濕法冶金技術(shù)復(fù)習(xí)思考題和習(xí)題

電解工藝學(xué)濕法冶金復(fù)習(xí)思考題和習(xí)題1、濕法冶金與火法冶金的主要區(qū)別是_前者先溶礦石后提?。▎钨|(zhì)或化合物），后者在高溫下干法提取，一般是還原得金屬單質(zhì)，部分是通過升華等方法得到化合物。2、濕法冶金又叫化學(xué)冶金，是從礦物溶解液中提取金屬或化合物的冶金技術(shù)。3、中國最早的冶金應(yīng)用是膽磯法，即用鐵從—銅礦的坑道積水中置換—銅。4、拜爾法從鋁土礦生產(chǎn)Al2O3，主要的浸取反應(yīng)是_Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O_。含鐵較高的鋁土礦采用—高溫焙燒_（方法）作預(yù)處理，可以抑制氧化鐵的分解，減小沉淀量。（三）選擇題1、拜爾法溶解鋁土礦的反應(yīng)是利用了鋁的下列哪一性質(zhì)：A.配位性B.兩性C.難溶性D.氧化還原性（四）計(jì)算題1、某銅礦含可浸性銅3.0%,工業(yè)硫酸濃度為98%,若工藝要求為：摩爾比 n（H2sO）：n（Cu）=3：1固液比（質(zhì)量） 固體：：稀硫酸=1：2.5求：處理1噸毛礦要加多少kg濃硫酸和多少kg水。解：設(shè)1000kg原礦需濃硫酸xkgx=1000*0.03/63.55*3*98/0.98=141.6（kg）加水：1000*2.5-141.6=2358.4（kg）（浸礦硫酸濃度約為1000*0.03/63.55*3*98/2500*100%=5.55%）第一章化學(xué)基礎(chǔ)理論第一章化學(xué)基礎(chǔ)理論（一）思考題1、化學(xué)反應(yīng)的方向如何判斷（自發(fā)反應(yīng)的方向是^GC的方向），為什么說化學(xué)熱力學(xué)可以判斷反應(yīng)方向和限度（當(dāng)反應(yīng)的^GC時(shí)，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，反之則不能進(jìn)行或逆向進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡濃度商等于平衡常數(shù)，自由能變化和平衡常數(shù)都是可以根據(jù)熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算得到的，因此，可以說。。。。。。），化學(xué)動(dòng)力學(xué)可以判斷反應(yīng)的可能性（熱力學(xué)是根據(jù)反應(yīng)的始末狀態(tài)數(shù)據(jù)來判斷反應(yīng)的方向和限度的，但在熱力學(xué)上證明可以發(fā)生的反應(yīng)，實(shí)際中并不一定會(huì)發(fā)生，因?yàn)榉磻?yīng)實(shí)際能否進(jìn)行不僅取決于始末態(tài)數(shù)據(jù)，主要還由反應(yīng)歷程決定，反應(yīng)的活化能的大小決定，而這些問題的研究是由反應(yīng)動(dòng)力學(xué)來解決的）。2、哪些因素影響水的穩(wěn)定性？（水的穩(wěn)定性由水溶液的電位決定，如果電位太高，水就可能被氧化出氧氣，如果電位太低，水就可能被還原出氫氣，當(dāng)然溫度也影響著電極電位的大小，也影響水的穩(wěn)定性）哪些因素影響溶液的電位？（半反應(yīng)中各成分的濃度，與反應(yīng)有關(guān)的沉淀劑濃度、酸堿度、絡(luò)合劑濃度，溫度等）3、pH-電位圖中的垂線、斜線、水平線各表示什么意思？（見書的介紹）4、在酸性、堿性、中性溶液中，最容易析出氧氣的溶液環(huán)境是哪種？（電位較高的溶液環(huán)境，尤其是溶液pH值較高的環(huán)境，當(dāng)溶液狀態(tài)在氧線以上時(shí)可能析出氧氣）最容易析出氫氣的溶液環(huán)境是哪種？（電位較低的溶液環(huán)境，尤其是酸度較高的環(huán)境，當(dāng)溶液狀態(tài)在氫線以下時(shí)可能析出氫氣）5、試述溶度積規(guī)則的內(nèi)容。