常見的化學方程式的配平方法

?；绞脚浞秸_的化學方程式是計算的前提，而書寫正確的化學方程式的關(guān)鍵是配平。初三學生初學化學程式時，對即在根據(jù)化學事實寫出反應物和生成物的化學式，又要配平，還要注明反應條件及生成物的狀態(tài)等往顧此失彼。為了使學生能較快地掌握化學方程式的配平技能，現(xiàn)就初中常見化學方程式的配平方法歸納如下：一、最小公倍數(shù)法具體步驟）求出每一種原子在反應前后的最小公倍數(shù)使該原子在反應前后都為所求出的最小公倍數(shù)一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例：配平Al+FeO→Fe+Al第一步：配平氧原子Al3FeO→Fe+4Al第二步：配平鐵和鋁原子8Al+3FeO→9Fe4AlO第三步：配平的化學方程式：8Al+3Fe

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9Fe+O二、觀察法具體步驟）從化學式較復雜的一種生成物推求有關(guān)反應物化學式的化學計量數(shù)和這一生成物化學計量數(shù)根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其它化學式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。例如：+CO——Fe+CO觀察：所以，個FeO應3個“O”別給3個，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個CO。Fe+3CO——+3CO再觀察上式：左邊有2個Fe（FeO以右邊Fe的數(shù)應為2。即Fe+3CO

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2Fe+3CO這樣就得到配平的化學方程式了，注意將“——”線變成==”號。即Fe+3CO==2Fe+3CO例：配平HO+Fe→+H第一步：配平氧原子4HOFe→FeO+H第二步：配平氫原子、鐵原子4HO3Fe→FeO+4H第三步：配平后的化學方程式：4HO+Fe

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Fe+4H三、單數(shù)兩倍法（奇數(shù)變偶法）具體步驟）出在化學反應中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素2（）已推求出的化學計量數(shù)決定其它化學式的化學計量數(shù)。例：配平FeS+O→FeO+SO第一步：在FeO前2FeS+→2FeO+SO第二步：配平鐵原子4FeS+→2FeO+SO第三步：配平硫原子4FeS+→2FeO+8SO第四步：配平氧原子。配平后的化學方程式為：4FeS+11O

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2Fe+8SO四、分數(shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應或有單質(zhì)生成的化學反應。

000000002234具體步驟）先配平化合物中各元素的原子用數(shù)配平單質(zhì)元素的原子去母，使配平后的化學計量數(shù)為整數(shù)。例：配平CH+O→CO+HO第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子+→2CO+HO第二：利用分數(shù)配平氧原子CH+5/2O→2COHO第三步：去分母，即全部乘2。配平的化學方程式：2CH+5O

點燃

4CO+2HO以上的各種方法并不是孤立的，而是可以互相聯(lián)系起來應用的。不管用哪一種方法配平，首先觀察其反應方程式的特點，然后再確定適當?shù)呐淦椒椒右耘淦?。一般來說，觀察和配平的順序為：有氫看氫，無看氧。原子團優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平。難較難化原程的平氧化還原方程式的配平，技巧若不掌握，就會覺得很難；掌握了其配平技巧，就會覺得較易?！耠y點磁場請試做下列題目，然后自我界定學習本篇是否需要。將紅磷放在稀硝酸中加熱，發(fā)生如下反應，所列方程式中還缺少一種反應或成物，只添其)，請完成下列化學方程式：______P＋______HNO＋______●案例探究[例題]配平下列化學方程式：

______HPO＋↑___PbN＋)

___CrO＋＋___PbO＋___NO命題意圖：考查學生對氧化還原方程式的配平能力。屬化學教學中要求掌握的內(nèi)容。知識依托：氧化還原方程式的配平。錯解分析：不能正確辨認PbNCr(MnO各元素的化合價，可造成本題錯解、難解，甚至不會。解題思路：本題有以下兩種解法：方法1(0價平法：對分子中有難以確定元素化合價的物質(zhì)，可選其為配平標準，并設(shè)該分子中各元素的化合價都為0(或在滿足化合物內(nèi)各元化合價代數(shù)和為0的前下設(shè)為其他數(shù))，對配平結(jié)果無影響：①題給反應中PbN和Cr(MnO)中Pb、Cr、Mn四素的化合價難以確定，可選PbN和為平標準：__r(MnO)rOMONO6

↑↑↓44/35②5PbN＋)↑↓

Cr＋MnO＋PbO＋NO↑44/3×55×③15PbN＋Cr(MnO)

O＋____MnO＋____Pb＋____NO④15PbN＋Cr(MnO)====22Cr88MnO＋＋90NO↑方法2(萬能配平法：先設(shè)出化方程式中某些物質(zhì)的化學計量數(shù)，一般是方程式一邊的化學計量數(shù)，即反應(生成物的學計量數(shù)，通常用，，，等字和字母表示，然后根據(jù)原子個數(shù)守恒可求出，，等知數(shù)，這種

