專題5 微觀結構與物質的多樣性 單元測試卷-高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁專題5微觀結構與物質的多樣性單元測試卷一、單選題1．下列關于物質結構與性質的說法中，錯誤的是A．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現了晶體的自范性B．晶體由于內部質點排列的高度有序性導致其許多物理性質表現出各向異性C．等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質聚集體D．若MgO中離子鍵的百分數為50%，則MgO可看作離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體2．某酸根離子的電子數比硝酸根離子的電子數多10，則下列說法中正確的是A．R與N原子電子層數相同B．R與N原子最外層電子數相同C．R與N的簡單負離子所帶的電荷數相同D．中R元素與中N元素的化合價相同3．鋁原子結構示意圖為，它在元素周期表中所處位置是A．第二周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅥA族C．第三周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅥA族4．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數依次遞增。Y元素最外層電子數是電子層數的3倍，Z元素在元素周期表中的周期數等于族序數，Z的簡單陽離子與YX-含有相同的電子數，W元素的基態(tài)原子最高能級和最低能級填充電子的數目相等。下列說法不正確的是A．Y和Z組成的某種微粒中，可以只有離子鍵，也可以只有共價鍵B．第一電離能大?。篫>W>YC．工業(yè)上常用電解法制備元素Z的單質D．Z、W的最高價氧化物均可溶于氫氧化鈉溶液中5．下列說法不正確的是（

）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次增強B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構D．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數是1：2，且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵6．下列化學用語表示正確的是A．中子數為18的氯原子：B．F-的結構示意圖：C．NaAlO2的電離方程式NaAlO2=Na++Al3++2O2-D．明礬的化學式：KAl(SO4)27．下列關于化學鍵的說法中正確的是（

）A．中既有極性鍵又有非極性鍵B．凡是有化學鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學反應C．非金屬元素之間只能形成共價化合物D．所有鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵8．下列說法正確的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B．NO2與水反應生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金屬性C強于SiD．CaCO3難溶于水，故CO2能與CaCl2溶液反應9．有機化合物M的結構簡式如右圖所示，其組成元素X、Y、Z、W、Q為原子序數依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W為同周期相鄰元素，Z的原子序數與Q的最外層電子數相同。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點由高到低順序為B．含氧酸的酸性強弱順序為C．元素第一電離能由小到大的順序為D．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有正四面體結構10．鋇和鉈均在周期表中位于第六周期，鉈與鋁是同族元素，元素符號是Tl；鋇與鎂是同族元素以下對鋇和鉈的性質的推斷錯誤的是A．鋇和鉈是易導電的銀白色金屬 B．鋇能與水常溫下反應生成氫氣C．Tl3+的氧化能力比Al3+弱 D．Tl(OH)3是兩性氫氧化物11．根據元素周期律，下列推斷錯誤的是A．原子半徑：C＞N B．熱穩(wěn)定性：HF＜HClC．還原性：Mg＞Al D．堿性：NaOH＜KOH12．納米金(79Au)粒子在遺傳免疫等方面有重大的應用前景，說法錯誤的是（

