氧化還原滴定指示劑

教學(xué)科目分析化學(xué)教案序號(hào)

34章節(jié)標(biāo)題

6.5-6.7、高錳酸鉀、重鉻酸鉀、碘量法授課日期16/1授課班級(jí)1305出缺勤數(shù)應(yīng)到實(shí)到課堂類(lèi)型新授教學(xué)目的和要求1、掌握氧化還原反應(yīng)定義、條件、過(guò)程2、掌握高錳酸鉀、重鉻酸鉀、碘量法分組安排活動(dòng)方式將知識(shí)點(diǎn)框架全部劃分為思考討論題，分組討論，得出答案，教師點(diǎn)評(píng)分析化學(xué)6.5-6.7、高錳酸鉀、重鉻酸鉀、碘量法知識(shí)回顧：1、氧化還原反應(yīng)定義。2、氧化還原指示劑？3、氧化還原預(yù)處理？4、指示劑的選擇原則？引言

上幾節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了四大滴定中的酸堿、沉淀、配位，那么在實(shí)際應(yīng)用中，氧化還原的具體步驟是什么呢？采用不同的標(biāo)準(zhǔn)溶液，它所涉及的原理相同嗎？實(shí)際應(yīng)用有哪些種類(lèi)呢？這就是我們今天的學(xué)習(xí)內(nèi)容：高錳酸鉀、重鉻酸鉀、碘量法?；顒?dòng)與探究討論一下：1、什么是氧化還原反應(yīng)？2、反應(yīng)實(shí)質(zhì)內(nèi)容是什么呢？3、特點(diǎn)是什么呢？4、如何分類(lèi)呢？一、氧化還原滴定法

1、定義：以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法2、實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移3、特點(diǎn)：

1）機(jī)理復(fù)雜、多步反應(yīng)

2）有的反應(yīng)程度雖高但速度緩慢

3）有的反應(yīng)伴有副反應(yīng)而無(wú)明確計(jì)量關(guān)系4、分類(lèi)：高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、亞硝酸鈉法、溴酸鉀法、硫酸鈰法活動(dòng)與探究討論一下：1、氧化還原滴定指示劑的指示劑種類(lèi)？2、自身指示劑解釋?zhuān)?、專(zhuān)屬指示劑解釋?zhuān)?、氧化還原指示劑解釋?zhuān)浚ㄐ〗M討論，該代表回答）二、氧化還原滴定指示劑分類(lèi)自身指示劑專(zhuān)屬指示劑氧化還原指示劑電對(duì)自身顏色變化，

MnO4-/Mn2+吸附絡(luò)合淀粉吸附I2血紅色二苯胺磺酸鈉1.自身指示劑：有些滴定劑或被測(cè)物有顏色，滴定

產(chǎn)物無(wú)色或顏色很淺，則滴定時(shí)無(wú)須再滴加指示

劑，本身的顏色變化起著指示劑的作用，稱(chēng)~例：優(yōu)點(diǎn)：無(wú)須選擇指示劑，利用自身顏色變化指示終點(diǎn)紫色

無(wú)色

2.5×10-6mol/L→粉紅色

2.專(zhuān)屬指示劑：有些物質(zhì)本身不具有氧化還原性，

但可以同氧化還原電對(duì)形成有色配合物，因而

可以指示終點(diǎn)例：淀粉+I2——

深蘭色配合物（5.0×10-6mol/L→顯著藍(lán)色）特點(diǎn)：反應(yīng)可逆，應(yīng)用于直接或間接碘量法3．氧化還原指示劑：具氧化或還原性，其氧化型和

還原型的顏色不同，氧化還原滴定中由于電位的

改變而發(fā)生顏色改變，從而指示終點(diǎn)討論：

In（Ox）

+neIn（Red）思考討論氧化還原反應(yīng)指示劑的選擇原則是什么呢？指示劑的選擇原則：指示劑變色范圍部分或全部落在滴定突躍范圍內(nèi)指示劑的條件電位盡量與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位相一致活動(dòng)與探究討論一下：

1、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的預(yù)處理是什么？

2、預(yù)處理包含的內(nèi)容？

三、氧化還原滴定法中的預(yù)處理1、預(yù)氧化處理和預(yù)還原處理對(duì)預(yù)處理劑要求：反應(yīng)定量、完全、快速氧化還原反應(yīng)具有一定選擇性過(guò)量的預(yù)處理劑易除去例：鐵礦中全鐵含量測(cè)定

Fe3+——預(yù)還原處理Fe2+K2Cr2O7

一次滴定測(cè)全鐵

Fe2+除去預(yù)處理劑的方法：加熱分解沉淀過(guò)濾利用化學(xué)反應(yīng)2、有機(jī)物的除去⑴干法灰化⑵濕法灰化

通過(guò)這節(jié)課，我們學(xué)習(xí)1、氧化還原反應(yīng)的概述2、電極電位表示3、滴定曲線的表示4、滴定突躍范圍的確定