高考化學概念正誤判斷

化學中120個關(guān)鍵識點正判斷“元化物知模1、堿金屬元素原子半徑越大，點也越高，單質(zhì)的活潑性越大2、硫與白磷皆易溶于二硫化碳四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水3、在硫酸銅飽和溶液中加入足濃硫酸產(chǎn)生白色固體4、能與冷水反應放出氣體單質(zhì)只有是活潑的金屬音質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)5、將空氣液化，然后逐漸升溫先制得氧氣，余下氮氣6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純7、雖然自然界含鉀特制均易溶水，但土壤中不高，故需施鉀肥滿足8、制取漂白粉、配制波爾多液及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰9、二氧化硅是酸性氧化物，它溶于酸溶液10、鐵屑溶于過量鹽酸，再加入水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生F

11、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐存，說明鋁與濃硝酸不反應12、NaAlO、NaSiO、NaCO、Ca(ClO)NaOHCCOONa、ONa等和溶液中通入CO出白色沉淀，繼續(xù)通入CO至量，白色沉淀仍不消失13、大氣中大量二氧化硫來源于和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉14、某澄清溶液由NHCl、AgNO、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀15、為了充公分利用原料，硫酸業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理16、用1molAl與量溶反應，共有3mol電發(fā)生轉(zhuǎn)移17、硫化鈉既不能與燒堿溶液反，也不能與氫硫酸反應18、在含有較高濃度的Fe的溶液中SCNIAlOSCO、HCO等能大量共存19、活性炭、二氧化硫、氯水等能使品紅裉色，但反應本質(zhì)有所不同20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都與燒堿反應21、在FeBr溶中通入一定量Cl可FeBr、FeCl、22、在NaAlO、SiO、COCa(ClO)、NaOHCHCOOHaCHONa等飽溶液中通入CO氣，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO過量，白色沉淀仍不消失23、在次氯酸鈉溶液中通入少量氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉24、有5.6g鐵與量酸反應轉(zhuǎn)電子數(shù)目為0.2

25、含有最高價元素的化合物不定具有強氧化性26、單質(zhì)的還原性越弱、則其氧性越強27、下列物質(zhì)與水反應能產(chǎn)生可性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等28、單質(zhì)X能從的溶液中置換出單質(zhì)，則單質(zhì)XY的質(zhì)屬性可以是：（）屬和金屬；2）非金屬和非金屬；3金屬和非金屬；4）非金屬和金屬29、HS、HI、、HSO、NaSO、酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都與銅、鐵等發(fā)生反應“基概基理”識塊1、與水反應可生成酸的氧化物是酸性氧化物

2、分子中鍵能越大，分子化學質(zhì)越穩(wěn)定3、金屬活動性順序表中排在氫面的金屬都能從酸溶液中置換出氫4、既能與酸反應又能與堿反應物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物5、原子核外最外層e≤的定金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/76、非金屬元素原子氧化性弱，陰離子的還原性則較強7、質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總也相同的兩種粒子可以是：1）原子和原子；（）子和分子；3）分子和子；4）原子和離子；）分子和離子；（）離子和陽離子；7）陽子和陽離子8、鹽和堿反應一定生成新鹽和堿；酸和堿反應一定只生成鹽和水9、和的種酸混合，混合后溶液的pH值一在與4之10、強電解質(zhì)在離子方程式中要成離子的形式11、電離出陽離子只有H的合一定能使紫色石蕊變紅12、甲酸電離方程式為HCOOH=H+COOH13、離子晶體都是離子化合物，子晶體都是共價化合物14、一般說來，金屬氧化物，金氫氧化物的膠體微粒帶正電荷15、元素周期表中，每一周期所有的元素種數(shù)滿足2n（是自然數(shù)）16、強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電質(zhì)的濃溶液的導電性都比較強17、標準狀況下，22.4L以意例混合的與CO中含碳原子總數(shù)約為N18、同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體積之比等于兩種氣體密度的反比19、納米材料中超細粉末粒子的徑1-100）與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級20、1mol在電解過程中完全放電時電路中通過了N個電子21、同體積同物質(zhì)的量濃度的NaSO、NaSNaHSO、HSO溶中離子數(shù)目依次減小22、碳12的相原子質(zhì)量為，碳-12的摩質(zhì)量為12g/mol23、電解、電泳、電離、電化腐均需在通電條件下才能進行，均為化學變化24、油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化油、苯酚鈉、乙烯、明礬Al、N、等定條件下皆能發(fā)生水解反應25、氯化鉀晶體中存在K與；過氧化鈉中存在與O為1:1；英中只存在Si，O原26、將N個NO氣體子處于標準狀況下，其體積約為22.4L27、常溫常壓下，g氧氣中有28、構(gòu)成分子晶體的微粒中一定有共價鍵29、膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，幫膠帶有電荷30、溶液的pH值小，則其中含的氫離子數(shù)就越多31、只有在離子化合物中才存在離子32、原子晶體熔化需要破壞圾性或非極性鍵33、液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫皆為非電解質(zhì)34、分子晶體的熔點不一定比金晶體低35、同一主族元素的音質(zhì)的熔沸從上到下不一定升高，但其氫化納的熔沸點一定升高36、電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶后，溶液的酸性必定增強37、氯化鈉晶體中，每個鈉離子圍距離最近且相等的鈉離子有6個38、用1L、1mol/L、FeCl溶完全水解制膠體，生成N個膠微粒

