第一章 練習(xí)2 物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量

23232324．23232324．2324第一章練習(xí)2物質(zhì)的和摩爾質(zhì)量一、選擇題．下列敘述中，錯(cuò)誤的()A阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為，其近似值為6.02AB等物質(zhì)的量的O與，含氧原子數(shù)相同23C．0.5中含有的Na2．下列敘述正確的()

數(shù)約是6.0210

．摩爾是物質(zhì)的量的單位A．1HO的質(zhì)量為18g·mol2

1

B．CH的摩爾質(zhì)量為164C．3.01×

23

個(gè)分子的質(zhì)量為．1任何物質(zhì)均含有×2

個(gè)分子．下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的()A．molO和HB．HSO和HO22CmolMgSO·7HO和0.1molHO(蔗糖)D×1042211．對(duì)于×個(gè)H，列說(shuō)法正的()2A它可與molO完反應(yīng)點(diǎn)燃B．它是molH2

23

個(gè)CO與0.1molKMnO2C．與CH所的H的目相同4

D．與2N個(gè)HSO所含的的目相同A4．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中，正確的()AA．金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N．2氫中含有的原子數(shù)為NA

AC．3.01×個(gè)分子中含有的原子數(shù)為2N

A

D．g氨中含有的電子數(shù)為10

A．℃時(shí)，若20滴恰好1mL，那么滴中所含的水分子數(shù)約表示阿伏加德羅常A數(shù)的值()A．20

A

B．/360AC．NA

D．360/

A．A物和14B物恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物、D物和mol物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量()A．g/molC．55g/mol

B．g/molD．96．對(duì)相同質(zhì)量的SO和SO來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的()2A含氧原子個(gè)數(shù)比為∶C．氧元素質(zhì)量比為∶6

B含硫元素質(zhì)量比為∶5D．硫子個(gè)數(shù)比為∶1二、非選擇題0.5mol(氧)中含有的分子數(shù)是________個(gè)原子數(shù)是________個(gè)、質(zhì)子數(shù)是3個(gè)．10mol的含個(gè)原子質(zhì)是2.107×個(gè)鐵原子1

523523是_，質(zhì)量為_(kāi)．molCO(NH)中_碳原子氮子________mol氫子，22氧原子，所含氧原子數(shù)_______molH所氧原子數(shù)相等．21212.4gR含，則NaR的爾質(zhì)量，的對(duì)原子質(zhì)量為22．含R的量為1.6g的R，其物質(zhì)的量．213某研小組采集到兩種銅礦標(biāo)本經(jīng)地理老師辨認(rèn)孔雀石和石青師說(shuō)其化學(xué)組成均可表示為xCuCOy，屬于天然碳酸鹽類銅礦．32為準(zhǔn)測(cè)定兩種礦石的化學(xué)組成，該小組同學(xué)將兩種礦石分別與足量鹽酸反應(yīng)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO的物質(zhì)的量之比為4；石青則為31.2請(qǐng)確定它們的化學(xué)組成，孔雀石________________________________________；石青：____________________.現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的兩種礦石的混合物樣品，一份加入過(guò)量鹽酸，生成CO6.6對(duì)另一2份樣品加熱使其完全分解，得到g，混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為．第一章練習(xí)2氣體摩爾體積一、選擇題．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12H的積相等的N的()22A質(zhì)量為C．積為22.4L

B物質(zhì)的量為6molD．質(zhì)量為12．N代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的()AA在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同B．17氨所含電子數(shù)目為10．常溫常壓下L氮?dú)馑脑訑?shù)為A

AD．g氣所含原子數(shù)目為

A．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的()AA含有個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LAB．℃，×中有的原子數(shù)為N2

AC．常溫常壓下LCl含的分子數(shù)為N2

AD．準(zhǔn)況下LHO含有的分子數(shù)為0.52．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的()

AA．98HSO24C．44.8LHCl

B．×個(gè)2D．gH2．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH、CO、O、分吹出四氣球，其中氣體為CH的44是)2

．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的)A所含原子數(shù)相等C．體質(zhì)量相等

B氣體密度相等D．爾量相等如果某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為則該體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體(各選項(xiàng)中N為阿伏加德羅常)()AA．)LAC．22.4ac)LA

