2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題13化學(xué)流程、無機物的推斷及綜合應(yīng)用（練）（含解析）

PAGE專題13化學(xué)流程、無機物的推斷及綜合應(yīng)用〔練〕1．【2022年高考北京卷】〔12分〕以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料〔Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等〕和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：〔1〕過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反響生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________?！?〕過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42?＝2Fe3++PbSO4+2H2Oii:……①寫出ii的離子方程式：________________。②以下實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中參加KSCN溶液，溶液幾乎無色，再參加少量PbO2，溶液變紅。b.______________?！?〕PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO〔s〕+NaOH〔aq〕NaHPbO2〔aq〕，其溶解度曲線如下圖。①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是_____(選填序號)。A．減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B．重復(fù)利用氫氧化鈉，提高原料的利用率C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率②過濾Ⅲ的目的是提純，綜合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作_______________________。【答案】〔1〕Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O?！?〕①2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；②取a中紅色溶液少量，參加過量Pb，充分反響后，紅色褪去?！?〕①A、B；②將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并枯燥得到PbO固體。【考點定位】此題主要是考查化學(xué)工藝流程分析，催化劑，離子方程式書寫，化學(xué)實驗方案的設(shè)計，物質(zhì)的別離、提純，平衡移動原理的應(yīng)用等?！久麕燑c晴】化學(xué)高考試題的開展趨勢必然是重視與生產(chǎn)、生活的緊密聯(lián)系，但不管如何靈活多變，工業(yè)生產(chǎn)離不開反響原理中的方向、速率和限度問題。該題以鉛的再生利用為載體，考查了陌生方程式書寫、元素化合物性質(zhì)、速率平衡、轉(zhuǎn)化率等問題，綜合性較強。第〔3〕②問不太好分析，需要結(jié)合圖像及題目的前后信息來解決。2．【2022年高考海南卷】〔8分〕KAl(SO4)2·12H2O〔明礬〕是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐〔主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)〕制備明礬的過程如以下圖所示。答復(fù)以下問題：〔1〕為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用___〔填標(biāo)號〕。A．HCl溶液B．H2SO4溶液C．氨水D．NaOH溶液〔2〕易拉罐溶解過程中主要反響的化學(xué)方程式為________?！?〕沉淀B的化學(xué)式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。〔4〕：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2OK=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反響的平衡常數(shù)等于_________?！敬鸢浮俊?分〕〔1〕d〔2分〕〔2〕2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑〔2分〕〔3〕Al(OH)3Al3+水解，使溶液中H+濃度增大〔每空1分，共2分〕〔4〕20〔2分〕3．【2022年高考江蘇卷】〔12分〕以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：〔1〕氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反響，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為▲。②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有▲〔填序號〕。A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率B．充分?jǐn)嚢铦{料C．加水使Ca(OH)2完全溶解〔2〕氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反響方程式為6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。①濾渣的主要成分為▲〔填化學(xué)式〕。②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2]∶nCaCl2]▲1∶5〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕?！?〕向濾液中參加稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，假設(shè)溶液中KClO3的含量為100g?L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是▲?！敬鸢浮俊?〕①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；②AB〔2〕①CaCO3、Ca(OH)2②＜；〔3〕蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶條件以及得到的產(chǎn)物的物理或化學(xué)性質(zhì)→結(jié)合根底理論與實際問題思考→注意答題的模式與要點。解決本類題目的根本方法和步驟為：〔1〕從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品?！?〕然后整體瀏覽一下流程，根本區(qū)分出預(yù)處理、反響、提純、別離等階段?！?〕分析流程中的每一步驟，從以下幾個方面了解流程：①反響物是什么；②發(fā)生了什么反響；③該反響造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點：一切反響或操作都是為獲得產(chǎn)品而效勞。4．【2022新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】〔14分〕硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦〔主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如下圖：答復(fù)以下問題：〔1〕寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反響的化學(xué)方程式_____________。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________〔寫出兩條〕?！?〕利用的磁性，可將其從“浸渣〞中別離。“浸渣〞中還剩余的物質(zhì)是______〔寫化學(xué)式〕?！?〕“凈化除雜〞需先加H2O2溶液，作用是_______。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是________?！?〕“粗硼酸〞中的主要雜質(zhì)是〔填名稱〕?！?〕以硼酸為原料可制得硼氫化鈉〔NaBH4〕，它是有機合成中的重要復(fù)原劑，其電子式為_______?！?〕單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程___________?！敬鸢浮俊?〕Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；減小鐵硼礦粉粒徑、提高反響溫度?！?〕Fe3O4；SiO2和CaSO4；〔3〕將Fe2+氧化為Fe3+；使Al3+與Fe3+形成氫氧化物而除去?！?〕〔七水〕硫酸鎂〔5〕〔6〕2H3BO3B2O3+3HOB2O3+3Mg3MgO+2B【考點定位】元素及其化合物知識；化學(xué)工藝常識；物質(zhì)結(jié)構(gòu)。此題是以化學(xué)工藝為素材，選材冷僻，試題難度為很難等級?！久麕燑c晴】我認為這道題是一道好題，層次清楚，有區(qū)分度。此題有考查“雙基〞——提速措施；四氧化三鐵的磁性；制單質(zhì)硼的反響。也有考查知識綜合運用能力——Mg2B2O5·H2O與硫酸反響；凈化除雜兩步實驗操作的作用；兩處成分的判斷。甚至還有思維最近開展區(qū)的考查——硫酸鎂的結(jié)晶水?dāng)?shù)目〔如果將結(jié)晶水作為計分點的話〕；硼氫化鈉的電子式?？忌加锌赡艿梅郑耆J過三關(guān)的考生應(yīng)該不多。〔2〕問中四氧化三鐵的考查，命題者做了一種很高級的處理——去理想化。中學(xué)化學(xué)里學(xué)到四氧化三鐵〔象鐵絲在純氧中燃燒所得的無定形產(chǎn)物〕和酸可以反響，但是天然的四氧化三鐵和酸是不反響的。命題者的這種處理不會影響大局部考生的得分，因為問題情景中只有四氧化三鐵有磁性〔中學(xué)雙基〕。5．【2022北京理綜化學(xué)】〔14分〕研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：。在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。①寫出鈣化作用的離子方程式：。②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補充完整：+===(CH2O)x+x18O2+xH2O海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的根底，測量溶解無機碳，可采用如下方法：①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收〔裝置示意圖如下〕，將虛線框中的裝置補充完整并標(biāo)出所用試劑。②滴定。將吸收液洗后的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度=mol/L。利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理：。②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是。【答案】

