專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 單元測(cè)試-高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)專題4《分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)》單元測(cè)試一、單選題1．臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中，它能有效阻擋紫外線，保護(hù)人類健康。但是在近地面，臭氧卻是一種污染物。已知O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合。下列說法不正確的是A．O3和O2互為同素異形體B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是極性分子，O2是非極性分子D．O3分子中的共價(jià)鍵是極性鍵2．下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結(jié)構(gòu)也相同的是A． B． C． D．3．下列說法正確的是A．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等B．金屬離子的電荷越多、半徑越小，金屬晶體的熔點(diǎn)越低C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，沒有破壞分子間作用力D．DNA分子兩條長(zhǎng)鏈中的堿基以氫鍵互補(bǔ)配對(duì)形成雙螺旋結(jié)構(gòu)，使遺傳信息得以精準(zhǔn)復(fù)制4．某物質(zhì)在水溶液中得到了如圖所示的結(jié)構(gòu)，虛線表示氫鍵，其中X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說法錯(cuò)誤的是A．非金屬性：Z＞YB．該結(jié)構(gòu)中Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．M的焰色試驗(yàn)呈黃色D．氫鍵的存在使該物質(zhì)在水中的溶解性較大5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質(zhì)，溶液的為1.86，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性：C．同周期中第一電離能大于Y的元素有3種D．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子的雜化方式不同6．氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)，某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．第一電離能：O>N>C>HB．基態(tài)氧原子的電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．該分子中碳原子的雜化類型有sp、和D．鍵的極性大?。篘-H<O-H<F-H7．碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，則該碳原子形成的鍵鍵長(zhǎng)會(huì)短一些。下列化合物中，編號(hào)所指三根鍵的鍵長(zhǎng)正確的順序是A．①＞②＞③ B．①＞③＞② C．②＞③＞① D．②＞①＞③8．鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述正確的是A．鍵長(zhǎng)和鍵角的數(shù)值可以通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得B．因?yàn)镠—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2的反應(yīng)能力逐漸減弱C．水分子的結(jié)構(gòu)可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D．H—O鍵的鍵能為463kJ?mol-1，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗的能量為2×463kJ9．下列排序正確的是A．熔點(diǎn)：碳化硅>硅>鍺B．分解溫度：C．酸性：D．鍵角：10．X、Y、Z、W屬于1~20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，Y與W同主族。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是A．金屬性：Y＞W(wǎng) B．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞X D．由X和Y組成的化合物為離子化合物11．下列說法正確的是A．極性溶質(zhì)一定易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)一定易溶于非極性溶劑B．和均是極性分子，是非極性分子，所以難溶于而易溶于C．和白磷均是非極性分子，是極性分子，所以白磷難溶于而易溶于D．是極性分子，可溶于，因此是極性分子12．溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大，這是因?yàn)锳．溴單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素原子B．Br2是單質(zhì)，CCl4是化合物C．Br2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D．Br2、CCl4都是有機(jī)物，而H2O是無機(jī)物二、填空題13．根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：(1)三原子分子常見的空間結(jié)構(gòu)有__________形（如）和__________形（如）。(2)四原子分子常見的空間結(jié)構(gòu)有___________形和___________形，如甲醛（）分子呈___________形，鍵角約為___________；氨分子呈___________形，鍵角為___________；需要注意的是白磷分子呈___________形，鍵角為___________。(3)五原子分子最常見的空間結(jié)構(gòu)為___________形，如常見的鍵角是___________。14．工業(yè)制備純堿的原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。完成下列填空：(1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，非金屬性最強(qiáng)的是_____，第二周期原子半徑由大到小的是______。(2)反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物，其中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機(jī)物的電子式是______，該分子為_____(選填“極性”、“非極性”)分子。(3)寫出上述元素中有三個(gè)未成對(duì)電子的原子核外電子排布式_____，下列關(guān)于該元素和氧元素之間非金屬性大小判斷依據(jù)正確的是____(填編號(hào))a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

