XX市普通高中2023屆高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)答案

PAGE12023學(xué)年普通高中高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)第I卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.古代和現(xiàn)代的生活、生產(chǎn)、技術(shù)與化學(xué)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.《冬日詩(shī)》“曛霧蔽窮天”：霧屬于膠體分散系，對(duì)光產(chǎn)生了散射作用B.推廣使用合成的可降解聚碳酸酯塑料，能減少白色污染C.青銅和鐵器的民諺“干千年，濕萬年，不干不濕就半年”：半干半濕條件下容易發(fā)生吸氧腐蝕D.推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和【答案】D【解析】【詳解】A．光束通過膠體時(shí)，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，霧屬于膠體分散系，能對(duì)光產(chǎn)生散射作用，故A正確；B．推廣使用合成的可降解聚碳酸酯塑料，能減少使用塑料而導(dǎo)致的白色污染，故B正確；C．金屬在半干半濕條件下容易發(fā)生吸氧腐蝕，而導(dǎo)致被銹蝕，故C正確；D．煤液化技術(shù)不能減少二氧化碳的排放，但可以減少顆粒物等污染的排放，故D錯(cuò)誤；故選D。2.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是A.三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.鋼是用量最大、用途最廣的合金C.、均能與水發(fā)生反應(yīng)，但水表現(xiàn)出來的性質(zhì)不完全相同D.可用作食品添加劑，還可以用于殺菌、消毒等【答案】A【解析】【詳解】A．鈉性質(zhì)活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應(yīng)，自然界中只能以化合態(tài)存在，Si是親氧元素，在自然界中沒有游離態(tài)的Si存在，以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．目前世界上用量最大的合金是鐵合金，即鋼材，選項(xiàng)B正確；C．F2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2F2+2H2O=4HF+O2，該反應(yīng)中F2表現(xiàn)氧化性，水作還原劑，Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)中Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，水既不作還原劑也不作氧化劑，選項(xiàng)C正確；D．二氧化硫具有殺菌的作用和較強(qiáng)還原性，可用作某些食品(如葡萄酒)的添加劑，選項(xiàng)D正確；答案選A。3.下列模型表示的常見的烴或烴的衍生物，可以發(fā)生酯化反應(yīng)的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．由球棍模型可知，為乙烷，乙烷不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由球棍模型可知，為乙烯，乙烯不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由球棍模型可知，為苯，苯不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由球棍模型可知，為乙醇，一定條件下乙醇能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故選D。4.秋冬季節(jié)是霧霾的高發(fā)時(shí)間，某實(shí)驗(yàn)小組收集了所在地區(qū)的霧霾，經(jīng)處理后得試樣溶液，溶液中可能含有的離子有、、、、、、。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取試樣溶液于錐形瓶中，滴加過量的溶液，微熱，充分反應(yīng)后過濾有無色氣體a、白色沉淀b生成②將上述無色氣體a通過濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)③往白色沉淀b上滴加稀鹽酸沉淀部分溶解④取步驟①過濾后的濾液，通入有白色沉淀生成根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A.通過步驟①③可確定試樣溶液中肯定存在、B.上述實(shí)驗(yàn)中不能確定的陰離子有、C.可通過焰色反應(yīng)鑒別試樣溶液中是否存在D.步驟④的實(shí)驗(yàn)說明試樣溶液中還含有【答案】D【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)①滴加過量的溶液，微熱，充分反應(yīng)后過濾，有無色氣體a、白色沉淀b生成，實(shí)驗(yàn)②將上述無色氣體a通過濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，說明有；實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生白色沉淀可能是Mg(OH)2，也可能是BaSO4，實(shí)驗(yàn)③往白色沉淀b上滴加稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀是Mg(OH)2和BaSO4，故有和。④取步驟①過濾后的濾液，通入，實(shí)驗(yàn)①加入過量的溶液，白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，故原溶液中可能有；【詳解】A．根據(jù)分析可知實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生白色沉淀可能是Mg(OH)2，也可能是BaSO4，實(shí)驗(yàn)③往白色沉淀b上滴加稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀是Mg(OH)2和BaSO4，故有和，故A正確；B．上述實(shí)驗(yàn)肯定存在的有、、、，不能確定是否有陰離子、，故B正確；C．的焰色反應(yīng)產(chǎn)生黃色火焰，可通過焰色反應(yīng)鑒別試樣溶液中是否存在，故C正確；D．取步驟①過濾后的濾液，通入，實(shí)驗(yàn)①加入過量的溶液，白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，故原溶液中可能有，故D錯(cuò)誤；故答案為D。5.下表除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑操作方法A溶液()過量過濾B溶液()過量溶液過濾C無水干燥D酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸洗氣、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．