）A．Au為第五周期元素 B．Au為過渡金屬元素C．Au的質子數為79 D．納米金表面積大吸附能力強13．原子序數依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b兩種化合物（如圖），a為磁共振氫譜中常用的參照物，b為有機合成中的一種還原劑。下列說法錯誤的是A．原子半徑：W>M>ZB．元素非金屬性：Z>MC．W的最高價氧化物的水化物具有兩性D．常溫常壓下X與Z形成的化合物為氣態(tài)二、填空題14．某些簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：①②③其中“●”表示質子或電子，“○”表示中子，(1)下列有關敘述正確的是___________(填序號)。A．①②③是不同元素的原子 B．①②③互為同位素C．①②③是三種化學性質不同的粒子 D．①②③具有相同的質量數(2)科學家已經發(fā)現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2具有相同的___________(填序號)。A．原子數 B．分子數 C．體積 D．電子數(3)設NA為阿伏加德羅常數的值。R3+的核內中子數為N，質量數為A，則mg該離子的核外電子數為___________。15．根據原子結構和元素周期表的關系補充完整下列表格。原子序數微粒符號結構示意圖元素在周期表中的位置2____________Na_______________第2周期第ⅥA族_________16．填空或寫出下列反應的離子方程式：(1)碘－131是元素碘（元素周期表中第53號元素）的一種放射性同位素，符號為。在核醫(yī)學中，以以NaI溶液的形式直接用于甲狀腺功能檢查和甲狀腺疾病。和互為同位素，這兩種原子的中子數差值為_________。碘元素在元素中位于第__________周期第__________族。(2)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2、溶液恰好沉淀，離子方程式是：________________。(3)實驗室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是（用離子方程式說明）______。(4)實驗室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時觀察到的現象是________________。(5)將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，在標準狀況下產生氫氣體積的大小順序是________________。17．(1)現有下列10種物質：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________；屬于電解質的是：___________。(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的原子最外層有___________個電子。(3)只含金屬元素的主族位于第___________縱行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序數為a，則第IIIA族原子序數為___________(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第___________族，已知鐵的原子序數為26，最外層有2個電子，則鐵的原子結構示意圖為___________。(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為___________；若XY2為共價化合物，則其結構式為___________。18．利用物質的結構與性質對周期表進行研究，有助于我們更好地掌握同類知識。I.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。(1)In在周期表中的位置是_______。(2)In的最高價氧化物對應的水化物的堿性_______Ba(OH)2的堿性(填“>”或“<”)。(3)的中子數與電子數的差值為_______。II.硒(34Se)是動物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與氧同族。(4)Se原子結構示意圖可表示為_______。(5)下列說法合理的是_______。a.SeO2既有氧化性又有還原性

