【高考研究】之高考化學(xué)試題分類匯編解析(-)-專題07- 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

高考化學(xué)試題分類匯編解析高化題類解．【2017新課標(biāo)1卷】短周期主族元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬同一周期【答案】C【名師點(diǎn)睛本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵從元素及其化合物知識(shí)的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據(jù)元素周期律的知識(shí)進(jìn)行解答，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)因此平時(shí)學(xué)習(xí)中要夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式素周期律是高考化學(xué)試題分類匯編解析

高考化學(xué)試題分類匯編解析元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化周期的元素原子核外電子層數(shù)相同左到右原子序數(shù)逐漸增大主族的元素最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大核電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。．2017課標(biāo)2卷abcd為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同。下列敘述正確的是A．原子半徑：d>c>b>a．4種元素中b的屬性最強(qiáng)．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】B

D．d單質(zhì)的氧化性比a單的氧化性強(qiáng)【名師點(diǎn)睛考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用題意。元素周期表素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金高考化學(xué)試題分類匯編解析

高考化學(xué)試題分類匯編解析屬性子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同從左到右原子序數(shù)逐漸增大同一主族的元素原子最外層電子數(shù)相同上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)物質(zhì)的物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。．2017新課標(biāo)3卷短周期元素、、和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。列關(guān)系正確的是WXY

ZA．氫化物沸點(diǎn)：W<Z．化合物熔點(diǎn)：YX<YZ23

3

．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X【答案】D【解析】設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和=++1+-2+解得=5，則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元A.NH分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，故A誤B.Al(OH)顯兩性N元33素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO、HNO均顯酸性，故B錯(cuò)誤；C.AlO是離子晶體，32高熔點(diǎn)，而AlCl是分子晶體，熔點(diǎn)低，C錯(cuò)誤D.Al3+O2-3數(shù)大，離子半徑小，故D正。答案選D

離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷【名師點(diǎn)睛查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用中微粒的半徑大小比較是該題的難點(diǎn)比較方法是周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小稀有氣體元素除外)＞Mg＞Al＞Si，Na＞Mg＞Al3+S2－＞Cl－主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑高考化學(xué)試題分類匯編解析

高考化學(xué)試題分類匯編解析隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜＜KLi+＜+＜K+電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－F－＞Na+＞2+＞同元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大，F(xiàn)e3+＜Fe2+FeH+＜H－子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較Al3+與S2－的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同的O－進(jìn)行比較，Al3+＜O－，且O2－S2－故Al3+＜2。．【2017北京卷】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts中文名“原子核外最外層電子數(shù)是7。列說(shuō)法不正確的是．．．

”，tián的A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)．Ts在同族元素中非金屬性最弱

D．中子數(shù)為176的核素符號(hào)是

176117

Ts【答案】D【名師點(diǎn)睛確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵素周期表每一周期元素種類依次為2、181832、（周期表未排滿一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為23654因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。即（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或，則應(yīng)處在下周期的第A族或第ⅡA族，如88元素：8886＝2，則應(yīng)在第七周期第ⅡA族若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1～5時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如元素應(yīng)在第六周期第ⅥA族若預(yù)測(cè)新元素，可高考化學(xué)試題分類匯編解析

高考化學(xué)試題分類匯編解析與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118)比較，按上述方法推測(cè)知：117號(hào)元素應(yīng)為第七周期第ⅦA族。．【2017津卷】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確是．．．A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HO＞NH＞SiH2

4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物．圖1所實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【名師點(diǎn)睛】熟練應(yīng)用元素周期律是準(zhǔn)確解題的核心C兩項(xiàng)元素的非金屬性可以用氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，相互置換能力等來(lái)判斷項(xiàng)涉及到離子化合物、共價(jià)化合物的判斷，可以根據(jù)組成元素來(lái)判斷。．2017江卷】短周期主族元素X、ZW原子序數(shù)依次增大，其中只有YZ處于同一周期且相鄰Z是地殼中含量最多的元素W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素下列說(shuō)法正確的是高考化學(xué)試題分類匯編解析

