沉淀溶解平衡

溶洞奇觀觀察.思考（1）將適量難溶的PbI2黃色固體加到盛有一定量水的試管中，振蕩，靜置一段時間。（2）在上層清液中滴加幾滴KI溶液，振蕩。閱讀思考1.該黃色沉淀是什么？2.如果改向上清液中滴加Pb（NO3）2有什么現(xiàn)象？3.解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因4.溶解在水中的Pb2＋和I－又能否結(jié)合生成PbI2沉淀呢？一定溫度下，沉淀溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，形成飽和溶液，固體質(zhì)量和溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。例如：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

溶解沉淀一、沉淀溶解平衡PbI2(s)

Pb2＋(aq)＋2I－(aq)溶解沉淀V溶V結(jié)====0速率V0時間t..V溶V結(jié)t1知識回顧一定溫度下，可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)K=[C]c[D]d[A]a[B]b意義：K的大小說明反應(yīng)進(jìn)行的限度

一定溫度下，利用K與任意時刻濃度商Q的大小比較，可判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。Q＞K，Q=K，Q＜K，平衡逆向移動，直至達(dá)新的化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)平衡正向移動，直至達(dá)新的化學(xué)平衡狀態(tài)3、影響沉淀溶解平衡的因素：內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身性質(zhì)——主要決定因素

外因：（1）濃度—（2）溫度—加水，平衡向溶解方向移動升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動（Ca（OH）2例外）向平衡體系中加入相同的離子使平衡向沉淀方向移動（同離子效應(yīng)）（3）其他—向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成氣體時，平衡正移4、溶度積常數(shù)(Ksp)PbI2(s）Pb2+(aq)

+2I-(aq)在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，離子濃度保持不變。其離子濃度的化學(xué)計量數(shù)次方的乘積為一個常數(shù)，稱之為溶度積常數(shù),簡稱溶度積，用Ksp表示。Ksp=

Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的

性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。[Pb2+

]

[I-]2難溶物Ksp表達(dá)式AgClAgBrAgIMg(OH)2Cu(OH)2=[Ag+][Cl-]=[Ag+][Br-]=[Ag+][I-]=[Mg2+][OH-]2=[Cu2+][OH-]2Ksp值（25℃）溶解度（g）1.8×10-10mol2L-21.8×10-45.0×10-13

mol2L-28.4×10-68.3×10-17

mol2L-22.1×10-75.6×10-12

mol3L-36.5×10-32.2×10-20

mol3L-3

1.7×10-5問題探究（1）溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力，請根據(jù)下表分析，溶度積與溶解度有什么關(guān)系？溶度積表示難溶鹽的溶解能力時是否與溶解度矛盾？試一試

寫出下列難溶物的溶度積表達(dá)式

當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰陽離子個數(shù)比相同時，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力強(qiáng)問題探究(2)將0.001mol/LNaCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等體積混合,是否有AgCl沉淀生成?Q＝[Ag+][Cl-]＝2.5×

10－7mol2/L-2

＝0.0005mol/L×

0.0005mol/L

>

KSP離子結(jié)合生成沉淀(AgCl的KSP=1.8×10－10mol2L-2)5、溶度積規(guī)則：

（1）Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。同類型的難溶電解質(zhì)，在同溫度下，Ksp越大，溶解度越大；不同類型的難溶電解質(zhì)，應(yīng)通過計算才能進(jìn)行比較。（2）在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積（Q

）與溶度積（Ksp）的大小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向。①當(dāng)Q

=Ksp時，②當(dāng)Q

＜

Ksp時，③當(dāng)Q

＞

Ksp時，飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。不飽和溶液，沉淀溶解，即反應(yīng)向沉淀溶解的方向進(jìn)行，直達(dá)平衡狀態(tài)（飽和為止）。離子生成沉淀，即反應(yīng)向生成沉淀方向進(jìn)行，直到平衡狀態(tài)（飽和為止）。問題1：溶洞里美麗的石筍、鐘乳是如何形成的？學(xué)以致用問題2：因為X射線對鋇的穿透能力差，醫(yī)學(xué)上常使用BaSO4做造影劑，同樣是沉淀為什么不能使用BaCO3？二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用學(xué)以致用問題3：一般認(rèn)為溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，離子已除凈。若已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-11mol2/L-2

，若5.0%的Na2SO4溶液物質(zhì)的量為0.36mol/L，則使用該溶液能否有效除去誤食的Ba2+？隨堂練習(xí)1.將4×10-3mol/L的Pb(NO3)2溶液與4×10-3mol/L的KI溶液等體積混合能否有沉淀析出？

(Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3L-3)

2、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3O