2023版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)課后分層訓(xùn)練魯科版

PAGEPAGE2原子結(jié)構(gòu)A組專項(xiàng)根底達(dá)標(biāo)(建議用時(shí)：30分鐘)1．(2022·西安八校聯(lián)考)據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，以下說法中正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：99682162】A．4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B．3He和4He互為同位素C．3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D．4He的最外層電子數(shù)為2，與鎂相同，故4He與鎂性質(zhì)相似B[4He的質(zhì)子數(shù)為2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；3He和4He為氦元素的兩種不同原子，互為同位素，B項(xiàng)正確；3He的中子數(shù)為3－2＝1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；4He的最外層電子數(shù)為2，為稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，而Mg為ⅡA族元素，性質(zhì)活潑，二者性質(zhì)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．以下關(guān)于指定微粒構(gòu)成的幾種描述中不正確的選項(xiàng)是()A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B．第114號(hào)元素的一種核素eq\o\al(298,114)X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．Oeq\o\al(2－,2)和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C[H3O＋的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10；OH－的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10。]3．(2022·泰安模擬)以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、H＋和H2是氫元素的四種不同微粒B.eq\o\al(40,20)Ca和eq\o\al(42,20)Ca、石墨和金剛石均互為同位素C.eq\o\al(1,1)H和eq\o\al(2,1)H是不同的核素D．12C和14B[石墨與金剛石互為同素異形體。]4．某元素陰離子Rn－的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(A－x＋n)，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)。那么mgRn－中的電子總數(shù)為()A.eq\f(mA－x,A)·NA B．eq\f(mA－n,A)·NAC.eq\f(mA－x－n,A－m)·NA D．eq\f(mxNA,A)D[Rn－原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A－(A－x＋n)＝x－n，Rn－原子核外的電子數(shù)為(x－n)＋n＝x，mgRn－中電子數(shù)為eq\f(m,A)xNA。]5．以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：99682163】A．兩種微粒，假設(shè)核外電子排布完全相同，那么其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子如果核外電子排布相同，那么一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同C[A項(xiàng)，K＋與S2－的電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同；B項(xiàng)，H＋無電子；D項(xiàng)，陰離子如Cl－與同一周期的稀有氣體元素、原子的電子排布相同。]6．(2022·鞍山模擬)短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，那么X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是()A．和水反響 B．和硫酸反響C．和氫氧化鈉反響 D．和氯氣反響C[根據(jù)Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(a－b)，知a＋b＝8，再根據(jù)X原子次外層電子數(shù)為b，可知b＝2，那么a＝6，進(jìn)而確定X為氧(O)，Y為硅(Si)。兩元素形成SiO2，SiO2為酸性氧化物，可與NaOH反響。]7．設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三種元素，X＋和Y－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；Y和Z兩種元素可形成含4個(gè)原子核、42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。以下說法不正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：99682164】A．元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個(gè)電子B．元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個(gè)電子C．元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物D[由“X＋和Y－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)〞知X＋和Y－的最外層都是8電子，推知X為ⅠA族元素、Y為ⅦA族元素；又因“Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9”，故Y為氯、Z為氧、X為鉀。水分子中含有10個(gè)電子，氯化氫分子中含有18個(gè)電子，K2O中的鉀離子、氧離子均到達(dá)最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯、氧組成的化合物為共價(jià)化合物。]8．(2022·北京海淀區(qū)模擬)X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的－1價(jià)陰離子、W元素的＋3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．X的三種核素為氕、氘、氚，三者均含有中子和質(zhì)子B．W離子結(jié)構(gòu)示意圖為○＋13eq\o(2,\s\up6(),\s\do4())eq\o(8,\s\up6(),\s\do4())eq\o(3,\s\up6(),\s\do4())C．X與Y只能形成一種化合物D．Z的氫化物的水溶液與SiO2可以反響D[由題可知X為H，Y為C，Z為F，W為Al。]9．如下圖，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d>e，f為離子化合物。那么以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B．單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性C．穩(wěn)定性：d>eD．f受熱易分解為d和eC[非金屬單質(zhì)形成的含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d>e，那么d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH310．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物能相互反響生成鹽；C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。試答復(fù)以下問題：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：99682165】(1)A元素的同位素有________(寫原子符號(hào))，與16O、17O可形成的分子有________種；(2)寫出四種B、C元素形成的化合物的化學(xué)式________；(3)質(zhì)量數(shù)為37的F的原子符號(hào)為________；(4)寫出D、E的離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為________、________；(5)實(shí)驗(yàn)室中制取B的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)反響方程式為______；(6)寫出D的單質(zhì)與NaOH溶液反響的離子方程式為_______________；(7)A與B、C形成的兩種18電子分子為______________(寫結(jié)構(gòu)式)。[解析]根據(jù)題意知，A為H，B為N，C為O，D為Al，E為S，F(xiàn)為Cl。[答案](1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H或eq\o\al(1,1)H、D、T12(2)NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O、N2O4(任選四種)(3)eq\o\al(37,17)Cl11．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號(hào)表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________，含有的化學(xué)鍵是________。(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是________，其與水反響的化學(xué)方程式為__________________________。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其電子式是_________，其電離方程式為___________________________________________________。(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是________。(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是________。[答案](1)KClS(2)HCl共價(jià)鍵(3)F22F2＋2H2O=4HF＋O2(4)H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－(5)H2O2或PH3(6)C2H6B組專項(xiàng)能力提升(建議用時(shí)：15分鐘)12．(2022·邯鄲市模擬)局部短周期元素的有關(guān)信息為：元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍R與T同一族LL2＋與T2－的核外電子數(shù)相等Q與L同族Z元素最高正價(jià)是＋3價(jià)，與L同周期根據(jù)上表中信息，判斷以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反響的速率為L(zhǎng)<QC．Z與T形成的化合物具有兩性D．L與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數(shù)相等C[短周期元素中，T元素原子第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍，那么L層電子數(shù)為6，故T為O元素；R與T同一族，那么R為S元素；L2＋與T2－的核外電子數(shù)相等，那么L為Mg；Q與L同族，那么Q為Be；Z元素最高正價(jià)是＋3價(jià)，與L同周期，那么Z為Al；A.非金屬性O(shè)>S，故氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S，故A錯(cuò)誤；B.金屬性L(Mg)>Q(Be)，故Mg與鹽酸反響更劇烈，故B錯(cuò)誤；C.Z與T形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；D.L與R通過離子鍵形成的化合物為MgS，Mg2＋核外電子數(shù)為10、S2－核外電子數(shù)為18，故D錯(cuò)誤。]13．(2022·寧波模擬)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此答復(fù)以下問題?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：99682166】(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式________。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式_____________________________(分解反響)。(3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反響前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：_____________。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1∶1。假設(shè)在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，那么A的化學(xué)式為________，B的化學(xué)式為________。[解析]根據(jù)Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，那么Y是O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，那么M是S元素；N為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S元素，N為Cl