FeCl3發(fā)生水解FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，反應(yīng)生成的HCl與MgO發(fā)生反應(yīng)2HCl+MgO=MgCl2+H2O，可促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去Fe(OH)3和過量的MgO，選項(xiàng)A正確；B．BaCl2能與Na2CO3反應(yīng)，但無法判斷何時(shí)反應(yīng)恰好結(jié)束，若BaCl2不足則Na2CO3無法完全除去，若BaCl2過量則又引入BaCl2雜質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NH3會(huì)與無水CaCl2反應(yīng)生成CaCl2·8NH3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．HI也能被高錳酸鉀氧化，不符合除雜原理，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。6.下表各組物質(zhì)之間能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BCH4CH3ClCH2Cl2Cl2CAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNaHCO3Na2CO3CO2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故A不符合題意；B．光照條件下，氯氣能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷，一氯甲烷能繼續(xù)與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯甲烷，故B符合題意；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，不能生成氫氧化鋁，故C不符合題意；D．氫氧化鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液不能與二氧化碳反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有的質(zhì)子總數(shù)為B.與的混合物中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為C.的溶液中、、的總數(shù)為D.室溫下，通入足量的溶液中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．36g40Ar中含有的質(zhì)子總數(shù)為×18×NAmol—1=16.2NA，故A錯(cuò)誤；B．聯(lián)氨與甲醇的摩爾質(zhì)量為32g/mol、含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為5，則4.6g聯(lián)氨與甲醇的混合物中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為×5×NAmol—1=NA，故B正確；C．缺溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol/L氫硫酸溶液中硫化氫的物質(zhì)的量和溶液中硫化氫、氫硫酸根離子、硫離子的總數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則7.1g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×1×NAmol—1=NA，故D錯(cuò)誤；故選B。8.下列條件下的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式一定正確的是A.將通入的溶液中：B.向溶液中加入少量溶液：C.溶液與一定量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為D.向溶液通入少量：【答案】C【解析】【詳解】A．沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，A錯(cuò)誤；B．向溶液中加入少量溶液，OH-先與Fe3+反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．溶液與一定量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為時(shí)，說明消耗的氯氣為1mol，還原性，1molFe2+、1molBr-被氧化，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣，兩者不能同時(shí)生成，D錯(cuò)誤；故選C。9.已知三種有機(jī)物N()、P()、R()。下列說法正確的是A.N與R互為同分異構(gòu)體B.N、P、R均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.N、P、R均可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.N中的所有碳原子可能共平面【答案】B【解析】【詳解】A．和分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．N中有羥基，P和R中有碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．N中沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．都是碳碳單鍵，所有的碳原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤；故選B。10.用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置①由CaCO3與硫酸制取CO2氣體B.用裝置②制取并收集少量NH3C.用裝置③除去C12中的少量HCl氣體D.用裝置④萃取碘水中的碘【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣難溶于水，附著在碳酸鈣表面，阻礙反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氨氣易溶于水，不能用排水法收集，故B錯(cuò)誤；C．可以用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，故C正確；D．