2023高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化綜合過關(guān)規(guī)范限時(shí)檢測新人教版

PAGEPAGE2第二章綜合過關(guān)標(biāo)準(zhǔn)限時(shí)檢測總分值：100分，時(shí)間：50分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16F－19Na－23Mg－24S－32Cl－35.5Ca－40Fe－56Br－80Ag－108I－127第一卷(選擇題，共42分)一、選擇題(此題包括7小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題6分，共42分)1．(2022·河北正定中學(xué)期末)以下各組物質(zhì)分類正確的eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470277)(B)酸堿鹽氧化物A硫酸純堿硅酸鈉鐵紅B氫硫酸燒堿純堿生石灰C碳酸石膏小蘇打二氧化硫D二氧化碳苛性鈉食鹽石灰石[解析]純堿是Na2CO3，不屬于堿，A錯(cuò)誤；物質(zhì)分類符合各種概念的含義，B正確；石膏是CaSO4·2H2O，屬于鹽，不是堿，C錯(cuò)誤；二氧化碳是氧化物，不是酸，石灰石是鹽，不是氧化物，D錯(cuò)誤。2．(2022·四川成都六校期中)以下說法中正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470278)(D)A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象B．將小燒杯中25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴參加5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，停止加熱，以制取Fe(OH)3膠體C．Fe(OH)3膠體粒子在電場影響下將向陰極運(yùn)動(dòng)，說明Fe(OH)3膠體帶正電D．往Fe(OH)3膠體中逐滴參加稀H2SO4溶液時(shí)，開始時(shí)會出現(xiàn)凝聚，再繼續(xù)逐滴滴加時(shí)，沉淀又會消失[解析]膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1～100nrn之間，A錯(cuò)誤；將小燒杯中25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴參加5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈棕紅色，便要停止加熱，B錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體粒子在電場影響下將向陰極運(yùn)動(dòng)，說明Fe(OH)3膠粒帶正電，膠體不帶電，C錯(cuò)誤。3．(2022·衡水市武邑中學(xué)調(diào)研)油條的做法是將礬、堿、鹽按比例參加溫水中，再參加面粉攪拌成面團(tuán)；放置，使面團(tuán)產(chǎn)生氣體，形成孔洞。放置過程發(fā)生反響：2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470281)(A)A．從物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的“礬、堿、鹽〞均為鹽B．放置過程發(fā)生的反響為氧化復(fù)原反響C．放置過程發(fā)生的反響中，反響物和生成物均為電解質(zhì)D．反響的離子方程式為2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)═2Al(OH)3↓＋3CO2↑[解析]A．Na2CO3和KAl(SO4)2·12H2O都是鹽，所以油條配方中的“明礬、堿〞均屬于鹽，故A正確；B、無元素化合價(jià)的變化是非氧化復(fù)原反響，放置過程中發(fā)生的反響為非氧化復(fù)原反響，故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)原子守恒，反響物中應(yīng)該含有水參與反響，該反響2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)=2Al(OH)3↓＋3CO2↑未遵循質(zhì)量守恒，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A。4．(2022·南鄭州質(zhì)量預(yù)測)某無色溶液含有以下離子中的假設(shè)干種：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)。向該溶液中參加鋁粉，只放出H2，那么溶液中能大量存在的離子最多有eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470279)(C)A．3種 B．4種 C．5種 D．6種[解析]向某無色溶液中參加鋁粉，只放出H2，假設(shè)溶液顯酸性，那么Cu2＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－、NOeq\o\al(－,3)不能存在，能存在的有剩下的5種離子；假設(shè)溶液顯堿性，那么H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Al3＋不能存在，剩下5種離子可以大量共存，C正確。5．(2022·西贛中南五校期末聯(lián)考)以下離子方程式正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470280)(C)A．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC．用氨水吸收過量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)D．硫酸亞鐵溶液中參加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O[解析]I－的復(fù)原性強(qiáng)于Fe2＋，氯氣先氧化I－，碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，故A錯(cuò)誤；次氯酸鈣能把SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，所以少量SO2通入次氯酸鈣溶液中Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2H＋，故B錯(cuò)誤；用氨水吸收過量二氧化硫生成亞硫酸氫銨：NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)，故C正確；硫酸亞鐵溶液中參加用硫酸酸化的過氧化氫溶液，F(xiàn)e2＋被H2O2氧化成Fe3＋，題給方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，故D錯(cuò)誤。6．(2022·福建泉州五校聯(lián)考)二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反響：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓對該反響的說法正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470282)(A)A．S2Cl2既作氧化劑又作復(fù)原劑B．H2O作復(fù)原劑C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D．氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3︰1[解析]根據(jù)二氯化二硫的結(jié)構(gòu)式，推出S顯＋1價(jià)，Cl顯－1價(jià)，根據(jù)反響方程式，S化合價(jià)由＋1價(jià)→＋4價(jià)和0價(jià)，化合價(jià)既升高又降低，因此S2Cl2既是氧化劑又是復(fù)原劑，故A正確；反響中，氫、氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故H2O既不是氧化劑又不是復(fù)原劑，B錯(cuò)誤；生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故C錯(cuò)誤；SO2是氧化產(chǎn)物，S是復(fù)原產(chǎn)物，那么兩者的物質(zhì)的量之比為1︰3，故D錯(cuò)誤。7．(2022·湖南省衡陽市八中質(zhì)檢一)往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)立即停止，那么在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是(氣體的溶解忽略不計(jì))eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470283)(C)A．B．C．D．[解析]向含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，依次發(fā)生的反響為Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3、BaCO3＋H2O＋CO2=Ba(HCO3)2，因此可知當(dāng)通入2.24LCO2時(shí)，0.1molBa2＋和0.2molOH－參加反響，溶液中離子的量由起始的0.7mol降到0.4mol，再通入2.24LCO2時(shí)，0.2molOH－參加反響，生成0.1molCOeq\o\al(2－,3)，溶液中離子的量由0.4mol降到0.3mol，最后再通入2.24LCO2時(shí)，0.1molCOeq\o\al(2－,3)發(fā)生反響，生成0.2molHCOeq\o\al(－,3)，溶液中離子的量由0.3mol升高到0.4mol。第二卷(非選擇題，共58分)二、填空題(此題包括4小題，共58分)8．(2022·云南蒙自一中)(20分)Ⅰ.如圖為一“鐵鏈〞圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交局部A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請答復(fù)以下問題：(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：①(C)兩種物質(zhì)都是鈉的化合物；②(B)兩種物質(zhì)都是氧化物；③(D)兩種物質(zhì)都是鹽。(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴參加飽和的上圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。物質(zhì)M的化學(xué)式為__FeCl3__，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：__FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl__。(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。如圖是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)的示意圖，該圖中有一處明顯錯(cuò)誤是__空氣中發(fā)現(xiàn)了光柱__，原因是__進(jìn)入燒杯前光穿過的空氣不是膠體，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)__(試從分散系的分類進(jìn)行討論說明)。Ⅱ.某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純潔的硝酸鈣晶體。(1)寫出制取過程中反響的化學(xué)方程式：__CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl__，2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑。(2)請幫助該同學(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求答復(fù)使用的儀器)。①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，參加__碳酸鈉溶液__；②將反響后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－；參加__稀硝酸__，使沉淀完全溶解；③__蒸發(fā)結(jié)晶__，得到純潔的硝酸鈣晶體。eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470284)[解析]Ⅰ.(1)氧化鈉和氯化鈉都是含鈉的化合物；二氧化碳和氧化鈉都是氧化物；氯化鈉和氯化鐵都是鹽；(2)向沸水中逐滴滴加飽和氯化鐵溶液，加熱到溶液呈紅褐色，可以制得氫氧化鐵膠體，反響的化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl；(3)該圖中明顯的錯(cuò)誤是空氣中發(fā)現(xiàn)了光柱，原因是進(jìn)入燒杯前，光穿過的空氣不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。Ⅱ.(1)最終要制得純潔的硝酸鈣晶體，從提供的試劑看發(fā)生的反響方程式應(yīng)為CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑；(2)實(shí)驗(yàn)操作步驟是參加Na2CO3使CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，過濾洗滌后將沉淀加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得純潔的Ca(NO3)2。9．(2022·山西太原外國語學(xué)校)(14分)有一混合物的水溶液，只可能含以下離子中的假設(shè)干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470285)①第一份參加AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加過量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲；③在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g；④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、枯燥后，質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)答復(fù)：(1)一定不存在的離子是__Fe3＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、Ba2＋__，不能確定是否存在的離子是___Cl－__。(2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)：離子符號：__SOeq\o\al(2－,4)__，濃度：__0.5_mol/L__；離子符號：________，濃度：________。(3)試確定K＋是否存在__是__(填“是〞或“否〞)，判斷的理由是__溶液中肯定存在的離子是NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)。