22x方法幾乎對所有化學方程式都是適合的，所以叫做萬能配平法。①PbN＋Cr(MnO)

O＋______MnO＋______PbO＋______NO↑②先根據(jù)Cr、、、原子個守恒，得出生成物的暫定計量數(shù)：PbN＋Cr(MnO)

CrO2＋1/3PbO6↑6PbN＋Cr(MnO)

CrO＋MnO＋Pb36↑再根據(jù)O原守得到下列等式，并求出：48x＋24＋＋36x=44/15③15PbN＋)====22CrO＋88MnO＋5PbO＋90NO↑答案：442288590●錦囊妙計較難氧化還原方程式的配平，經(jīng)常用到以下方法：1.0價配平法當化學方程式中某些元素的化合價較難確定時常采用配平法選平標準可以是反應物可以是生成物。2.萬能配平法萬能配平法所配平的化學方程式只是原子個數(shù)守恒，化合價的升降總值不一定相等，因而不一正確，雖然中學階段很少遇到這樣的化學方程式，但在最后進行化合價升降總值是否相等的驗證，還是必要的。3.合并配平法關(guān)鍵是找出發(fā)生氧化還原反應的兩種物質(zhì)間的某種數(shù)量關(guān)系，常用方法有：(1)通過某種物質(zhì)的分子中原子的數(shù)量關(guān)系，確定其他兩(多種)物的數(shù)量關(guān)系。(2)通過電荷守恒等方法確定其兩(或多種物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。4.拆分配平法適合氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也是同一種物質(zhì)的化學方程式的配平配技巧是將氧化還原劑或氧化還原產(chǎn)物根據(jù)需要進行合理拆分。●殲滅難點訓練1.(★★★配下列化學方程式(1)______Ca(ClO)＋______HCl______CaCl______Cl＋______H(2)______HS＋______HSO↓↑______H2.(★★★★)配平下列氧化還原程式(1)_____HPO＋_____Ag_____HOHPO＋______Ag＋______H↑＋____CuSO＋___________Cu↓＋_____H＋_____HSO(3)____NaS＋____NaClO＋_____NaOHSO＋＋____HO(4)____PHClO＋____PO＋____H3.(★★★★)在熱的稀硫酸中溶了11.4酸鐵，當加入50mL0.50mol〃全轉(zhuǎn)化為鐵離子，并有氮氧化物逸出：

硝酸鉀溶液時，其中的亞鐵離子完

22＋＋_____

SO＋___Fe(SO)＋___NO___Hy(1)配平該化學方程(將含x、的計量數(shù)和所缺物質(zhì)填在橫線上)(2)反應中起氧化作用的物質(zhì)________(化學式(3)推算出x、的值x=________=________。4.(★★★★★三氰酸[CN(OH)]可用于消除汽車尾氣中的氮氧化(如NO)。當加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：C(OH)

產(chǎn)物HNCO(異氰酸，其結(jié)構(gòu)H—N==C==O)能與NO反應成N、CO和HO。(1)寫出HNCO與NO反應化學方程式________(2)寫出氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的量之________(3)要消除1.0kgNO需三聚氰[C]多少千克？附參答難磁1.352HO35殲難訓1.(1)14122(2)1112.(1)合配平法于成物中無離子據(jù)電荷守恒的原則可知應物HPO和Ag的學計量數(shù)應相等以，2可將HPO和合為一個整體HPO＋進行配平。

4444③11/4P＋＋

5CuP↓＋＋15HSO

④11P＋＋

20CuP↓＋24H＋60H⑤11P＋＋96HO====20CuP↓24HPO＋60HSO②NaS＋(3＋x＋NaOH

NaSO＋NaCl＋HO↑↓(6＋2)12×x＋③NaS＋x1)NaClO＋(2xxNaSO＋＋1)NaCl＋x－Ox(4)將PHClO拆為PH和ClO，然后進行配平。答案：242236096HO202460(3)13x＋2－23＋x－(4)512103.提示(1)由于反應在硫酸溶中進行因此可知所缺物質(zhì)為HSO或HO由給反應知HO為生成物故所缺物質(zhì)為HSO。

n(FeSO)=0.0750，(KNO)=0.025mol則n(FeSO)∶(KNO)=3∶，)∶

(KNO)=3∶1①3FeSO＋1KNO＋HSO

KSO＋Fe(SO)＋NO↑＋HOxy②6FeSO＋2KNO＋SO====KSO＋(SO)2/NO↑＋4HOxy(3)方法1：由方程式②，根據(jù)氧子守恒得24＋16=4＋36＋y/x＋解得：=，則：O為NO，即：=1=1方法2：設(shè)生成物NO中N元的化合價為a，由上面方程式②得y6×1=2×(5－)=2則：NO為，：=1，=1y方法3：設(shè)生成物NO中N元的化合價為a，由題意得：y11.4g÷〃mol×1=0.050L0.05mol〃×(5－a)(化合價升降總值相)余略。答案：24HSO13