酒精與水互溶，不能萃取水中的碘，故D錯(cuò)誤；故選C11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加一定量稀，加熱使淀粉水解，后滴加少量新制的懸濁液，加熱溶液未產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉水解未產(chǎn)生葡萄糖B向溶液中加入溶液有白色沉淀生成和發(fā)生了雙水解反應(yīng)，生成了、C向蔗糖中加幾滴蒸餾水，再加入適量濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成實(shí)驗(yàn)過程中濃硫酸體現(xiàn)了吸水性、強(qiáng)氧化性和脫水性D向的溶液中滴加1-2滴溶液，再滴加2滴溶液先有白色沉淀，后有紅褐色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．葡萄糖在酸性條件下不能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅沉淀，則向淀粉溶液中加一定量稀稀硫酸加熱使淀粉水解后的反應(yīng)液中直接滴加少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，溶液未產(chǎn)生磚紅色沉淀不能說明淀粉水解是否產(chǎn)生葡萄糖，故A錯(cuò)誤；B．向偏鋁酸鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀說明碳酸氫根離子的電離程度大于氫氧化鋁的酸式電離，所以有白色沉淀生成不能說明偏鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．向蔗糖中加幾滴蒸餾水，再加入適量濃硫酸并攪拌，蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成說明濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水碳化生成碳，并放出熱量，反應(yīng)放出的熱量使碳和濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，故C正確；D．向過量的氫氧化鈉溶液中加入氯化鎂溶液后，再加入氯化鐵溶液，溶液中只發(fā)生沉淀生成的反應(yīng)，不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，所以先有白色沉淀，后有紅褐色沉淀不能確定氫氧化鎂和氫氧化鐵溶度積的大小，故D錯(cuò)誤；故選C。12.下列說法或表示方法正確的是A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由“C(石墨)C(金剛石)”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知：，則稀和稀溶液反應(yīng)D.，則：該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】【詳解】A．硫蒸氣能量高于硫固體，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放熱多，A錯(cuò)誤；B．能量越低越穩(wěn)定，由C(石墨，s)=C(金剛石，s)

?H=+1.9kJ?mol-1，可知石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不僅存在反應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

?H=-57.3kJ/mol，還存在反應(yīng)Ba2++=BaSO4↓，此反應(yīng)也要放出熱量，故稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＜-114.6kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．對(duì)于反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，△H＞0、△S＞0，高溫下△H?T△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，D正確；故選D。13.如圖所示化合物是合成納米管的原料之一，W、X、Z、Y為原子半徑逐漸減小的短周期主族元素，且原子序數(shù)均為奇數(shù)，Z元素?zé)o正化合價(jià)，W、Z同周期，下列敘述正確的是A.與W同主族的短周期元素形成的單質(zhì)能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生B.X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸C.該化合物中含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵D.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性【答案】A【解析】【分析】W、X、Z、Y為原子半徑逐漸減小的短周期主族元素，且原子序數(shù)均為奇數(shù)，Z元素?zé)o正化合價(jià)，W、Z同周期，由化合物中陰陽離子的結(jié)構(gòu)可知，W、X、Z、Y分別為H元素、X為N元素、Z為F元素、Y為H元素?！驹斀狻緼．與硼元素同主族的短周期元素為鋁元素，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故A正確；B．氮元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物亞硝酸為弱酸，故B錯(cuò)誤；C．由化合物中陰陽離子的結(jié)構(gòu)可知，化合物中不含有非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣，故D錯(cuò)誤；故選A。14.十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合裝置示意圖如下，當(dāng)該裝置工作時(shí)，下列說法正確的是A.鹽橋中Cl-向Y極移動(dòng)B.電路中流過7.5mol電子時(shí)，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8LC.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周圍pH增大【答案】D【解析】【分析】由圖示可知，X極氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)猓琗是負(fù)極；Y電極NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)猓琘是正極。【詳解】A．處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，溶液中的陰離子移向負(fù)極，所以氯離子向X極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．電池總反應(yīng)為：5NH3+3NO=4N2+6H2O+3OH-，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了15個(gè)電子，即轉(zhuǎn)移15個(gè)電子生成4個(gè)氮?dú)?，故電路中流過7.5mol電子時(shí)，產(chǎn)生2mol氮?dú)猓瑯?biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為44.8L，故B錯(cuò)誤；C．