云南省馬關(guān)縣一中2023-2023學年高三五月份月考 化學

第頁絕密★啟用前：2023年5月16日云南省馬關(guān)縣一中2023-2023學年高三五月份月考理綜化學一、單項選擇題(共7小題,每題6.0分,共42分)1.有氣體產(chǎn)生的化學實驗中，某段時間內(nèi)可能產(chǎn)生氣流速率過快，這極有可能導致實驗不能順利進行，甚至會引起危險。以下實驗裝置可使反響順利進行或能有效保證實驗平安的是()A．①②④B．①②③C．②③④D．①③④2.以下各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能別離的是()A．氧化鎂中混有氧化鋁B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鐵中混有二氧化硅D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅3.如下圖裝置，試管b中盛有水，氣球a中盛有枯燥的Na2O2顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球a中的Na2O2抖落到試管b的水中，以下表達的現(xiàn)象正確的選項是()A．U形管內(nèi)紅水褪色B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大膨脹D．U形管水位不變4.向含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為8.96L(0℃，1.01×105Pa)時立即停止，那么這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖像正確的選項是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計)()5.化學與環(huán)境密切相關(guān)，以下有關(guān)說法正確的選項是()A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D．大氣中的CO2含量的增加會導致溫室效應加劇6.某無色的混合氣體可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL該氣體經(jīng)過如圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，那么此氣體的組成為()A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N27.以下表達正確的選項是()A．使用催化劑能夠降低化學反響的反響熱(ΔH)B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān)C．原電池中發(fā)生的反響達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小分卷II二、非選擇題局部8.銅在自然界存在于多種礦石中，如：請答復以下問題：(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是________________________________________________________________________。(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反響：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反響的氧化劑是_________________________________________。(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是________________________________________________________________________；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱________________________________________________________________________。(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe，Ag，Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：________________________________________________________________________________________________________________________________。9.煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．試用所學知識，解答以下問題：(1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)．煤的液化技術(shù)又分為和。(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖：這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反響的離子方程式為，第二步反響的離子方程式為。(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、、等。(4)濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大局部粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣。①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學反響方程式：_________________________________________________；②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：_________________________________________________；③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要來源于燃料煤)超過雜質(zhì)極限值，那么石膏產(chǎn)品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是。_________________________________________________；(5)某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO4?xH2O)即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系如下圖。數(shù)據(jù)說明當固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變。①石膏的化學式為。_________________________________________________；②圖象中AB段對應化合物的化學式為。_________________________________________________；10.乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，為證明濃硫酸在該反響中起到了催化劑和吸收劑的作用，某同學利用以下圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：(1)實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反響具有催化作用。實驗D中應參加鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol/L。(2)分析實驗________(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是___________________。(3)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因________________(答出兩條即可)?！净瘜W選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素〔用字母x表示〕原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如以下圖所示。根據(jù)判斷出的元素答復以下問題：〔1〕y在元素周期表的位置是_____?！?〕比擬g、h的氣態(tài)氫化物的復原性強弱是：_____＞_____。〔3〕任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式_____?！?〕上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol?L‐1R溶液的燒杯中滴加1mol?L‐1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：①寫出m點反響的離子方程式_____。②假設(shè)R溶液改加20mL1.2mol?L‐1Ba(OH)2溶液，充分反響后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol?！净瘜W一選修5：有機化學根底】由羧酸A(C3H4O2)經(jīng)過如下合成路線獲得藥物中間體H。：Ⅰ.R1CH=CH1+RNH2R1CH2CH2NHR〔R可以是氫原子或烴基〕Ⅱ.R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH請答復：〔1〕化合物A的名稱_________________，B的結(jié)構(gòu)簡式_______________?！?〕寫出藥物中間體H中兩種官能團的名稱_______________________?！?