第一章第二節(jié) 離子反應(yīng) 小題訓(xùn)練-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章第二節(jié)離子反應(yīng)小題訓(xùn)練--人教版（2019）必修第一冊學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、2．常溫下，下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A． B．C． D．3．下列離子一定能大量存在于含的酸性溶液中的是A． B． C． D．4．下列離子方程式書寫正確的是A．鐵屑與鹽酸的反應(yīng)：B．與KI溶液混合：C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：D．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合：5．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．Al B． C．HCl D．6．下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是純凈物混合物電解質(zhì)堿A生鐵碘伏H2SO4純堿B液氯堿石灰HClO4NaOHC鋁冰水混合物濃硫酸Cu2(OH)2CO3D青銅云霧稀鹽酸NH3A．A B．B C．C D．D7．向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所得固體為銀和鐵B．b點所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅C．c點所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鋅D．d點所得固體為銀、鐵和鋅8．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2FeC．Na2O2與水反應(yīng)：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．強酸性溶液中：、、B．強堿性溶液中：、、C．含有的溶液中：OH-、、D．澄清透明的溶液中：、Na+、、10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-=+H2OC．Ag2CO3與稀硝酸反應(yīng)：D．溶液與稀硫酸反應(yīng)：↓11．下列敘述中，正確的是A．固體不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)B．石墨均能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)C．溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)D．熔融的KCl能導(dǎo)電，所以KCl是電解質(zhì)12．某同學(xué)進行以下實驗并測試溶液的導(dǎo)電性，所做實驗與下圖相符的是A．向純水中滴加溶液B．向稀中滴加溶液C．向氨水中滴加稀鹽酸D．向溶液中滴加溶液13．下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是A．含有大量的溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．含有大量的溶液中：、、、14．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X可能為所含離子X濃度/()2121A． B． C． D．15．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是A．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿 B．電解質(zhì)：熔融氯化鈉、、硫酸C．堿：燒堿、純堿、熟石灰 D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸二、填空題16．某實驗小組用到了如下的化學(xué)物質(zhì)：①用飽和溶液制備好的膠體

