2023年高考化學(xué)（四海八荒易錯集）專題06非金屬元素單質(zhì)及其化合物

PAGEPAGE1專題06非金屬元素單質(zhì)及其化合物1．(2022·江蘇卷)以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料答案：D2．以下各項表達Ⅰ、Ⅱ都正確且二者的原理最相似的是()選項表達I表達IIAFeS難溶于水，卻溶于稀硝酸CaCO3難溶于稀硫酸，卻溶于醋酸B濃硝酸要密封保存在陰涼處漂白粉要密封保存在陰涼處C鹽酸與鐵反響生成氯化亞鐵少量氯氣與鐵反響生成氯化亞鐵D濃氨水滴入固體NaOH制NH3濃鹽酸滴入濃硫酸制HCl解析：A．FeS與稀硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響，醋酸與碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反響，A錯誤；B.濃硝酸易揮發(fā)、易分解，漂白粉易與空氣中的CO2反響，B錯誤；C.氯氣與鐵反響生成氯化鐵，C錯誤；D.NaOH固體溶于水放出大量的熱，導(dǎo)致氨氣的溶解度降低生成氨氣，濃硫酸溶于水放出大量的熱，導(dǎo)致HCl的溶解度降低，生成HCl氣體，D正確。答案：D3．(2022·江蘇卷)在給定的條件下，以下選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．SiO2eq\o(――→,\s\up13(HCl〔aq〕))SiCl4eq\o(――→,\s\up13(H2),\s\do15(高溫))SiB．FeS2eq\o(――→,\s\up13(O2),\s\do15(燃燒))SO2eq\o(――→,\s\up13(H2O))H2SO4C．N2eq\o(――――――――――――→,\s\up13(H2),\s\do15(高溫、高壓、催化劑))NH3eq\o(――→,\s\up13(HCl〔aq〕))NH4Cl(aq)D．MgCO3eq\o(――→,\s\up13(HCl〔aq〕))MgCl2(aq)eq\o(――→,\s\up13(電解))Mg解析：A.SiO2與鹽酸不反響，錯誤；B.SO2和H2O反響生成H2SO3，錯誤；C.N2＋3H2eq\o(,\s\up15(高溫、高壓),\s\do15(催化劑))2NH3、NH3＋HCl===NH4Cl，正確；D.金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的氯化鎂，錯誤。答案：C4．實驗室制取少量枯燥的氨氣涉及以下裝置，其中正確的選項是()A．①是氨氣發(fā)生裝置B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置D．④是氨氣收集、檢驗裝置答案：B5．X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以下判斷正確的選項是()A．假設(shè)圖中反響均為非氧化復(fù)原反響，當(dāng)W為一元強堿時，那么X可能是NaAlO2B．假設(shè)圖中反響均為非氧化復(fù)原反響，當(dāng)W為一元強酸時，那么X可能是NH3C．假設(shè)圖中反響均為氧化復(fù)原反響，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時，那么Z可能是CO2D．假設(shè)圖中反響均為氧化復(fù)原反響，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時，那么Z可能是FeCl3解析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X可與W連續(xù)反響生成Y、Z，X也可與Z直接反響生成Y。A.假設(shè)X為NaAlO2，與NaOH不反響，故A錯誤；B.假設(shè)X為NH3，與一元強酸反響生成銨鹽，只生成一種產(chǎn)物，Y與W不能再反響，故B錯誤；C.假設(shè)Z為CO2，W為非金屬單質(zhì)，X可為C，W為O2，Y為CO，故C正確；D.假設(shè)Z為FeCl3，W為金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，X為Cl2，但氯氣與鐵反響只生成FeCl3，Y不能為FeCl2，故D錯誤。答案：C6．(2022·浙江卷)為落實“五水共治〞，某工廠擬綜合處理含NHeq\o\al(＋,4)廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如下流程：以下說法不正確的選項是()A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NHeq\o\al(＋,4)廢水時，發(fā)生反響的離子方程式為：NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)===N2↑＋2H2O答案：B7．把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3molNO2和0.2molNO。向反響后的溶液中參加足量NaOH溶液充分反響，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為()A．18g B．24gC．30g D．36g解析：根據(jù)題意可知在反響過程中Fe失去的電子與硝酸得到的電子的物質(zhì)的量相等。最后所得到的固體為Fe2O3。n(e－)＝0.3mol×1＋0.2mol×3＝0.9mol。假設(shè)Fe全部為＋2價，那么n(Fe)＝0.45mol，根據(jù)Fe元素守恒，m(Fe2O3)＝(0.45mol÷2)×160g/mol＝36g，假設(shè)Fe全部為＋3價，那么n(Fe)＝0.3mol。m(Fe2O3)＝(0.3mol÷2)×160g/mol＝24g，假設(shè)Fe被氧化的價態(tài)為＋2、＋3兩種價態(tài)，那么最后得到的固體的質(zhì)量在36g～24g之間。因此最后得到固體質(zhì)量不可能為18g。答案：A8．(1)砷(As)與其化合物被廣泛應(yīng)用在除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中。答復(fù)以下問題：①砷是氮的同族元素，且比氮多2個電子層，砷在元素周期表中的位置：________；AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3的熱穩(wěn)定性____(填“強〞或“弱〞)。②As2O3俗稱砒霜，As2O3是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反響的離子方程式_________________________________________________________________________________________。③As2S3和HNO3反響如下：As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(－,3)===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O，將該反響設(shè)計成原電池，那么NO2應(yīng)該在________(填“正極〞或“負極〞)附近逸出，該極的電極反響式為______________________。