（在沉淀溶解平衡中，當(dāng)構(gòu)成沉淀的構(gòu)晶離子的濃度幕的乘積大于Ksp時(shí)，將有沉淀析出，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)；當(dāng)乘積小節(jié)sp時(shí)，將有沉淀溶解，平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)，如果體系中沒有沉淀，則溶液始終不會(huì)達(dá)到平衡；當(dāng)乘積等于Ksp時(shí)，體系中沉淀和構(gòu)晶離子濃度達(dá)成平衡，不會(huì)有沉淀的析出，也不會(huì)有沉淀的溶解，沉淀溶解反應(yīng)最終都要達(dá)到這一平衡狀態(tài)）6、試述候德榜制堿法的流程。（要點(diǎn)：加熱條件下，通入足量的氨氣、CO2,并在不斷攪拌下加入足量的食鹽，近飽和，由于復(fù)分解反應(yīng)析出碳酸氫鈉，再冷卻，析出氯化銨；再加熱溶液，通入足量氨氣、CO2和食鹽，重復(fù)以上操作，即可交替地：熱析碳酸氫鈉，冷析氯化銨）7、浸礦過程哪五個(gè)步驟？（見講義陳述）8、何謂固膜擴(kuò)散？何謂液膜擴(kuò)散？（見講義陳述）9、影響反應(yīng)速度的因素有哪些？（見講義陳述）10、何謂溫度系數(shù)？（見講義陳述）11、如何判斷浸礦過程的控制步驟是哪種類型？（浸礦過程的控制步驟有三種：一是反應(yīng)控制，二是液膜擴(kuò)散控制、三是固膜擴(kuò)散控制?？梢愿鶕?jù)浸礦反應(yīng)的溫度系數(shù)來判斷是反應(yīng)控制還是擴(kuò)散控制，溫度系數(shù)在2—4之間為反應(yīng)控制，溫度系數(shù)在2以下為擴(kuò)散控制。對(duì)于兩種擴(kuò)散控制，可以比較浸出速率在不同攪拌強(qiáng)度下是否有變化，如果浸出速率并不受攪拌強(qiáng)度的影響，則表明這種擴(kuò)散控制是固膜擴(kuò)散，反之則為液膜擴(kuò)散擴(kuò)散。）（二）填空題1、金、鉑等金屬難溶于硝酸，但可溶于HCl+H2O2溶液，因?yàn)榛旌先軇┚邆淞藘蓚€(gè)條件：氧化性性和絡(luò)合性，據(jù)此，可以推測(cè)，除王水以，氯水、硫脲+高鐵離子+酸、氰化鈉+氧氣、硫代硫酸鈉+氧氣+氨性也可以溶解金、鉑（填兩種溶劑）。2、要保證不發(fā)生反應(yīng)2Fe+2H+=2Fe2++H2，溶液的PH應(yīng)保證不發(fā)生Fe2+水解的前提下控制在較高的PH范圍（填高或低）。 23、化學(xué)反應(yīng)的方向總是向AG.減小（增加、減小）的方向自發(fā)進(jìn)行。4、濕法冶金中從理論上進(jìn)行控制條件的選擇時(shí)，常用一種叫電位-PH圖的平衡圖。每一條線表示兩個(gè)物相的平衡態(tài)（線型有三類：斜線、水平線和垂直線），當(dāng)兩個(gè)物相的核心元素不變價(jià)但平衡反應(yīng)中有H+或OH-出現(xiàn)，如Fe3+/Fe（OH）3,則平衡線為垂直線；元素變價(jià)且反應(yīng)與H+或OH-有關(guān)，如Fe2+/Fe（OH）3,平衡線為斜線；元素變價(jià)且反應(yīng)與H+或OH-無關(guān)，如如Fe2+/Fe3+,平衡線為水平線。（填斜、平、直）5、焙燒過的Fe2O3,在HCl中溶解較快，而在硝酸中溶解較慢，原因是鹽酸具有絡(luò)合性和酸性，溶解能力更強(qiáng)，而硝酸具有酸性和氧化性，在此氧化性沒用，故溶解能力較弱，而濃硫酸則比濃硝酸的溶解快，原因是酸性和高沸點(diǎn)，在高溫下具有較強(qiáng)的溶解能力（強(qiáng)氧化性在此無用）。（三）選擇題1、控制PH值能分離的一對(duì)離子是A、Fe3+和Zn2+ B、Cu2+和Fe2+ C、Mn2+和Fe2+D、Sb3+和Bi3+2、可以用氨水分離的物質(zhì)是A、Sb3+和Bi3+ B、Cu2+和Ag+ C、Mn2+和Fe2+D、Fe3+和Zn2+6、能夠分別溶于Na0H和Na2s的礦物是A、閃鋅礦（ZnS）B、氧化銅礦（CuO）C、輝銻礦（Sb'JD、軟鎰礦（MnO2）7、在含ZnO22-的強(qiáng)堿性溶液，加下列試劑不能沉淀鋅的是 23 2A、Na2s B、（NH）2sC、氨水D、NaHCO310、下列物質(zhì)能溶于氨水的是A、ZnS B、Ag2S C、CuS D、As2S39、Mn2+在酸性穩(wěn)定，堿性易氧化為高價(jià)（MnO2）,3下列離子對(duì)中不具有這種相似性（變價(jià)趨勢(shì)）的是：A、Fe2+/Fe（OH） B、Cu+/Cu（OH） C、Co2+/Co（OH） D、Cr3+/CrO2-3 2 3 4（四）其它題型1、濕法冶金浸礦的反應(yīng)歷程包括哪幾步。