重慶市2022年高考學業(yè)水平選擇性考試化學試題及答案

重慶市2022年高考學業(yè)水平選擇性考試化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ti-48Co-59Sn-119I-127Pb-207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“逐夢蒼穹之上，擁抱星辰大?！?，航天科技的發(fā)展與化學密切相關。下列選項正確的是A.“北斗三號”導航衛(wèi)星搭載計時銣原子鐘，銣是第ⅠA族元素B.“嫦娥五號”探測器配置砷化鎵太陽能電池，太陽能電池將化學能直接轉化為電能C.“祝融號”火星車利用正十一烷儲能，正十一烷屬于不飽和烴D.“神舟十三號”航天員使用塑料航天面窗，塑料屬于無機非金屬材料【答案】A2.BCl3水解反應方程式為：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列說法錯誤的是A.Cl的原子結構示意圖為 B.H2O的空間填充模型為C.BCl3的電子式為： D.B(OH)3的結構簡式為【答案】C3.下列敘述正確的是A.Cl2和Br2分別與Fe2+反應得到Cl-和Br-B.Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2OC.1molSO3與1molNO2分別通入1L水中可產生相同濃度的H2SO4和HNO3D.0.1mol?L-1醋酸和0.1mol?L-1硼酸分別加入適量Na2CO3中均可得到CO2和H2O【答案】A4.下列操作中，不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等離子大量共存的是A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3 D.通入CO2【答案】D5.工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB.消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NAC.生成標準狀況下22.4LNH3，電子轉移數(shù)為2NAD.氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA【答案】B6.關于M的說法正確的是A.分子式為C12H16O6 B.含三個手性碳原子C.所有氧原子共平面 D.與(CH3)2C=O互為同系物【答案】B7.下列實驗裝置(夾持裝置略)及操作正確的是A.裝置甲氣體干燥B.裝置乙固液分離C.裝置丙Cl2制備D.裝置丁pH測試【答案】A8.PEEK是一種特種高分子材料，可由X和Y在一定條件下反應制得，相應結構簡式如圖。下列說法正確的是A.PEEK是純凈物 B.X與Y經加聚反應制得PEEKC.X苯環(huán)上H被Br所取代，一溴代物只有一種D.1molY與H2發(fā)生加成反應，最多消耗6molH2【答案】C9.下列實驗操作及現(xiàn)象與對應結論不匹配的是選項實驗操作及現(xiàn)象結論A將Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的氣體可使品紅溶液褪色Na2S2O3既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性B將Zn(OH)2固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分攪拌，溶解得到無色溶液Zn(OH)2既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)酸性C將TiCl4液體和FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中，只有前者會冒“白煙”水解性：TiCl4＞FeCl3D將紅色固體CrO3加熱，得到綠色固體Cr2O3，且生成的氣體可以使帶火星的木條復燃熱穩(wěn)定性：CrO3＜Cr2O3A.A B.B C.C D.D【答案】B10.R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結構，R的最高化合價為+1。1mol化合物RZY3X含58mol電子。下列說法正確的是A.R與X形成的化合物水溶液呈堿性 B.X是四種元素中原子半徑最大的C.Y單質的氧化性比Z單質的弱 D.Z的原子最外層電子數(shù)為6【答案】D11.某小組模擬成垢－除垢過程如圖。100mL0.1mol?L-1CaCl2水溶液……忽略體積變化，且步驟②中反應完全。下列說法正確的是A.經過步驟①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)B.