(2)綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，以下建議合理的是________。a．可在堿性氧化物中尋找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找答案：(1)①第四周期第ⅤA族弱②As2O3＋6OH－＝2AsOeq\o\al(3－,3)＋3H2O③正極NOeq\o\al(－,3)＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O(2)ab9．SO2是大氣主要污染物之一，為探究SO2氣體的復(fù)原性，某實驗小組的同學(xué)利用如圖1所示裝置進行實驗。圖1圖2(1)裝置A中發(fā)生反響的離子方程式為___________________________________________________________________________。(2)裝置C的作用是_____________________________________。(3)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化復(fù)原反響，取A中的溶液少量，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗方案：方案①：向第一份溶液中參加少量酸性KMnO4溶液，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去；方案②：向第二份溶液中參加少量KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)不變紅，再參加少量新制的氯水，溶液變紅．上述方案中不合理的是________，原因是___________________________________________________。(4)能說明I－的復(fù)原性弱于SO2的現(xiàn)象是___________________。(5)該小組同學(xué)設(shè)計實驗?zāi)M測定硫酸工業(yè)生產(chǎn)排放的尾氣中SO2的體積分數(shù)(假設(shè)其他氣體均難溶于水且不反響)，選用了如圖2所示的簡易實驗裝置。①假設(shè)混合氣體的流向按從左向右時，右圖裝置組裝連接的順序合理的是：混合氣體→_________(填寫a、b等儀器接口字母)。②你認為以下試劑中，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是________(填標號)。A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液C．溴水 D．氨水③假設(shè)碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為30mL，與SO2氣體恰好完全反響時，量筒內(nèi)水的體積為386.4mL(已折算為標準狀況下的體積)。那么SO2的體積分數(shù)為________。10．碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，答復(fù)以下問題：(導(dǎo)學(xué)號58870154)(1)實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4―→CuI↓＋K2SO4＋I2。此反響生成1molI2時轉(zhuǎn)移的電子是________mol。工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石(含有NaIO3)為原料，與NaHSO3溶液反響生成碘，寫出此反響的離子方程式：______________________________________________________。(2)單質(zhì)碘與氟氣反響可制得IF5，實驗說明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離(類似于：2H2OH3O＋＋OH－)，電離生成的＋1價陽離子為________，－1價陰離子為________。(3)將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體(AlI3)，此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體。請寫出AlI3和Na2CO3溶液反響的離子方程式：______________。(4)設(shè)計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I－、IOeq\o\al(－,3)或兩者同時存在。請對以下試驗方案進行預(yù)測和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中同時存在I－和IOeq\o\al(－,3)，該過程反響的離子方程式為___________。②第二份試樣酸化后，參加淀粉溶液無變化，再加________溶液，溶液變藍，說明試樣中存在I－。③第三份試樣酸化后，如果直接使________試紙變藍，說明試樣存在IOeq\o\al(－,3)離子。易錯起源1、硅及其化合物例1．食品枯燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。以下說法錯誤的選項是〔〕A.硅膠可用作食品枯燥劑B.P2O5不可用作食品枯燥劑C.六水氯化鈣可用作食品枯燥劑D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品枯燥劑解析A項，硅膠疏松多孔，吸附水分能力強，且無毒、無味、無腐蝕性，可用作食品枯燥劑，正確；B項，P2O5具有吸水性，吸水生成對人體有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品枯燥劑，正確；C項，六水氯化鈣沒有吸水性，不可用作食品枯燥劑，錯誤；D項，加工后具有吸水性的植物纖維無毒、無味、無腐蝕性，加工后具有可用作食品枯燥劑，正確。答案C【變式探究】硅作為一種新型能源被廣泛開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的以下說法中，你認為不正確的是()A．硅燃燒產(chǎn)物對環(huán)境產(chǎn)生的污染，容易得到有效控制B．從Si(s)＋O2(g)eq\o(=====,\s\up12(△))SiO2(s)ΔH＝－858.6kJ·mol－1可知，硅燃燒放出的熱量較多C．自然界中硅的貯存量豐富，可以從自然界直接獲得單質(zhì)硅D．硅便于運輸、貯存，從平安角度考慮，硅是最正確的燃料之一【答案】C【名師點睛】1．硅(1)硅的非金屬性弱于碳，但碳在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，而硅卻只有化合態(tài)。(2)硅的復(fù)原性強于碳，但碳能復(fù)原SiO2：SiO2＋2Ceq\o(=====,\s\up13(高溫))2CO↑＋Si。(3)非金屬單質(zhì)跟堿溶液作用一般無H2產(chǎn)生，但Si能跟堿溶液作用放出H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。(4)非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸反響，但硅能跟氫氟酸反響。(5)非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但硅為半導(dǎo)體。