〔1〕CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3－+H+

〔2〕①Ca2++

2HCO3－===

CaCO3↓+

CO2+H2O

②xCO2

2x

H218O

〔3〕①

②xy/z

〔4〕①a室：2H2O-4e－=

O2↑+4H+，H+通過陽離子膜進入b室，發(fā)生反響：HCO3－+H+=

CO2↑+H2O。

②c室的反響：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近裝置入口海水的pH

【考點定位】考查鹽類水解、方程式書寫、化學(xué)實驗、化學(xué)平衡移動、電解、化學(xué)計算等?！久麕燑c晴】此題以CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿為素材，考查有關(guān)化學(xué)反響原理知識，難度不大，要求學(xué)生掌握弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)方程式的書寫以及利用守恒觀點配平方程式，第〔3〕小問責(zé)考查學(xué)生化學(xué)實驗設(shè)計與計算能力，第〔4〕問利用電化學(xué)利用理論從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量，表達了化學(xué)與環(huán)境保護、理論與實際相結(jié)合的特點。6．【2022天津理綜化學(xué)】〔18分〕廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量到達礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：答復(fù)以下問題：〔1〕反響Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+，反響中H2O2的作用是。寫出操作①的名稱：?！?〕反響II是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機物RH反響，寫出該反響的離子方程式：。操作②用到的主要儀器名稱為，其目的是〔填序號〕。a．富集銅元素b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)別離c．增加Cu2＋在水中的溶解度〔3〕反響Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反響生成CuSO4和。假設(shè)操作③使用右圖裝置，圖中存在的錯誤是?！?〕操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是?！?〕流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是。循環(huán)使用的NH4Cl在反響Ⅰ中的主要作用是。【答案】〔1〕作氧化劑過濾〔2〕Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2分液漏斗ab〔3〕RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁液體過多〔4〕O2H2SO4加熱濃縮冷卻結(jié)晶過濾〔5〕H2SO4防止由于溶液中的c〔OH-〕過高，生成Cu〔OH〕2沉淀7．【2022廣東理綜化學(xué)】〔16分〕七鋁十二鈣〔12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石〔主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：〔1〕煅粉主要含MgO和，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，假設(shè)溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,那么溶液pH大于〔Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)；該工藝中不能用〔NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是。〔2〕濾液I中的陰離子有〔忽略雜質(zhì)成分的影響〕；假設(shè)濾液I中僅通入CO2，會生成，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。〔3〕用NaOH溶液可除去廢Al片外表的氧化膜，反響的離子方程式為?！?〕電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反響方程式為?！?〕一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反響，放電時負極Al的電極反響式為。【答案】〔1〕CaO；11；參加〔NH4)2SO4會生成CaSO4微溶物，在過濾時會被除去，造成生成的CaCO3減少?！?〕NO3—、OH—；Ca(HCO3)2〔3〕2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O〔4〕2Al+6H202Al(OH)3↓+3H2↑〔5〕Al－3e－＋7AlCl4—＝4Al2Cl7—【考點定位】此題主要考查學(xué)生對利用物質(zhì)的性質(zhì)和物料守恒進行對化工流程的分析，涉及到溶度積的應(yīng)用、物質(zhì)的別離、物質(zhì)的性質(zhì)電極、電極反響的書寫等?！久麕燑c睛】在解化工流程題是關(guān)鍵要利用物質(zhì)的性質(zhì)，分析流程中發(fā)生的反響，弄清楚每個環(huán)節(jié)物質(zhì)的去向。流程只是一個載體，考查的落腳點是元素及其化合物的性質(zhì)，如鋁及其化合物、鐵及其化合物等，根本化學(xué)理論，如化學(xué)平衡、電化學(xué)等，實驗操作如：過濾、分液、蒸發(fā)、萃取等。此題的綜合性強，知識的涉及面廣，要求有較好的根底知識和知識的運用能力。8．【2022江蘇化學(xué)】〔12分〕以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3?！?〕勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時間變化見由右圖。