b.沸點：H2O<H2S<H2Sec.熱穩(wěn)定性：H2Se<HCl<H2S

d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO419．(1)下列物質：A．，B．，C．，D．，E.，F.。①只含有離子鍵的是_______(填序號，下同)；②既含有離子鍵又含有共價鍵的是_______；③只含有共價鍵的是_______。(2)下列變化：①碘的升華，②冰熔化，③氯化鈉溶于水，④氯化氫溶于水，⑤碳酸氫鈉加熱分解，化學鍵未被破壞的是_______；僅共價鍵被破壞的是_______。20．碘元素的一種核素可用于治療腫瘤。該核素的質子數為_______，中子數為_______，質量數為_______，核外電子數為_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．玻璃是非晶體，故A錯誤；B．晶體由于內部質點排列的高度有序性導致其許多物理性質表現出各向異性，故B正確；C．等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成，在整體上表現為近似電中性的電離氣體，故C正確；D．離子鍵、共價鍵之間并非嚴格截然可以區(qū)分，若MgO中離子鍵的百分數為50%，則MgO可看作離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體，故D正確；選A。2．D【詳解】A．和所帶電荷數一樣，且的電子數比硝酸根離子的電子數多10，所以R的質子數為7+10=17，R為Cl，R電子層數為3，N的電子層數為2，電子層數不同，故A錯誤；B．R是Cl，最外層電子數是7個，N的最外層電子數是5個，R與N原子最外層電子數不相同，故B錯誤；C．R與N的簡單負離子分別是Cl－、N3－，二者所帶的電荷數不相同，故C錯誤；D．和均帶1個負電荷，且氧元素化合價均是－2價，所以R、N元素的化合價均為+5，故D正確；故選D。3．C【詳解】根據原子結構示意，有3個電子層，位于第三周期，最外層電子數為3，位于第ⅢA族，所以該元素在周期表中位置為第3周期第ⅢA族，故選C。4．B【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數依次遞增。Y元素最外層電子數是電子層數的3倍，則Y為O元素；Z元素在元素周期表中的周期數等于族序數，則Z為Al元素；Z的簡單陽離子是Al3+，含有10個電子，Z的簡單陽離子與YX-含有相同的電子數，YX-含有10個電子，Y為O元素，含有8個電子，則X為H元素；W元素的基態(tài)原子最高能級和最低能級填充電子的數目相等，W的價電子排布式為3s23p2，則W為Si元素。【詳解】A．Y為O元素，Z為Al元素，二者組成的某種微粒中，只含有共價鍵，Al2O3只含有離子鍵，A項正確；B．非金屬性O＞Si＞Al，非金屬性越強，第一電離能越強，則第一電離能大小：Y>W>Z，B項錯誤；C．工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁冶煉鋁，C項正確；D．Z的最高價氧化物為Al2O3，具有兩性，可溶于氫氧化鈉溶液中，W的最高價氧化物為SiO2，是酸性氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液中，D項正確；答案選B。5．D【詳解】A．同主族從上到下，非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，酸性增強，因此HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次增強，故A正確；B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物，說明有自由移動的離子，則一定含離子鍵，故B正確；C．根據價態(tài)絕對值加最外層電子數是否等于8判斷，NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構，故C正確；D．NaHSO4晶體中陽離子為鈉離子，陰離子為硫酸氫根離子，因此陰、陽離子的個數是1：1，熔化時只破壞離子鍵，故D錯誤。綜上所述，答案為D。6．A【詳解】A．中子數為18的氯原子的質量數為17+18=35，原子符號為，故A正確；B．F-的結構示意圖為，故B錯誤；C．NaAlO2的電離方程式為NaAlO2=Na++AlO，故C錯誤；D．明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，故D錯誤；故選A。7．A【詳解】A.中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，A正確；B.有化學鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學反應，如熔化過程離子鍵斷裂，B錯誤；C.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，C錯誤；D.不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁是共價化合物，不含離子鍵，D錯誤；答案選A。8．C【詳解】A．SO2的還原性將KMnO4還原而使其褪色，A錯誤；B．NO2與水反應生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B錯誤；C．Si的最高價氧化物對應水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高價氧化物對應水化物H2CO3，故非金屬性C強于Si，C正確；D．CaCO3難溶于水，但由于碳酸酸性弱于鹽酸，CO2與CaCl2溶液不反應，D錯誤；故選C。9．D【分析】Z的原子序數與Q的最外層電子數相同，說明Z為第二周期，Q為第三周期元素，依據有機物結構簡式可知，元素Y形成四個鍵，應為C元素，則Z、W依次為N、O元素，Q則為Cl元素，X為H元素?！驹斀狻緼．W、Q的簡單氫化物依次為、HCl，其沸點由高到低順序為，A錯誤；B．Q、Y、Z對應最高價含氧酸分別為、、，滿足酸性強弱順序為，但含氧酸則不正確，如HClO酸性弱于，B錯誤；C．N元素2p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，元素第一電離能最大，即順序應為，C錯誤；D．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有的為正四面體結構離子，D正確。故選D。10．D【詳解】A．鎂和鋁為易導電的銀白色金屬，鋇與鎂同主族、鉈與鋁同主族，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，金屬性鋇強于鎂、鉈強于鋁，則鋇和鉈是易導電的銀白色金屬，故A正確；B.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，鈣和鋇同主族，鈣能與冷水反應生成氫氣，金屬性鋇強于鈣，則鋇能與水常溫下反應生成氫氣，故B正確；C.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，金屬性越強對應離子的氧化性越弱，則Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故C正確；D.同主族從上到下，元素的金屬性增強，金屬性鉈強于鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則Tl（OH）3是堿，不是兩性氫氧化物，故D錯誤；故選D?！军c睛】同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，利用同主族元素的性質變化規(guī)律來解答是關鍵。11．B【詳解】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；B．元素的非金屬性越強，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氟元素的非金屬性強于氯元素，則氟化氫的熱穩(wěn)定性強于氯化氫，故B錯誤；C．元素的金屬性越強，金屬單質的還原性越強，鎂元素的金屬性強于鋁元素，則鎂的還原性強于鋁，故C正確；D．元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，鈉元素的金屬性弱于鉀元素，則氫氧化鈉的堿性弱于氫氧化鉀，故D正確；故選B。12．A【詳解】A．79號元素Au為第六周期第IB的元素，A錯誤；B．79號元素Au為第六周期第IB的元素，屬于過渡元素，是金屬元素，B正確；C．Au原子序數為79，由于原子序數等于原子核內質子數，所以Au的質子數為79，C正確；D．將金屬Au制成納米級顆粒大小，可增大其表面積，因此使得納米金的吸附能力大大增強，D正確；故答案是A。13．D【分析】a為磁共振氫譜中常用的參照物，根據a的結構推測a為四甲基硅，M為Si元素、Z為C元素、X為H元素，b為有機合成中的一種還原劑，b應為四氫鋁鋰，W為Al元素，Y為Li元素，符合原子序數依次增大的短周期元素這一要求?！驹斀狻緼.核外電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，所以原子半徑W>M>Z，A正確；B.同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以C元素的非金屬性強于Si，B正確；C.W的最高價氧化物的水化物為，為兩性氫氧化物，C正確；D.X與Z形成的化合物為烴，當烴的相對分子量較大時，常溫常壓下可以為液態(tài)和固態(tài)，D錯誤；故答案選D。14．(1)B(2)AD(3)【解析】(1)由題干圖示可知，原子①由1個質子和1個電子構成，原子②由1個質子、1個中子和1個電子構成，原子③由1個質子、2個中子和1個電子構成，據此分析解題：A．①②③具有相同的質子數，屬于同一種元素，故是相同元素的不同原子，A錯誤；B．①②③是具有相同的質子數、不同的中子數的原子，故互為同位素，B正確；C．①②③具有相同的質子數，故三種粒子的化學性質相同，C錯誤；D．質量數等于質子數加中子數，故①②③具有不同的質量數，D錯誤；故答案為：B；(2)A．等質量的H3和H2的原子數分別為：、，故二者相等，A符合題意；B．等質量的H3和H2的分子數分別為：、，二者不相等，B不合題意；C．根據阿伏伽德羅定律及其推論可知，同溫同壓下，氣體的體積與其分子數成正比，結合B項分析可知，二者體積不相等，C不合題意；D．等質量的H3和H2的電子數分別為：、，故二者相等，D符合題意；故答案為：AD；(3)設NA為阿伏加德羅常數的值，R3+的核內中子數為N，質量數為A，則R元素的質子數為：(A-N)，則mg該離子的核外電子數為=，故答案為：。15．