b.兩元素形成化合物的化合價(jià)c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d.氫化物水溶液的酸堿性(4)有人設(shè)想冰的晶胞也應(yīng)該類似于金剛石，但實(shí)際較為復(fù)雜，可能是因?yàn)闅滏I較弱而導(dǎo)致“飽和性和方向性”很難被嚴(yán)格執(zhí)行。例如：有文獻(xiàn)報(bào)道氨晶體中每個(gè)氫原子都形成氫鍵，則每個(gè)NH3與周圍______個(gè)NH3通過氫鍵相結(jié)合。(5)化合物FeF3熔點(diǎn)高于1000℃，而Fe(CO)5的熔點(diǎn)卻低于0℃，F(xiàn)eF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5的原因可能是_____________。15．已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能()如下表：N-NN≡NP-PP≡P193946197489從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是_______。16．回答下列問題：(1)有人認(rèn)為：為非化學(xué)變化，請(qǐng)為其尋找合理的解釋___________。(2)石墨和金剛石互為同素異形體，其熔點(diǎn)和摩爾硬度如下：物質(zhì)金剛石石墨熔點(diǎn)3550℃3652℃摩爾硬度101請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度分析兩者熔點(diǎn)相近但摩爾硬度有差異的原因___________。17．回答下列問題:(1)四種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量7272114114熔點(diǎn)/°C-129.8-16.8-56.897①總結(jié)烷烴同分異構(gòu)體熔點(diǎn)高低的規(guī)律___________；②根據(jù)上述規(guī)律預(yù)測(cè)熔點(diǎn)___________(填“＞”或“＜”)。(2)兩種無機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)(HF)n冰氫鍵形式F—H…FO—H…O氫鍵鍵能/kJ·mol-12819沸點(diǎn)/°C20100(HF)n中氫鍵鍵能大于冰，但(HF)n沸點(diǎn)卻低于冰，原因是___________。18．無水硫酸銅為_______色固體，把它溶于水后得到_______色溶液，原因是溶液形成了[Cu(H2O)4]2+配離子，中心離子是_______，配位數(shù)為_______，配體是_______分子。向該溶液中滴入氨水，現(xiàn)象是_______，繼續(xù)滴加氨水至過量，現(xiàn)象是_______，請(qǐng)寫出所得物質(zhì)內(nèi)界結(jié)構(gòu)式_______，中心離子與配體之間以_______鍵相結(jié)合。19．(1)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。CoCl3·6NH3_______，CoCl3·5NH3_______，CoCl3·4NH3(綠色和紫色)：_______。②上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是_______。(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：①Fe3+與SCN-反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供_______，SCN-提供_______，二者通過配位鍵結(jié)合。②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。含該離子的配合物的化學(xué)式是_______。③若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_______。20．已知：，在反應(yīng)條件下，向密閉容器中加入反應(yīng)物，后達(dá)到平衡。完成下列填空：(1)氮原子的核外電子排布式：_______；硅原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。(2)上述反應(yīng)混合物中的極性分子是_______，寫出非極性分子的電子式_______。(3)將三種離子的半徑按由大到小的順序排列_______。(4)氧原子核外電子占有_______種能量不同的軌道。屬于_______晶體。(5)非金屬性：S小于O。試用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明_______。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．O3和O2是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．O3是極性分子、O2是非極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正確；C．O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正負(fù)電荷中心不重合，O3是極性分子，O2是非極性分子，故C正確；D．O3分子中的共價(jià)鍵是非極性鍵，故D錯(cuò)誤；選D。2．A【詳解】A．BeCl2中Be原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采取sp雜化，CO2中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采取sp雜化，二者雜化方式相同，且都是直線型分子，故A符合題意；B．H2O中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有2個(gè)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，分子構(gòu)型為V型，SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，采取sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，故A不符合題意；C．