（簡答題）見講義第三章浸礦和提取方法（一）思考題（見講義）1、礦石焙燒有哪些作用？什么叫氧化焙燒？什么叫還原焙燒？（見講義）2、哪些情況下物料需要造粒？造粒有哪些好處？（見講義）3、試述濃酸熟化浸出的處理方法。它有什么優(yōu)缺點(diǎn)？（見講義）4、何謂堆浸？它主要適用于哪些場(chǎng)合？（見講義）5、攪拌浸出主要有哪些應(yīng)用？（見講義）6、壓熱溶解硫化礦的反應(yīng)原理是什么？它包括哪幾個(gè)過程？有哪些優(yōu)缺點(diǎn)？試舉例說明反應(yīng)條件與硫產(chǎn)物的關(guān)系。（見講義）7、燒堿攪拌浸出主要應(yīng)用于哪些礦物？（兩性礦物）試舉例說明。8、微生物浸出的機(jī)理是什么？哪些礦物可以用此類方法浸出？9、什么叫電化學(xué)浸出？電化學(xué)浸出有哪幾類方法？其原理是什么？10、為什么要氧化亞鐵離子后再沉淀除鐵？沉淀除鐵的最高PH值是多大？如何計(jì)算？11、生成黃鐵磯的基本條件是什么？哪些+1陽離子能夠構(gòu)成黃鐵磯？它們的除鐵效果順序如何？12、從溶液中提取金屬離子的常用方法主要有哪些？13、金屬離子溶液適合用結(jié)晶方法提取的要求是什么？（溶解度要大，溶解度曲線陡峭）14、萃取提取金屬離子的原理是什么？（二）填空題1、用有機(jī)溶劑從水相萃取金屬化合物時(shí)，要求分配系數(shù)D很大（大？??？），反萃時(shí)則相反。離子交換劑是一類多孔的具有可交換陰離子或陽離子的聚合物，孔徑小，選擇性.高」要提取Au（CN）2-,應(yīng)選用大孔的陰離子樹脂（陰離子或陽離子）。含一COOH、一SO3H基團(tuán)的樹脂，可交換陽離子（陰離子或陽離子）。 32、混合銅礦（含硫化銅和氧化銅礦）用稀硫酸浸取時(shí)，可浸出氧化銅礦；輝銻礦（Sb2s3）用燒堿浸取的反應(yīng)為Sb2s3+6NaOH=Na3sbs3+Na3sbO3+3H2O,鋁土礦用燒堿浸取的反應(yīng)為：？"Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2Oo23（三）選擇題221、焙燒過的Fe2O3在HNO3中的溶解速度比在HCl中慢，主要原因可能是：A.HNO3不能氧化Fe2O33B.HCl具有Cl-的配位作用而HNO3沒有C.HNO；的酸性沒有HCl強(qiáng) D.HCl具有Cl-的還原作用而HnO3則沒有2、對(duì)AgCl+PbsO4的混合物，下列方案不能分離AgCl的是： 3A.HNO3B.NaOH水溶液C.HAcD.氨水3、銘鐵礦和軟鎰礦的火一濕法生產(chǎn)都要進(jìn)入轉(zhuǎn)窯焙燒，它們的反應(yīng)原理是相同的。4、硫化礦焙燒的主要作用有：①脫硫②脫碑③將礦物直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品④減小酸用量A、①②③④ B、①②③C、①②④D、①②5、焙燒過的Fe2O3在不同酸中的溶解速度順序是：HCl>H2sO4>HNO3,其解釋錯(cuò)誤的是A、鹽酸具有酸和配位的雙重作用 B、硫酸具有酸性和較高的反應(yīng)溫度（不分解）

C、鹽酸有還原性，可以將Fe3+還原為Fe2+6、酸浸礦是最常見的浸礦方式，用于浸取非氧化還原礦物時(shí)，下列酸中最常用的是：A.HClB.H2sO4C.HNO3D.HAc7、可用Na2s浸取的礦物是： 3A.CuS（輝銅礦） B.Bi2s3（輝鉍礦）C.Sb2s3（輝銻礦） D.Ag2s（輝銀礦）8、已知絕大部分無機(jī)金屬鹽在250℃下幾乎不溶解，，下列溶液能采用結(jié)晶法來除雜的溶液組成是（高溫結(jié)晶，驟然降溫后分離結(jié)晶）：A.稀H2sO4（除酸）B.稀HAc（除酸）C.稀H：SO：+FeSO4溶液（除FeSO4） D.