XX市第一中學(xué)2022至2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題附答案解析

PAGEPAGE12022~2023學(xué)年度第一學(xué)期期末聯(lián)考高二化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23S32K39一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.雪碧打開(kāi)時(shí)產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小促使逸出B.工業(yè)合成氨，常采用鐵觸媒、減小氨氣的濃度來(lái)提高反應(yīng)速率C.誤食可溶性鋇鹽造成中毒，可以服用溶液來(lái)解毒D.去除鍋爐水垢中的，用飽和溶液浸泡預(yù)處理2.下列說(shuō)法不正確的是A.已知x(250℃)和y(25℃)兩個(gè)反應(yīng)，則反應(yīng)速率：B.能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子，肯定是活化分子C.反應(yīng)：能否自發(fā)進(jìn)行，主要由決定D.升高溫度或加入催化劑都能使單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，原因不同3.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.120g和的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為B.1LNaCl溶液含有個(gè)電子C.常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為D.1L的溶液中，陰離子數(shù)等于4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液中：、、、B.滴加KSCN溶液后顯紅色的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.使酚酞變紅的溶液中：、、、5.可溶。將溶解于鹽酸中可形成，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：粉紅色藍(lán)色。下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.將盛有和鹽酸混合液的試管置于冰水中，試管內(nèi)溶液為藍(lán)色D.增大濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，、濃度都減小6.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，不變C.向水中加入少量固體Na，平衡正向移動(dòng)，降低，增大D.將水加熱，增大，pH不變7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將裝有和混合氣體燒瓶分別浸入冷水和熱水中，并與常溫情況進(jìn)行對(duì)比()冷水中燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，熱水中燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，向放熱方向移動(dòng)B在兩個(gè)燒杯中分別盛有等體積、等濃度的燒堿溶液和氨水，插入電極，連接燈泡，接通電源，分別進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)盛有燒堿溶液的燈泡亮度大強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力大于弱電解質(zhì)C向盛有溶液(顯黃色)的①、②兩只試管中分別滴加淀粉溶液、溶液①中溶液變藍(lán)，②中產(chǎn)生黃色沉淀溶液中存在平衡：D用pH試紙分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的和NaClO的pHpH：酸性：A.A B.B C.C D.D8.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是A.0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為B.降低溫度，平衡常數(shù)增大C.時(shí)的改變可能是加入了催化劑或改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)D.時(shí)刻，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)9.有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿(mǎn)。下列敘述不正確的是A.X和Q結(jié)合生成的化合物為共價(jià)化合物B.T元素屬于P區(qū)C.元素Y和Q只能形成化合物D.Z的電子排布式，違反了洪特規(guī)則10.四種酸在25℃的電離平衡常數(shù)：①：②：③：④HF：，以下說(shuō)法正確的是A.當(dāng)與足量反應(yīng)時(shí)，一定生成和B.等體積、等濃度的四種酸，中和堿的能力為：C.若四種酸的濃度均為0.1mol/L，則的大小順序：D.等體積、等濃度的四種酸溶液中，由水電離出來(lái)的的大小順序?yàn)椋?1.某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)，在密閉容器中加入足量的碳和一定量的氣體，保持溫度不變，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1100kPa時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為50% B.b、e兩點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率相同C.平衡常數(shù) D.反應(yīng)速率12.反應(yīng)反應(yīng)機(jī)理為：①②……③(快反應(yīng))，改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：0.0380.0600.0760.0600.0760.030下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的速率方程為B.該反應(yīng)速率常數(shù)k的值為6.58×10-3C.第②步的反應(yīng)方程式為D.3步反應(yīng)中反應(yīng)③活化能最大13.鹽酸羥胺()是一種無(wú)機(jī)物，可用作合成抗癌藥，其化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似。業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備。其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。不考慮溶液體積變化，下列說(shuō)法正確的是A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，Pt電極為陽(yáng)極B.圖2中，A為，B為C.每制取0.1mol，有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng)D.正極電極反應(yīng)為：14.中國(guó)科學(xué)院化學(xué)研究所報(bào)道了化合物1催化氫化機(jī)理。其機(jī)理中化合物1(催化劑，固態(tài))→化合物2(中間產(chǎn)物，固態(tài))的過(guò)程和其相對(duì)能量曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化合物1與反應(yīng)生成化合物2的過(guò)程中有兩個(gè)過(guò)渡態(tài)、，說(shuō)明這一過(guò)程包含兩個(gè)基元反應(yīng)B.化合物是該過(guò)程的催化劑C.該過(guò)程的決速步為過(guò)程②D.過(guò)程①的熱化學(xué)方程式為15.25℃時(shí)，向10mL的溶液中通入氨氣，測(cè)得溶液中的與之間的變化曲線如圖所示，［已知：，，忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化］。下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)溶液滿(mǎn)足：B.b點(diǎn)溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生C.c點(diǎn)溶液滿(mǎn)足：D.的數(shù)量級(jí)是二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A元素原子中電子只有一種自旋取向；B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，且自旋方向相同；C是地殼中含量最高的元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；E元素只有一個(gè)不成對(duì)電子；F元素原子最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）六種元素中電負(fù)性最大的是______(填元素符號(hào))，B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是______，其中D基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_____。