2．二氧化硅(1)非金屬氧化物的熔沸點一般較低，但SiO2的熔點卻很高。(2)酸性氧化物一般不跟酸反響，但SiO2能跟氫氟酸反響。3．硅酸(1)無機酸一般易溶于水，但H2SiO3難溶于水。(2)H2CO3的酸性強于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但在高溫下Na2CO3＋SiO2eq\o(=====,\s\up12(高溫))Na2SiO3＋CO2↑能發(fā)生是因為生成的CO2容易揮發(fā)。【錦囊妙計，戰(zhàn)勝自我】(1)不要混淆硅和二氧化硅的用途用作半導(dǎo)體材料的是晶體硅而不是SiO2，用于制作光導(dǎo)纖維的是SiO2而不是硅。(2)不要混淆常見含硅物質(zhì)的成分①計算機芯片的成分是晶體硅而不是SiO2。②水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸鹽。③傳統(tǒng)無機非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸鹽。易錯起源2、二氧化碳的性質(zhì)以及COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)的檢驗例2．向含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為8.96L(0℃，1.01×105Pa)時立即停止，那么這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖像正確的選項是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計)【答案】C【規(guī)律方法】反響順序的判斷當(dāng)有多種組分與一種物質(zhì)反響時，判斷反響順序的方法是：先假設(shè)與其中的一種組分反響，假設(shè)產(chǎn)物還能與另一種組分反響，那么假設(shè)錯誤。如將CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液中，假設(shè)CO2先與KOH反響，那么生成的K2CO3會與Ba(OH)2繼續(xù)反響生成BaCO3，故假設(shè)錯誤，應(yīng)該是CO2先與Ba(OH)2反響。【名師點睛】1．CO2與堿溶液反響的產(chǎn)物(1)反響原理NaOHeq\o(――――――→,\s\up12(少量CO2))Na2CO3eq\o(――――――→,\s\up12(過量CO2))NaHCO3(2)反響后溶質(zhì)成分的判斷可用數(shù)軸表示：2．CO2與常見溶液的反響和現(xiàn)象(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液CO2缺乏時，生成白色沉淀；CO2過量時，生成的白色沉淀消失，溶液變澄清。(2)Na2SiO3溶液CO2缺乏：Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓；CO2過量：Na2SiO3＋2H2O＋2CO2===2NaHCO3＋H2SiO3↓。兩種情況均生成白色膠狀沉淀。(3)飽和Na2CO3溶液Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，有白色固體析出。3．COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)的檢驗檢驗二者的根本方法是將其轉(zhuǎn)化為CO2氣體，再用澄清石灰水變渾濁來檢驗CO2。如果被檢物中沒有碳酸氫鹽、亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽的干擾時，可用直接加鹽酸的方法檢驗碳酸鹽。假設(shè)存在其他干擾時，那么需要用以下方法來檢驗。離子COeq\o\al(2－,3)HCOeq\o\al(－,3)原理COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O方法向少量待檢驗溶液中滴加足量的CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再參加適量的酸，白色沉淀溶解且生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，那么待檢溶液中有COeq\o\al(2－,3)向少量待檢驗溶液中滴加足量的CaCl2或BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再向溶液中參加足量的酸，假設(shè)溶液中有使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體生成，那么待檢驗溶液中有HCOeq\o\al(－,3)【錦囊妙計，戰(zhàn)勝自我】(1)CO2通入CaCl2或BaCl2溶液不會產(chǎn)生白色沉淀，因為碳酸的酸性弱于鹽酸，CO2與CaCl2或BaCl2溶液不發(fā)生反響。(2)檢驗COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)時不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液來代替可溶性鋇鹽或可溶性鈣鹽溶液，原因是OH－能將HCOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為COeq\o\al(2－,3)。易錯起源3、氯水的成分及性質(zhì)區(qū)分不清例3．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置〔夾持裝置略〕對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究?！?〕儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的?！?〕翻開B的活塞，A中發(fā)生反響：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜〔填“快〞或“慢〞〕。〔3〕關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，那么裝置C的作用是___________________________________。〔4〕在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反響生成NaCl并釋放出ClO2，該反響的離子方程式為____________________________________________________________________________。在ClO2釋放實驗中，翻開E的活塞，D中發(fā)生反響，那么裝置F的作用是__________________________________________________________________?！?〕已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。假設(shè)將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是。