2023版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化章末檢測

PAGEPAGE2第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化[選題細(xì)目表]考查知識點根底題中檔題較難題1.物質(zhì)的性質(zhì)及分類1、282.離子反響與離子方程式3、103.離子共存問題5、94.氧化復(fù)原反響4675.氧化復(fù)原反響的計算和方程式書寫11一、選擇題(此題包括7個小題，每題6分，共42分，每題僅有一個選項符合題意)1．分類方法在化學(xué)學(xué)科的開展中起到了非常重要的作用。以下分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()①根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為溶液、膠體和濁液②根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等③根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下能否完全電離將化合物分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物⑤根據(jù)反響中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響⑥根據(jù)反響的熱效應(yīng)將化學(xué)反響分為放熱反響和吸熱反響A．①②⑤ B．②④C．①③⑥ D．⑤⑥解析：根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液；根據(jù)酸分子中能電離出氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。答案：D2．(2022·紹興一中高三檢驗)通過復(fù)習(xí)總結(jié)，以下歸納正確的選項是()A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物B．簡單非金屬陰離子只有復(fù)原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性C．一種元素可能有多種氧化物，但一種化合價只對應(yīng)一種氧化物D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂與生成，也沒有能量變化解析：氯化鈉中沒有氧元素，不屬于鈉的含氧化合物，A項錯誤；金屬陽離子不一定只有氧化性，如Fe2＋既具有氧化性又具有復(fù)原性，B項正確；一種元素可能有多種氧化物，同一化合價也可以對應(yīng)幾種氧化物，如NO2、N2O4等，C項錯誤；物理變化也可能有化學(xué)鍵斷裂與生成，有能量變化，如氯化銨溶于水，有離子鍵的斷裂，同時吸熱，D項錯誤。答案：B3．以下表示對應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項是()A．碳酸鈉的水解：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O解析：A項，COeq\o\al(2－,3)應(yīng)分步水解，故不正確；B項，滴加過量氨水后得不到沉淀，得到的是銀氨溶液，故不正確；C項，電解氯化鎂溶液時有OH－生成，那么同時應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故不正確。答案：D4．以下應(yīng)用不涉及氧化復(fù)原反響的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3解析：A選項呼吸面具中的過氧化鈉通過與CO2和H2O反響來提供氧氣，發(fā)生的反響是氧化復(fù)原反響。B中電解氧化鋁制備金屬鋁，反響中有單質(zhì)生成，是氧化復(fù)原反響。C選項是合成氨反響，氮氣與氫氣生成氨氣，是氧化復(fù)原反響。D選項是用銨鹽與堿加熱制氨氣，屬復(fù)分解反響，與氧化復(fù)原反響無關(guān)。答案：D5．常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．參加KSCN顯紅色的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．c(H＋)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、ClO－、I－C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)D．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)解析：A項，參加KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3＋，與其他離子可以大量共存；B項，常溫下，eq\f(c〔H＋〕,c〔OH－〕)＝1010的溶液呈酸性，ClO－與H＋不能大量共存，且ClO－與I－能發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存；C項，滴入酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，Mg2＋、Al3＋不能大量存在；D項，能溶解Al2O3的溶液呈酸性或堿性，無論酸性還是堿性條件下，HCOeq\o\al(－,3)均不能大量存在。答案：A6．：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反響，K2Cr2O7需和較濃鹽酸(>6mol·L－1)反響，MnO2需和濃鹽酸(>8mol·L－1)反響。根據(jù)以上信息，以下結(jié)論中不正確的選項是()A．上述反響均屬于氧化復(fù)原反響B(tài)．生成1molCl2時，三個反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．鹽酸濃度越大，Cl－的復(fù)原性越強D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2解析：越易反響，氧化劑氧化性越強，故KMnO4>K2Cr2O7>MnO2，根據(jù)反響氧化劑(MnO2)比氧化產(chǎn)物(Cl2)氧化性強。答案：D7．MnO2的一些性質(zhì)或用途如下圖，以下說法中正確的選項是()A．①、②、③三個反響中MnO2均作氧化劑B．足量MnO2與2L10mol·L－1HCl共熱，可生成5molCl2C．反響②假設(shè)生成1molAl2O3，那么反響過程中轉(zhuǎn)移12mol電子D．反響③中K2CO3和KNO3的化學(xué)計量數(shù)均為1解析：反響③中二氧化錳作復(fù)原劑，A項錯；足量MnO2與2L10mol·L－1HCl共熱，隨著反響的進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反響不再進(jìn)行，所以生成的氯氣小于5mol，B項錯；反響②假設(shè)生成1molAl2O3，那么反響過程中轉(zhuǎn)移6mol電子，C項錯；反響③：MnO2＋KNO3＋K2CO3=K2MnO4＋KNO2＋CO2↑，D項正確。答案：D二、非選擇題(此題包括4個小題，共58分)8．(14分)，明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對人體造成傷害。(1)Fe(CrO2)2中鉻元素是＋3價，那么其中鐵元素是________價。(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，那么Fe(CrO2)2可寫成_____________________________。(3)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是________。a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀b．