經過步驟②，溶液中c(Na+)=4c(SO)C.經過步驟②，溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D.經過步驟③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)【答案】D12.硝酮是重要的有機合成中間體，可采用“成對間接電氧化”法合成。電解槽中水溶液的主要成分及反應過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.惰性電極2為陽極 B.反應前后WO/WO數(shù)量不變C.消耗1mol氧氣，可得到1mol硝酮 D.外電路通過1mol電子，可得到1mol水【答案】C13.“千畦細浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強弱，設計如圖所示的循環(huán)過程，可得△H4/(kJ?mol-1)為A.+533 B.+686 C.+838 D.+1143【答案】C14.兩種酸式碳酸鹽的分解反應如下。某溫度平衡時總壓強分別為p1和p2。反應1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)p1=3.6×104Pa反應2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)p2=4×103Pa該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯誤的是A.反應2的平衡常數(shù)為4×106Pa2B.通入NH3，再次平衡后，總壓強增大C.平衡后總壓強為4.36×105PaD.縮小體積，再次平衡后總壓強不變【答案】B二、非選擇題：本題共5小題，共58分。包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18~19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：包括3題，共43分。15.電子印制工業(yè)產生的某退錫廢液含硝酸、錫化合物及少量Fe3+和Cu2+等，對其處理的流程如圖。Sn與Si同族，25℃時相關的溶度積見表。化學式Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)Fe(OH)3Cu(OH)2溶度積1.0×10-564×10-382.5×10-20（1）Na2SnO3的回收①產品Na2SnO3中Sn的化合價是______。②退錫工藝是利用稀HNO3與Sn反應生成Sn2+，且無氣體生成，則生成的硝酸鹽是_____，廢液中的Sn2+易轉化成SnO2·xH2O。③沉淀1的主要成分是SnO2，焙燒時，與NaOH反應的化學方程式為______。（2）濾液1的處理①濾液1中Fe3+和Cu2+的濃度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是______。②25℃時，為了使Cu2+沉淀完全，需調節(jié)溶液H+濃度不大于______mol?L-1。（3）產品中錫含量的測定稱取產品1.500g，用大量鹽酸溶解，在CO2保護下，先用Al片將Sn4+還原為Sn2+，再用0.1000mol?L-1KIO3標準溶液滴定，以淀粉作指示劑滴定過程中IO被還原為I—，終點時消耗KIO3溶液20.00mL。①終點時的現(xiàn)象為______，產生I2的離子反應方程式為_____。②產品中Sn的質量分數(shù)為_____%?！敬鸢浮浚?）①.+4價②.Sn(NO3)2、NH4NO3③.SnO2+2NaOHNa2SnO3+H2O（2）①.Fe(OH)3②.2×10—7（3）①.滴入最后一滴KIO3標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不復原②.2IO+5Sn2++12H+=I2+5Sn4++6H2O③.39.7%16.研究小組以無水甲苯為溶劑，PCl5(易水解)和NaN3為反應物制備米球狀紅磷。該紅磷可提高鈉離子電池的性能。（1）甲苯干燥和收集的回流裝置如圖1所示(夾持及加熱裝置略)。以二苯甲酮為指示劑，無水時體系呈藍色。①存貯時，Na應保存在_____中。②冷凝水的進口是______(填“a”或“b”)。③用Na干燥甲苯的原理是_____(用化學方程式表示)。④回流過程中，除水時打開的活塞是_____；體系變藍后，改變開關狀態(tài)收集甲苯。（2）納米球狀紅磷的制備裝置如圖2所示(攪拌和加熱裝置略)。①在Ar氣保護下，反應物在A裝置中混勻后轉入B裝置，于280℃加熱12小時，反應物完全反應。其化學反應方程式為_____。用Ar氣趕走空氣的目的是_____。