高考化學(xué)試題分類匯編解析A．原子半徑：(X)<(Y)<(Z)<(W)B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D．X、YZ三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物【答案】D【解析】地殼中含量最多的是氧，Z為O元素，所以Y為N元素；鈉是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，W是Na；X原子序數(shù)最小且不與Y、Z同周期，所以X是H元素。A．原子半徑N>OA錯(cuò)誤；B．W的最高價(jià)的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強(qiáng)堿，錯(cuò)；．氮?dú)獾难趸员妊鯕馊酰珻錯(cuò)誤；DH、、O可以組成HNO等共價(jià)化合物，3也可以組成NHNO等離子化合物，D確。43【名師點(diǎn)睛本題考查的是元素周期律考查學(xué)生對(duì)元素在元素周期表的位置原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)三者之間的關(guān)系理解水平題時(shí)首先要抓住題干中關(guān)鍵信息確推斷題給元素然后確定有關(guān)短周期主族元素在周期表中的位置最后依據(jù)同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)推斷各選項(xiàng)表述是否正確。新課標(biāo)1卷短周期元素WXYZ的原子序數(shù)依次增加。pr是由這些元素組成的二元化合物n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L1r溶液的pH為2，通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑的大小W＜X＜Y高考化學(xué)試題分類匯編解析

高考化學(xué)試題分類匯編解析B.元素的非金屬性Z＞X＞YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【答案】C則s可能是CHCl、CHCl、CHCl、CCl中的幾種物質(zhì)。因此X是碳元素Y是氧32234元素A．根據(jù)元素周期律的原子半徑變化規(guī)律：同一周期的元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小W＜Y＜X，錯(cuò)誤B．同周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，自左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性Y＞X，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，相應(yīng)元素的非金屬性越弱，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，則非金屬性Z＞X，氯元素與氧元素組成的常見(jiàn)化合物如次氯酸等，氯元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)，由此可判斷非金屬性Y＞Z，因此元素的非金屬性Y＞ZX，錯(cuò)誤；C．Y元素的氫化物有HO和HO，二者在常222溫常壓下都為液態(tài)正確DX的最高價(jià)氧化物的水化物是碳酸該物質(zhì)是二元弱酸，不是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用及和無(wú)機(jī)框圖題推斷的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛元素周期表元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律是元素周期律的具體表現(xiàn)形式元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、高考化學(xué)試題分類匯編解析

高考化學(xué)試題分類匯編解析非金屬性子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同從左到右原子序數(shù)逐漸增大同一主族的元素原子最外層電子數(shù)相同上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)應(yīng)條件的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵題難度較大由于物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)未掌握好而導(dǎo)致失誤、失分。新課標(biāo)2卷】a、b、c、d為短周期元素a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和C離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同。下列敘述錯(cuò)誤的是A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為1B.b與他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【考點(diǎn)定位】考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)。【名師點(diǎn)睛短周期元素中成電子層結(jié)構(gòu)相同的b2-和c+離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為Na元素，原子的核外只有一個(gè)電子，則a為H元素，d與b族，則d為S元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎(chǔ)知識(shí)解答即可。高考化學(xué)試題分類匯編解析

高考化學(xué)試題分類匯編解析新課標(biāo)3卷】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：【答案】B【考點(diǎn)定位】考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系【名師點(diǎn)睛考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握?。ǚ牵┙饘傩缘膹?qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)學(xué)習(xí)中夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意是不是最高價(jià)等周期表素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)元素的原子半徑元素的化合價(jià)元素的金屬性非金屬性原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同從左到右原子序數(shù)逐漸增大同一主族的元素原子最外層電子數(shù)相同從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大原子核外高考化學(xué)試題分類匯編解析

高考化學(xué)試題分類匯編解析電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)應(yīng)條件質(zhì)的物理性質(zhì)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵難度適中，常由于物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍XY的核電荷數(shù)之比為3:4W?最外層為8電結(jié)構(gòu)屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)列說(shuō)法正確的是A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大?。海糦，Z＞W(wǎng)C.化合物ZY和ZWY都只存在離子鍵23D.YW的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】D【考點(diǎn)定位】考查元素的推斷，元素周期律的綜合應(yīng)用等知識(shí)。【名師點(diǎn)睛握原子的電子層結(jié)構(gòu)特征外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍有氦，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍的有氧。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的為碳，高考化學(xué)試題分類匯編解析

高考化學(xué)試題分類匯編解析最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的為氧，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的為磷和鋰，同主族元素原子序數(shù)是2倍系的為硫和氧。海卷】下列敘述正確的有A.第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C.鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小【答案】BC【解析】試題分析A．錳原子的價(jià)層電子排布式為3d54s2，有5未成對(duì)電子，鉻原子的價(jià)層電子排布式為3d54s，含有6個(gè)為成對(duì)電子，故第四周期元素中，鉻原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多誤期主族元素的原子半徑由左向右逐漸減小確素氫化物均為分子晶體沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小HCl分間不存在氫鍵，其的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小，正確，選BC考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律【名師點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，知道范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)溶解性等結(jié)構(gòu)相似的分子其相對(duì)分子質(zhì)量越大范德華力越大,物質(zhì)的溶、沸點(diǎn)越高分子與溶劑分子間的范德華力越大，則溶質(zhì)分子的溶解度越大。中學(xué)所學(xué)化學(xué)鍵主要是三個(gè)：共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵?；瘜W(xué)鍵對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均有影響，主要對(duì)化學(xué)性質(zhì)有影響。江蘇卷】短周期主族元素XYZW原子序數(shù)依次增大X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是高考化學(xué)試題分類匯編解析