清液pH>11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_____________；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有____(填序號)A．?dāng)嚢铦{料B．加熱漿料至100℃C．增大氨水濃度D．減小CO2通入速率〔2〕當(dāng)清液pH接近6．5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為______和________(填化學(xué)式)；檢驗洗滌是否完全的方法是_________?！?〕在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。【答案】〔1〕CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2=CaCO3＋2NH4＋或CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－，AC；〔2〕SO42－、HCO3－，取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，假設(shè)不產(chǎn)生白色沉淀，那么說明已洗滌完全；〔3〕浸取液溫度上升，溶液中c(H＋)增大，促進固體中Ca2＋浸出。1．【百強校·2022屆冀州中學(xué)摸底考試】純潔物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，以下判斷正確的選項是〔〕A．X可能是金屬銅B．Y不可能是氫氣C．Z可能是氯化鈉D．Z可能是三氧化硫【答案】A【解析】試題分析：A、X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是金屬銅，Y可能為氯氣，反響為：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z為CuCl2，電解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正確；B、X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是氯氣，Y可能為氫氣，反響為：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z為HCl，電解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B錯誤；C、Z可能是氯化鈉，X、Y只能為氫氣、氯氣中的一種，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z電解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z電解生成X、Y條件，故C錯誤；D、Z可能是三氧化硫，X、Y只能為二氧化硫、氧氣中的一種，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反響SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，電解硫酸本質(zhì)為電解水，電解水生成氫氣和氧氣，不符合Z電解生成X、Y條件，故D錯誤；應(yīng)選A?？键c：考查無機物的推斷2．【百強校?2022屆牡丹江市第一高級中學(xué)期末】X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下圖的關(guān)系，以下說法正確的選項是〔〕A．X、Y、Z一定都是非金屬單質(zhì)B．X、Y、Z一定都是金屬單質(zhì)C．X、Y、Z中至少有一種是非金屬單質(zhì)D．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì).【答案】C考點：物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系3．【2022屆嘉興一?！窟^量酸混合溶液過量酸混合溶液氣體A廢銅粉固體B…調(diào)pH＝4濾液C沉淀D無水硫酸銅以下有關(guān)說法不正確的選項是〔〕A．“過量酸〞不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3B．通入的氣體A可以是O2或Cl2C．通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是：Fe2＋、Cu2＋、H＋D．將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無水硫酸銅【答案】B考點：考查物質(zhì)的別離與提純的方法和根本實驗操作的綜合利用。4．【百強?！?022屆長沙一中等四校聯(lián)考】下表各組物質(zhì)之間通過一步反響就能實現(xiàn)如下圖轉(zhuǎn)化的是〔〕abcmAN2NO]HNO3O2BNa2CO3NaHCO3NaOHCO2CH2SSSO2O2DCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2【答案】C【解析】試題分析：A、氮氣與氧氣反響生成NO，NO與氧氣反響得到NO2，得不到硝酸，另外氮氣與硝酸不反響，A錯誤；B、碳酸鈉與二氧化碳反響生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉與二氧化碳不反響，另外碳酸鈉與氫氧化鈉不反響，B錯誤；C、硫化氫與氧氣反響可以生成S，S燃燒可以生成SO2，SO2與H2S反響生成S和水，C正確；D、乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛繼續(xù)氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反響生成乙酸乙酯，D錯誤，答案選C。考點：考查無機框圖題轉(zhuǎn)化判斷5．【2022屆泰州一?！縆2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和MnSO4·H2O的工藝流程如下：〔1〕檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是▲?！?〕軟錳礦漿主要成分是MnO2，反響IV的化學(xué)方程式為▲?！?〕此時溶液中殘留的Mn2＋的濃度為▲mol·L－1?！?〕取一定量MnSO4·H2O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率〔固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%〕隨溫度的變化如以下圖所示〔樣品在300℃時已完全失去結(jié)晶水，900℃以上殘留固體為金屬氧化物〕。