-A.[HA]>[HB]]>[B]C.[H]D.[A]+[B]>[Na]解析：由于與NaB均為弱酸強(qiáng)堿鹽,故二者陰離子均發(fā)生解反應(yīng)A

+HOHA+OH,B2

+HOHB+OH且水解程度A2

>B項(xiàng)正B兩均錯(cuò);由物料守恒:[A]+[B],即[A]+[B]<[Na],D項(xiàng)。答案：A10.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)不正確的是()A.C+HHC+OH與Al(SO)溶混合作滅火劑22B.AlO明凈水2C.TiCl+(+2)HO(過量)TiOH+4HCl制備TiO納粉42D.SnCl+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入濃鹽酸2解析：泡沫滅火器中的滅火劑是NaHCO與Al)的混合溶液反應(yīng)原理為32Al+3HC+3CO項(xiàng)其余均正確。3答案：A11.一種含氨和氯化銨物質(zhì)的量相等的混合溶,其為下說法中錯(cuò)誤的()氨的電離作用大于氯化銨的水解作用氯銨水解作用大于氨水的電離作用C.氨水的存在抑制了氯化銨的水氯銨的存在抑制了氨水的電解析：混合溶液中存在兩個(gè)平:NH·HON+OH①,N+HONH·HO+H②若①占332主導(dǎo)作用則溶液顯堿性若占主導(dǎo)作用溶液呈酸,混合溶液故B項(xiàng)誤其余均正確。答案：12.已知某溶液中只存在、H

+

、、Cl四離子,同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān):

(導(dǎo)學(xué)號(hào)①[Cl]>[N]>[H]②[OH]>[H]③[N]>[Cl]>[H]④[Cl]填寫下列空:(1)若溶液中只有一種溶質(zhì)則溶是上四種離子濃度的大小順序?yàn)?填序號(hào))。若種離子濃度的關(guān)系符合③溶質(zhì)為

;若種離子濃度的關(guān)系符合④則溶質(zhì)為。將pH相的NHCl溶和HCl溶稀釋相同的倍數(shù)則列圖像正確的()4化學(xué)學(xué)習(xí)資料

2-+--2--+-2--+-化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)資料2-+--2--+-2--+-若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混而成的,且好中性則合前c(填“于“小于或等于)c(NH·HO)。32解析已知的四種離子可,當(dāng)溶液中只存在一種溶質(zhì),NHCl;NHCl為酸弱堿,4水解呈酸性,子濃度關(guān)系為①。(2)四種離子濃度的關(guān)系符③,溶液呈堿性則液中存在的溶質(zhì)為NHCl和NH;當(dāng)4四種離子濃度的關(guān)系符合④時(shí),液呈強(qiáng)酸,溶液中存在的溶質(zhì)為NHCl和HCl。4(3)NHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽釋促進(jìn)其水解鹽為強(qiáng)酸溶液中全部電離。pH相同的4NHCl溶液和HCl溶稀釋相同的倍數(shù)鹽酸的pH大Cl;又因加水稀釋,二者的44均大故正確。(4)體積相等的稀鹽酸和氨水混且恰好呈中,混合前氨水濃度大于鹽酸的濃度。答案：(1)NH①4(2)NHCl和NHNHCl和HCl4(4)小于13.現(xiàn)有、、N、Al、、Na、、[Al(OH)]、Fe、HC、等子請(qǐng)按要求填空:4(導(dǎo)學(xué)號(hào)在水溶液中離子水解呈堿性的是。在水溶液中離子水解呈酸性的是。既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存,能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有。既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存又不能在堿性較強(qiáng)的溶液大量存在的離子有。解析(1)酸根離子水解溶液顯堿性,分弱酸的酸式酸根離子若水解程度,溶液也顯堿性即、S、、]、解呈堿性。4、Al、Fe屬于弱堿的陽離,解后溶液呈酸性。、Cl是酸的陰離子和強(qiáng)堿的離,既能在強(qiáng)酸性溶液中存在又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。、于弱酸的酸式酸根離既能與強(qiáng)酸反應(yīng)能與強(qiáng)堿反應(yīng)。答案：、、HP]HC4、Al、Fe、、Cl、14.25℃下圖燒杯中各盛有mL的液?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)資料