SF6中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采用sp3d2雜化，分子構(gòu)型為正八面體，CH4中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采用sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體，故C不符合題意；D．NF3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為三角錐形，BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，且不含孤電子對(duì)，采用sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，故D不符合題意；答案選A。3．D【詳解】A．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但二者位于不同的能層，3p軌道的能量高于2p，A錯(cuò)誤；B．金屬離子的電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，B錯(cuò)誤；C．石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價(jià)鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價(jià)鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，C錯(cuò)誤；D．DNA分子的兩條長(zhǎng)鏈中的堿基以氫鍵互補(bǔ)配對(duì)形成雙螺旋結(jié)構(gòu)，DNA復(fù)制時(shí)，在有關(guān)酶的作用下，兩條鏈的配對(duì)堿基之間的氫鍵斷裂，堿基暴露出來，形成了兩條模板鏈，以半保留的方式進(jìn)行復(fù)制，使遺傳信息得以精準(zhǔn)復(fù)制，D正確；綜上所述答案為D。4．D【分析】X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M形成+1價(jià)陽(yáng)離子，M是Na元素；X形成1個(gè)共價(jià)鍵，X是H元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y是C元素；Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z是O元素?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：O＞C，故A正確；B．O最外層有6個(gè)電子，該化合物中O顯-2價(jià)，O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．M是Na元素，Na元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，故C正確；D．該物質(zhì)是碳酸氫鈉，碳酸氫根離子通過氫鍵形成雙聚離子，不利于和水分子形成氫鍵，所以氫鍵的存在使該物質(zhì)在水中的溶解性降低，故D錯(cuò)誤；選D。5．D【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質(zhì)，溶液的為1.86，說明q為二元酸，則q為硫酸；二氧化硫和雙氧水反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫、水和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，因此W、X、Y、Z分別為H、O、S、Cl?！驹斀狻緼．簡(jiǎn)單離子半徑：，故A正確；B．簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性：，故B正確；C．同周期中第一電離能大于S的元素有P、Cl、Ar等3種，故C正確；D．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硫酸和高氯酸，其中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為4、4，其雜化方式相同，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。6．D【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素，故A錯(cuò)誤；B．原子核外的電子占有幾個(gè)軌道就有幾種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，氧原子核外共占有5個(gè)軌道，則基態(tài)氧原子的電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物不含有三鍵碳原子，碳原子的雜化方式不可能有sp雜化，故C錯(cuò)誤；D．形成共價(jià)鍵的兩元素的電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大，故鍵的極性大?。篘-H＜O-H＜F-H，故D正確；故選D。7．D【詳解】由圖中C原子的空間構(gòu)型可知：①號(hào)C原子采用sp2雜化，②號(hào)C原子采用sp3雜化，③號(hào)C原子采用sp雜化。碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，即p成分越少，該碳原子的形成的C一H鍵鍵長(zhǎng)越短，而sp雜化時(shí)p成分少，碳原子的形成的C一H鍵鍵長(zhǎng)短，sp3雜化時(shí)p成分多，碳原子的形成的C一H鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，所以編號(hào)所指三根C-H鍵的鍵長(zhǎng)正確順序?yàn)棰冢劲伲劲?，故選：D。8．A【詳解】A．通過晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以測(cè)定分子結(jié)構(gòu)中的鍵長(zhǎng)和鍵角的數(shù)值，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；B．H-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，則穩(wěn)定性：HF＞H2O，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．水分子結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H，但空間構(gòu)型是V形，不是直線形，分子中的鍵角大約為105°，故C錯(cuò)誤；D．H-O鍵的鍵能為463