〕D的結(jié)構(gòu)簡式：H2N-CH2-CH2-COOCH3，D→E的反響類型________________，F(xiàn)→G的反響類型_________________?！?〕寫出E→F的化學方程式______________________________________?！?〕寫出化合物D符合以下條件的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______(任寫兩種即可)①分子中含六元環(huán)。②紅外光譜顯示分子中含有碳氮單鍵。③核磁共振氫譜顯示分子中有3種化學環(huán)境不同的氫原子。〔6〕設(shè)計由乙酸甲脂合成聚合物：的單體的合成路線〔其他試劑任選〕?！灿昧鞒虉D表示〕____________________________。答案解析1.【答案】B【解析】①中橡膠管可平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利滴下，④無此功能；②中假設(shè)氣流過快，會將液體壓入漏斗中暫時儲存起來，防止發(fā)生危險；③中氣體產(chǎn)生的速率過快時，氣體會暫時儲存在氣球中，防止發(fā)生危險。2.【答案】D【解析】A項，MgO是堿性氧化物與NaOH不能反響，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反響產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純潔的MgO，不符合題意；B項，向溶液中參加過量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中參加適量的鹽酸，當沉淀到達最大值，過濾，得到Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中參加適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，不符合題意；C項，二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH溶液發(fā)生反響，而氧化鐵與NaOH溶液不能發(fā)生反響，參加過量的NaOH溶液，然后過濾洗滌，就得到純潔的氧化鐵，不符合題意；D項，兩者都可以與NaOH溶液發(fā)生反響，當再向得到的沉淀中參加鹽酸時，兩者都溶解，不能別離、提純兩者，符合題意。3.【答案】C【解析】Na2O2抖落到試管b的水中后發(fā)生以下反響：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，該反響產(chǎn)生的O2使氣球a膨脹，放出的熱量使錐形瓶中的氣體膨脹，導致U形管c端水位下降，d端水位上升。4.【答案】C【解析】此題涉及的化學反響方程式：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O①2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O②BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2③Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3④當未通入CO2氣體時，溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2molNa＋、0.1molBa2＋、0.4molOH－；當通入2.24LCO2氣體時，發(fā)生反響①，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2molNa＋、0.2molOH－；當通入4.48LCO2時，發(fā)生反響②，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2molNa＋、0.1molCO；當通入6.72LCO2時，發(fā)生反響④，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2molNa＋、0.2molHCO；當通入8.96LCO2時，發(fā)生反響③，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2molNa＋、0.1molBa2＋、0.4molHCO。比照圖像可知選項C正確。5.【答案】D【解析】CO2不是大氣污染物，也不會導致酸雨的形成，但大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應，故A、C項錯誤，D項正確；酸雨是pH小于5.6的雨水，C項錯誤。6.【答案】B【解析】NO2是紅棕色氣體，某無色的混合氣體一定沒有NO2，該混合氣體通過濃硫酸，氣體體積減少，該混合氣體中只有氨氣和濃硫酸反響，說明混合氣體中有NH3，通過Na2O2后氣體呈紅棕色，說明有NO、CO2，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，一定沒有氮氣。7.【答案】D【解析】A項，使用催化劑能降低化學反響的活化能，不能改變化學反響的反響熱，錯誤；B項，金屬發(fā)生吸氧腐蝕，被腐蝕的速率與氧氣濃度有關(guān)，氧氣的濃度越大，腐蝕速率越快，錯誤；C項，原電池中發(fā)生的反響到達平衡時，各物質(zhì)的濃度和物質(zhì)的量不變，兩極不存在電勢差，不再產(chǎn)生電流，錯誤；D項，在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，根據(jù)Ksp和ZnS與CuS的陰、陽離子比相同，那么說明CuS在鹽酸中的溶解度比ZnS的小，正確。8.【答案】(1)Cu2S(2)Cu2O和Cu2S(3)形成酸雨硫酸，硫酸銨(4)電解池中，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反響，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2＋進入溶液中，Cu－2e－===Cu2＋；陰極上發(fā)生復原反響，Cu2＋得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2＋＋2e－===Cu，從而到達精制Cu的目的【解析】(2)Cu2O，Cu2S的Cu由＋1價被復原為0價，作氧化劑；Cu2S的S由－2價被氧化為＋4價，作復原劑。(3)處理SO2尾氣一般為循環(huán)制備硫酸，或用氨水吸收，最后可得到(NH4)2SO4等化學品。9.【答案】(1)直接液化技術(shù)間接液化技術(shù)(2)2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(3)焦爐煤氣、粗氨水、煤焦油(4)①SO2+CaCO3=CaSO3+CO22CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4?2H2O)②用石灰石漿液的本錢較低③用水洗滌(5)①CaSO4?2H2O②2CaSO4?H2O【解析】(1)煤直接液化煤在氫氣和催化劑作用下，通過加氫裂化轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w燃料的過程稱為直接液化；煤間接液化間接液化是以煤為原料，先氣化制成合成氣，然后，通過催化劑作用將合成氣轉(zhuǎn)化成烴類燃料、醇類燃料和化學品的過程；(2)第一步反響中反響物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42-，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等以及原子守恒，反響的離子方程式為：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；Fe2+具有復原性，可被氧氣氧化為Fe3+，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等以及原子守恒，反響的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦爐煤氣、粗氨水、煤焦油；(4)①二氧化硫與碳酸鈣反響生成亞硫酸鈣與二氧化碳，反響方程式為：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亞硫酸鈣在水存在的條件下被氧氣氧化生成CaSO4?2H2O，反響方程式為：2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4?2H2O)；②石灰石漿液的價格低；③硫酸鈣微溶于水，氯化物易溶于水，故答案為：用水洗滌；(5)①石膏加熱分解減少的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，3.44gCaSO4?xH2O完全分解得到無水CaSO42.72g，那么：CaSO4?xH2O═CaSO4+xH2O13618x2.720.72即解得x=2所以石膏的化學式為CaSO4?2H2O；②由實驗數(shù)據(jù)知在A-B段時石膏的質(zhì)量為2.90g，其中CaSO42.72g，H2O為2.90g-2.72g=0.18g。CaSO4的物質(zhì)的量為=0.02mol，H2O的物質(zhì)的量為=0.01mol，此時其化學式可表示為2CaSO4?H2O。10.【答案】(1)66(2)A、C濃硫酸可以吸收酯化反響生成的水，平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(3)有大量乙酸和乙醇被蒸出；溫度過高而發(fā)生其他反響【解析】(1)H＋對反響的催化作用，需要確保c(H＋)相等、溶液體積相等。11、、案】第二周期IVA族H2SHCl、、。NH4＋+OH‐=NH3·H2O0.022mol【解析】由圖示得到X為H，y為C，z為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl?！?〕y為C，位置為第二周期IVA族?！?〕單質(zhì)氧化性Cl大于S，所以復原性H2S大于HCl?！?〕可以組成的四原子共價化合物比擬多，可以使氨氣、過氧化氫或者乙炔。電子式