兩者均會發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象c．分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙(4)膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜?，F(xiàn)將10mL明膠的水溶液與5mLNaBr溶液混合后裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。假設(shè)要求只檢驗一種離子，就能證明Na＋、Br－透過半透膜，寫出檢驗該離子的實驗方法：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和等于零計算。(2)解題的關(guān)鍵是根據(jù)Fe、Cr的化合價確定氧化物的化學(xué)式。(3)溶液很穩(wěn)定，a錯誤。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，b錯誤。膠體的分散質(zhì)微粒和溶液中的溶質(zhì)微粒都能透過濾紙，c正確。(4)因為離子半徑r(Na＋)<r(Br－)，假設(shè)Br－能透過半透膜，那么Na＋必然也能透過半透膜，所以檢驗Br－即可。答案：(1)＋2(2)FeO·Cr2O3(3)c(4)取燒杯中的少量液體，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，即證明Na＋、Br－已透過半透膜9．(2022·唐山聯(lián)考)(15分)某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)中的假設(shè)干種組成(不考慮水的電離)。取該溶液進(jìn)行如下實驗：Ⅰ.取適量溶液，參加過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中參加過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中參加過量的Ba(OH)2溶液，加熱，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。請答復(fù)以下問題：(1)由實驗Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是___________；一定含有的離子是____________。(2)由實驗Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是______________________________________________________；生成甲的離子方程式為__________________________________。(3)實驗Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為_____________________________________________________________________。(4)原溶液中還可能存在的離子是________；檢驗該離子的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：參加過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，可知溶液中一定不含有MnOeq\o\al(－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)，一定含有COeq\o\al(2－,3)。有COeq\o\al(2－,3)就一定不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，由于溶液呈電中性，可知溶液中一定含有Na＋。在Ⅰ所得溶液中參加過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀Al(OH)3，它是AlOeq\o\al(－,2)與過量的鹽酸反響生成的Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)相互促進(jìn)水解得到的，故原溶液中一定還含有AlOeq\o\al(－,2)。答案：(1)MnOeq\o\al(－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、Ag＋、Ba2＋、Al3＋COeq\o\al(2－,3)、Na＋(2)AlOeq\o\al(－,2)3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑(3)2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋eq\o(=,\s\up7(△))BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O(4)SOeq\o\al(2－,4)取白色沉淀乙少許，放入試管中，參加過量的稀鹽酸或稀硝酸，假設(shè)仍有局部白色沉淀不溶解，那么證明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)；假設(shè)白色沉淀全部溶解，那么證明原溶液中無SOeq\o\al(2－,4)10.(14分)某實驗小組為探究ClO－、I2、SOeq\o\al(2－,4)在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：實驗①：在淀粉-碘化鉀溶液中參加少量次氯酸鈉溶液，并參加少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐袇⒓?mL0.5mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。(1)寫出實驗①中發(fā)生反響的離子方程式：_________________。(2)實驗②的化學(xué)反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SOeq\o\al(2－,4)的氧化性由弱到強的順序是________________。解析：(1)在酸性環(huán)境中，ClO－具有強氧化性，能將I－氧化為I2，同時生成Cl－和H2O：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O。(2)實驗①中生成的I2具有氧化性，將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)SOeq\o\al(2－,3)～2e－～SOeq\o\al(2－,4)，0.002molNa2SO3失去電子(轉(zhuǎn)移電子)的物質(zhì)的量＝2×0.002mol＝0.004mol。(3)根據(jù)實驗①知氧化性：ClO－>I2，根據(jù)實驗②知氧化性：I2>SOeq\o\al(2－,4)，故氧化性：ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)。答案：(1)ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O(2)0.004mol(3)SOeq\o\al(2－,4)<I2<ClO－11．(15分)氧化復(fù)原反響是化學(xué)反響的一個重要類型，實驗室制取氯氣的化學(xué)反響屬于氧化復(fù)原反響。請答復(fù)以下問題：(1)在實驗室制取氯氣的反響MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中：①當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是________。②氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比是________。(2)在實驗室中，也可將濃鹽酸滴入酸性高錳酸鉀溶液中制取氯氣，溶液的紫紅色褪去，此反響體系中，