稀HCl+H2s溶液（除H>TOC\o"1-5"\h\z9、氧化鋅礦用，NH-（nH）SO溶液浸礦時(shí)（高溫高壓，配離子主要以Z；（NH）2+和ZnO2-存3 42 4 34 2在）pH10.0?10.5時(shí)，ZnO的溶解度最小，下述原因錯(cuò)誤的是：A.PHW10.0時(shí)，Zn（NH）2+占優(yōu)勢(shì)B.PHN10.5時(shí)，ZnO2-占優(yōu)勢(shì)34 2pH10.0?10.5時(shí)，［NH］和［OH-］最小，故不能生成Zn（NH）2+和ZnO2-3 34 2pH10.0?10.5時(shí)，Zn（NH3"+和ZnO,-形成趁勢(shì)相當(dāng)，因電荷相反，可能因下述反應(yīng)而沉淀（難溶）：Zn（NH）2++ZnO2-+2HO-2Zn（OH）；+4NH34 2 2 2 310、鈾礦浸取屬于氧化浸礦類型，較合適的氧化劑是：A.HNOB.HOC.王水D.Fe3+（加軟鎰礦）3 2211、閃鋅礦的氧化浸出反應(yīng)為ZnS+2H++1O-Zn2++S+HO2 2 2溶液中氧的分壓、酸度對(duì)浸出有直接的影響，根據(jù)右圖判斷結(jié)論正確的是：宙WW摑3居啊裟般A、ZnS溶解度始終隨著酸度的增大而增大。宙WW摑3居啊裟般B、在所有酸度范圍內(nèi)，ZnS溶解度始終隨著氧壓的增大而增大。C、低酸時(shí)，氧壓大小對(duì)S的影響是一致的，即酸度是主要影響因素。D、ZnS的溶解度與氧壓成正比。12、下列礦物能用細(xì)菌浸礦法浸出的是A.Un?B?浸染型金礦（Fe%+Au） C?鈾礦（叮）D?稀土礦（磷酸鹽）13、離子沉淀法提取Ag+、Au3+、Pb2+溶液中的Ag+時(shí)，最適宜的沉淀劑是NaOHA.NaCl B.H2s C.H2SO4 D.NaOH（四）其它題型2 241、含金黃鐵礦經(jīng)氧化焙燒可使金粒增大。（判斷題）X2、鉍離子比銻離子更容易水解為沉淀。（判斷題）V3、用串聯(lián)的陰、陽離子交換樹脂制備去離子水（可視為純凈水）時(shí)，要求先除去陽離子（設(shè)含Ca2+、Mg2+、Fe2+）,后除去陰離子（設(shè)含Cl-、HCO-、SO2-）,請(qǐng)畫3 4出陰、陽離子交換柱串聯(lián)的聯(lián)接示意圖，標(biāo)明各柱子的名稱和柱后流出的離子成分（注意兩種交換柱的先后連接順序）。提要：豎立陰、陽離子交換柱，水從陽離子交換柱下入口進(jìn)入柱子，從上口引出，出口水中含Cl-、HCO-、SO2-、H+（除去了金屬陽離子）；流出的酸性水再從陰離子交換柱的下入3 4口進(jìn)入柱子，從上口引出，出口水為中性無離子的純凈水（稱交換水），第二個(gè)柱子除去陰離子后，放出OH-,與水中原來交換出的氫離子中和，便得到了中性的水。4、硫化礦氧化浸出有時(shí)也受到某些外來離子的影響，請(qǐng)根據(jù)右圖中兩條曲線的變化規(guī)律，分析圖中能給出哪些重要信息（右圖為CuSO對(duì)CdS水溶液氧化的催化作用）。4第四章氧化銅礦生產(chǎn)硫酸銅（一）填空題1、在硫酸溶解氧化銅粉的溶液中加入h2O2是為了氧化其中的低價(jià)銅離子。2、分析混合銅礦中的氧化銅部分，用H2sO4+Na2sO3冷液溶解，加亞硫酸鈉的作用是：防止氧化亞銅在酸中歧化成單質(zhì)銅和銅離子。33、金屬置換法提取溶液中的銅離子時(shí)，鐵屑與海綿銅分離的簡單方法是用電磁鐵吸出鐵屑，用水沖下銅粉，然后撤去磁場(chǎng)，釋放鐵屑，使銅鐵分離，將貼附在鐵屑表面的銅剝離的方法是：在鐵屑中加入稀硫酸，攪拌，待有氣泡逸出，再作短暫攪拌，使銅膜脫落，立即撈出鐵，水沖洗去酸，保存鐵屑。4、用海綿銅（用置換法從銅礦浸取液中得到）生產(chǎn)硫酸銅的一般方法是，高溫氧化焙燒，再用硫酸溶解，溶液中的雜質(zhì)主要為硫酸亞鐵，在溶解液中加入口旦，將亞鐵氧化后，再調(diào)整pH4?5,使硫酸鐵沉淀，濃縮結(jié)晶即得產(chǎn)品。寫出上述過程中的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)包括：銅氧化為氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，亞鐵與過氧化氫反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子和水，三價(jià)鐵與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鐵。