圖3答案〔1〕錐形瓶b〔2〕慢〔3〕吸收Cl2〔4〕4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O驗證是否有ClO2生成〔5〕穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度【變式探究】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下四個實驗來深究氯水的成分，請根據(jù)下表答復(fù)以下問題。序號實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論①將氯水滴加到用稀硝酸酸化的AgNO3溶液中白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中溶液的紅色褪去氯水中有HClO③用玻璃棒醮取氯水滴在淀粉KI試紙上氯水中含有Cl2④將氯水滴加到少量Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)指出實驗①得出的結(jié)論_______________________________________。(2)指出實驗③、④中的實驗現(xiàn)象：③________。④________。(3)有人認為實驗②中溶液褪色并不一定是由于HClO的漂白作用，很可能是另外一種原因，你認為另一種原因可能是____________________________________________。請設(shè)計實驗方案證明紅色褪去的原因是因為HClO的漂白作用，還是另一種原因___________________________________________________________________。(4)HClO能氧化I－，試寫出該反響的離子方程式________________________。因此，實驗③中要證明氯水中Cl2的存在，最簡單的實驗方法應(yīng)該是__________________________?！敬鸢浮?1)氯水中含Cl－(2)試紙變藍，有氣體產(chǎn)生(3)氯水中的H＋中和OH－使酚酞褪色繼續(xù)向溶液中參加過量NaOH溶液，如果紅色重新出現(xiàn)，那么說明氯水中H＋中和OH－，否那么說明是由于HClO的漂白性(4)HClO＋2I－＋H＋===I2＋H2O＋Cl－觀察氯水的顏色【名師點睛】1．成分三種分子(H2O、Cl2、HClO)、四種離子(H＋、Cl－、ClO－、OH－)。2．性質(zhì)氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)。如：Cl2的強氧化性；HCl的強酸性；HClO的強氧化性、弱酸性；Cl－的性質(zhì)。在不同的反響中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列舉如下：所加試劑參與反響的微粒實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋AgNO3溶液Cl－白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓Na2CO3溶液H＋有氣泡產(chǎn)生2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O有色布條HClO布條顏色褪去HClO具有強氧化性而漂白有機色質(zhì)FeCl2溶液Cl2溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－SO2Cl2、H2O氯水顏色褪去SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－NaOHCl2氯水顏色褪去Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O石蕊試液HClO、H＋先變紅后褪色酸性和漂白性鎂粉Cl2、H＋氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生Mg＋Cl2===MgCl2Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑3.液氯、新制氯水、久置氯水的比擬名稱液氯新制氯水久置氯水分類純潔物混合物混合物顏色黃綠色淡黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性酸性微粒種類Cl2H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、HCl－、OH－【錦囊妙計，戰(zhàn)勝自我】(1)注意氯水成分的多樣性：氯水是復(fù)雜的混合物，在化學(xué)反響中可表現(xiàn)出不同微粒的性質(zhì)。在分析具體反響時，要判斷是什么微粒起作用。(2)氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊試液、藍色石蕊試紙、pH試紙等先變紅后褪色。不能用pH試紙測定氯水的pH。(3)明確氯水和液氯的區(qū)別：氯水和液氯的區(qū)別是前者是混合物，后者是純潔物，氯水久置后，由于HClO分解，最后就成為稀鹽酸。易錯起源4、氯氣的實驗室制法例4．某課外小組在實驗室制備氯氣，并進行有關(guān)氯氣性質(zhì)的探究。(1)該小組同學(xué)加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物制取枯燥的氯氣。①應(yīng)該選用的裝置有(填字母編號)__________(不要求順序)。②將各儀器按先后順序連接起來：a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用導(dǎo)管口字母表示)。③濃鹽酸與二氧化錳反響制取氯氣的化學(xué)方程式為。(2)該小組同學(xué)設(shè)計利用以下圖裝置探究氯氣的氧化性。①G中的現(xiàn)象__________，原因是__________(用化學(xué)方程式說明原因)。②H中的現(xiàn)象為_______________________________________________。【答案】(1)①ABCDE②defgbc③MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up5(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)①溶液先由無色變成藍色，后由藍色又變?yōu)闊o色Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl②有白色沉淀出現(xiàn)【名師點睛】1．氯氣的實驗室制法(1)實驗原理MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=====,\s\up11(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)實驗裝置(3)凈化方法；除去HCl常用飽和食鹽水，除去水蒸氣常用濃硫酸。(4)收集方法：用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集氯氣。(5)尾氣吸收方法，吸收多余的氯氣，防止污染空氣，常用NaOH溶液。(6)驗滿方法①將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，那么證明已集滿。②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，那么證明已集滿。③實驗室制取Cl2時，常常根據(jù)集氣瓶中氣體的顏色判斷是否收集滿。