(化學(xué))初三化學(xué)化學(xué)計算題常見題型及答題技巧及練習(xí)題(含答案)

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（化學(xué)）初三化學(xué)化學(xué)計算題常見題型及答題技巧及練習(xí)題(含答案)

一、中考化學(xué)計算題

1．化學(xué)興趣小組的同學(xué)用一瓶含有少量氯化鈉和氯化鈣的固體混合物舉行下列實(shí)驗(yàn)：取樣

品14g，放入燒杯中，加入96g碳酸鈉溶液恰好徹底反應(yīng)后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為

100g。

(1)依照質(zhì)量守恒定律，可知生成沉淀的質(zhì)量為___________________________。

(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是___________？

(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________？

【答案】10g2.9g14.6%

【解析】

(1)、依照質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和，即反應(yīng)前所有

混合物的總質(zhì)量=濾液的總質(zhì)量+生成沉淀的質(zhì)量；(2)、依照化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)

量比，利用碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量。(3)、依照題意，反應(yīng)徹底后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液，濾液中的溶質(zhì)NaCl包括混合

物中原有的NaCl和反應(yīng)生成的NaCl；依照上述方程式能夠求出生成NaCl的質(zhì)量，而混合

物中原有的NaCl的質(zhì)量=混合物總質(zhì)量-氯化鈣的質(zhì)量，據(jù)此能夠計算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)

量，然后依照溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計算即可。

解：(1)、依照質(zhì)量守恒定律，生成沉淀的質(zhì)量=14g+96g-100g=10g；(2)、設(shè)固體混合物中含氯化鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111100117

x10gy

111100117

=

10

xgy

=

解得，x=11.1gy=11.7g

(3)、原混合物中含氯化鈉的質(zhì)量=14g－11.1g=2.9g

則所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.911.7

100

gg

g

+

×100%=14.6%

答：(2)、原固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量為11.1g；(3)、所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。

2．向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白XXX的硫酸銅固體粉末，恰好徹底反應(yīng)，過濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2％的無XXX溶液10g。請計算：

（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是_____________；

（2）實(shí)驗(yàn)前試管中氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果保留到0.1%）__________

【答案】1.42g8.5%

【解析】

【分析】

【詳解】

（1）10g×14.2％=1.42g

(2)解：設(shè)實(shí)驗(yàn)前氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為X，生成Cu(OH)2的質(zhì)量為Y，白群的硫酸銅固體粉末的質(zhì)量為W。

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

2×4016014298

XW1.42gY

2×40:142=X:1.42g解得X=0.8g

180：142=W:1.42g解得W=1.6g

142：98=1.42g：Y解得Y="0.98g."

氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：10g+0.98g-1.6g=9.38g

實(shí)驗(yàn)前試管中氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.8g÷9.38g=8.5%

3．將含有雜質(zhì)（別溶于水）的氯化鋇樣品12.5g放入39.6g水中充分?jǐn)嚢?，徹底溶解后過濾。取20g濾液與腳量的稀硫酸徹底反應(yīng)，得到4.66g沉淀。請計算：

①配制的氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】20.8%；83.2%

【解析】

【詳解】

①設(shè)參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為x。

2

244BaCl+HSO=BaSO+2H208

233x4Cl.66g

208233=x4.66g

x=4.16g

則配制的氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4.16g20g

×100%=20.8%②由于20g溶液中含有4.16g氯化鋇，則可設(shè)樣品中氯化鋇的質(zhì)量為y。則

4.16gy=20g-4.16g39.6g

y=10.4g

樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.4g

12.5g

×100%=83.2%

答：①氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%

②樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%。

4．生鐵是鐵的合金，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．舉行如下實(shí)驗(yàn)：稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（生鐵樣品中的雜質(zhì)別與稀硫酸反應(yīng)，也別溶于水）．回答下列咨詢題：

（1）當(dāng)?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為______時，反應(yīng)恰好徹底，此刻產(chǎn)生氣體質(zhì)量是______．

（2）計算恰好反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．_____。（溫馨提示：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）

【答案】50g0.2g15.2g

【解析】

【分析】

生鐵是鐵的合金，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，加入的稀硫酸溶液的質(zhì)量為50g時，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，恰好徹底反應(yīng)，依照化學(xué)方程式計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量?！驹斀狻?/p>

（1）生鐵樣品中的雜質(zhì)別與稀硫酸反應(yīng)，也別溶于水，由圖可知，鐵徹底反應(yīng)用去的硫酸的質(zhì)量是50g，產(chǎn)生氣體質(zhì)量是0.2g。