經(jīng)計(jì)算NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋的物質(zhì)的量都是0.02_moI，SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量是0.05_mol，根據(jù)電荷守恒，K＋一定存在__。[解析]參加過量NaOH產(chǎn)生氣體，確定含有NHeq\o\al(＋,4)0.02mol，無沉淀生成，判斷不含F(xiàn)e3＋、Mg2＋；向甲溶液中通入二氧化碳，白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，最后所得物質(zhì)為Al2O3，確定含有Al3＋0.02mol，參加氯化鋇溶液產(chǎn)生BaSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，那么原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)0.05mol，所以不含Ba2＋，根據(jù)電荷守恒，一定存在K＋。10．(2022·山東青島)(8分)eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470286)(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反響為3FeS2＋8O2=6SO2＋Fe3O4，氧化產(chǎn)物為__SO2和Fe3O4__，假設(shè)有3molFeS2參加反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__32NA__。(2)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為2Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋2(用離子方程式表示)。(3)在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再參加足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，并有氣體逸出，請寫出相應(yīng)的離子方程式：23Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2。[解析](1)反響3FeS2＋8O2eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋6SO2前后各元素化合價(jià)的變化情況如下：Fe：＋2→＋3，化合價(jià)升高；S：－1→＋4，化合價(jià)升高；O：0→－2，化合價(jià)降低；因此，在反響中FeS2是復(fù)原劑，O2是氧化劑，F(xiàn)e3O4既是氧化產(chǎn)物也是復(fù)原產(chǎn)物，SO2既是氧化產(chǎn)物也是復(fù)原產(chǎn)物；假設(shè)有3molFeS2參加反響，那么有8molO2得電子，故反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為32NA；(2)Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體可以凈水，F(xiàn)e3＋＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3H＋；(3)FeSO4中鐵的化合價(jià)由＋2價(jià)升高為＋3價(jià)，變化1，KNO3中氮的化合價(jià)由＋5價(jià)降低為＋2價(jià)，變化3，利用化合價(jià)升降總數(shù)相等和質(zhì)量守恒來配平方程式：6FeSO4＋2KNO3＋4HSO4=1K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O，反響的離子方程式為3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。11．(2022·四川東山?jīng)i假設(shè)中學(xué))(16分)高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成以下填空：eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470287)Ⅰ.在用酸性KMnO4溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反響如下：①M(fèi)nOeq\o\al(－,4)＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)②MnOeq\o\al(－,4)＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)(1)以下關(guān)于反響①的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是__d__(填序號)。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為8︰5c．生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mold．復(fù)原性強(qiáng)弱：Mn2＋>Cu2SⅡ.在稀硫酸中，KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2也能發(fā)生氧化復(fù)原反響。(2)寫出KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反響的離子方程式：2MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。(3)欲配制480mL0.1mol/LFe2＋溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M＝392g/mol)的質(zhì)量為__19.6__g，需要的玻璃儀器有__500_mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒__。Ⅲ.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反響，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。請答復(fù)：(4)用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是3MnO2＋KClO3＋6KOHeq\o(=,\s\up7(高溫))3K2MnO4＋KCl＋3H2O。(5)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反響中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為__1︰2__。并用單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況：K2Mn2e－O4。[解析]Ⅰ.方程式①中Cu由＋1→＋2，化合價(jià)升高，被氧化，S由－2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，故a正確；氧化劑是MnOeq\o\al(－,4)，化合價(jià)降低了5，復(fù)原劑為Cu2S，化合價(jià)共升高了8，由得失電子守恒可知MnOeq\o\al(－,4)與Cu2S的物質(zhì)的量之比為8︰5，故b正確；生成5molSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子40mol，那么生成2.24LSO