2．氯氣的性質(zhì)實驗常見實驗形式如下圖：裝置試劑實驗現(xiàn)象實驗?zāi)康腁濃硫酸驗證枯燥的氯氣無漂白作用，濕潤的氯氣有漂白作用B枯燥紅布條無明顯變化C濕潤紅布條紅布條褪色DFeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色驗證氯氣具有強氧化性，可與金屬及還原性化合物反響E淀粉KI溶液溶液變藍色F鐵粉產(chǎn)生棕色煙GNaOH溶液吸收多余的氯氣【錦囊妙計，戰(zhàn)勝自我】(1)注意氯氣的尾氣吸收試劑的選擇。實驗室制取氯氣時，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，也可以用Na2SO3溶液或Na2CO3溶液，但不用澄清石灰水，因為Ca(OH)2的溶解度較小，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。(2)制取氯氣時要緩緩加熱，溫度過高會導(dǎo)致HCl大量揮發(fā)。(3)注意鹽酸的濃度對反響的影響。制取Cl2所用的鹽酸為濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反響。隨著反響的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反響停止。易錯起源5、二氧化硫的性質(zhì)例5．以下有關(guān)“化學(xué)與生活〞的表達不正確的選項是()A．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3B．中國古代利用明礬溶液的酸性去除銅鏡外表的銅銹C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反響時，用NaHCO3溶液解毒D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱答案A【變式探究】以下現(xiàn)象和結(jié)論均正確的選項是________。①能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2②能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2③將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失，說明SO2具有漂白性④通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成說明通入的氣體為SO2⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸，說明通入的氣體為SO2⑥Cl2和SO2通入品紅溶液都褪色，但褪色原理不同【解析】①項，能使澄清石灰水變渾濁的氣體還可能是SO2，①錯；②項，能使品紅溶液褪色的氣體，還可能是Cl2、O3等，②錯；③項，酚酞的NaOH溶液呈紅色是因為溶液呈堿性，通入SO2后與堿反響生成鹽，而紅色消失，不是SO2的漂白性，③錯；④項，通入溴水褪色，說明氣體具有復(fù)原性，氣體被氧化，參加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，說明氣體被氧化為SO，可以說明通入的氣體為SO2，④正確；⑤項，SO2、CO2與堿反響都生成與BaCl2(或CaCl2)溶液形成白色沉淀的物質(zhì)，⑤錯；⑥Cl2通入品紅溶液褪色，是Cl2與H2O反響生成了強氧化性物質(zhì)HClO，HClO氧化品紅為無色，而SO2通入品紅褪色是SO2與品紅化合為無色，原理不同，⑥正確?！敬鸢浮竣堍蕖久麕燑c睛】1.SO2與CO2的比擬SO2CO2物理性質(zhì)相同點無色氣體，密度都大于空氣，溶于水不同點刺激性氣味，易液化無味化學(xué)性質(zhì)相同點與H2OSO2＋H2OH2SO3(不穩(wěn)定)CO2＋H2OH2CO3(不穩(wěn)定)與堿Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋H2O＋SO2==Ca(HSO3)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2氧化性SO2＋2H2S2H2O＋3S↓CO2＋Ceq\o(=====,\s\up7(高溫),\s\do5())2CO不同點復(fù)原性能被高錳酸鉀酸性溶液、雙氧水、氯水、溴水、硝酸等氧化劑氧化無漂白性與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)無環(huán)保形成酸雨，有毒，直接危害人體健康無毒，引起溫室效應(yīng)2.CO2與SO2的鑒別及檢驗(1)CO2與SO2的鑒別①利用SO2的刺激性氣味。②利用SO2的漂白性，用品紅溶液鑒別。③利用SO2的復(fù)原性，用高錳酸鉀酸性溶液、溴水、FeCl3溶液等鑒別。注意：不能用澄清石灰水鑒別CO2、SO2。(2)SO2、CO2共存時二者的檢驗方法證明混合氣體中含有CO2和SO2時通常設(shè)計以下裝置進行檢驗【錦囊妙計，戰(zhàn)勝自我】(1)CO2中的C元素處于最高價，因而只具有氧化性(CO2―→CO，CO2―→C)。SO2中的S元素處于中間價態(tài)，因而既具有氧化性，又具有復(fù)原性。(2)除去CO2中的SO2氣體，可將混合氣體通過酸性KMnO4溶液或溴水，也可通過飽和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性〕易錯起源6、濃硫酸與金屬的反響及SO42－的檢驗例6．氫能是一種極具開展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱能，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反響過程如以下圖所示：(1)反響Ⅰ的化學(xué)方程式是________________。(2)反響Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行別離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。①根據(jù)上述事實，以下說法正確的選項是________(選填序號)。a．兩層溶液的密度存在差異b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②區(qū)分兩層溶液的方法是________________________________________。③經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H＋)∶c(SOeq\o\al(2－,4))＝2.06∶1，其比值大于2的原因__________________________________________________________________。(3)反響Ⅱ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2＋2H2O(g)ΔH＝＋550kJ·mol－1它由兩步反響組成：ⅰ.H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)ΔH＝＋177kJ·mol－1ⅱSO3(g)分解。L(L1，L2)，X可分別代表壓強或溫度，以下圖表示L一定時，ⅱ中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。