原子結(jié)構(gòu)元素周期律知識(shí)點(diǎn)

元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小—(3)主要化合價(jià)＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加—(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢———(6)氫化物的化學(xué)式——SiH4PH3H2SHCl—(7)與H2化合的難易——由難到易—(8)氫化物的穩(wěn)定性——穩(wěn)定性增強(qiáng)—(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸—(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)—第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。（Ⅰ）同周期比較：金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反應(yīng)：從易→難堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（Ⅱ）同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反應(yīng)：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(無(wú)氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小?！对刂芷诼伞肪毩?xí)題1．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從＋1到＋7、負(fù)價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價(jià)的周期性變化2．下列說(shuō)法正確的是A．NaCl固體中含有共價(jià)鍵B．CO2分子中含有離子鍵C．126C、136C、146C是碳的三種核素D．168O、178O、3.已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的①原子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④在周期表中的位置，其中正確的是()A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④4.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E5.下列各組順序的排列不正確的是()A.離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞FB.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性強(qiáng)弱：H2AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4D.溶點(diǎn)：金剛石＞Na＞SiO2＞CO26.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為()A.B．C．D.7.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷()A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R8.關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述正確的是（）A．同一主族的元素，從上到下單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高B．元素周期律是元素同期表的具體表現(xiàn)形式C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大D．周期表中４—７主族元素可表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)9.0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出1.12LH2A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族10.某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵A．一定是共價(jià)鍵B．一定是離子鍵C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D．以上說(shuō)法均不正確11.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減少，B與E同主族，則下列推斷不正確的是A．D位于第2周期B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能屬同一族D．C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物12．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，下列的說(shuō)法正確的是A．X可能是第二周期非金屬元素B．X可能是第三周期金屬元素C．Y可能與X同主族D．Y一定是金屬元素13、Ａ、Ｂ、Ｃ三種元素的原子核外具有相同的電子層數(shù)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是ＨＡＯ4＞Ｈ2ＢＯ4＞Ｈ3ＣＯ4，則下列判斷中錯(cuò)誤的是（)A．原子半徑A＞B＞CB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HＡ＞H2Ｂ＞H3CC．非金屬性Ａ＞Ｂ＞ＣD．陰離子還原性Ｃ３－＞B２－＞Ａ－14.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為ｘ，則乙的原子序數(shù)不可能的是(B)A．ｘ+２ B．ｘ+４ C．ｘ＋８ D．ｘ＋１８15.具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的電子式是___________，三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的電子式是_________，四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是____________，以上三種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是_____.16．填寫下列空白：(1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：(2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族。(3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行。(4）所含元素超過18種的周期是第、周期。(5）形成化合物種類最多的元素是。(6）單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是。(7）正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，且其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是17．（14分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：主族周期主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式,化學(xué)鍵有。用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程。（4）①②⑥⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是。ADCBC18．（14分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2ADCBC（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是。（2）B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為，C的元素名稱為，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為_。（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是