39、在HF、PCl、、、等分中，所有原子都滿足最外層

結(jié)構(gòu)40、最外層電子數(shù)較少的金屬元，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強C“機學知模1、羥基官能團可能發(fā)生反應類：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應2、最簡式為O的機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素3、分子式為CHO的元醇，鏈碳原子有3個的構(gòu)有2種4、常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的

（）10倍5、甲浣與氯氣在紫外線照射下反應產(chǎn)物有4種6、伯醇在一定條件下均能氧化成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸7、CHO與CHO在濃硫酸作用下水，最多可得到有機產(chǎn)物8、分子組成為CH的烴，其能結(jié)構(gòu)有5種9、分子式為CHO，結(jié)構(gòu)中有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有種10、等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少11、棉花和人造絲的主要成分都纖維素12、聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑13、酯的水解產(chǎn)物可能是酸和醇可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3種14、甲酸脫水可得，在定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是酸15、應用水解、取代、加成、還、氧化等反應類型型均可能在有機物分子中引入羥基16、由天然橡膠單體2-甲-13-丁烯）與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應，有三種可能生成物17、苯中混有已烯，可在加入適溴水后分液除去18、由2-丙醇與溴化鈉、硫酸合加熱，可制得丙烯19、混在溴乙烷中的乙醇可加入量氫溴酸除去20、應用干餾方法可將煤焦油中苯等芳香族化合物分離出來21、甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物22、裂化汽油、裂解氣、活性炭粗氨氣、石炭酸CCl、焦爐氣等都能使溴水褪色23、苯酚既能與燒堿反應，也能硝酸反應24、常溫下，乙醇、乙二醇、丙醇、苯酚都能以任意比例與水互溶25、利用硝酸發(fā)生硝化反應的性，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維26、分子式CHO的機物X，解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種2712---二氯乙烷11一二丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別分別生成乙炔、丙炔、苯炔28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二消去生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能生成銀鏡反應30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能（（）褪色D“學驗知模

1、銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現(xiàn)配現(xiàn)用2、實驗室抽取氧氣完畢后，應取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱3、品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕4、用標準鹽酸滴定未知NaOH溶時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗5、為防止揮發(fā)，濃氨氣、氫氟、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存6、濃HSO沾皮膚上，應立即水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO溶7一25Ml的滴管中液面所刻度為12.00則中所盛液體體積大于13.00mL8、準確量取25.00mL的KMnO溶液，可用50mL式確定管9、分液時，分液漏斗中下層液從下口放出，上層液體從上口倒出10、蒸餾時，應使溫度計水銀球近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀位置（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）11、滴定時，左手控制滴定管活，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度12、稱量時，稱量物放在稱量紙，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中13、試管中注入某無色溶液密封加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分14、一種試劑可以鑒別甲苯、氯、已烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液15、氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃16、除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性可通過鹽析的方法17、配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣18、試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱19、所謂硅膠，即硅酸膠體。硅變色為物理變[CoCl·H藍色)COCl·紅色]20、飽和純堿溶液可除去乙酸乙中的乙酸；鹽析法分離油脂皂化所得的混合液答