5、已知赤銅礦（Cu2O）用稀硫酸浸取時(shí)只有一半能溶解，另一半留渣中，其反應(yīng)是：一見講義―。為了完全溶解銅，可在浸取時(shí)加入_氧化一劑（填：氧化劑、還原劑、配位劑、沉淀劑）。6、測(cè)定混合物中的氧化銅和單質(zhì)銅，可先用_稀硫酸+亞硫酸鈉—溶解氧化銅，再用一稀硝酸—溶解單質(zhì)銅，再用碘量法測(cè)定。7.銅礦中的孔雀石的化學(xué)式為 ，孔雀石與稀HSO反應(yīng)的方程式為： 2 4。在氧化銅礦的硫酸浸取液中，除CU2+外，還可能存在的主要金屬離子有_Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ca2+、Mg2+等。冷浸時(shí)的溶液為藍(lán)綠色，主要有色離子為Fe2+、Fe3+、CU2+、；熱浸時(shí)呈純藍(lán)色，主要有色離子為—CU2+、Fe3+（少量）。8、在溶解焙燒氧化銅的酸溶液中，加入過氧化氫的目的是氧化亞鐵離子。9、含鐵的硫酸銅溶液，不能直接濃縮結(jié)晶硫酸銅的原因是（pH4—5）_鐵離子水解沉淀混入到硫酸銅產(chǎn)品中_10、用飽和硫酸銅溶液“洗滌”粗硫酸銅，以此純化硫酸銅的依據(jù)是硫酸銅為粗大晶體，溶解速度慢，雜質(zhì)為少量硫酸亞鐵和硫酸鐵，溶解速度大，量小，且與硫酸銅不形成混晶，因此完全可以根據(jù)它們?nèi)芙舛鹊牟町愋杂蒙倭克畞砣芙怆s質(zhì)，使溶解慢的硫酸銅得到純化。（二）選擇題1、某混合銅礦含CuS、Cu2O和CujOH）2cO3，能選擇性溶解CujOH）2cO3的試劑是A.HNO3 B.HC1+H2O2 C.H2sO4+O2 D.稀H2sO42、礦石中含F(xiàn)eO、CuO、Fe2O3、CaCO3等成分，要防止銅在溶出時(shí)少損失（防還原），下列措施最好的是： 23 3A.加過量HNO3B.加過量H2sO4 C.將礦石先焙燒氧化D.冷酸冷浸出3、材料：已知大量亞鐵存在時(shí)，微酸性條件下的銅可被亞鐵還原為單質(zhì)銅，反應(yīng)為Fe2++Cu2+。Fe3++Cu根據(jù)平衡移動(dòng)原理知，若使三價(jià)鐵游離濃度急劇降低（如：加熱使三價(jià)鐵水解為沉淀，或加入NHHF使三價(jià)鐵生成FeF3-）都可促使反應(yīng)右移。上述反應(yīng)是可逆的。4 2 6若將含F(xiàn)e（OH）3+Cu的沉淀投到過量稀硫酸溶液中，沉淀完全溶解，并顯硫酸銅的藍(lán)色。試寫出稀硫酸溶解此混合物的主要反應(yīng)（主要反應(yīng)物和產(chǎn)物），扼要說明。提示：此時(shí)的稀硫酸沒有氧化性。4、氧化銅礦能在酸量不足的前提下選擇性地溶解氧化銅，其依據(jù)是：A、孔雀石一類的氧化銅與酸反應(yīng)速度較快B、氧化鐵礦與酸不反應(yīng)C、礦石中只有氧化銅D、氧化銅礦比所有礦物的溶解速度大5、在稀硫酸冷浸取的氧化銅礦液中，加入NH4HF2溶液，漸漸地產(chǎn)生紅色沉淀，因?yàn)锳、生成YFe（OH）3 B、因?yàn)镹H4HF2還原了銅離子C、因?yàn)镕-的配位與亞鐵離子的還原，促進(jìn)了以下反應(yīng)的發(fā)生2Fe2++Cu2+=2Fe3++Cu\D、生成Co（OH）2（粉紅色）6、根據(jù)本課程介紹的生產(chǎn)硫酸銅工藝可以推測(cè)，硫酸銅結(jié)晶的母液中一定包含的雜質(zhì)是A、硫酸亞鐵B、硫酸鐵C、硫酸銨D、硫酸鋁7、某些氧化銅礦冷浸比熱浸的浸取率高的原因是：8、在少量稀硫酸冷浸取的氧化銅礦液中，加入NH4HF2溶液，漸漸地產(chǎn)生紅色沉淀，因?yàn)锳、生成了氫氧化鐵 B、因?yàn)镹HHF還原了銅離子42C、因?yàn)镕-的配位與亞鐵離子的還原，促進(jìn)了以下反應(yīng)的發(fā)生。