電流由正極流向負(fù)極，即電流由Y極沿導(dǎo)線流向X極，故C錯(cuò)誤；D．Y是正極，NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)猓?NO＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周圍pH增大，故D正確；選D。15.向體積均為的兩恒容密閉容器中分別充入發(fā)生反應(yīng)：(X為紅色氣體、Y為無色氣(體)，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A. B.氣體的顏色深淺：a點(diǎn)淺于c點(diǎn)C.乙條件下的平衡常數(shù) D.正反應(yīng)速率：a點(diǎn)>b點(diǎn)，c點(diǎn)>b點(diǎn)【答案】D【解析】【分析】由圖可知，絕熱條件下，甲容器中壓強(qiáng)開始開始增大，說明反應(yīng)發(fā)生后，容器中的反應(yīng)溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．由分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的焓變?chǔ)＜0，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，但甲過程為絕熱過程，反應(yīng)放熱溫度升高，甲過程溫度高，說明甲過程氣體總的物質(zhì)的量小于乙過程，甲過程正向進(jìn)行的程度更大，容器內(nèi)X的濃度較小，顏色較淺，氣體的顏色深淺：c點(diǎn)淺于a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．乙過程到達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)不再變化，但圖中沒有給出平衡時(shí)的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)速率：a點(diǎn)>b點(diǎn)；b、c兩點(diǎn)均達(dá)到平衡，甲為絕熱過程，容器中的反應(yīng)溫度升高，所以正反應(yīng)速率：c點(diǎn)>b點(diǎn)；故D正確；故答案選D。16.常溫下，向20mL濃度均為0.1mol/LHX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1mol/L的氨水，測(cè)得溶液的電阻率(溶液的電阻率越大，導(dǎo)電能力越弱)與加入氨水的體積(V)的關(guān)系如圖。(CH3COOH的Ka＝1.8×10-5，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5)下列說法正確的是A.同濃度的HX比CH3COOH的pH大B.a→c過程，水的電離程度逐漸減小C.c點(diǎn)時(shí)，D.d點(diǎn)時(shí)，【答案】C【解析】【分析】電阻率與離子濃度成反比，即a→b過程中溶液的導(dǎo)電性減弱，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的NH3?H2O溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)先后順序?yàn)椋篐X+NH3?H2O=NH4X+H2O、NH3?H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，0～20mL溶液中電阻率增大、導(dǎo)電性減弱，b點(diǎn)最小，原因是溶液體積增大導(dǎo)致b點(diǎn)離子濃度減小，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COOH；繼續(xù)加入NH3?H2O溶液，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，生成的CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液的電導(dǎo)性增大，c點(diǎn)時(shí)醋酸和一水合氨恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COONH4，且二者的物質(zhì)的量相等；d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4X、CH3COONH4、NH3?H2O，據(jù)此分析解答。【詳解】A．若HX和CH3COOH都是弱酸，則隨著NH3?H2O的加入，酸堿反應(yīng)生成鹽，溶液導(dǎo)電性將增強(qiáng)、電阻率將減小，但圖象上隨著NH3?H2O的加入溶液電阻率增大、導(dǎo)電性反而減弱，說明原混合溶液中離子濃度更大，即HX為強(qiáng)電解質(zhì)，同濃度的HX的pH比CH3COOH的pH小，故A錯(cuò)誤；

B．酸或堿都抑制水的電離，滴加NH3?H2O溶液的過程：a→c為HX和CH3COOH轉(zhuǎn)化為NH4X、CH3COONH4的過程，溶液的酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析可知，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COONH4，且二者的物質(zhì)的量相等，溶液為酸性，則c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(CH3COO-)可知：，故C正確；

D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4X、CH3COONH4、NH3?H2O，0～40mL時(shí)，NH3?H2O轉(zhuǎn)化為NH，40～60mL時(shí)，NH3?H2O過量，d點(diǎn)時(shí)，溶液體積共為80mL，2c(NH3?H2O)+2c(NH)=2×0.1mol/L×0.02L/0.08L+2×0.01mol/L×0.04L/0.08L=0.15mol/L，故D錯(cuò)誤；