試通過計算確定曲線【答案】〔1〕取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過量Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液〔2〕MnO2＋SO2＝MnSO4〔3〕4.5×10－5〔4〕Mn3O4考點：無機推斷6．【百強校·2022屆沙市中學(xué)最后一卷】二氧化鈰〔CeO2〕是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末〔含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)〕。某課題小組以此粉末為原料設(shè)計資源回收的工藝流程如下：〔1〕寫出第①步反響的離子方程式?！?〕洗滌濾渣B的目的是為了除去〔填離子符號〕，檢驗該離子是否洗凈的方法是?！?〕寫出第③步反響的化學(xué)方程式_________________________?！?〕制備綠礬(FeSO4·7H2O)時，向Fe2(SO4)3溶液中參加過量鐵屑，充分反響后，經(jīng)過濾得到FeSO4溶液，再經(jīng)、、過濾、洗滌、枯燥等操作步驟得到綠礬。〔5〕取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.00%)1.300g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點〔鈰被復(fù)原成Ce3+〕，那么需準(zhǔn)確滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mL。(可能用到的相對原子質(zhì)量H=1O=16Ce=140)②該電解反響的化學(xué)方程式為________________。【答案】〔1〕SiO2+2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)+H2O〔2〕Fe3＋；取最后一次洗滌液少許，參加KSCN溶液，假設(shè)不出現(xiàn)紅色那么已洗凈，假設(shè)出現(xiàn)紅色那么未洗凈?！?〕2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O〔4〕蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶〔5〕50.00考點：考查化學(xué)流程1．甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系〔反響條件及局部產(chǎn)物已略去〕。以下有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的選項是〔〕【答案】C考點：考查無機物的推斷與轉(zhuǎn)化2．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖。以下說法不正確的選項是〔〕A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2B．相對于途徑①、③，途徑②更好地表達了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2為0.75molD．Y可以是葡萄糖【答案】C【解析】考點：考查物質(zhì)的制備、硫酸、硝酸的性質(zhì)的相關(guān)知識3．以下各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反響就能實現(xiàn)圖示變化的是〔〕物質(zhì)組編號abcd①NONO2N2HNO3②Na2CO3NaOHNa2O2NaHCO3③FeCl3FeCl2FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．②④B．③④C．①②③D．②③④【答案】A【解析】試題分析：①氮氣與氧氣反響得到NO，NO與氧氣反響得到二氧化氮，二氧化氮與水反響得到硝酸，稀硝酸與Cu反響得到NO，但氮氣不能一步反響得到二氧化氮，故①不符合；②過氧化鈉與二氧化碳反響得到碳酸鈉，與水反響得到氫氧化鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇反響得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與過量的二氧化碳反響得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解可以得到碳酸鈉，故②符合；③Fe與氯氣反響得到氯化鐵，與鹽酸反響得到氯化亞鐵，氯化鐵與Fe反響得到氯化亞鐵，但氯化亞鐵不能一步得到氯化銅、氯化銅不能一步反響得到氯化鐵，故③不符合；④鋁與氧氣反響得到氧化鋁，與氫氧化鈉反響得到偏鋁酸鈉，氧化鋁與氫氧化鈉反響得到偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與酸反響得到氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，故④符合，應(yīng)選A。考點：考查了無機物的推斷4.氯化亞銅〔化學(xué)式為CuCl〕常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空氣中迅速被氧化，風(fēng)光那么分解。某實驗小組用工業(yè)廢液〔主要成分為Cu2S和Fe2O3〕制取氯化亞銅并同時生成電路板蝕刻液，設(shè)計流程如：根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題：〔1〕固體A的成分為Fe2O3和_________，為提高固體A的溶解速率，可采取的措施是__________〔任寫一種〕。〔2〕沉淀B為________，不宜將沉淀劑CaO改為NaOH溶液，其理由是______________________。〔3〕在Na2SO3的水溶液中逐滴參加CuCl2的水溶液中，再參加少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀，寫出該反響的離子方程式_________________________，CuCl沉淀的洗滌劑應(yīng)選用_________以減少沉淀的溶解損失，所得CuCl粉末應(yīng)密封在真空或充有______的避光裝置中保存?！?〕熔融