2023高考化學(xué)（人教）一輪選編練題（5）及答案

第頁(yè)2023高考化學(xué)〔人教〕一輪選編練題〔5〕及答案一、選擇題1．在以下條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A．同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4B．同溫度、同體積的O2和N2C．同體積、同密度的C2H4和COD．同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2解析：同溫同壓下，同體積的氣體分子數(shù)相等，所以A、B、D錯(cuò)誤；C項(xiàng)，密度乘以體積等于質(zhì)量，C2H4和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，所以，等質(zhì)量時(shí)兩者物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。答案：C2．由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)，那么以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A．混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積B．混合氣體中，12CO與14CO分子個(gè)數(shù)之比為1：2C．混合氣體中，12CO與14CO質(zhì)量之比為15：14D．混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14：15解析：此題考查了阿伏加德羅定律，意在考查學(xué)生對(duì)阿伏加德羅定律的理解及計(jì)算能力。由pV＝nRT＝eq\f(m,M)RT得pM＝ρRT，同溫同壓下，密度相等，那么摩爾質(zhì)量相等，設(shè)混合氣體中14CO為xmol，12CO為ymol，那么eq\f(30x＋28y,x＋y)＝29，解得x：y＝1：1,12CO和14CO的物質(zhì)的量之比為1：1，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；12CO和14CO的質(zhì)量之比為28：30，即14：15，C項(xiàng)錯(cuò)誤；體積相同時(shí)，密度之比等于其質(zhì)量之比，D項(xiàng)正確。答案：D3．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。以下圖像能正確表示參加鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()解析：對(duì)于NaOH和Na2CO3的混合溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，再發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成，當(dāng)?shù)稳?.1L鹽酸時(shí)，氫氧化鈉恰好反響完全；當(dāng)繼續(xù)再滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反響，首先發(fā)生HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，不放出氣體，當(dāng)再參加0.1L時(shí)，此步反響進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反響：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，此時(shí)開始放出氣體，正好與圖象相符，C正確。答案：C4．過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反響后，假設(shè)固體質(zhì)量增加了14g，反響中有關(guān)物質(zhì)物理量正確的選項(xiàng)是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A0.5molNAB53g0.5molC53gNAD11.2L0.5mol解析：設(shè)二氧化碳和過氧化鈉反響時(shí)，當(dāng)固體質(zhì)量增加14g時(shí)，參與反響二氧化碳的物質(zhì)的量為x，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為y2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2固體質(zhì)量差2mol2mol56gxy14g解之得：x＝0.5mol，y＝0.5mol碳酸鈉的質(zhì)量為0.5mol×106g/mol＝53g，因常溫常壓下0.5mol二氧化碳的體積大于11.2L；由化學(xué)方程式可知，0.5mol二氧化碳參與反響時(shí)消耗0.5mol過氧化鈉，過氧化鈉起氧化劑、復(fù)原劑作用，各占一半，故轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×eq\f(1,2)×2＝0.5mol，即有0.5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。答案：B5．當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，用浸潤(rùn)以下某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質(zhì)是()A．NaOHB．KIC．NH3D．Na2CO3解析：氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A不選；KI與氯氣反響生成碘，如濃度過高，對(duì)人體有害，故B錯(cuò)誤；氨氣本身具有刺激性，對(duì)人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯(cuò)誤；Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反響而防止吸入氯氣中毒，那么可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確。答案：D6．以下不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)是()A．碘水B．溴水C．氯水D．溴化鈉溶液解析：因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，那么參加氯水、溴水，可將I－氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)，另外直接參加碘水，試紙也變藍(lán)，而NaBr溶液與碘化鉀不反響，不能變色。