（2）E的基態(tài)原子最外層軌道表示式為_(kāi)_____。E單質(zhì)與濕潤(rùn)的反應(yīng)可制備，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（3）F元素有兩種常見(jiàn)離子，化合價(jià)為+1和+2，從結(jié)構(gòu)上分析F的基態(tài)離子中更穩(wěn)定的是______，原因是______。17.、是兩種常見(jiàn)鈉的化合物，其水溶液都呈堿性。已知25℃，的電離常數(shù)，。（1）溶液顯堿性的理由是______。泡沫滅火器中存放的物質(zhì)主要是和溶液，使用時(shí)，將兩物質(zhì)混合即可產(chǎn)生大量的氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______。（2）常溫下，現(xiàn)有濃度均為的和溶液，兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序是______。（3）常溫下，向20.00mL溶液中逐滴滴加0.1mol/L鹽酸，溶液中含碳元素的三種微粒、、(因逸出未畫(huà)出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。量取20.00mL溶液應(yīng)選用的儀器是______(填“酸式滴定管”“堿式滴定管”或“量筒”)，將量取的溶液注入錐形瓶中，滴入幾滴酚酞作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。若消耗鹽酸的體積為21.40mL，則______(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。（4）如圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液在升溫過(guò)程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說(shuō)法正確的是______。A.a點(diǎn)溶液的比c點(diǎn)溶液的小B.a點(diǎn)時(shí)，C.b點(diǎn)溶液中，D.ab段，pH減小說(shuō)明升溫抑制了的水解18.色度計(jì)是一種可測(cè)定溶液透光率的儀器，通常溶液顏色越深，透光率數(shù)值越小。硫酸鐵溶液與KI溶液混合發(fā)生反應(yīng)：，含的溶液一般呈黃色或棕黃色。甲、乙、丙三位同學(xué)為了探究反應(yīng)的限度及物質(zhì)的濃度、性質(zhì)與平衡移動(dòng)的關(guān)系，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。I．甲同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相關(guān)探究，實(shí)驗(yàn)如圖所示。溶液呈棕黃色，分成三份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②（1）甲同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)②中ⅰ和ⅱ證明溶液與KI溶液的反應(yīng)存在限度，實(shí)驗(yàn)ⅰ中的現(xiàn)象是______，實(shí)驗(yàn)ⅱ中a是______溶液。（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②ⅲ中產(chǎn)生黃色沉淀的原因______。II．乙同學(xué)利用色度計(jì)對(duì)溶液與KI溶液的反應(yīng)再次探究。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟1實(shí)驗(yàn)步驟2.實(shí)驗(yàn)③將盛有2mL蒸餾水的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴約0.04mL)溶液，同時(shí)采集溶液的透光率數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)④將盛有2mLKI溶液的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中同上實(shí)驗(yàn)⑤將盛有2mLKI溶液的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中同上實(shí)驗(yàn)中溶液的透光率數(shù)據(jù)變化如圖所示。（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)③的目的是______。（4）乙同學(xué)通過(guò)透光率變化推斷溶液與KI溶液的反應(yīng)存在限度。其相應(yīng)的推理過(guò)程是______。III．丙同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，用如圖裝置探究化學(xué)平衡移動(dòng)與、濃度及還原性強(qiáng)弱的關(guān)系，操作過(guò)程如下：（5）①K閉合時(shí)，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，乙同學(xué)得出結(jié)論向正反應(yīng)方向進(jìn)行，b作______(填“正”或“負(fù)”)極，還原性。②當(dāng)指針歸零后，向U型管右管滴加0.2mol/L溶液，電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，由此得出還原性______(填“>”或“<”)。（6）綜合甲、乙、丙三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，得出的結(jié)論有反應(yīng)“”存在限度，______。19.我國(guó)力爭(zhēng)在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。將二氧化碳資源化尤為重要。（1）CO2可與H2制甲醇：在催化劑作用下，發(fā)生以下反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．①則：△H=______。若將等物質(zhì)的量的CO和H2充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。A．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等B．CO和H2的物質(zhì)的量之比為定值C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．容器內(nèi)氣體密度保持不變E．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變②將CO2與H2充入裝有催化劑的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。CO2的轉(zhuǎn)化率和CO、CH3OH的產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。由圖判斷合成CH3OH最適宜的溫度是______。反應(yīng)過(guò)程中CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減小，降低的主要原因是______。（2）CO2可與NH3制尿素：△H=-87kJ/mol。研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第1步：第2步：①一定條件下，向剛性容器中充入3molNH3和4molCO2，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為60%，則平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3)=______(保留一位小數(shù))，此條件下，第2步反應(yīng)的Kp=akPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(kPa)-2。②若要加快反應(yīng)速率并提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______(任寫(xiě)一條)。PAGEPAGE12022~2023學(xué)年度第一學(xué)期期末聯(lián)考高二化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23S32K39一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的?！?題】B【2題】A【3題】A【4題】D【5題】B【6題】B【7題】C【8題】B【9題】C【10題】D【11題】B【12題】B【13題】D【14題】BD【15題】C二、非選擇題：本題共4小題，共55分。【16題】（1）①.②.③.（2）①.②.（3）①.②.價(jià)層電子排布式，是全滿(mǎn)狀態(tài)，價(jià)層電子排布式，是非全滿(mǎn)狀態(tài)；【17題】（1）①.溶液中存在的水解和電離，的水解常數(shù)為=，因?yàn)?lt;，所以溶液顯堿性②.3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑（2）（3）①.堿式滴定管②.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)③.0.1070（4）A【18題】（1）①.溶液變紅②.淀粉（2）Ag++I?=AgI↓（3）排除實(shí)驗(yàn)④和實(shí)驗(yàn)⑤中Fe3+對(duì)溶液透光率的干擾（4）溶液透光率不再隨時(shí)間改變后，實(shí)驗(yàn)⑤的溶液透