高考化學(xué)試題分類匯編解析A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.原子半徑：r（X＜r（Y）＜r（Z＜r（W）【答案】B【考點(diǎn)定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用等【名師點(diǎn)晴正確推斷出元素是解答的關(guān)鍵注意元素周期律的靈活應(yīng)用“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)以據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。該題難度不大。上卷】硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是A.HBO2

B.HBO23

C.HBO33

D.HBO24

7【答案】B【解析】試題分析原子最外層電子數(shù)是3個(gè)所以其最高化合價(jià)+3，然后根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0可不可是HBO其中B元化合價(jià)為+4價(jià)23只有選項(xiàng)B符題意。高考化學(xué)試題分類匯編解析

高考化學(xué)試題分類匯編解析【考點(diǎn)定位】考查元素化合價(jià)判斷及化學(xué)式書寫?！久麕燑c(diǎn)睛】解決此類問(wèn)題時(shí)首先注意審題，“最高價(jià)”=主族元素的族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)。其次注意計(jì)算含氧酸中心原子化合價(jià)時(shí)H原子為+1價(jià)O原子為-2，且化合物正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0上卷】下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是A．CaO與CO2I2

．NaCl與HClC．SiC與SiO

2

DCl與2【答案】C【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較方法?！久麕燑c(diǎn)睛質(zhì)熔點(diǎn)高低取決于熔化過(guò)程中需要破壞的作用力的類型和大小般來(lái)說(shuō)原子晶體＞離子晶體＞分子晶體原是原子晶體和離子晶體融化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和離子鍵鍵能越大熔點(diǎn)越高且原子晶體中原子間由共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)需要破壞化學(xué)鍵數(shù)目一般要大于離子晶體分子晶體熔化時(shí)只破壞分子間作用力化學(xué)鍵鍵能無(wú)關(guān)，且分子間作用力強(qiáng)弱遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。因此，本題換個(gè)角度考慮，實(shí)質(zhì)是在考查晶體類型，即兩種物質(zhì)是原子晶體或離子晶體的選項(xiàng)符合題意。上卷】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)高考化學(xué)試題分類匯編解析

高考化學(xué)試題分類匯編解析B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5，形成化合物的化學(xué)式為XW3【答案】A【解析】

2【考點(diǎn)定位】考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用、原子半徑比較方法?！久麕燑c(diǎn)睛題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型?？疾榈闹攸c(diǎn)是原子序數(shù)排在前20的元素，依據(jù)題給信息準(zhǔn)確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)同周期元素從左到右隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。福建卷】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是高考化學(xué)試題分類匯編解析

高考化學(xué)試題分類匯編解析A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等【答案】A【解析】在短周期元素中，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是15號(hào)的P元素，根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可確定：是N元素，是O元素；Z是Si元素A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越?。徊煌芷诘脑?，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。因此這四種元素的原子半徑大小關(guān)系是：Z>W>X>，錯(cuò)誤。B．素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z，確C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性元素的氫化物的穩(wěn)定性非金屬性很強(qiáng)的FO元外，一般情況下，元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)。X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，正確?！究键c(diǎn)定位】考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。新課標(biāo)1卷WXYZ均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為88，它們的最外層電子數(shù)之和為18下列說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB.陰離子的還原性：高考化學(xué)試題分類匯編解析

高考化學(xué)試題分類匯編解析C.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B【考點(diǎn)定位】考查元素簡(jiǎn)單推斷、非金屬性的判據(jù)、無(wú)機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的簡(jiǎn)單判斷；難度為較難等級(jí)。新課標(biāo)2卷】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，們的最外層電子數(shù)分別為1、、7。a電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A.元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞aB.a和他3種素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為046【答案】B【解析】原子序數(shù)依次增大的元素abcd它們的最外層電子數(shù)分別為11即分別屬于第IAⅥAⅦA、IA族。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a是H。b和c的次外層有8個(gè)子，即二者均是第三周期元素，所以b是Sc是Clc－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是18電子微粒，則d是KA．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a正高考化學(xué)試題分類匯編解析