①X代表的物理量是________。②判斷L1，L2的大小關(guān)系，并簡述理由：_________________________________________?！咀兪教骄俊磕痴n外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反響的實驗時，有同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體除SO2外，還可能產(chǎn)生氫氣。該同學(xué)為了驗證他的判斷是否正確，設(shè)計了如下圖的實驗裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色CuO粉末，裝置D中放置的是無水硫酸銅粉末(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)。試答復(fù)：(1)A中參加的試劑可能是________，作用是________________________；E中參加的試劑是堿石灰，作用是___________________________________；裝置A、B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是______________________________；(2)該同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是____________________________；(3)上述反響中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_________________________；(4)如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？________(填“能〞或“不能〞)。原因是：______________________________________________。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中_____________________________________________，D中_____________________________________________?！敬鸢浮?1)品紅溶液檢驗氣體X中是否含有SO2防止空氣中水蒸氣進入D中，干擾檢驗除去氣體X中的SO2(2)Zn與濃硫酸反響時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反響可產(chǎn)生氫氣(3)Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=====,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(4)不能經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液洗氣后的氣體中往往含有水蒸氣，會干擾氫氣的檢驗(5)黑色粉末(CuO)變成紅色光亮的物質(zhì)白色粉末變藍色【名師點睛】濃H2SO4與金屬的反響2．濃、稀硫酸的鑒別方法現(xiàn)象濃H2SO4稀H2SO4物理性質(zhì)稀釋放出大量熱無明顯現(xiàn)象觀狀態(tài)黏稠狀液體黏稠度較小密度用手掂分量：濃H2SO4密度較大(1.84g/mL)，相同體積時，濃H2SO4質(zhì)量大很多化學(xué)性質(zhì)鐵片因鐵被鈍化無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡銅片(加熱)有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍無明顯現(xiàn)象白紙立即變黑無明顯現(xiàn)象膽礬藍色變?yōu)榘咨珶o顏色變化3.SO42－的檢驗(1)檢驗SO42－時要防止其他離子的干擾①Ag＋干擾：先用鹽酸酸化，能防止Ag＋干擾，因為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。②CO32－、SO32－干擾：因為BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸中。因此檢驗SO42－時，必須用酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。例如：BaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋。所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件下，SO32－、HSO3－、SO2等會被溶液中的NO3－氧化為SO42－，從而得出錯誤的結(jié)論。(2)正確操作被檢液eq\o(――→,\s\up15(加足量),\s\do15(鹽酸酸化))取清液eq\o(――→,\s\up15(滴加BaCl2),\s\do15(溶液))有無白色沉淀(判斷有無SO42－)?！惧\囊妙計，戰(zhàn)勝自我】(1)濃硫酸中主要存在H2SO4分子，氧化性主要是H2SO4中硫表現(xiàn)。(2)稀硫酸中不存在H2SO4分子，因而無強氧化性，但電離產(chǎn)生的H＋具有氧化性，只能氧化比擬活潑的金屬(如Zn等)而發(fā)生置換反響，稀硫酸的復(fù)原產(chǎn)物為氫氣。易錯起源7、氮的主要氧化物及其有關(guān)計算例7、以下關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如以下圖)的說法不正確的選項是()A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)答案A【變式探究】將30mLNO2和O2的混合氣體通入倒置于水槽且裝滿水的量筒中，充分反響后，量筒內(nèi)剩余5mL氣體，那么原混合氣體的體積組成是()A．NO2：17mL；O2：13mLB．NO2：27mL；O2:3mLC．NO2：15mL；O2：15mLD．NO2：25mL；O2：5mL【答案】B【名師點睛】當(dāng)NO2或NO轉(zhuǎn)化為HNO3時要失去電子，假設(shè)上述兩種氣體與O2混合通入水中時，O2得電子，且得失電子數(shù)必然相等，這是電子守恒法解答此類題目的依據(jù)。易錯起源8、氨氣的實驗室制法及噴泉實驗例8．某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反響原理，該同學(xué)做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是()選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反響中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反響中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH－氧化了Mg答案D【變式探究】某同學(xué)用以下裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關(guān)氨氣制取的實驗探究，答復(fù)以下問題。