XX市2022至2023學年高三上學期1月期末質量檢測化學試題附答案解析

PAGEPAGE1吉安市高三上學期期末教學質量檢測2023.1化學試題（測試時間：100分鐘卷面總分，100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡|2．回答選擇題時，選出每小題答案后．用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ谫|量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32一、選擇題（本大題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．化學與生活、環(huán)境和能源密切相關，下列過程沒有涉及化學變化的是（）A．葡萄酒中添加二氧化硫B．對環(huán)境消毒殺菌，阻斷病毒傳播C．稻草發(fā)酵肥田，發(fā)展綠色農業(yè)D．蛋白質溶液中加入NaCl固體生成沉淀2．九月．正是開學季．今年卻因新冠肺炎疫情突發(fā)，給吉安市社會經濟發(fā)展和生產生活帶來了重大影響。化學在新冠肺炎疫情防控中發(fā)揮著重要的作用，下列說法正確的是（）A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數為95%B．醫(yī)用酒精和84消毒液均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒原理不同C．酒精與84消毒液混合，可增強消毒效果D．醫(yī)用外科口罩和防護服所用的熔噴布是--種聚丙烯材料，屬于純凈物3．下列離子方程式書寫正確的是（）A．NaHS水解：B．用惰性電極電解飽和溶液：C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的：D．向溶液中逐滴加入溶液，使溶液呈中性：4．代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．1mol與3mol在一定條件下充分反應，轉移的電子數為B．11.2LCO和混合氣體中含有的質子數為C．1L1mol·L溴化銨水溶液中與的數量之和大于D．25℃時，的溶液中含有數為5．碘元素在地殼中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．氧化性的強弱順序為B．一定條件下，與反應可能生成C．向含的溶液中通入，所得溶液中加入淀粉溶液一定變藍D．途徑Ⅰ、途徑Ⅱ中生成等量的時轉移電子數之比為1∶56．原子核的人工轉變是利用粒子（即氦核）撞擊原子核，使原子核轉變?yōu)榱硪环N原子核的過程。1919年，盧瑟福利用粒子轟擊短周期非金屬原子，發(fā)現了質子，使人類對原子核的認識更進一步，其核反應原理為，其中元素X的最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氧化物反應生成鹽，下列說法正確的是（）A．X、Y均可形成既含板性鍵又含非極性健的化合物B．的中子數為8C．原子半徑：X<YD．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強7．下列有關化石燃料綜合利用的說法正確的是（）A．水煤氣可用來合成甲醇等含氧有機物B．石油是混合物．其分餾產品汽油為純凈物C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D．煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料8．甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和。在有、無催化劑條件下的能量與反應歷程的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．，途徑一未使用催化劑B．C．途徑二反應的快慢由生成的速率決定D．途徑二中甲酸的平衡轉化率更高9．下列實驗室中做法錯誤的是（）A．用冷水貯存白磷B．實驗室中將多余的金屬鈉放回原試劑瓶C．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二D．用標準HCl溶液滴定溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑10．化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經濟發(fā)展做出了重要貢獻。某化學興趣小組在實驗室中模擬侯氏制堿法制備，進一步處理得到產品和。實驗流程如圖：下列說法正確的是（）A．氣體N、M分別為和B．該流程中只有“食鹽水”可以循環(huán)使用C．操作1為過濾，為了加快過濾速率常用玻璃棒攪拌D．向“母液”中加入NaCl粉末并通入可得到副產品，通入的目的是增大的濃度，有利于析出并提高純度11．從八角茴香中提取的莽草酸，是合成治療禽流感的藥物——達菲（Tamiflu）的原料之一。其結構簡式如圖，下列有關莽草酸分子的說法正確的是（）A．分子中所有碳原子共面B．分子中含有3個手性碳原子C．1mol莽草酸能與4molNaOH完全反應．D．使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同12．控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面。在一密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中濃度隨時間變化的情況如圖所示，若曲線A、B分別表示的是該反應在不同條件下的反應情況。下列說法正確的是（）A．曲線A、B分別表示的是該反應在不同壓強下的反應情況B．該反應為放熱反應C．N點的正反應速率大于M點的逆反應速率D．曲線A、B分別對應的反應平衡常數的大小關系是：l3．下列操作不能達到實驗且的的是（）目的操作A制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸B證明非金屬性：C>Si將鹽酸與混合產生的氣體直接通入溶液中C除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液D配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數滴2%溶液，振蕩14．25℃時，下列說法正確的是（）A．向0.1mol·L溶液中加入少量水，溶液中減小B．等物質的量的、混合溶液中：C．mol·L的鹽酸中mol·LD．可溶性正鹽BA的溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽15．一種新型鎂硫電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．放電時，正極可發(fā)生反應：B．使用的隔膜是陽離子交換膜，石墨烯的作用主要是提高電極的導電性C．電池充電時，電流由電源正極流向S聚合物電極、電解質溶液、Mg電極，再回到電源負極D．電池充電時間越長，電池中MgS的量越多16．常溫下，往0.01mol·L的NaHA溶液中通入或加入NaOH固體調節(jié)溶液的pH（忽略體積變化），溶液中隨pH變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．水的電離程度：c>b=d>aB．c點溶液中存在：C．d．