②食用白酒

③④

⑤飽和溶液

⑥

⑦液氯

⑧燒堿溶液

⑨

⑩溶液(1)一小組成員將①②⑤⑧⑩歸為一類，他的分類依據(jù)是__________。A．都是混合物

B．都是溶液(2)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有__________，能導(dǎo)電的有__________(填編號)。(3)向⑤中加入足量鐵粉后過濾，隨即向所得的濾液中加入足量溶液，觀察到濾液中先有白色絮狀沉淀生成，然后迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，一段時間后最終變?yōu)榧t褐色，寫出白色絮狀沉淀變成紅褐色的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。(4)向①中逐滴加入⑩至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是__________，寫出反應(yīng)的離子方程式__________。(5)向③中加入少量的⑧，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。(6)檢驗⑩中含有的實驗方法為__________。(7)向⑩中滴加溶液至不再產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)的離子方程式為__________。17．現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是_________(填序號，下同)，屬于兩性氧化物的是_________，屬于混合物的是_________。(2)上述物質(zhì)在水中能電離出三種離子的是_________(填序號)；寫出④的電離方程式：__________________。(3)寫出①與⑦反應(yīng)的離子方程式：___________________________________；加熱條件下，⑤在⑥的溶液中發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成兩種含氯元素的鹽，其中一種是，則另一種為_________(填化學(xué)式)。18．從①②HCl③Zn④⑤中選出合適的物質(zhì)，按下列各題要求，寫出反應(yīng)的離子方程式。(1)實驗室制取的反應(yīng)_______。(2)鹽與金屬的置換反應(yīng)_______。(3)酸堿之間的中和反應(yīng)_______。(4)實驗室制取的反應(yīng)_______。19．閱讀下列材料。人類對墨水的使用有著悠久的歷史。中國古代流傳最多的是一種由①炭黑、松煙、膠等制成的松煙墨。公元前5世紀(jì)至20世紀(jì)，歐洲主要使用的是鐵膽墨水，其中一種配方用到的原料有：鞣酸、②硫酸亞鐵、③水等。為了防止生成的鞣酸亞鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，還會加入④稀硫酸等物質(zhì)。鞣酸早期通過發(fā)酵和水解產(chǎn)生，同時生成⑤葡萄糖等物質(zhì)。至今墨水仍被廣泛使用。神舟十四號三名宇航員攜帶了紅墨水返回地球，一旦宇航員落入海域就可以染紅海水，便于搜救人員發(fā)現(xiàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)屬于有機物的是_______(填標(biāo)號，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______；屬于單質(zhì)的是_______。(2)能與堿溶液反應(yīng)的是_______；可用于治療缺鐵性貧血癥的是_______；可為人體提供能量的是_______。20．有下列物質(zhì)：①膽礬②氨水③氯氣④銅⑤氯化氫⑥蔗糖⑦液氨⑧⑨⑩(1)屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)，(2)能導(dǎo)電的是_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．酸性條件下、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯誤；B．、反應(yīng)不能大量共存，B錯誤；C．、、、互不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D．、反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，D錯誤；故選C。2．D【詳解】A．H+與反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符合題意；B．Ca2+與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．Mg2+與OH-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．各個離子間可以大量共存，D符合題意；故答案為：D。3．A【詳解】A．在含的酸性溶液中大量共存，故A符合題意；B．與酸性溶液中氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水而不共存，故B不符合題意；C．與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不共存，故C不符合題意；D．與酸性溶液中氫離子反應(yīng)生成水而不共存，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。4．D【詳解】A．不符合客觀事實，正確的為：，故A錯誤；B．不符合電荷守恒，正確的為：，故B錯誤；C．不符合化學(xué)式配比，正確的為：，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈉：，故D正確；故選：D。5．C【詳解】電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。A．Al是單質(zhì)，因此Al不是電解質(zhì)，A項錯誤；B．自身不能電離出離子，在水溶液中之所以能導(dǎo)電是因為與水反應(yīng)生成了新物質(zhì)，能在水溶液中電離出離子導(dǎo)電，因此不是電解質(zhì)，B項錯誤；C．HCl的水溶液能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)，C項正確；D．在水中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，CH4不是電解質(zhì)，D項錯誤；答案選C。6．B【詳解】A．生鐵屬于合金，屬于混合物，純堿是碳酸鈉，屬于堿，故A錯誤；B．液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；高氯酸屬于酸，NaOH屬于堿，故B正確；C．冰水混合物是水的兩種不同狀態(tài)，屬于純凈物，Cu2(OH)2CO3屬于鹽，故C錯誤；D．稀鹽酸是電解質(zhì)溶液；NH3是堿性氣體，不屬于堿，故D錯誤。綜上所述，答案為B。7．D【分析】向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，鋅粉先與硝酸銀反應(yīng)，溶液質(zhì)量減少，a點是溶液中還有硝酸銀，b點硝酸銀反應(yīng)完全，b點后開始與硝酸亞鐵反應(yīng)，c點硝酸亞鐵恰好反應(yīng)完全，d點鋅粉過量，沉淀的固體有銀、鐵和鋅?！驹斀狻緼．a(chǎn)點溶液中還有硝酸銀，所得固體只有銀，A錯誤；B．b點溶液中硝酸銀反應(yīng)完全，溶液中不含有硝酸銀，B錯誤；C．c點溶液中硝酸銀和硝酸亞鐵都反應(yīng)完全，溶液的溶質(zhì)只有硝酸鋅，C錯誤；D．d點溶液中硝酸銀和硝酸亞鐵反應(yīng)完全，固體有銀和鐵，d點鋅粉過量，固體還有鋅粉，D正確；故答案為：D。8．A【詳解】A．Cl2氣通入氫氧化鈉溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，其正確的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯誤；C．Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑，此離子方程式質(zhì)量不守恒，正確的是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C錯誤；D．向CaCl2溶液中通入CO2不能生成碳酸鈣和鹽酸，因為酸和鹽反應(yīng)，不能用弱酸制強酸，故D錯誤；答案A。9．D【詳解】A．強酸性溶液中具有強氧化性能和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B．強堿性溶液中會生成氫氧化鐵沉淀，不能大量存在，故B不選；C．含有的溶液中，OH-會和發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．澄清透明的溶液中、Na+、、之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故D選；故選D。10．B【詳解】A．原離子方程式質(zhì)量不守恒，故Na與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故其離子方程式為：Al2O3+2OH-=+H2O，B正確；C．Ag2CO3是沉淀，故Ag2CO3與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；D．原離子方程式漏寫了生成H2O的離子方程式，故溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故答案為：B。11．D【詳解】電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；A．NaNO3固體溶于水和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故NaNO3屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不能導(dǎo)電，故A錯誤；B．石墨能導(dǎo)電，但石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．SO2溶于水能導(dǎo)電是因為和水反應(yīng)生成了亞硫酸，SO2屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D．熔融的KCl能導(dǎo)電，且KCl屬于化合物，故KCl屬于電解質(zhì)，故D正確；故選D。12．B【詳解】A．向純水中滴加溶液，離子濃度逐漸增大所以導(dǎo)電性依次增強，A錯誤；B．向稀中滴加溶液,離子濃度降低，導(dǎo)電能力減小，當(dāng)過量時導(dǎo)電能力增強，B正確；C．向氨水中滴加稀鹽酸，兩者反應(yīng)生成鹽導(dǎo)電性增強，C錯誤；D．向溶液中滴加溶液，會生成相同量的硝酸鈉，導(dǎo)電性變化不大，D錯誤；故選B。13．D【詳解】A．含有大量的溶液中不能共存，A錯誤；B．含有大量的溶液中不能共存，B錯誤；C．大量、CO與不能共存，C錯誤；D．含有大量的溶液中、、、均可共存，D正確；故選D。14．A【詳解】A．假設(shè)溶液體積為1L，所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量為2mol，和所帶正電荷總量為4mol，溶液呈電中性，可得需要加入陰離子。又X離子濃度為2mol/L，那么陰離子需帶一個單位負(fù)電荷，A正確；B．、與會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，B正確；C．由A可知溶液中需加入陰離子，C錯誤；D．、與會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，D正確；故選A。15．C【詳解】A．干冰是二氧化碳固體是純凈的化合物，冰水混合物成分為水是純凈的化合物，燒堿是氫氧化鈉屬于純凈的化合物，故A不符合題意；B．熔融氯化鈉、、硫酸在熔融或溶于水時可以導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C．純堿屬于鹽，不屬于堿，故C符合題意；D．漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸都屬于混合物，故D符合題意；故選C。16．(1)A(2)