B．a(chǎn)b)LAD．22.4/()LA．同溫、同壓下，某容器充滿O重116g若充滿重，現(xiàn)充滿某氣體重g，22則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量()A．28B．D二、非選擇題．molO和_______gCH在準(zhǔn)狀況下占有相同的體積，其體積________．210mL氣A跟mL氣體恰好完全反應(yīng)生成mL氣體C(體積均在相同條件22下測(cè)定)則的學(xué)式為_(kāi)______，其推斷的理由是．．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和的混合氣體共L質(zhì)量為．則兩種氣體的物質(zhì)的量2之和為，其中CO為_(kāi)_______，CO占總積________%.2設(shè)混合氣體中COx，為ymol則：2x＋y＝mol,28x＋＝，解得x＝，y＝0.75.(3)CO的積分?jǐn)?shù)即為摩爾分?jǐn)?shù)，即×＝12某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，氣體質(zhì)量為m阿伏加德羅常數(shù)為，則：A該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol.該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng).該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為g/L.該氣體所含原子總數(shù)_個(gè)．該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量13某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制.23

實(shí)驗(yàn)步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻入燥的試管中確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為g.②連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性．③加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．④測(cè)量排入量筒中水的體積為，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀下氧氣的體積為⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：如何檢查裝置的氣密性？以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同②試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫③取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代)．進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是；實(shí)驗(yàn)得氧氣的摩爾體積是保留小數(shù)點(diǎn)后兩)．第一章練習(xí)3物質(zhì)的量濃度一、選擇題．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的()A將NaOH固溶解于L水將22.4L氯氫氣體溶于水配成L溶．將Lmol/L的鹽酸與L水混合D10NaOH固溶解在水中配成mL溶．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的()A．1LH溶液中含gHSO24C．98gH溶于水配成L溶24

B．0.5L含HSO的液2D0.1L24.5HSO的液24膽礬配制1L0.1mol/L的CuSO溶液，正確的做法()4A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取g于1L水B稱取膽礬25溶1L水C．膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1L4

2222D．g礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1Lmol/L酸10mL稀到200mL出5mL5mL溶液的物質(zhì)的量濃度()A．mol/LB．mol/LC0.1mol/LD．0.5mol/L．mLmol/LKCl溶液與mLmol/LAlCl溶中物的量濃度之比是3A．1∶B．∶3C∶1D∶9．下列配制的溶液濃度偏高的()A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線

B．制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．量g配mol/LNaOH溶mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤D．溶后經(jīng)冷卻注入容量瓶至刻度線．關(guān)于0.1mol/LHSO溶的敘述錯(cuò)誤的是)2A．1L溶液中含有HSO的質(zhì)量為g24B．0.5L該溶液中氫離的物質(zhì)的量濃度為mol/LC．L該液中取出mL則取出溶液中HSO的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L2D．該液mL加水稀釋至100mL后SO的物質(zhì)的量濃度為mol/L2．某同學(xué)用Na配0.10mol/LNa溶的過(guò)程如圖所示．你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有23A①⑤⑥

B②④⑦

C．⑥⑦

D．⑥二、非選擇題1LK和MgSO的混合溶液中，含Mg2.4g的質(zhì)的量濃度為1mol/L，則24MgSO和K的物質(zhì)的量濃度分別、________.4210據(jù)列各題中所給出的數(shù)據(jù)分別求出其“溶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解．已知某氫氧化鈉溶液VL中有n個(gè)氧根離子，可求此溶液________．已知某氫氧化鈉溶液中Na

與O的數(shù)之比為∶a，可求出此溶液的為2．．常溫下10.0mL1.0mol/L的H，加水稀釋到500，所得的濃度245

為；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為mL，所得HSO的濃度為24________mol/L.12實(shí)驗(yàn)室欲用固配制1.0的NaOH液240mL：配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③解④轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦容⑧卻其正確的操作順序?yàn)椋畬?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平匙玻璃棒杯、膠頭滴管、還有．某同學(xué)欲稱量一定量的固體，他先用托盤天稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g，完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出____________NaOH.使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作________在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的．①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線13實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的BaCl溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行，第一階段：用托盤天平稱2水晶．2第二階段：溶解配制0.1mol/L的BaCl溶．一階段操作有如下幾步A.將碼撥至2B.游碼撥“天平兩邊的托盤上各放一張干的等質(zhì)量的濾紙節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡D.取走品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)E.往盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平