2Fe2++Cu2+=2Fe3++Cu\D、生成Co（OH）29、使用過的鐵屑應(yīng)保存在A、水中B、煤油中C、晾干D、含亞硫酸鈉水，上蓋薄膜10、根據(jù)工藝流程和產(chǎn)品雜質(zhì)推測(cè)，置換得到的海綿銅，經(jīng)氧化焙燒后，不可能含有的成分是A、單質(zhì)銅B、單質(zhì)鐵C、氧化鐵D、氧化銅11、為了化驗(yàn)銅礦中的氧化銅品位，應(yīng)該選擇的溶劑是A、稀硝酸B、稀硫酸C、氨水D、稀硫酸+Na2sO312、測(cè)定溶液中的銅含量時(shí)，工業(yè)上可以用冰醋酸+KF代替nH4Hg的依據(jù)是A、提供了相近的pH值和配位劑 B、醋酸能掩蔽鐵的干擾2C、KF能控制pH值和掩蔽鐵D、防止鐵水解13、氧化銅礦用稀硫酸浸出時(shí)，冷浸為藍(lán)綠色，熱浸為純藍(lán)色，原因是A、冷浸液中含有較多的Fe2+B、熱浸液中含有較多的Fe3+C、熱浸出時(shí)氧化鐵不溶出 D、熱浸時(shí)高鐵沉淀，低鐵不反應(yīng)14、置換得到的海綿銅經(jīng)焙燒后用硫酸溶解（硫酸量按反應(yīng)量投料），不溶解部分可能是①SiO2；②Cu；③Fe；④Fe2O3A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④15、92%的不純硫酸銅可用適量酸性水“清洗”硫酸鐵等雜質(zhì)，其依據(jù)是A.硫酸鐵的溶解度小 B.硫酸鐵的含量少，且與硫酸銅不形成混晶C.硫酸銅的溶解度小D.硫酸銅晶體溶解速度慢（三）計(jì)算題1、某銅礦含銅5.00%,其中氧化礦的銅占全銅的75.0%。要生產(chǎn)1噸純度為98%的CuSO4?5H2O產(chǎn)品，氧化銅的浸出率為95%,需要多少噸原礦？ 4 2M（Cu）=63.55g,mol-1,M（CuSO,5H0）=250g,mol-14 2解：1*0.98/250*63.55/0.05/0.75/0.95=7.00t第五章氧化鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅（一）填空題1、火法生產(chǎn)的氧化鋅中可能含有ZnS（白色），檢驗(yàn)硫離子的一種方法為：（1）用氫氧化鈉溶解樣品，有硫化鋅時(shí)不溶解，在含沉淀的溶解液中加少量醋酸鉛，攪拌后，出現(xiàn)黑色，示有硫化鋅（沉淀轉(zhuǎn)化為硫化鉛）。（2）樣品置于試管中，加稀硫酸，在管口蓋一片浸有醋酸鉛的試紙，紙變黑示有硫化鋅。（3）樣品加氨水溶解，在含不溶物的氨水溶解液中加入少量硝酸銀，出現(xiàn)黑色，示有硫化鋅（沉淀轉(zhuǎn)化為硫化鋅）。2.Zn2+的簡易鑒定方法如下（取試液）“加NaOH（過）］堿液A）（NH）SO［堿液（B）NaS心行》、?,一方公Zn2+液 ―< 2一4< 「白色沉淀C）J（示有鋅［渣1 ［渣2根據(jù)反應(yīng)原理知，Zn2+溶液中的存在形式為：堿液A為/nW」 堿液B為—ZniNHjj_；沉淀C為—ZnS.；渣2中可能含一兩性的鉛、鋁_等離子的沉淀；寫出鋅從堿液（A）轉(zhuǎn)化為堿液B的方程式。加022-+呵=加婀）42++2H2。3、鋅礦浸取液，經(jīng)鋅粉還原處理后，還原渣中主要成分有：銅、鎘、鋅單質(zhì)，可以提取的有用元素是銅、鎘。4、請(qǐng)寫出含鋅的過量氫氧化鈉溶液中，加入過量氯化銨的有關(guān)反應(yīng)，并指出處理后的溶液中可能存在的二價(jià)、三價(jià)陽離子是哪些？ZnO2-+4NH+=Zn（NH）2++2H02 4 34 2過量氫氧化鈉加入氯化銨后，強(qiáng)堿被轉(zhuǎn)化成弱堿氨水，能夠進(jìn)入氨水溶液中的離子是具有兩性和氨絡(luò)合性的離子：鋅、少量銅的絡(luò)離子（銅有微弱的兩性，在強(qiáng)堿中會(huì)有較低濃度的偏銅酸根離子），具有兩性又不會(huì)生成氫氧化物沉淀的亞砷酸根和砷酸根離子。微量的鈣離子。5、試?yán)肸nO和酸為原料，制備ZnCl產(chǎn)品的工藝流程圖（其它試劑任選）。參考硫酸鋅工藝。6、溶解氧化鋅礦時(shí)，選用硫酸，而不硝酸和鹽酸，主要考慮了兩個(gè)因素產(chǎn)品組成為硫酸鹽和硫酸成本低。非氧化還原性酸溶解的礦物主要是大部分氧化物和所有碳酸鹽，少部分硫化物（物質(zhì)類別）。7、溶解氧化鋅礦生產(chǎn)皓磯時(shí)，選用硫酸，而不用硝酸和鹽酸，主要考慮了下列因素：生產(chǎn)成本、反應(yīng)速度、溶礦時(shí)的選擇性、產(chǎn)品組成、工藝的便利要求（打勾）。