6.2.2 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度- 新人教版高中化學(xué)必修二課件 (共23張PPT)

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第二課時化學(xué)反應(yīng)的速率02三月20231人教版化學(xué)2019學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）通過觀察Fe3+與I-反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，體會可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡，能描述化學(xué)平衡狀態(tài)（2）能從反應(yīng)速率的角度解釋一定條件下可逆反應(yīng)存在限度的原因，同時發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力（3）能將化學(xué)反應(yīng)限度的概念應(yīng)用在實際問題的解決中，能熟練進(jìn)行“數(shù)形轉(zhuǎn)換”。02三月20232人教版化學(xué)2019學(xué)習(xí)重點和難點學(xué)習(xí)重點：

化學(xué)平衡的含義學(xué)習(xí)難點

化學(xué)平衡的含義02三月20233人教版化學(xué)2019化學(xué)反應(yīng)限度觀察下述實驗過程02三月20234加入5mL0.1mol/LKI溶液加入0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴加入2mLCCl4溶液振蕩

取上層清液加入2滴KSCN溶液根據(jù)反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2計算Fe3+應(yīng)該完全反應(yīng)，最后仍然檢驗出Fe3+，說明他們沒有完全反應(yīng)。這是因為這個反應(yīng)在一定條件下存在著反應(yīng)限度。請列舉出我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中哪些是可逆反應(yīng)人教版化學(xué)2019化學(xué)反應(yīng)的限度運用前面學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，分析Fe3+與I-反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率（同一物質(zhì)的消耗或生成速率表示）隨著時間的變化關(guān)系，畫出相應(yīng)的圖像。02三月20235反應(yīng)速率時間正

反

應(yīng)

速

率率

速

應(yīng)反逆正、逆反應(yīng)速率相等（化學(xué)平衡狀態(tài)）人教版化學(xué)2019t化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡

02三月20236在一定條件下，某個可逆反應(yīng)在開始進(jìn)行時，反應(yīng)物的濃度最大，生成物的濃度為零正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)向正方向進(jìn)行反應(yīng)進(jìn)行中正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大反應(yīng)進(jìn)行中反應(yīng)進(jìn)行中反應(yīng)物的濃度等于生成物的濃度正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率平衡狀態(tài)人教版化學(xué)2019化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到或完成的

，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。(2)對化學(xué)反應(yīng)限度的理解 ①化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在一定條件下的最

大

。②同一可逆反應(yīng)，不同條件下，化學(xué)反應(yīng)的限度不同，

即改變條件可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的

。02三月20237人教版化學(xué)2019最大程度轉(zhuǎn)化率限度化學(xué)平衡化學(xué)平衡概念：

可逆反應(yīng)在一定條件下，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都不改變時，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡特征：逆：化學(xué)平衡狀態(tài)研究的對象是可逆反應(yīng)等：平衡時?正=?逆≠0動：平衡時反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，是一種動態(tài)平衡02三月20238人教版化學(xué)2019化學(xué)平衡化學(xué)平衡特征：逆：化學(xué)平衡狀態(tài)研究的對象是可逆反應(yīng)等：平衡時?正=?逆≠0動：平衡時反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，是一種動態(tài)平衡定：平衡時各物質(zhì)的濃度保持不變（或各組分的百分含量保持不變）變：外界條件改變時，平衡可能被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡，即發(fā)生化學(xué)平衡移動02三月20239人教版化學(xué)2019練習(xí)1、在500℃和101kPa條件下,將一定量的SO2和O2

充入含有催化劑的密閉容器中,二者發(fā)生反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,用氣體傳感器測量各組分的濃度(見下

表)。

據(jù)此畫出各物質(zhì)的濃度隨時間的變化示意圖。02三月202310反應(yīng)時間/s01020304050607080c(SO2)/（mol·L-1）10753.521111c(O2)/（mol·L）-1）53.52.51.7510.50.50.50.5c(SO3)/（mol·L-1）0356.589999人教版化學(xué)2019練習(xí)答案02三月202311人教版化學(xué)2019練習(xí)2、下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述錯誤的是（）A.化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)B.在給定條件下，達(dá)到平衡時可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大C.達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率均為零D.達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化02三月202312C人教版化學(xué)2019練習(xí)3、一定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）。下列情況不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A.NH3的質(zhì)量保持不變B.H2的含量保持不變C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等D.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:202三月202313D人教版化學(xué)20194.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是（）A.c點處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.a點的正反應(yīng)速率比b點的大C.d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同D.在t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率02三月2023人教版化學(xué)201914高溫、高壓

催化劑B小結(jié)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法基本方法：一定條件下，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)物濃度和生成物濃度不變時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)拓展：“變量不變”可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

“變量不變”指信息中所描述的物理量如果隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化的物理量，那么當(dāng)這個物理量不變時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡02三月202315人教版化學(xué)2019三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制在生產(chǎn)生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就需要進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)條件的控制。首先了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素有哪些。影響化學(xué)反應(yīng)的限度的因素：（1）決定因素：反應(yīng)物本身的化學(xué)性質(zhì)（2）外界因素：化學(xué)反應(yīng)的限度受溫度、濃度、壓強(qiáng)等條件的影響。改變其中的一個條件，可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的限度。要注意的是，壓強(qiáng)只影響有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)的限度02三月202316人教版化學(xué)2019三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制思考與討論【閱讀課本47、48頁】思考下列問題1、控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義？2、實際生產(chǎn)中，控制反應(yīng)條件時還要考慮什么？舉例說明。02三月202317人教版化學(xué)2019三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制

【思考與討論】

為提高燃料的燃燒效率，應(yīng)如何調(diào)控燃燒反應(yīng)的條件？（提示：可以從以下幾方面考慮，如燃料的狀態(tài)、空氣用量、爐膛材料、煙道廢氣中熱能，等等）02三月202318調(diào)控燃燒反的條件遵循兩個原則：一是盡可能使燃料完全燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率；二是盡可能充分地利用燃料燃燒釋放出的熱能，提高能源的利用率人教版化學(xué)2019三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制總結(jié)

02三月2023人教版化學(xué)201919練習(xí)1、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C.提高反應(yīng)時的溫度，可以實現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化D.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度02三月202320催化劑

?

C人教版化學(xué)2019練習(xí)2、日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)的是

填序號），請利用本節(jié)所學(xué)知識進(jìn)行解釋。

①食品抽真空包裝

②在鐵制品表面刷油漆

③向門窗合頁里注油

④用冰箱冷藏食物02三月202321①②④①降低了反應(yīng)物的濃度②減小了接觸面積④降低了溫度都能使化學(xué)速率減小人教版化學(xué)2019

02三月2023人教版化學(xué)2019223.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用分析正確的是___________(填序號)。(1)步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒(2)步驟②中“加壓”可以加快反應(yīng)速率(3)步驟②采用的壓