-1-+--+---+--)-----1-1化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)資料-1-+--+---+--)-----1-1甲溶液。若將甲溶液全部倒入乙中所的混合溶液的

丙溶液的填><或“”)。(3)若將溶全部倒入丙中,得的混合溶所得液中子濃度大小順序是。解析：(1)根據(jù)pH定:c

+

鹽為強(qiáng)酸則pH=-lg(H

+

)=-lg0.100=1。(2)若將甲溶液全部倒入乙中,得的混合溶液為NHCl溶液,溶液的濃度小于mol·L,NHCl溶4水解呈酸性,液越越(3)混合后溶液只含NClHOH四離子,液pH>7,則c(OH)>(H),再根據(jù)電荷守恒知溶液中(N)>c(Cl即混合溶液中有c(N)>c(Cl)>c(H)。答案：(1)1(2)>(3)c(N)>(Cl)>c)>c

+能力提升15.A、B、、四種強(qiáng)電解質(zhì)它們?cè)谒锌呻婋x出下列離(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離且互不重復(fù))。(導(dǎo)學(xué)號(hào)陽離子

Na、K、

、N陰離子

OH已知①A、C溶的pH均于溶的小于溶液焰色反應(yīng)顯黃色。②溶液與D液混合后生成白色沉;溶與溶液混合后加熱生成刺激性氣味的氣體。檢驗(yàn)中離子的操作方法為。寫出C溶與D液反應(yīng)的離子方程:

。℃時(shí)pH=9的A溶液和pH=9的C溶中由水電離產(chǎn)生的OH物質(zhì)的量濃度之比為。℃時(shí)用惰性電極電解D的溶,段時(shí)間后溶液的7(填”<或=)。將等體積等物質(zhì)的量濃度的B液和C溶混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到的順序?yàn)椤！鏁r(shí)在一定體積的0.2mol·L

的溶液中加一定體積的0.1mol·L

的鹽酸時(shí),合溶液的pH=13。若反應(yīng)后溶液體積等于溶與鹽酸的體積之和,則C溶與鹽酸的體積比是。解析：A、C溶的pH均于應(yīng)醋酸鹽和堿溶,B溶的pH于7,為銨鹽溶液D溶液焰色反應(yīng)顯黃色,溶中含有鈉離子。再結(jié)合已知信息②可知為,D為2Na,B為NH為CH中的陽子為N。(2)C溶和D溶的反應(yīng)為氫243氧化鋇和硫酸的反應(yīng),生成硫酸鋇和氫氧化,應(yīng)的離子方程式為化學(xué)學(xué)習(xí)資料

(3)A4

-14---5-1---9-14--++-13-1--1-1-1-14--+-1-1+-1++--1--1-+--+-+-8-1--1-+-8-1--+----7-1--6-1-7-1-8-1------7-化學(xué)復(fù)習(xí)-14---5-1---9-14--++-13-1--1-1-1-14--+-1-1+-1++--1--1-+--+-+-8-1--1-+-8-1--+----7-1--6-1-7-1-8-1------7-溶液由于水解顯堿性,促進(jìn)水的電離根據(jù)K=1×10可由水電離出的OH的質(zhì)的量濃度cmol·L溶為強(qiáng)堿溶液抑制水的電由水電離出的物質(zhì)的量濃度等于溶液中H

+

的物質(zhì)的量濃度,

mol·L兩者之比為10

∶1(4)惰性電極電解溶液,質(zhì)是電解溶液呈中性,pH=7等體積、等物質(zhì)的量度的NHCl244溶液和Ba(OH)溶液混合,反后的溶液中有(Ba)=(Cl)>c(H)。設(shè)2Ba(OH)溶液和鹽酸的體積分別是V和,反應(yīng)說Ba(OH)過,(H)=102mol·Lc(OH)=0.1mol·Lmol·LV-0.1mol·L=0.1mol·L×(+V),則∶122V∶3。2答案取許B溶置于潔凈的試管,加入NaOH溶并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn),試紙變藍(lán)證有N存;若不變,證明沒有存(2)Ba

4

∶1(4)=(5)c(OH)>c(Ba)=c(Clc(N)>(H)∶316.溫下,果取mol·LHA溶液與mol·LNaOH溶等體積混忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的