kJ?mol-1，18gH2O即1mol水，分解成氣態(tài)2molH和氣態(tài)1molO時(shí)消耗的能量為2×463kJ，再進(jìn)一步形成H2和O2時(shí)，還會(huì)釋放出一部分能量，故D錯(cuò)誤。答案選A。9．A【詳解】A．因?yàn)樵影霃紺<Si<Ge，則鍵長(zhǎng)C-Si<Si-Si<Ge-Ge，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)鍵能越小，則熔點(diǎn)越低，即熔點(diǎn):碳化硅>硅>鍺，A正確；B．碳酸鹽分解實(shí)際過程是晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽(yáng)離子所帶電荷相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解，熱分解溫度:

MgCO3<CaCO3<BaCO3，B錯(cuò)誤；C．Cl元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性，C錯(cuò)誤；D．為直線形結(jié)構(gòu)，鍵角為1800，水為V型分子，鍵角為1050，氨氣為三角錐型，鍵角為1070，所以鍵角大小，D錯(cuò)誤；故選A。10．D【分析】1~20號(hào)元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；X與Z同主族，則Z為S元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大,且原子序數(shù)比O大，推出Y為Na元素；Y與W同主族，W為K元素?！驹斀狻緼、Y為Na元素，W為K元素，K的金屬性更強(qiáng)，所以金屬性W＞Y，故A錯(cuò)誤；B、X為O，Y為Na，Z為S，則原子半徑應(yīng)是r(Y)>r(Z)>r(X)，故B錯(cuò)誤；C、X為O，Z為S，O的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z，故C錯(cuò)誤；D、X為O，Y為Na，它們組成的氧化鈉或過氧化鈉都是離子化合物，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容。11．C【詳解】A．“相似相溶”規(guī)律是經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，存在特殊情況，部分有機(jī)物分子是極性分子，但因?yàn)闃O性很弱，所以大部分難溶于水，故A不正確；B．是非極性分子，是極性分子，是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”，難溶于而易溶于，故B不正確；C．和白磷均是非極性分子，是極性分子，所以白磷難溶于而易溶于，故C正確；D．是非極性分子，溶于時(shí)，部分與反應(yīng)生成，故D不正確；答案選C。12．C【詳解】根據(jù)相似相溶原理:極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑;非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。Br2是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑--CCl4；而在極性溶劑水中的溶解度較小。答案選C。13．(1)

直線

(2)

平面三角

三角錐

平面三角

三角錐

正四面體

(3)

四面體

【分析】中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；據(jù)此確定VSEPR模型，實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)。（1）三原子分子常見的空間結(jié)構(gòu)有V形或直線形。分子中，中心原子孤電子對(duì)數(shù)、價(jià)電子對(duì)數(shù)2+0=2，則其空間構(gòu)型為直線形，H2O分子中，中心原子孤電子對(duì)數(shù)=、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4，故空間構(gòu)型為V形。（2）四原子分子常見的空間結(jié)構(gòu)有平面三角形和三角錐形，如甲醛分子呈平面三角形，鍵角約為120°；氨分子呈三角錐形，鍵角為107°；需要注意的是白磷分子呈正四面體形形，鍵角為60°。（3）五原子分子最常見的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，如常見的呈正四面體、鍵角是。14．