點溶液中存在：D．二、非選擇題（本大題包括4小題，共52分）17．（13分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。Ⅰ．合成該物質的步驟如下：步驟1：配制200mL0.5mol·L溶液和400mL，0.5mol·L溶液；步驟2：將所配溶液倒入四口燒瓶中、溫度控制在50℃，邊攪拌邊把所配溶液于1min內逐滴加入溶液中，然后用氨水調節(jié)溶液pH至9.5；步驟3：放置1h后。過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產品（，~5）。（1）步驟1中配制400mL0.5mol·L溶液所需玻璃儀器除燒杯、最簡和玻璃棒外．還有_________________。（2）①步驟2中應采用的較好的加熱方式是_________________。②生成的離子方程式為_________________。Ⅱ．測定合成的中的n值：方法1：稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應．生成的被過量的NaOH溶液吸收，在室溫下反應4~5h，后期將溫度升高到30℃，最后向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液后，將沉淀過濾，用已知濃度的鹽酸滴定至中性，從而測得的總量；再重復上述操作2次。（3）裝置中氣球的作用是_______________________。（4）3次實驗測得消耗amol·L鹽酸的體積平均值為bmL，已知小燒杯中NaOH溶液的濃度為cmol·L體積為dmL。則n值為______（用含a、b、c、d的代數式表示）。（5）若省去“后期將溫度升高到30℃”的步驟，產生的后果是n值______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。方法2：用熱重分析法測定合成的中的n值。稱取100g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖所示。（6）230~430℃發(fā)生反應的化學方程式為__________________。18．（13分）軟錳礦的主要成分為，還含有、MgO、、CaO、等雜質，工業(yè)上用軟錳礦制取的流程如下：已知：①部分金屬陽離子完全沉淀時的pH如下表。金屬陽離子完全沉淀時的pH3.25.210.412.4②溫度高于27℃時，的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．（1）“浸出”過程中通入的作用是__________________。（2）第1步除雜中加入的目的是__________________（用離子方程式表示）。．（3）第1步除雜中需要調整溶液pH的范圍是______到______，調pH時可選擇的試劑為______（填字母）。a．氨水 b． c．CaO d．Mg（（4）第2步除雜，主要是將、轉化為相應氟化物沉淀除去，寫出除去的離子方程式：________________________，該反應的平衡常數為__________________。（已知：的；的；的）（5）“系列操作”中的具體操作有__________________，經干燥得到。19．（12分）丙烯是三大合成材料的基本原料之一．其用量最大的是生產聚丙烯。另外，丙烯還可用于制備1，2-二氯丙烷、丙烯醛等產品。回答下列問題：（1）工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2-二氯內烷，主要副產物為3一氯丙烯，反應原理為①kJ·mol②kJ·mol一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的和，在催化劑作用下發(fā)生反應①②．容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。時問/min060120180240300360壓強/kPa8074.269.465.261.657.657.6用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即，則反應①前60min內平均反應速率______kPa·min（保留小數點后3位）。（2）丙烷無氧脫氫法是制備丙烯的常見方法，反應的化學方程式為。下圖為丙烷無氧脫氫法制丙烯中丙烷和丙烯的平衡體積分數與溫度、壓強的關系（圖中的壓強分別為Pa和Pa）。①Pa時圖中表示和的體積分數隨溫度變化關系的曲線分別是_______（填“ⅰ”“ⅱ”“?！薄阿ぁ保?；丙烷無氧脫氫法制丙烯反應的_______0（填“大于”或“小于”）。②Pa、500℃時，丙烷無氧脫氫法制丙烯反應中的化學平衡常數_______，用平衡分壓代替平衡濃度表示該反應的化學平衡常數_______Pa（已知：氣體分壓=氣體總壓體積分數）。③高溫下，丙烷生成丙烯的反應在初期階段的速率方程為，其中k為反應速率常數。對于處于初期階段的該反應，下列說法正確的是_______（填字母）。a．增大丙烷濃度，v增大 b．增大濃度，v增大c．丙烯的生成速率逐漸增大 d．降低反應溫度，k減小20．（14分）全球首個利用諾獎技術（低氧誘導因子原理）開發(fā)的腎性貧血治療創(chuàng)新藥物“羅沙司他”的一種制備流程如圖：已知：同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。回答下列問題：（1）A的化學名稱為_______________。（2）由B生成C的化學方程式為______________。（3）由E生成F所需試劑、條件分別為______________。（4）下列說法正確的是______________（填字母）。a．1molC最多能消耗3molNaOH b，F→G的過程中還有HBr生成c．E能與Br2發(fā)生取代反應 d．I極易溶于水（5）已知，由G生成H的反應過程如圖：有機化合物J的結構簡式為_______________________；②的反應類型為____________。（6）D的同分異構體中含有苯環(huán)的還有____________種，其中K、L是D的同分異構體：①K既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，K在酸催化下發(fā)生水解反應的化學方程式為_____________________________________________________________；②L能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出，L的結構簡式為_____________________。PAGEPAGE1吉安市高三上學期期末教學質量檢測化學答案可能用到的相對原于質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32一、選擇題(本大題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1、D2、B3、C4、C5、C6、A7、A8、D9、D10、D11、B12、C13、B14、B15、D16、C二、非選擇題(本大題包括4小題，共52分)17、（1）500mL容量瓶、膠頭滴管（2）①.水浴加熱②.Mg2+++NH3?H2O+(n?1)H2O=MgCO3?nH2O↓+（3）緩沖壓強并封閉體系（4）（5）偏大（6）MgCO3·H2OMgCO3+H2O↑18、（1）將MnO2還原為Mn2+（2）