故選：C。第II卷(非選擇題，共52分)二、填空題(本題包括4道小題，共52分)17.三氯氧磷是一種化工原料，可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥，長(zhǎng)效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機(jī)合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用和為原料可制備三氯氧磷，其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：已知和三氯氧磷的性質(zhì)如表：熔點(diǎn)沸點(diǎn)/其它物理或化學(xué)性質(zhì)76.0和互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和1.25106.0回答下列問題：（1）儀器乙的名稱是____________，進(jìn)水口為____________(填“a”或“b”)。（2）裝置B中長(zhǎng)頸漏斗的作用是____________。（3）干燥管中堿石灰的作用________________________。（4）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________，用溫度計(jì)控制溫度在之間，溫度不宜過高也不宜過低的原因是________________________。（5）通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．取產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量溶液待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。Ⅱ．向錐形瓶中加入的溶液，使完全沉淀。Ⅲ．向其中加入硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。Ⅳ．加入指示劑，用溶液滴定過量至終點(diǎn)，記錄所用體積為。已知：。①滴定選用的指示劑是____________(填字母)。a．b．c．淀粉d．甲基橙②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是________________________。③所測(cè)元素含量為____________________________________(列出表達(dá)式)。【答案】（1）①.球形冷凝管或冷凝管②.a（2）平衡氣壓(或與大氣相通，保持裝置壓強(qiáng)恒定或防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大)（3）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C導(dǎo)致產(chǎn)物水解或防止空氣中的水進(jìn)入（4）①.②.溫度低，反應(yīng)速率慢，溫度高，原料易揮發(fā)，利用率低（5）①.b②.使生成的沉淀被硝基苯覆蓋，防止(或減少)轉(zhuǎn)化為③.【解析】【分析】A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)制備氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有的水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中有長(zhǎng)頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起到安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在裝置C中反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率，同時(shí)防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在60~65℃，所以裝置C中用水浴加熱，POCl3遇水劇烈水解為含氧酸和氯化氫，為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管。【小問1詳解】根據(jù)裝置圖，儀器乙為球形冷凝管，為了提高冷卻效果，應(yīng)該從冷凝管的下口進(jìn)水，即進(jìn)水口為a；故答案為：球形冷凝管；a。【小問2詳解】裝置B中所裝試劑為濃硫酸，用于干燥氧氣，裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗可以調(diào)節(jié)裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)，使裝置B起到安全瓶的作用；故答案為：平衡氣壓(或與大氣相通，保持裝置壓強(qiáng)恒定或防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大)【小問3詳解】POCl3遇水劇烈水解，因此干燥管中堿石灰的作用為：避免空氣中的水進(jìn)入裝置C導(dǎo)致產(chǎn)物水解；故答案為：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C導(dǎo)致產(chǎn)物水解或防止空氣中的水進(jìn)入?！拘?詳解】裝置C中三氯化磷和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成POCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在，原因是溫度過低，反應(yīng)速率過慢，溫度過高，三氯化磷易揮發(fā)，利用率低；故答案為：；溫度低，反應(yīng)速率慢，溫度高，原料易揮發(fā)，利用率低。【小問5詳解】用溶液滴定過量的銀離子至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，稍過量一點(diǎn)，加入作指示劑，鐵離子與硫氰酸根離子反應(yīng)使溶液變紅，故選b；加入少量硝基苯可將生成的氧化銀沉淀與溶液隔開，如果不加硝基苯，根據(jù)，可知在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化為AgSCN，使得實(shí)驗(yàn)中生成的AgSCN偏多，測(cè)定結(jié)果將偏??；，則，所測(cè)Cl元素含量為；故答案為：b；使生成的沉淀被硝基苯覆蓋，防止(或減少)AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN；。18.金屬鈧可用作宇航材料、火箭和飛機(jī)的制造材料，氧化鈧可提高計(jì)算機(jī)記憶元件性能。赤泥中含有豐富的鈧元素，另含有等氧化物。一種從赤泥中提取氧化鈧的工藝流程如圖所示(是一種磷酸酯萃取劑)?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出赤泥經(jīng)鹽酸處理后所得“浸渣”的一種用途：________________________。（2）萃取浸出液，其濃度、料液溫度對(duì)萃取率的影響如下所示，萃取時(shí)最佳濃度及料液溫度分別為____________、____________。濃度對(duì)萃取率的影響試驗(yàn)編號(hào)濃度/%分相情況鈧萃取率/%鐵萃取率/%1-11分相快90.7615.821-22分相容易915319.231-33分相容易92.9813.561-44有第三相90.6930.121-55輕微乳化91.7439.79（3）常以分子存在，已知分子中各個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子的結(jié)構(gòu)式為________________________。（4）常溫下反萃取時(shí)，完全沉淀(濃度為)時(shí)，反萃液為____________。(已知：，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位)（5）草酸鈧灼燒分解反應(yīng)方程式為________________________。