⑥

①⑤⑧⑩(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)

先生成紅褐色沉淀，然后紅褐色沉淀溶解

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(5)+2OH-=AlO+H2O(6)首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO(7)Ba2++H++OH-+SO═BaSO4↓+H2O【詳解】（1）①用飽和溶液制備好的膠體、②食用白酒、⑤飽和溶液、⑧燒堿溶液、⑩溶液都是多種物質(zhì)構(gòu)成的，都屬于混合物，故選A。（2）在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有⑥，能導(dǎo)電的有①⑤⑧⑩。（3）Fe(OH)2白色絮狀在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3變成紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入溶液至過量，電離出的

SO使

Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀；氫氧化鐵膠體聚沉后會產(chǎn)生

Fe(OH)3

沉淀，繼續(xù)加入硫酸，會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，紅褐色沉淀溶解，生成

FeCl3

和水，此反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。（5）向中加入少量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為+2OH-=AlO+H2O。（6）首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO。（7）向NaHSO4中滴加溶液至不再產(chǎn)生沉淀，生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++H++OH-+SO═BaSO4↓+H2O。17．(1)

②

①

⑦(2)

③

(3)

【詳解】（1）屬于堿性氧化物，屬于兩性氧化物，溶液均是混合物。故答案為：②；①；⑦；（2）在水中能電離出、、三種離子；的電離方程式為。故答案為：③；；（3）與稀硫酸反應(yīng)生成與水，離子方程式為；由于發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)時，氯的化合價一部分升高、一部分降低，故另一種產(chǎn)物中氯的化合價低于0價，產(chǎn)物為。故答案為：；。18．(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2