案“素合”識1、錯。熔點遞減2.錯。低級有酸易溶于水對。濃硫酸吸水性4.錯。+HO→O↑錯先制得氮氣余下液氧錯，降C%7.。自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在不溶于水8.對9.錯。溶于HF溶10.錯。碘水生成FeI11.錯。鈍化是化學性質(zhì)錯。Ca(ClO)繼續(xù)通入CO至量，白色沉淀消失13.對。14.對。NHCl+AgNO+NaOH→)Cl，+HNO：+AgCl2H17.錯NaS+HS=2NaHS18.對。Fe+SCN（合反應）S/I氧化還原反應）AlO/CO/HCO（雙水解反應19.對活性炭（吸附，物理變化）、二氧化硫（可逆、不穩(wěn)定、化學反應）、氯水（氧化還原、不可逆）20.錯石反21.性>Br不共錯、溶液中通入CO氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO氣體白色沉淀，繼續(xù)通入CO至量，白色沉淀消失23.錯。NaClO+SOO=HSO+NaCl24.。1molFe+HNO等氧化性酸失去3mol；molFe+HCl等氧性酸失去2mol25.。如：HCLO、硫酸不具有強氧化性26.錯。稀有氣體單質(zhì)符合27.。過氧化鈉→O：助，不可燃28.錯。（）金屬和金屬不可能29.。濃HSO不發(fā)生氧化還原反應30.錯。濃硫酸在

常溫和銅不發(fā)生反應。B基概基理”識塊1.錯。2.對。如N、等3.。金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬，金屬性弱的反應不明顯。氧化性酸也不能4.。如都能反應。5.錯。原子核外最外層≤的以是He、等金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6。外層7e的117好屬元素明確沒分析6.對7.錯。這幾組不行。）原子和離子；（5）分子和離子（）陰離子和陽離子；7陽離子和陽離子8.錯。NaHSO=NaSO+CO↑O10HNO+3Fe(OH)=3Fe(NO+NO↑+8HO錯2HS+H=3S↓+3HO；HClO+HSOSO10.。不溶于水的強電解質(zhì)、濃SO等不寫成離子的形式錯。HO12.?？赡骐婋x、甲酸根離子HCOO13.錯。分子晶體許多是單質(zhì)14.對。15.對注n是周期序數(shù)16.。強電解質(zhì)溶解度小的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱對。錯。V=m·同同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的正比19.對。20.對。－4e=2HO+O↑21.對從電荷守恒角度理解較好對。注意對象：“-”23.錯。電解、電泳需在通電條件下才能進行，電泳為物理變化；電離不需通電、物理變化；電化腐蝕產(chǎn)生電流錯乙不解25.。過氧化鈉中Na與O為2∶1在英中存在、O原還有雜質(zhì)元素錯降溫NO向O方向移動27.錯SiO中沒有分子28.錯。稀有氣體晶體中的微粒沒有共價建29.。膠粒帶有電荷30.錯。體積不知。31.錯。電解質(zhì)水溶液中也有32.對。33.錯。液氯不是非電解質(zhì)對如金屬汞熔點很低35.錯。氫化物的熔沸點一定升高，考慮氫鍵36.。以銅作陽極，溶液的酸性要減弱37.錯。個38.錯生成膠體微料大大小于

個39.錯。、中所有原子不都滿足最外層8e

結(jié)構(gòu)40.錯。過渡金屬元素原最外層都是1-2

C有化”識塊1.對取代（醇、酚、羧酸）、去（醇）、酯化（醇、羧酸）、氧化（醇、酚）縮聚（醇、酚、羧酸）、中和反應（羧酸、酚2.錯。麥芽糖、纖維素不符合3.對。4.錯。105.錯四有機物共種產(chǎn)物6.醇在一定條件下不一定能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸7.醛種烯8.對-CH和OOCH六元碳環(huán)上取代有