高考化學(xué)試題分類匯編解析元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價(jià)化合物HS和HCl元素與鉀元素不能形2成共價(jià)化合物，而是形成離子化合物KHB錯(cuò)誤；C．d和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、KS、KCl，正確；D．氫元素、硫元素和氯元素的最高價(jià)、最低2價(jià)分別是+1和-1+6或-2、+7或-1，所以元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為04、6D正，答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用，涉及非金屬性強(qiáng)弱比較、共價(jià)化合物和離子化合物判斷以及化合價(jià)等浙江卷】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍下列說(shuō)法正確的是（）XYWT第題A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增．Y、、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增．YX晶體熔化、液態(tài)WX氣化均需克服分子間作用力23D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，X具有氧化性和還原23性【答案】D高考化學(xué)試題分類匯編解析

高考化學(xué)試題分類匯編解析【考點(diǎn)定位】本題主要是考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期表與元素周期律，涉及O、SSi、P、As等五種元素?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)有原子半徑半徑、氫化物穩(wěn)定性、S的存在、晶體類型及作用力、氧化還原反應(yīng)、元素周期表的應(yīng)用等重卷】下列說(shuō)法正確的是A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr熱穩(wěn)定性強(qiáng)．P的非金屬性強(qiáng)于Si，HPO比HSiO的酸性強(qiáng)3423．AlO和MgO均可與NaOH溶反應(yīng)23D．SO和SO混合氣體通入BaNO）溶液可得到BaSO和BaSO22【答案】B

4【考點(diǎn)定位題主要考查原子半徑的大小比較非金屬性強(qiáng)弱來(lái)比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及最高價(jià)含氧酸的酸性的強(qiáng)弱，鋁、鎂、硫的化合物的化學(xué)性質(zhì)。上海卷】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第號(hào)元素Lv名稱為鉝。關(guān)于

的敘述錯(cuò)誤的是高考化學(xué)試題分類匯編解析

高考化學(xué)試題分類匯編解析A.原子序數(shù)116B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116D.相對(duì)原子質(zhì)量293【答案】D【解析素符號(hào)左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116正確B.在原子符號(hào)的左上角表示的該元素原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是293-116=177，正確C．對(duì)于元素的原子來(lái)說(shuō)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)，正確只示該同位素原子的質(zhì)量數(shù)由于不知道該元素有幾種同位素原子各種同位素原子的含量是多少因此不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】本題考查了元素原子的符號(hào)的表示及相互關(guān)系的知識(shí)。上卷】某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．不可能有很高的熔沸點(diǎn)B．不可能是單質(zhì)．可能是有機(jī)物D可能是離子晶體【答案】A【解析】A．在SiO晶體中含有極性共價(jià)鍵Si-O鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通2過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，斷裂需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)很高，錯(cuò)誤同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，因此含有極性鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)，正確。C．若該極性鍵存在于含有C元素的化合物，如CH、CHCHOH等，則相應(yīng)的物質(zhì)是有機(jī)物，正確。D離子化合物432中一定含有離子鍵，可能含有極性共價(jià)鍵，如NaOH，可能含有非極性共價(jià)鍵，如NaO,因此含有極性鍵的化合物可能是離子晶體，正確。22高考化學(xué)試題分類匯編解析

高考化學(xué)試題分類匯編解析【考點(diǎn)定位】考查極性共價(jià)鍵存在的物質(zhì)類別的判斷的知識(shí)。上卷】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱【答案】B【考點(diǎn)定位】考查比較元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的正誤的知識(shí)。上海卷】將Na、NaO、NaOHNaS、NaSO分別加熱熔化，需要克服相224同類型作用力的物質(zhì)有A．2種B．3種C．4種D．5種【答案】C【解析】Na是金屬晶體，熔化破壞的是金屬鍵。O是離子晶體，熔化時(shí)破壞的是離子2鍵NaOH是子化合物，熔化時(shí)斷裂的是離子鍵NaS是離子化合物，熔化時(shí)斷裂2的是離子鍵。NaSO是離子化合物，熔化時(shí)斷裂的是離子鍵。故上述五種物質(zhì)分別加24熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有4種選項(xiàng)是C?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)的晶體類型與化學(xué)鍵的結(jié)合方式的關(guān)系的知識(shí)。高考化學(xué)試題分類匯編解析

高考化學(xué)試題分類匯編解析上卷】一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是A．原子核外電子排布——元素在周期表中的位置．弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱——電離常數(shù)的大?。肿娱g作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低D．物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【答案】C【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用的正誤判斷的知識(shí)。26上海卷】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B.甲與丁形成的分子中由非極性分子C.簡(jiǎn)單離子半徑：丁>乙>丙D.甲與乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成高考化學(xué)試題分類匯編解析