②經冷卻、離心分離和洗滌得到產品，洗滌時先后使用乙醇和水，依次洗去的物質是_____和_____。③所得納米球狀紅磷的平均半徑R與B裝置中氣體產物的壓強p的關系如圖3所示。欲控制合成R=125nm的紅磷，氣體產物的壓強為_____kPa，需NaN3的物質的量為______mol(保留3位小數(shù))。已知：p=a×n，其中a=2.5×105kPa?mol-1，n為氣體產物的物質的量?！敬鸢浮浚?）①.煤油②.b③.④.K2、K3（2）①.②.防止PCl5遇空氣中的水蒸氣而發(fā)生水解③.甲苯④.NaCl⑤.104⑥.0.02717.反應在工業(yè)上有重要應用。（1）該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示。溫度/℃7008008301000平衡常數(shù)1.671.111.000.59①反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。②反應常在較高溫度下進行，該措施的優(yōu)缺點是_____。（2）該反應常在Pd膜反應器中進行，其工作原理如圖所示。①利用平衡移動原理解釋反應器存在Pd膜時具有更高轉化率的原因是_____。②某溫度下，H2在Pd膜表面上的解離過程存在如下平衡：，其正反應的活化能遠小于逆反應的活化能。下列說法錯誤的是_____。A.Pd膜對氣體分子的透過具有選擇性B.過程2的△H＞0C.加快Pd膜內H原子遷移有利于H2的解離D.H原子在Pd膜表面上結合為H2的過程為放熱反應③同溫同壓下，等物質的量的CO和H2O通入無Pd膜反應器，CO的平衡轉化率為75%；若換成Pd膜反應器，CO的平衡轉化率為90%，則相同時間內出口a和出口b中H2的質量比為_____。（3）該反應也可采用電化學方法實現(xiàn)，反應裝置如圖所示。①固體電解質采用______(填“氧離子導體”或“質子導體”)。②陰極的電極反應式為______。③同溫同壓下，相同時間內，若進口Ⅰ處n(CO)：n(H2O)=a：b，出口Ⅰ處氣體體積為進口Ⅰ處的y倍，則CO的轉化率為_____(用a，b，y表示)。【答案】（1）①.②.優(yōu)點是升高溫度，反應速率較快；缺點是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，產物的轉化率較低（2）①.接觸面較大，反應更充分，轉化率更高②.BD③.5:6（3）①.氧離子導體②.③.(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。18.配位化合物X由配體L2-(如圖)和具有正四面體結構的[Zn4O]6+構成。（1）基態(tài)Zn2+的電子排布式為______。（2）L2-所含元素中，電負性最大的原子處于基態(tài)時電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______形；每個L2-中采取sp2雜化的C原子數(shù)目為______個，C與O之間形成σ鍵的數(shù)目為______個。（3）X晶體內部空腔可吸附小分子，要增強X與H2O的吸附作用，可在L2-上引入______。(假設X晶胞形狀不變)。A.－Cl B.－OH C.－NH2 D.－CH3（4）X晶體具有面心立方結構，其晶胞由8個結構相似的組成單元(如圖)構成。①晶胞中與同一配體相連的兩個[Zn4O]6+的不同之處在于______。②X晶體中Zn2+的配位數(shù)為______。③已知ZnO鍵長為dnm，理論上圖中A、B兩個Zn2+之間的最短距離的計算式為_____nm。④已知晶胞參數(shù)為2anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，L2-與[Zn4O]6+的相對分子質量分別為M1和M2，則X的晶體密度為_____g?cm-3(列出化簡的計算式)?！敬鸢浮浚?）3d10（2）①.啞鈴形②.8③.7（3）BC（4）①.與Zn2+相連的雙鍵氧原子不在對稱軸的同側②.1.25③.a—2d④.19.光伏組件封裝膠膜是太陽能電池的重要材料，經由如圖反應路線可分別制備封裝膠膜基礎樹脂Ⅰ和Ⅱ(部分試劑及反應條件略)。反應路線Ⅰ：反應路線Ⅱ：已知以下信息：①(R、R1、R2為H或烴基)②+2ROH+H2O（1）A+B→D的反應類型為______。（2）基礎樹脂Ⅰ中官能團的名稱為______。（3）F的結構簡式為_____。（4）從反應路線Ⅰ中選擇某種化合物作為原料H，且H與H2O反應只生成一種產物Ⅰ，則H的化學名稱為_____。（5）K與銀氨溶液反應的化學方程式為_____；K可發(fā)生消去反應，其有機產物R的分子式為C4H6O，R及R的同分異構體同時滿足含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的