(1)假設(shè)用裝置a制取NH3，其反響的化學(xué)方程式為__________________________；假設(shè)要測定生成的NH3的體積，那么必須選擇的裝置是________(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是__________________________________。(2)假設(shè)用裝置b制取并收集枯燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是________，分液漏斗中裝的試劑是________，收集裝置應(yīng)選擇________(填裝置序號)。證明氨氣已收集滿的操作是____________________________。(3)假設(shè)用以下各種試劑組合(其他條件相同)進行制取氨氣的比照實驗，測出氨氣的體積(氨氣體積/mL，標準狀況)如表所示：試劑組合6.0gCa(OH)2(s，過量)6.0gNaOH(s，過量)6.0gCaO(s，過量)5.4gNH4Cl(s)①1344②1568③17925.4g(NH4)2SO4(s)④1364⑤1559⑥1753從表中數(shù)據(jù)分析，實驗室制氨氣的產(chǎn)率最高的是____________；其原因是____________________________________?！窘馕觥?1)裝置a是試管口朝下加熱固體制取NH3，方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up5(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2OcNH3不能溶于其中且穩(wěn)定不揮發(fā)(2)NaOH固體濃氨水f用濕潤的紅色石蕊試紙置于棉花附近，如果試紙變紅，說明氨氣已經(jīng)收集滿(3)⑥③中生成的CaCl2可以吸收一局部氨氣，而⑥中生成的CaSO4有吸水作用，有利于氨氣逸出【名師點睛】1．氨氣的實驗室制法(1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up5(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。①裝置：“固體＋固體eq\o(————→,\s\up6(Δ))氣體〞(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同)。②收集：只能用向下排空氣法。③枯燥：用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)。④檢驗：①用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，假設(shè)試紙變藍色，說明氨已收集滿了；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，假設(shè)有白煙產(chǎn)生，說明已收集滿了。⑤環(huán)保措施：收集時，一般在管口塞一團用水或稀H2SO4浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對流速度，收集到純潔的NH3，同時也可防止污染空氣。(2)加熱濃氨水①反響原理：NH3·H2Oeq\o(=====,\s\up5(△))NH3↑＋H2O。②裝置：(3)濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)①反響原理濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，參加固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)，使平衡逆向移動，同時反響放熱，促進NH3·H2O的分解。②裝置：2．噴泉實驗原理(1)噴泉形成的原理容器內(nèi)外存在較大的壓強差，在這種壓強差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出，即形成噴泉。(2)使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差的兩類情況①容器內(nèi)氣體極易溶于水或容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響。因此當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時，由于氣體大量減少，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，形成噴泉。氣體與吸收劑形成噴泉的幾種情況：氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2、O2吸收劑水、NaOH溶液水、鹽酸NaOH溶液H2O②由于液體受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或發(fā)生化學(xué)反響，使容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，壓強迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉，如泡沫滅火器?！惧\囊妙計，戰(zhàn)勝自我】噴泉實驗成功的關(guān)鍵(1)氣體在吸收液中被吸收的既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2用NaOH溶液吸收等。(2)裝置的氣密性要好。(3)燒瓶內(nèi)氣體純度要大。易錯起源9、硝酸的性質(zhì)例9．我國清代?本草綱目拾遺?中記敘無機藥物335種，其中“強水〞條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。〞這里的“強水〞是指()A．氨水B.硝酸 C．醋 D．鹵水解析根據(jù)題意，“強水〞能溶解大多數(shù)金屬和礦物，所以為硝酸。答案B【變式探究】物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反響，假設(shè)硝酸被復(fù)原的產(chǎn)物為N2O，反響結(jié)束后鋅沒有剩余，那么該反響中被復(fù)原的硝酸與未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A．1∶4 B．1∶5C．2∶3 D．2∶5【答案】A【名師點睛】1．金屬與硝酸反響一般不產(chǎn)生H2，且濃HNO3一般被復(fù)原為NO2，稀HNO3被復(fù)原為NO，隨著反響進行很稀的HNO3有可能被復(fù)原為N2O，甚至NH4NO3，硝酸在反響中表達氧化性和酸性。2．鐵與硝酸反響要考慮Fe的用量，假設(shè)Fe缺乏那么生成Fe(NO3)3，假設(shè)Fe過量那么生成Fe(NO3)2。3．銅與濃HNO3反響，假設(shè)Cu過量，開始時HNO3的復(fù)原產(chǎn)物為NO2，隨著反響進行濃HNO3變稀，HNO3的復(fù)原產(chǎn)物為NO，最終應(yīng)得到NO2和NO的混合氣體。4．硝酸與FeO反響實質(zhì)是HNO3氧化Fe2＋。5．離子共存判斷中的NO3－假設(shè)在H＋條件下NO3－會表達出強氧化性；不能與Fe2＋、S2－、I－、SO32－、Br－等離子共存。6．金屬與HNO3的反響運用“守恒法〞求解，一般類型有：(1)電子守恒金屬失電子數(shù)＝生成氣體時HNO3得電子數(shù)。(2)物料守恒耗HNO3的量＝鹽中NO3－的量(表現(xiàn)酸性的HNO3)＋氣體中的N原子(被復(fù)原的HNO3)的量。