非氧化還原性酸溶解的礦物主要有—成本、產(chǎn)品組成_（物質(zhì)類別）。（二）選擇題1、硫酸鋅生產(chǎn)過程中，經(jīng)歷了還原除雜和氧化除雜兩個(gè)純化溶液的過程，純化后的溶液中一定存在但無法除去的雜質(zhì)是A、少量鎰鹽B、少量鎂鹽和鋁鹽 C、鈣鹽和鎰鹽 D、鉀鹽2、硫化鋅礦不能用于生產(chǎn)硫酸鋅的主要原因是A、硫化鋅不溶于硫酸 B、反應(yīng)產(chǎn)生的硫化氫對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重C、在指定反應(yīng)條件下，硫化鋅既溶不完，產(chǎn)品中也除不盡硫D、在指定工藝條件下，生產(chǎn)成本高3、在硫酸鋅溶液的氧化除雜時(shí)，被除去的亞鐵鹽、鎰鹽與高鎰酸鉀之間的摩爾關(guān)系正確的是A.n(KMnO)=n(Fe2+)+n(Mn2+) B.n(KMnO)=2n(Fe2+)+2n(Mn2+)4 4C.5n(KMnO)=n(Fe2+)+2n(Mn2+) D.3n(KMnO)=n(Fe2+)+2n(Mn2+)444、如果硫化鋅礦中含少量輝銀礦，則在整個(gè)生產(chǎn)流程中銀存在于A、酸浸礦渣中B、還原渣中 C、氧化渣中 D、純化液中5、長期循環(huán)的硫酸鋅結(jié)晶母液中含一定量的硫酸鎂，下列處理方法在化學(xué)和經(jīng)濟(jì)上都合理的是A、加入過量氫氧化鈉沉淀硫酸鎂，鋅進(jìn)入溶液 8、通入過量硫化氫，沉淀鋅&加入適量氫氧化鈉到微堿性(8—10),沉淀鋅 0、加入過量氨水沉淀鎂6、硫酸鋅生產(chǎn)中的還原渣含銅、鎘、鋅，鋅可通過兩次處理硫酸鋅溶解液而得到完全利用，對(duì)余下的銅、鎘單質(zhì)的分離，可以經(jīng)焙燒，酸溶，后續(xù)的操作下列方法正確且合理的是A、控制1M酸度，硫化氫沉淀銅 B、控制電壓值，電解分離C、在微酸性條件下，用純鎘粉還原銅 D、用硫脲還原銅至低價(jià)，使生成CuClJ7、氧化鋅浸取液中的Zn2+、Cu2+、Cd2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+,加入鋅粉作還原除雜時(shí)(微酸性)，可以沉出的是：A.Cu、CdB.Cu、FeC.Cu、MnD.Cd、Fe(三)討論題1、材料：閃鋅礦(ZnS)可經(jīng)氧化焙燒直接生成白色的ZnO,反應(yīng)為ZnS+O2fZnO+SO2某廠的2ZnO產(chǎn)品為白色，但化驗(yàn)的結(jié)果純度僅為93%,估計(jì)有其它鋅化合物的雜質(zhì)。采用下列檢驗(yàn)方法：該產(chǎn)品分別用過量的氨水和氫氧化鈉溶解，都有不溶的白色物。該白色物可溶于強(qiáng)酸，有氣泡逸出，該酸溶液加過量強(qiáng)堿，無沉淀。將原白色不溶物加入到Pb(NO)32+NaOH溶液(以PbO/存在)中，攪拌后，出現(xiàn)黑色沉淀，因而推知：產(chǎn)品中含有未氧化的ZnS(高溫具有升華性質(zhì))。生成黑色沉淀的反應(yīng)是ZnS+PbO-2fZnO-2+PbS(黑色)22依據(jù)：硫化鉛的溶解度比硫化鋅小得多，且鉛有兩性。試說明不能用Fe(NO3)3+NaOH來檢驗(yàn)ZnS的存在。6%^=22.92,pKsppbS=27.1,pKfs=17.2) SP，n SP，答；鐵離子加到氫氧化鈉溶液中后生成棕色的氫氧化鐵，該沉淀可能與高濃度的硫離子部分生成硫化亞鐵沉淀，但卻不能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)：ZnS+Fe(OH)(棕色)fZnO-2+FeS(黑色)+HO32 2因?yàn)榱蚧瘉嗚F的溶解度比硫化鋅更大，該反應(yīng)只能向左進(jìn)行。所以硝酸鐵溶液無法在強(qiáng)堿中檢驗(yàn)硫化鋅。如果改用硝酸銀溶液則可以檢驗(yàn)，下列反應(yīng)是可以實(shí)現(xiàn)的：ZnS+Ag(OH)(白色，或土黃色的Ag2O)fZnO2-2+Ag2s(黑色)+H9因?yàn)榱蚧y的溶解度非常小，反應(yīng)強(qiáng)烈地偏向右邊。 