（6）在流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有____________、____________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）作光導(dǎo)纖維材料、建筑材料、制玻璃等（2）①.3%②.或（3）（4）5.63（5）（6）①.②.【解析】【分析】由題給流程可知，赤泥用鹽酸酸浸時(shí)，金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)得到可溶性金屬氯化物，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅的濾渣和含有可溶性金屬氯化物的浸出液；用P2O4萃取浸出液，分液得到含有鐵鋁的溶液和含有鈧元素的有機(jī)相；向溶液中加入萃取劑萃取溶液中的鐵元素，分液得到氯化鋁溶液；氯化鋁溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、煅燒制得氧化鋁；有機(jī)相用鹽酸洗滌，分液得到水相和有機(jī)相；向有機(jī)相中加入氫氧化鈉溶液反萃取、分液得到反萃液和氫氧化鈧；氫氧化鈧用鹽酸溶解富集得到氯化鈧?cè)芤?，向氯化鈧?cè)芤褐屑尤氩菟崛芤?，將氯化鈧轉(zhuǎn)化為草酸鈧沉淀，過濾得到草酸鈧；草酸鈧經(jīng)灼燒分解得到三氧化二鈧。【小問1詳解】由分析可知，赤泥經(jīng)鹽酸處理后所得浸渣為常用作光導(dǎo)纖維材料、建筑材料等的二氧化硅，故答案為：光導(dǎo)纖維材料、建筑材料等；【小問2詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，P2O4萃取浸出液時(shí)，P2O4濃度為3%的鈧萃取率最大、鐵的萃取率最低，且分相容易；由圖可知，料液溫度為65℃的分離系數(shù)最大，則萃取時(shí)P2O4最佳濃度及料液溫度分別為3%、65℃，故答案為：3%；65℃；【小問3詳解】由雙聚氯化鋁分子中各個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，雙聚氯化鋁分子中氯離子提供孤對(duì)電子與鋁離子形成配位鍵，分子的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；【小問4詳解】由氫氧化鈧的溶度積可知，鈧離子完全沉淀時(shí)，反萃液中氫氧根離子濃度為c(OH—)==2×10—8.67mol/L，則反萃液的pH為14—8.67+0.3=5.63，故答案為：5.63；【小問5詳解】由題意可知，草酸鈧灼燒分解生成三氧化二鈧、一氧化碳和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為，故答案為：；【小問6詳解】氯化鋁溶液在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)會(huì)生成氯化氫氣體，氯化鈧?cè)芤号c草酸反應(yīng)生成草酸鈧沉淀和鹽酸；反萃取后得到的反萃取液經(jīng)鹽酸酸化后分液可得到P2O4，則在流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有氯化氫、P2O4，故答案為：HCl、P2O4。19.中國(guó)自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雌黃和雄黃都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。（1）砷元素有、兩種常見價(jià)態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。①I中氧化劑是________________________(填化學(xué)式)。②Ⅱ中若反應(yīng)，轉(zhuǎn)移，寫出Ⅱ的化學(xué)方程式：____________。（2）Ⅲ中產(chǎn)物亞砷酸可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。①人體血液的在7.35～7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是____________(填化學(xué)式)。②將溶液滴入溶液，在溶液pH由8變至10的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。（3）P與屬于同主族元素，亞磷酸二氫鉀是一種殺菌消毒劑。已知：常溫下，的電離常數(shù)；；。以和為原料制備和的裝置如圖。①已知與足量的溶液反應(yīng)生成，由此推知是____________(填“正”或“酸式”)鹽。②常溫下溶液____________7(填“>”、“<”或“=”)。③膜2為____________(填“陰”或“陽”)離子交換膜，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：____。【答案】（1）①.②.（2）①.(或)②.（3）①.正②.<③.陰④.【解析】【小問1詳解】①I中砷元素化合價(jià)由+3變?yōu)?2，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，故填A(yù)s2S3；②Ⅱ中和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成As2O3，砷元素化合價(jià)由+2變?yōu)?3，化合價(jià)升高，1分子中砷轉(zhuǎn)移電子4；若反應(yīng)，轉(zhuǎn)移，則根據(jù)電子守恒可知，硫的化合價(jià)變化為，則反應(yīng)生成二氧化硫氣體，氧得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒可知，Ⅱ的化學(xué)方程式：；【小問2詳解】①人體血液的在7.35～7.45之間，由圖可知，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是(或)；②將溶液滴入溶液，在溶液pH由8變至10的過程中，和氫氧化鉀反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；【小問3詳解】①已知與足量的溶液反應(yīng)生成，由此推知中不再可以電離出氫離子，故其是正鹽；②常溫下溶液中其水解常數(shù)為，水解小于電離，故溶液顯酸性，pH<7；③以和為原料制備和，則右側(cè)碳電極為陰極，水放電生成氫氣和氫氧根離子，原料室中鈉離子右移進(jìn)入產(chǎn)品室得到氫氧化鈉、左移進(jìn)入產(chǎn)品室得到，故膜2為陰離子交換膜，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：。20.工業(yè)上用接觸法制硫酸的原理之一是的催化氧化反應(yīng)：。（1）幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如表所示。物質(zhì)相對(duì)能量/(kJ/mol)994290486科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，NO對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用，其歷程分兩步，能量變化圖如圖