XX市2022至2023學(xué)年度高一年級第一學(xué)期期末學(xué)情調(diào)研測試化學(xué)試題

化學(xué)試題化學(xué)試題第頁PAGE南京市2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末學(xué)情調(diào)研測試高一化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5I127一、單項選擇題:共20題，每題3分，共60分。每題只有一個選項最符合題意。1.2022年世界環(huán)境日的主題是“只有一個地球”，提倡人與自然和諧共生。下列指施不符合這一理念的是A.實行垃圾分類，循環(huán)使用資源 B.調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，加大煤炭消費C.使用可降解塑料，減少白色污染 D.治理工業(yè)三廢，消除污染源頭2.新型鋁基碳化硅復(fù)合材料被大量應(yīng)用于“天問一號”火星車車身。下列關(guān)于該復(fù)合材料性質(zhì)的描述不正確的是A.密度小 B.硬度大 C.熔點低 D.抗氧化3.向沸水中滴加幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向觀察到一條光亮的“通路”。該紅褐色液體屬于A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液4.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是A. B. C. D.NaClO5.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是A.鐵紅—— B.小蘇打——C.熟石灰——CaO D.純堿——NaOH6.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Al的活潑性強，可用于制作鋁制品B.易溶于水，可用于蝕刻覆銅板C.受熱易分解，可用作抗酸藥D.能吸收產(chǎn)生，可用作潛水艇的供氧劑7.下列說法不正確的是A.是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水B.熔融的能導(dǎo)電，是電解質(zhì)C.金剛石、石墨和C60互為同位素D.的電離方程式為8.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，加點元素被還原的是A. B.→NaOH C. D.Fe→9.在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.10.下列除雜方法不正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)方法選項物質(zhì)雜質(zhì)方法AFeAl加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)，過濾BCO2HCl通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶CNaHCO3溶液Na2CO3向溶液中通入足量CO2氣體DFeCl2溶液FeCl3向溶液中加入足量Cu，充分反應(yīng)，過濾A.A B.B C.C D.D閱讀下列資料，完成11~13題：海洋是一個十分巨大的資源寶庫，海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。從海水中獲得的NaCl是侯氏制堿法的重要原料，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將析出的固體灼燒獲取碳酸鈉。11.下列說法正確的是A.NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的強B.用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液C.相同條件下等濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，前者堿性弱D.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量相等12.下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菨恹}酸A.制取純凈的CO2 B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3固體 D.干燥NaHCO313.從海水中獲取溴單質(zhì)涉及反應(yīng):。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.SO2發(fā)生還原反應(yīng) B.Br2是還原劑C.Br2得到電子 D.中的氧元素被氧化14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-=+H2OC.Ag2CO3與稀硝酸反應(yīng)：D.溶液與稀硫酸反應(yīng)：↓15.X、Y、Z、W四種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，且與Z同主族，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Z)<r(W)<r(Y)B.元素X的非金屬性比Z的弱C.元素X和Y只能形成一種化合物D.元素W最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的強閱讀下列材料，完成16~18題：氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中具有重要應(yīng)用。氯氣、次氯酸、漂白液、漂白粉可用于殺菌、消毒，還可用作棉、麻和紙張的漂白劑。16.反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制各漂白液。下列說法正確的是A.分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—Cl B.NaOH的電子式：C.中子數(shù)為10的氧原子： D.Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：17.下列離子能在漂白液(主要成分為NaClO和NaCl)中大量存在的是A.H+ B. C. D.18.下列有關(guān)反應(yīng)說法正確的是A.常溫下，溶于水中的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)B.反應(yīng)中只斷裂非極性共價鍵C.氯水光照過程中pH增大D.參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為19.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有B將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，再用鉑絲蘸取少量待測溶液進(jìn)行焰色試驗，火焰呈黃色該溶液中含有Na+C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比Ⅰ2強D將新制的Al(OH)3沉淀分裝在兩支試管中，向一支試管中滴加2mol/L鹽酸，另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，沉淀均溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物A.A B.B C.C D.D20.為檢驗?zāi)称追凼欠褡冑|(zhì)，進(jìn)行下列探究實驗：實驗1：取5g漂白粉樣品于燒杯中，加足量蒸餾水并攪拌，觀察到有固體不溶解。實驗2：靜置，取少量實驗1的上層清液于試管中。放入紅色花瓣，觀察到花瓣褪色。實驗3：另取5g漂白粉樣品于試管中，滴加濃鹽酸，觀察到有氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是A.工業(yè)上用氯氣和澄清石灰水制取漂白粉B.實驗1和實驗2說明漂白粉沒有變質(zhì)C.實驗3中產(chǎn)生的氣體只有氯氣D.實驗3中下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移可表示為=CaCl2+2Cl2↑+2H2O二、非選擇題:共3題，共40分。21.(14分)工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為，含少量、、等雜質(zhì))為主要原料制備氧化鋁，流程如下。(1)酸浸：用溶液浸取鋁土礦中的鋁元素和鐵元素，溶液的用量不宜過量太多，其原因是_____________。(2)氧化：用溶液將氧化為，反應(yīng)的離子方程式為______________。(3)沉淀：用溶液調(diào)節(jié)pH，將、轉(zhuǎn)化為沉淀。溶液終點pH對鋁、鐵沉淀率的影響如圖所示。①為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應(yīng)控制溶液pH為________。②檢驗沉淀完全的操作為__________。(4)堿溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分離出Fe(OH)3。下列措施中能提高單位時間內(nèi)鋁元素浸出率的有________(填序號)。A.適當(dāng)增大NaOH溶液濃度B.適當(dāng)加快攪拌速率C.適當(dāng)降低溫度(5)碳分：向“堿溶”后的溶液中通入足量氣體，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為________________。22.(13分)是一種重要的化工原料，氫氧直接合成法是工業(yè)合成的新方法。(1)合成機理氫氧直接合成法的部分反應(yīng)過程如圖所示。若用(2H2)代替進(jìn)行實驗，最終生成物中含_________(填化學(xué)式)，可證明催化劑中含有的H+參與反應(yīng)。(2)研究性質(zhì)向溶液中滴加酸性溶液，生成Mn2+反應(yīng)的離子方程式為_______________。(3)測定溶液的濃度準(zhǔn)確量取溶液10.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀溶液(H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O)，反應(yīng)后滴加NaHCO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為7。向上述混合物中逐滴加入1.00mol/LNa2S2O3溶液至恰好完全反應(yīng)(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL。①準(zhǔn)確配制250.0mL、1.000mol/LNa2S2O3溶液所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_____、_____。②若轉(zhuǎn)移Na2S2O3溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致測定溶液的物質(zhì)的量濃度_____(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。③求溶液的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)，_______________。23.(13分)常用的自來水消毒劑有高鐵酸鉀()、二氧化氯等。Ⅰ.制取高鐵酸鉀已知①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH高鐵酸鉀易溶于水，微溶于濃KOH溶液，不溶于乙醇；在強堿性溶液中穩(wěn)定；酸性至弱堿性條件下，與水反應(yīng)生成氧氣。(1)制取NaClO溶液的裝置如圖所示。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。裝置B中盛裝的液體是__________，玻璃管a的作用是___________。(2)制取高鐵酸鉀晶體。請補充完整由裝置C中反應(yīng)后的溶液制取高鐵酸鉀晶體的實驗方案：將裝置C中制得的NaClO溶液轉(zhuǎn)移到大燒杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3飽和溶液，攪拌充分反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入_______，攪拌至_______，靜置過濾，_______，