答案：D7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。以下說法中正確的選項(xiàng)是()元素甲乙丙丁化合價(jià)－2－3－4－2A.含氧酸的酸性：乙<丁B．元素非金屬性：甲<乙C．氫化物的沸點(diǎn)：甲>丁D．丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素解析：根據(jù)元素周期律中的原子半徑規(guī)律和化合價(jià)規(guī)律判斷甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N的含氧酸有HNO2、HNO3，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4，酸性強(qiáng)弱無法判斷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O的非金屬性大于N的非金屬性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O的沸點(diǎn)大于H2S的沸點(diǎn)，C項(xiàng)正確；C的單質(zhì)可能為同素異形體，同位素是同種元素不同原子的互稱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C8.下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：元素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10－1nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)－2＋2＋1＋5－3＋7－1＋1＋5－3＋3對(duì)上述元素有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù)B．②、③處于同一周期C．上述八種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是⑤D．⑧號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：解析：①～⑧都為短周期元素，①有最低價(jià)－2價(jià)，處于ⅥA族，沒有最高價(jià)，那么①為O；④、⑦都有最低價(jià)－3價(jià)，最高價(jià)＋5價(jià)，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，那么④為P、⑦為N；⑤有＋7、－1價(jià)，處于ⅦA族，且原子半徑比①大，那么⑤為Cl；③、⑥都有＋1價(jià)，處于ⅠA族，⑥的原子半徑較大，且③不是所有元素中原子半徑最小的元素，那么③為L(zhǎng)i、⑥為Na；②有＋2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，那么②為Mg。⑧有＋3價(jià)且原子半徑比O大，比P小，那么⑧為B。④為P、⑦為N，P的原子序數(shù)大于N，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；②為Mg，③為L(zhǎng)i，二者為不同周期的元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤為Cl，八種元素中，元素的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，C項(xiàng)正確；⑧為B，其原子序數(shù)為5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既防止污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：答復(fù)以下問題：(1)“酸浸〞時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VOeq\o\al(＋,2)，反響的離子方程式為______________________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化成VO2＋?！皬U渣1”的主要成分是________。(2)“氧化〞中欲使3mol的VO2＋變成VOeq\o\al(＋,2)，那么需要氧化劑KClO3至少為________mol。(3)“中和〞作用之一是使釩以V4Oeq\o\al(4－,12)形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有________。(4)“離子交換〞和“洗脫〞可簡(jiǎn)單表示為：4ROH＋V4Oeq\o\al(4－,12)eq\o(,\s\up12(離子交換),\s\do10(洗脫))R4V4O12＋4OH－(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈________性(填“酸〞、“堿〞或“中〞)。(5)“流出液〞中陽(yáng)離子最多的是________________________。(6)“沉釩〞得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出“煅燒〞中發(fā)生反響的化學(xué)方程式____________________________。解析：(1)V2O5及VOeq\o\al(＋,2)中的V均為＋5價(jià)，“酸浸〞時(shí)，發(fā)生非氧化復(fù)原反響，根據(jù)原子守恒及電荷守恒不難寫出離子方程式；“酸浸〞時(shí)，V2O5轉(zhuǎn)化成VOeq\o\al(＋,2)，V2O4轉(zhuǎn)化成VO2＋，K2SO4可溶于水，F(xiàn)e2O3及Al2O3分別轉(zhuǎn)化成Fe3＋和Al3＋，所以“廢渣1〞的主要成分是SiO2。(2)欲使3molVO2＋變?yōu)閂Oeq\o\al(＋,2)需轉(zhuǎn)移3mole－，1molKClO3作氧化劑生成Cl－轉(zhuǎn)移6mole－，所以需KClO3至少0.5mol。(3)“中和〞時(shí)參加KOH溶液，釩以V4Oeq\o\al(4－,12)形式存在于溶液中，K2SO4可溶，F(xiàn)e3＋和Al3＋分別轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀進(jìn)入“廢渣2”。(4)該反響的逆反響為洗脫過程，增大c(OH－)，有利于平衡向左移動(dòng)，所以淋洗液應(yīng)呈堿性。(5)由流程圖可以看出，H＋在酸浸時(shí)損耗，釩轉(zhuǎn)化為V4Oe