（2）設(shè)反應(yīng)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為x

x=15.2g

答：恰好反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為15.2g。

【點(diǎn)睛】

計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量時，要計算生成溶液的那部分，其它的雜質(zhì)別思考。

5．某腐蝕印刷電路板的廢液經(jīng)處理后只含有CuCl2和FeCl2兩種溶質(zhì)，為了分析處理后廢液的組成，取200g該廢液加入40g廢鐵屑(雜質(zhì)別溶于水，也別參與反應(yīng))，恰好徹底反應(yīng)，過濾經(jīng)處理得到16g銅，往濾液中加入腳量的硝酸銀溶液，通過濾、干燥、稱量，最后得到114.8gAgCl固體?；卮鹣铝凶稍冾}：

(1)往廢液中加入廢鐵屑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，往濾液中加入硝酸銀

溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(2)求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(精確到1%)。

(3)求200g廢液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(精確到1%)。

【答案】Fe+CuCl2=FeCl2+CuFeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)226%10%

【解析】

【分析】

鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，氯化亞鐵和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸亞鐵。

【詳解】

（1）往廢液中加入廢鐵屑發(fā)生反應(yīng)是鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，往濾液中加入硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)是氯化亞鐵和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2。

（2）設(shè)生成16g銅時，需要鐵的質(zhì)量為x，并且生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y

22

Fe+CuCl=FeCl+Cu

5612764

xy16g

5612764

==xy

16g

x=14g

y=31.75g

設(shè)生成114.8gAgCl固體時，需要氯化亞鐵的質(zhì)量為z

()

2332

FeCl+2AgNO=2AgCl+FeNO

127287

z114.8g

↓

127287

=

z114.8g

z=50.8g

濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

50.8g

100%26%200g+14g-16g

?≈。

（3）200g廢液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.8g-31.75g

100%10%200g

?≈。

6．某興趣小組為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g。

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳舉行本實(shí)驗(yàn)，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%）

【答案】(1)1.0，1.6（每空1分，共2分）

（2）設(shè)68.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。

2H2O22H2O+O2↑（1分）

6832

x1.6g

68：32="x"：1.6g（1分）

x="3.4g"（1分）

過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)="3.4g/68.0g"×100%="5.0%"(1分)

（3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)="5.6g"/(67.4g—1.0g+5.6g)×100%（1分）

≈7.8%（1分）

【解析】

（1）因?yàn)槎趸i做催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量別變，因此剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.0g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g．

（2）設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x，

2H2O22H2O+O2↑，

6832

x1.6g

=，

x=3.4g，

該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=5%，

答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

（3）剩余的溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.8%，

答：剩余的溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%．

【點(diǎn)評】本題要緊考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式舉行計算和判斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．

7．重鉻酸鉀（K2Cr2O7Mr=294，鉻元素為+6價，Mr表示相對分子質(zhì)量）是一種重要的化工原料，在皮革工業(yè)、有機(jī)反應(yīng)中都有廣泛應(yīng)用．但+6價格有非常強(qiáng)的毒性易污染環(huán)境，使用后，須用綠礬，（FeSO4?7H2O，Mr=278）將其變成毒性+3價格才干做后續(xù)處理．反應(yīng)原理是：6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O現(xiàn)有1.0噸重鉻酸鉀需要處理，計算需綠礬多少噸？（寫出計算過程，結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）

【答案】5.7t

【解析】

試題分析：依照反應(yīng)的化學(xué)方程式、重鉻酸鉀的質(zhì)量能夠計算需要綠礬的質(zhì)量．

設(shè)需要綠礬的質(zhì)量為x，

6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O，

1668294

x1.0t

=，

x=5.7t，

答：需要綠礬5.7t

考點(diǎn)：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．

8．有一包固體粉末，也許是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一種或多種，某實(shí)驗(yàn)小組對其組成成分舉行了以下探索活動。

（考慮與交流）（1）上述物質(zhì)中，別溶于水的是______①_______(填化學(xué)式，下同)。（2）能溶于水，其水溶液呈藍(lán)XXX的是______②_______。

（資料查閱）Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產(chǎn)生藍(lán)XXX沉淀。

（活動與探索）去一定量上述固體粉末，加腳量水溶解。在溶解過程中一定要用到的玻璃儀器有______③_______和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______④_______。

（現(xiàn)象與結(jié)論）經(jīng)上述操作，得到藍(lán)群澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有____⑤_____和____⑥_____（填化學(xué)式）。