(3)電荷守恒HNO3過量時反響后溶液中(不考慮OH－)有：c(NO3－)＝c(H＋)＋n×c(Mn＋)(Mn＋代表金屬離子)?！惧\囊妙計，戰(zhàn)勝自我】(1)NO3－在酸性條件下顯示強氧化性，在中性或堿性溶液中不具有強氧化性。(2)HNO3的氧化性與濃度有關(guān)，濃HNO3的氧化性強于稀HNO3，但金屬與HNO3反響時濃度越大，耗酸越多，產(chǎn)生的污染性氣體也多。1．以下關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的選項是()A．自然界中不存在游離態(tài)的硫B．二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨的產(chǎn)生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，表達了其漂白性D．濃硫酸可用來枯燥SO2、CO、Cl2等氣體正確；答案選D。2．以下現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是()A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B．SO2和雙氧水使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去C．硫化鈉溶液和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)D．亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應(yīng)的溶質(zhì)3．氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中反響制得：①3SiO2＋6C＋2N2eq\o(=====,\s\up12(高溫))Si3N4＋6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反響制?。孩?SiCl4＋4NH3eq\o(=====,\s\up12(高溫))Si3N4＋12HCl。那么以下表達正確的選項是()A．反響②屬于離子反響B(tài)．假設(shè)制取等量的Si3N4，那么反響①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必然相等C．反響①的氧化劑是N2D．反響①中氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶6解析：選C。A.反響②是氣體與氣體反響生成固體和氣體，不屬于離子反響，錯誤；B.在反響①中每產(chǎn)生1molSi3N4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol；反響②是非氧化復(fù)原反響，因此沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移因此制取等量的Si3N4，反響①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，錯誤；C.在反響①N2得到電子由反響前N2的0價變?yōu)榉错懞骃i3N4中的N元素的－3價，N得到電子，被復(fù)原，因此該反響的氧化劑是N2，正確；D.在反響①中氧化劑N2得到電子，被復(fù)原變?yōu)镾i3N4，復(fù)原劑C失去電子被氧化變?yōu)镃O，所以氧化產(chǎn)物CO與復(fù)原產(chǎn)物Si3N4物質(zhì)的量之比為6∶1，錯誤。4．以下有關(guān)說法錯誤的選項是()A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物、都存在非極性共價鍵B．H2O2做漂白劑是利用其強氧化性，漂白原理與HClO類似但與SO2不同C．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑D．H2O2既有氧化性又有復(fù)原性，1molH2O2在參加反響時一定轉(zhuǎn)移2mol電子5．向某含有SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Br－、Na＋的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，以下對該反響過程的判斷錯誤的選項是()A．整個過程共發(fā)生2個氧化復(fù)原反響B(tài)．所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化C．溶液的顏色發(fā)生了變化D．反響過程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生解析：選A。向某含有SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Br－、Na＋的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，發(fā)生反響：Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2＋H2O＋SOeq\o\al(2－,3)===2H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2,

2H＋＋COeq\o\al(2－,3)===H2O＋CO2↑，2H＋＋SiOeq\o\al(2－,3)===H2SiO3↓。A.綜上所述可知在溶液中發(fā)生的氧化復(fù)原反響有Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2＋H2O＋SOeq\o\al(2－,3)===2H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2共3個，錯誤；B.溶液中所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化，正確；C.原來溶液為無色，反響后產(chǎn)生的Br2，使溶液變?yōu)槌赛S色，溶液的顏色發(fā)生了變化，正確；D.反響過程中既有氣體CO2產(chǎn)生，也有H2SiO3沉淀產(chǎn)生正確。6．物質(zhì)在反響中可表現(xiàn)氧化性、復(fù)原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反響中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有()①3FeO＋10HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O②C＋2H2SO4(濃)＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O③8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2④2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑A．①② B．①④C．③④ D．全部解析：選B。①在3FeO＋10HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O中，硝酸表現(xiàn)氧化性和酸性，正確；②在C＋2H