高考化學(xué)試題分類匯編解析對(duì)電子，則甲的核外電子排布是1s222p2，甲是C元素，丁的核外電子排布可能是1s2s22p3s23p2，或1s2s2p63s23p，由于乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)則丁是核外電子排布的1s2s22p3s3p4，是S元素，丙是Al元素，甲是Na元素。A．由于Al元素的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，一般的還原劑不能把其從化合物中置換出來(lái)，要用電解熔融的AlO的方法冶煉，正確。B．C與S元素形成的化合物23CS中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵由于兩個(gè)S原子在C原子的兩側(cè)鍵角180°所形2成的分子是非極性分子，正確。D．C形成的化合物CO有強(qiáng)的還原性，CO有弱的2氧化性；Na形的化合物NaO有強(qiáng)的氧化性，而NaO則氧化性很弱，錯(cuò)誤。22【考點(diǎn)定位】考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。山東卷】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍下列說(shuō)法正確的是YZXA．原子半徑：X<Y<Z．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W【答案】C

W高考化學(xué)試題分類匯編解析

高考化學(xué)試題分類匯編解析【考點(diǎn)定位】本題通過(guò)元素的推斷以及元素、物質(zhì)性質(zhì)的比較和推測(cè)，考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及和元素周期表原子半徑大小的比較離子化合物的判斷以及考生對(duì)這些基礎(chǔ)知識(shí)和規(guī)律的應(yīng)用。江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、XW、Z．原子半徑由大到小的順序：、Z、Y、X．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：XY、W【答案】A【解析】四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大原子最外層有6個(gè)子，推出X：O，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，推出Y：FZ在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，推出Z：Al，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，推出W：Si，A、四種元素的原子最外層電子數(shù)分別是673，最外層電子數(shù)由多到少的順序是O、Si、Al，故A正確；B原子半徑：電子層數(shù)越多，半斤越大，同周期從左向右半斤依次減小（稀有氣體除外半徑由大到小的順序是：Al>Si>O>F故B錯(cuò)誤；、Al是金屬，主要體現(xiàn)非金屬性，故C錯(cuò)誤；D氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)，高考化學(xué)試題分類匯編解析

高考化學(xué)試題分類匯編解析非金屬性F>O>Si，化物穩(wěn)定性：HF>HO>SiH，故D錯(cuò)誤。2【考點(diǎn)定位】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素性質(zhì)。江卷】在CO中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是（）2A．元素C的質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg＋)>r(Mg)．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能【答案】C【考點(diǎn)定位】考查同素異形體、半徑大小比較規(guī)律、能量之間的轉(zhuǎn)化、還原性強(qiáng)弱比較等知識(shí)。海卷】下列離子中半徑最大的是（）A．Na．Mg2＋CO2－

D．F－【答案】C【解析】Na＋Mg2O－和F－離子核外電子排布都是、的電子層結(jié)構(gòu)。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-選?！究键c(diǎn)定位】本題考查微粒半徑大小比較。海南卷】a、bc、d為短周期元素，的M電子層有1個(gè)電子，的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同高考化學(xué)試題分類匯編解析

高考化學(xué)試題分類匯編解析周期，d的原子半徑小于c下列敘述錯(cuò)誤的是（）．．A．d元素的非金屬性最強(qiáng)．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物．只有a與他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵【答案】D【考點(diǎn)定位】本題考查元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。海南卷】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：（1M元素位于周期表中的第_____周期、_______族。（2Z元素是____，其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是____。（3X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”（）種元素中____可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)高考化學(xué)試題分類匯編解析

高考化學(xué)試題分類匯編解析方程式為_(kāi)________。【答案三ⅥA（每空1分共2分SiSiO（每空1分，共2分2（3C+2SCS極性（每空1分共分MgMg+2HCl==MgCl+H↑（每222空1分共2分【解析】試題分析：短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2+電層結(jié)構(gòu)與氖相同，則YMg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素M是S元素M元素是S，核外電子排布是2、6，所以位于周期表中的第三周期、ⅥA族素是Si元素，其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是SiOX與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2該2反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2SCS，產(chǎn)物分子為直線形，結(jié)構(gòu)與類似，由于是不同元22素的原子形成的共價(jià)鍵，所以其化學(xué)鍵屬極性共價(jià)鍵四種元素中的只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl==MgCl+H↑。22考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、元素的位置、物質(zhì)化學(xué)鍵類型的判斷、化學(xué)式、化學(xué)方