(完整版)新人教版九年級(jí)化學(xué)方程式匯總(整理)-1

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九年級(jí)——化學(xué)方程式及現(xiàn)象匯總

（上冊(cè)課本）一、化合反應(yīng)：

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白群粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑XXX固體

注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺降下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。

4、鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白群固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒或爆炸：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)群火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁浮現(xiàn)水霧。6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2現(xiàn)象：（注意兩種現(xiàn)象有差

異）

A、在純的氧氣中發(fā)出璀璨的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

（1）發(fā)出淡藍(lán)群火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

9、碳在氧氣中別充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

10、二氧化碳經(jīng)過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)）上冊(cè)111頁11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)群的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫群石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3

現(xiàn)象：石蕊試液由紫群變成紅XXX。注意：某些非金屬氧化物＋水→酸如：

SO2+H2O==H2SO3（亞硫酸）SO3+H2O==H2SO4（硫酸）

13、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）

14、用無水硫酸銅鑒定水的存在：（化學(xué)方程式別用特殊經(jīng)歷，但要記得這種辦法及現(xiàn)象CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O（五水硫酸銅，膽礬）

現(xiàn)象：白群粉末變成藍(lán)群

拓展：框內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)只做知識(shí)性的了解

1.工業(yè)上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）：H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl

2.溶洞的形成中碳酸鈣的溶解：CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2制取四氯化硅：Si+Cl=SiCl（液態(tài)）

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二、分解反應(yīng)：

15、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。正氧負(fù)氫，氫二氧一（體積比）

正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)XXX火焰

16、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。

17、高溫鍛燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑（工業(yè)制取氧化鈣、二氧化碳）

18、碳酸別穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

現(xiàn)象：石蕊試液由紅群變成紫群

19、加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

20、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）制氧氣：2KClO3MnO22KCl+3O2↑

21、加熱氧化汞：2HgO△2Hg+O2↑

拓展：框內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)只做知識(shí)性的了解

1、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：綠群粉末變成黑XXX，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

2、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O

3、溶洞的形成碳酸氫鈣的分解：Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑

4、工業(yè)電解氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O3通電4Al+3O2↑

5、氯化鎂電解制取金屬鎂：MgCl2通電Mg+Cl2↑

6、碳酸氫鈉加熱分解制純堿：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

（下冊(cè)課本）三、置換反應(yīng)：

（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣

22、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

23、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

24、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

25、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

26、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

27、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

22－27的現(xiàn)象：都有氣泡產(chǎn)生，然而劇烈程度別相同。

28、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

29、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

鐵單質(zhì)參加的置換反應(yīng)，鐵元素由“0”價(jià)變?yōu)椤?2”價(jià)，生成“某亞鐵”

28－29的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無群變成淺綠群。

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽

30、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

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(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”所指的是此反應(yīng))

31、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅群的物質(zhì)，溶液由藍(lán)群變成無XXX。32、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白群的物質(zhì)，溶液由無XXX變成藍(lán)群。33、鋅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層銀白XXX的物質(zhì)

34、鐵絲放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層銀白群的物質(zhì)，溶液由無XXX變成淺綠群。

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水（固體間的置換反應(yīng)）35、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑36、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑37、氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O

現(xiàn)象：黑群粉末變成紅群，試管內(nèi)壁有水珠生成

38、氫氣與四氧化三鐵反應(yīng)：Fe3O4+4H2高溫3Fe+4H2O39、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O

現(xiàn)象：紅XXX（氧化鐵）粉末逐漸變成黑XXX，管內(nèi)壁有水珠生成。

拓展：框內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)只做知識(shí)性的了解

（4）其它事情：

水蒸氣經(jīng)過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO（制取水煤氣）

四、復(fù)分解反應(yīng)：

（1）金屬氧化物＋酸→鹽＋H2O

40.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O41、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)

3+3H2O

現(xiàn)象：紅群粉末逐漸溶解，溶液由無XXX變成黃群（稀酸除銹）42、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑群粉末逐漸溶解，溶液由無群變成藍(lán)群

（2）酸＋堿→鹽＋H2O（又叫中和反應(yīng)）43、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O44、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)群粉末逐漸溶解，溶液由無群變成藍(lán)XXX

45、NaOH+HCl==NaCl+H2O46、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O47、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

48、Ba(OH)

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+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸

49、CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑

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n50、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑滅火器的反應(yīng)原理

現(xiàn)象：兩個(gè)反應(yīng)都有大量的氣泡生成。

51、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO352、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

（51、52）現(xiàn)象：生成別溶于稀硝酸的白群凝乳狀沉淀。

53、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

現(xiàn)象：生成別溶于稀硝酸的白群沉淀。

54、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

55、KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO356、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

57、Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl58、BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

（55——58）現(xiàn)象：生成既別溶于水也別溶于稀硝酸的白群沉淀。

59、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl60、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

（59、60）現(xiàn)象：生成別溶于水但可溶于稀硝酸的白XXX沉淀。

（5）鹽＋堿→新鹽＋新堿

61、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO462、Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl2

（61、62）現(xiàn)象：生成藍(lán)XXX沉淀。

63、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl現(xiàn)象：生成紅褐XXX沉淀。

64、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（制取燒堿）現(xiàn)象：生成白XXX沉淀。65、MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2現(xiàn)象：生成白XXX沉淀。66、NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O（銨鹽的特性：銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體——氨氣）

67、Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O(銨態(tài)氮胖別能與堿性物質(zhì)混合)

68、Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O

現(xiàn)象：生成具有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t群石蕊試紙（或pH試紙）變藍(lán)的氣體。

（66——68）銨態(tài)氮胖、NH4+離子的檢驗(yàn)辦法：與可溶性堿混合（加熱），會(huì)放出有刺激性氣味的氣體。

五、其它反應(yīng)：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（用澄清石灰水能夠檢驗(yàn)CO2，也能夠用CO2檢驗(yàn)澄清石灰水）

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2==Ca