O

C＞N＞O

非極性

1s22s22p3

bc

6

FeF3是離子晶體，F(xiàn)e(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠(yuǎn)比分子間作用力強(qiáng)，故FeF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5【分析】氧的電負(fù)性最大，同周期從左到右半徑逐漸減??；甲烷分子具有中心對(duì)稱；根據(jù)非金屬?gòu)?qiáng)弱思維進(jìn)行分析；FeF3是離子晶體，F(xiàn)e(CO)5是分子晶體?！驹斀狻?1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，分別是H、C、N、O、Na，氧的電負(fù)性最大，因此非金屬性最強(qiáng)的是O，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此第二周期原子半徑由大到小的是C＞N＞O；故答案為：O；C＞N＞O。(2)反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物，其中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機(jī)物的是甲烷，其電子式是，甲烷分子具有中心對(duì)稱，因此該分子為非極性分子；故答案為：；非極性。(3)寫出上述元素中有三個(gè)未成對(duì)電子的原子是N，N的核外電子排布式1s22s22p3，a.N最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸，O無最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，因此a錯(cuò)誤；b.兩元素形成化合物的化合價(jià)，O顯負(fù)價(jià)，氧非金屬性更強(qiáng)，故b正確；c.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故c正確；d.氫化物水溶液的酸堿性無法比較非金屬性強(qiáng)弱，故d錯(cuò)誤；故答案為：1s22s22p3；bc。(4)氨晶體中每個(gè)氫原子都形成氫鍵，并且考慮氫鍵飽和性和方向性出現(xiàn)與理論的偏差，氨晶體中，每個(gè)N原子的孤對(duì)電子接受分屬其他氨分子的3個(gè)氫原子，一個(gè)氨氣本身3個(gè)氫必然和其他的氨氣的氮之間形成氫鍵，因此則每個(gè)NH3與周圍6個(gè)NH3通過氫鍵相結(jié)合；故答案為：6。(5)化合物FeF3熔點(diǎn)高于1000℃，而Fe(CO)5的熔點(diǎn)卻低于0℃，F(xiàn)eF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5的原因可能是FeF3是離子晶體，F(xiàn)e(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠(yuǎn)比分子間作用力強(qiáng)，故FeF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5；FeF3是離子晶體，F(xiàn)e(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠(yuǎn)比分子間作用力強(qiáng)，故FeF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5。15．鍵鍵能大于鍵鍵能之和，而鍵鍵能小于鍵鍵能之和，鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定，故氮以N2、而白磷以P4形式存在【詳解】從能量角度看，N≡N的鍵能為946，N-N的鍵能為193，N≡N鍵能比N-N的大，P≡P的鍵能為489，P-P的鍵能為197，P4分子中6個(gè)P-P的鍵能比2個(gè)P≡P大，鍵能越大越穩(wěn)定，所以氮以N2、而白磷以P4形式存在，故答案為：鍵鍵能大于鍵鍵能之和，而鍵鍵能小于鍵鍵能之和，鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定，故氮以N2、而白磷以P4形式存在。16．(1)氨分子和水分子通過氫鍵形成一水合氨(2)碳原子的排列方式不同【詳解】（1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，氨分子和水分子通過氫鍵形成一水合氨的過程中沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，所以為非化學(xué)變化，故答案為：氨分子和水分子通過氫鍵形成一水合氨；（2）石墨和金剛石互為同素異形體，由于晶體中碳原子的排列方式不同，金剛石是由碳原子以共價(jià)鍵相結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，具有很高的熔沸點(diǎn)和很大的硬度，石墨為碳原子形成的層狀結(jié)構(gòu)的過渡型晶體，層內(nèi)碳原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合形成六元環(huán)，層間以范德華力相結(jié)合，具有很高的熔沸點(diǎn)，但硬度小，故答案為：碳原子的排列方式不同。17．(1)

分子對(duì)稱性越高，熔點(diǎn)越高

小于(2)冰中氫鍵數(shù)目比(HF)n中多【詳解】（1）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，同分異構(gòu)體分子對(duì)稱性越高，熔點(diǎn)越高。②的對(duì)稱性比差，分子對(duì)稱性越高，熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：小于；（2）1molHF只能形成1mol氫鍵，1molH2O能形成2mol氫鍵，由于冰中氫鍵數(shù)目比(HF)n中多，所以(HF)n沸點(diǎn)低于冰。18．

白

藍(lán)

Cu2+

4

H2O

有藍(lán)色沉淀生成

沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色

[Cu(NH3)4]2+

配位鍵【詳解】無水硫酸銅固體為白色；把它溶于水后形成了[Cu(H2O)4]2+配離子，溶液呈藍(lán)色；[Cu(H2O)4]2+配離子的中心離子是Cu2+，配位數(shù)為4，配體是H2O分子。向溶液中滴入氨水，有氫氧化銅沉淀生成，故現(xiàn)象是：有藍(lán)色沉淀生成；繼續(xù)滴加氨水至過量，氫氧化銅與氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]SO4