23、簡述用氧化鋅礦生產(chǎn)硝酸鋅的工藝流程要點(diǎn)。4、簡述含銘硫酸鈉除銘和純化芒硝的工藝要點(diǎn)4、簡述含鐵硫酸鈉除鐵和純化芒硝的工藝要點(diǎn)得分1、濕法冶金浸礦的反應(yīng)歷程包括哪五步。2、某焙燒樣含三氧化二銻、氧化鉛和氧化砷及二氧化硅，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)濕法提取三氧化二銻產(chǎn)品的流程（要點(diǎn)）。第七章金銀冶金（一）填空題1、金銀礦物的氰化法提取，金銀均能同時(shí)獲得，反應(yīng)式為P66（兩個(gè)反應(yīng)）。浸取的pHP67__；浸取劑（配位劑）濃度范圍為P67。置換提取時(shí)，鋅絲需預(yù)浸1P67—溶液中作活化處理。吸附-電解提取時(shí)，用—P65—65—作吸附劑，可以不經(jīng)固液分離便能提取浸出液中的貴金屬，要求礦微粒的粒度_<__（"〈”或“>”或“="）吸附柱的柵網(wǎng)網(wǎng)孔。2、寫出粗金提純的流程P663、要將AgCl、PbCl2混合物中的氯化銀溶解出來，可采用的合適方法是：氨水處理沉淀，溶解氯化銀―。4、氰化法提金的條件包括P67①?，②:③。氰化堆浸時(shí)，反應(yīng)噴淋的目的是—浸出液充分吸收空氣中的氧氣—。礦石含F(xiàn)eS較高時(shí)，會(huì)消耗更多的—氧化。5、硫脲法提金的氧化劑是P70 ，配位劑是 。Na2s2O3法提金的氧化劑是P71，配位劑是，加CUSO4的目的是223 O6、材料：已知人82s有氧焙燒可生成Ag2O,Ag2O加熱到300℃便開始分解為單質(zhì)銀和氧氣。又知酒精噴燈在加金屬網(wǎng)罩時(shí)可以達(dá)到80o℃左右的高溫。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)由硫化銀用火法分解制銀的方法。提要：將硫化銀粉末放到瓷坩堝中，置于酒精噴燈上方加熱灼燒，并不時(shí)攪拌，直到樣品變?yōu)殂y白色。在濕法提取金銀的幾個(gè)工藝中，硫脲法的氧化劑是P70_,硫代硫酸鈉法的緩沖液是P71,氰化法中的配位劑是_P67_,金（銀）火法熔煉的試劑有_P68-69_o7、碳漿法提取浸金混濁液中的金時(shí)，要求礦粉粒度—（大？??？），活性炭粒度―（大？?。浚?，碳吸附柱兩端的篩網(wǎng)穿孔徑應(yīng)大于—礦粉—，小于—活性炭。解吸附碳上的金時(shí)，應(yīng)用（稀？濃？）NaCN熱溶液。（二）選擇題1、根據(jù)氰化法、王水法、硫脲法溶解金的化學(xué)原理知，溶解金的條件是配位劑和氧化劑共存，下列物質(zhì)不能溶解金的試劑是：A.H2O2+HC1 B.口水C.H2O2+HNO3 D.Cl2+HNO32、下圖是池浸法提取金銀的裝置示意圖，裝置中的導(dǎo)氣管安裝合理的是：A導(dǎo)氣管3、關(guān)于氰化提金條件的結(jié)論，正確的是：A.pH過高導(dǎo)致CN-水解 B.配位劑CN-濃度越高效果越好C.加熱對(duì)浸取有益無害 D.HCN+HCl浸取金礦也是可以的。4、氰化法提取礦石中的金銀，氧化劑為空氣中的氧氣，下列試劑中作為氧氣的最合適代用品是A、H2O2 B、KMnO4 C、(NH4)2S2O8 D、Nag9、在碳漿法提取氰化液中的金銀離子時(shí)，下面的條件不正確的是22A、礦石需保持稍大的粒度，有利于氰化溶液滲透B、礦粉充分磨細(xì)，便于攪拌浸出C、本法中的粒度要求是：礦粉粒徑〈篩網(wǎng)孔徑〈活性碳粒徑D、不必進(jìn)行固液分離。10、下列獲得銀單質(zhì)的方法中，反應(yīng)較難發(fā)生的是A、加熱AgCl,使其分解為Ag+Cl2 B、空氣中氧化焙燒Ag2sC、在AgCl+水的混濁液中，加鋅粉充分反應(yīng) D、用氨水溶解AgCl,用鋅粉還原。11、下列試劑不能溶解黃金的是A、HCl+H2O2B、HNO3+H2O2 C、濃HNO3+KCl D、Cl2水12、氰化法提金的效果隨堿性增大而增大。(正誤)3 213、氰化法提取礦石中的金銀，氧化劑為空氣中的氧氣，下列試劑中最合適的代用品是A、H2O2 B、KMnO4 C、(NH4)2S2O8 D、Na2O214、堆浸法提取金銀時(shí)，反復(fù)噴淋氰化