（探究與拓展）為進(jìn)一步確定原固體粉末的組成，該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

（3）計算產(chǎn)生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質(zhì)量。

（4）經(jīng)過計算確定46.2g固體粉末的組成。（回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量）

（5）計算A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）①CaCO3

（2）②CuSO4③燒杯④攪拌（加速固體的溶解）

⑤CaCO3⑥Na2CO3

（3）解：設(shè)生成最大沉淀量時所加NaOH的質(zhì)量為x，46.2g粉末中含有CuSO4的質(zhì)量為y生成Na2SO4的質(zhì)量為z

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

1608014298

yxz19.6g

x=16.0g···························1分

這么NaOH溶液的質(zhì)量==200.0g··············1分

y=32.0g···························1分

z=28.4g···························1分

（4）Na2SO4的質(zhì)量=46.2g-32g=14.2g···············1分

則46.2g固體粉末由14.2gNa2SO4和32.0gCuSO4組成。

（5）Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

=12.0%··················1分

答：略。

【解析】

分析：【考慮與交流】（1）依照酸堿鹽的水溶性能夠懂碳酸鈣別溶于水

（2）硫酸銅是白群固體，但溶于水后得到的是藍(lán)群溶液

【活動與探索】溶解固體要在燒杯中舉行，而常常用玻璃棒來攪拌

【現(xiàn)象與結(jié)論】加水溶解后得到的是藍(lán)群溶液，能夠懂在固體粉末中別含碳酸鈣，和碳酸鈉

【探究與拓展】依照剛剛分析能夠懂，該混合物也許是硫酸銅和硫酸鈉的混合物，依照圖象中所給數(shù)據(jù)能夠完成（3）（4）（5）的解答．

解答：解：【考慮與交流】（1）依照酸堿鹽的水溶性能夠懂碳酸鈣別溶于水

（2）硫酸銅是白群固體，但溶于水后得到的是藍(lán)群溶液

【活動與探索】溶解固體要在燒杯中舉行，而常用玻璃棒來攪拌，以加速固體的溶解

【探究與拓展】

依照剛剛分析能夠懂，該混合物也許是硫酸銅和硫酸鈉的混合物，依照圖象可知硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成了沉淀的質(zhì)量為19.6g

能夠依照硫酸鋇沉淀的質(zhì)量來求出硫酸銅、氫氧化鈉、生成的硫酸鈉的質(zhì)量．然后再依照硫酸銅的質(zhì)量來推斷是別是含有硫酸鈉，進(jìn)而求出

反應(yīng)后生成的硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

故答案為（1）①CaCO3

（2）②CuSO4③燒杯④攪拌（加速固體的溶解）

⑤CaCO3⑥Na2CO3

（3）解：設(shè)生成最大沉淀量時所加NaOH的質(zhì)量為x，46.2g粉末中含有CuSO4的質(zhì)量為y生成Na2SO4的質(zhì)量為z

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

1608014298yxz19.6g

80x=

98

19.6g

═

160

y

═142

z

x=16.0gy=32.0gz=28.4g

這么NaOH溶液的質(zhì)量=16g

8%

=200.0g

（4）Na2SO4的質(zhì)量=46.2g-32g=14.2g

則46.2g固體粉末由14.2gNa2SO4和32.0gCuSO4組成．

（5）Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

28.4g14.2g

174.6g200g19.6g

+

+-

×100%

=12.0%

答：（3）生成最大沉淀量時所加NaOH溶液的質(zhì)量為200g

（4）固體粉末由14.2gNa2SO4和32.0gCuSO4組成．

（5）A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.0%

點(diǎn)評：熟練掌握常見的鹽的化學(xué)性質(zhì)，記住它們的化學(xué)特性以依照實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出正確的推斷，在舉行計算時一具題目多咨詢時，盡量的在同一具化學(xué)方程式中來解答

9．現(xiàn)有含少量硝酸鋇雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品，取12.5g樣品放入燒杯中，然后加入37.5g水使其徹底溶解。取10g溶液，加入100g硝酸銀溶液，恰好徹底反應(yīng)生成白XXX沉淀，過濾后得到107.13g的濾液，試計算：

(1)樣品中氯化鋇的質(zhì)量(2)107.13g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【答案】（1）10.4g（2）2.8%

【解析】

解：氯化銀沉淀質(zhì)量="10"g＋100g－107.13g="2.87"g(1分)

設(shè)生成的硝酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化鋇質(zhì)量為y。

BaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ba(NO3)2

208287261

y2.87g