He

第1周期零族

11

第3周期第ⅠA族

8

O

17

Cl-

第3周期ⅦA族【詳解】原子序數為2的元素是He元素，原子結構示意圖為，在元素周期表中位于第1周期零族；Na元素的原子序數為11，原子結構示意圖為，在元素周期表中位于第3周期第ⅠA族；在元素周期表中位于第2周期第ⅥA族的元素為O元素，其原子序數為8，原子結構示意圖為；由結構示意圖可知，該元素的原子序數為17，則該元素為Cl元素，在元素周期表中位于第3周期ⅦA族。16．(1)

4

五

VIIA(2)(3)(4)先產生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀(5)鈉>鎂=鋁【詳解】（1）碘53號元素，有53個質子，131I和127I的中子數為78和74，差值為4；碘是53號元素，在元素周期表中位于第五周期，第VIIA族；（2）向明礬[KA1(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀，n[KA1(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2:1，故離子方程式為:；（3）為兩性氫氧化物，能溶于強堿，離子方程式為：；（4）實驗室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時觀察到的現象先產生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀；（5）0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，n(HCl)=0.01mol，鈉與水反應，鈉無剩余，故0.2mol鈉能產生0.1mol氫氣；鎂、鋁有剩余，鹽酸全反應了，故鎂、鋁產生氫氣都是0.05mol，故產生氫氣量鈉>鎂=鋁。17．

④

③⑤

③④⑤⑧

6

2

a+11

VIII

S=C=S【詳解】(1)①O2含有非極性共價鍵，屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質；②H2含有非極性共價鍵，屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質；③NH4NO3中與形成離子鍵，、中N和H、N和O形成極性共價鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質；④Na2O2中Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價鍵，在熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質；⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成極性共價鍵，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質；⑥CH4分子中C和H形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質；⑦CO2分子中C和O形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質；⑧NaF中Na+和F-形成離子鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質；⑨NH3分子中N和H形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質；⑩I2含有非極性共價鍵，屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質；綜上，既含離子鍵又含非極性鍵的是④；既含離子鍵又含極性鍵的是③⑤；屬于電解質的是③④⑤⑧；(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的化合價為-2價，即得到了2個電子，該元素的原子最外層有8-2=6個電子，故答案為：6；(3)元素周期表中，ⅡA族只含有金屬元素，位于元素周期表中的第2縱行，故答案為：2；(4)第四周期元素中，第ⅡA族元素和第ⅢA族元素之間還有10個過渡金屬元素，若第IIA族原子序數為a，則第IIIA族原子序數為a+11，故答案為：a+11；(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子結構示意圖為，故答案為：Ⅷ；；