高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題精準(zhǔn)訓(xùn)練-鹽類水解平衡常數(shù)及其應(yīng)用

第=page11頁，共=sectionpages11頁第=page22頁，共=sectionpages22頁高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題精準(zhǔn)訓(xùn)練——鹽類水解平衡常數(shù)及其應(yīng)用一、單選題（本大題共20小題，共60分）聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下圖：下列說法錯誤的是(????)A.步驟①，粉碎的目的是為了增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率

B.步驟④，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定的范圍內(nèi)，讓Fe3+部分水解形成堿式鹽

C.步驟⑤，減壓蒸發(fā)，有利于降低水的沸點防止產(chǎn)物分解

D.步驟③，可以選擇雙氧水、氯氣等氧化劑將F常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖象下列說法不正確的是(????)

A.比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c(OH?)大小順序：d>c>b

B.滴定時，由b點到c點的過程中，c(NH3H2O)?c(H+)c(NH4+)數(shù)值保持不變

C.點b所示溶液中：c(NH4+)+c(下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是(????)A.氨氣易液化，而且液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑

B.Na2CO3溶液顯堿性，可用于除鍋垢中的硫酸鈣

C.FeC下列說法正確的是(????)A.在鐵片上鍍鋅時，將鐵片與電源的正極相連

B.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

C.常溫下，1

mol

Na2O2與足量H下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖?????)A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物

B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO

C.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D.將Cl2與HCl下列說法正確的是(????)A.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

B.加熱0.1

mol?L?1Na2CO3溶液，CO32?的水解程度和溶液的pH均增大

C.1

L

1

mol?L?1X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25℃時，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1.下列說法正確的是(????)A.Z與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵完全相同

B.Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性

C.簡單離子的半徑：Z>R>W>Y

D.因非金屬Y>R，所以X與Y組成化合物的沸點低于X與R組成的化合物下列說法正確的是(????)A.2013年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項指標(biāo)

B.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(????)A.碳酸氫鈉的水解方程式：HCO3?+H2O=CO32?+H3O+

B.在稀溶液中，酸跟堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3KJ的熱量，則稀鹽酸與澄清石灰水發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+化學(xué)與社會、環(huán)境、生活有密切聯(lián)系，下列說法錯誤的是(????)A.泡沫滅火器的內(nèi)筒為塑料桶，盛有碳酸氫鈉溶液；外筒為鐵桶，外筒和內(nèi)筒之間裝有硫酸鋁溶液

B.地下鋼管連接鋅塊是采用犧牲陽性的陰極保護(hù)法

C.乳酸分子中既有羥基又有羧基，其縮聚產(chǎn)物聚乳酸是一種可降解的環(huán)保材料

D.手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無機(jī)高分子材料對下列現(xiàn)象或事實的化學(xué)解釋不正確的是(????)選項現(xiàn)象或事實化學(xué)解釋A節(jié)日焰火五彩繽紛金屬化合物的焰色反應(yīng)B工業(yè)上通過煤的干餾制備焦炭煤的干餾是物理過程C用熱的純堿溶液洗去油污NaD用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土保鮮水果乙烯被酸性高錳酸鉀氧化A.A B.B C.C D.D下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是(????)A.濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氯氣

B.明礬水解得氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑

C.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

D.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用玻璃容器盛放氫氟酸下列說法不正確的是(????)A.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B.Mg(OH)2固體在溶液存在平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)，該固體可溶于NH4下列方法合理的是(????)A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體

B.蒸餾時，先點燃酒精燈，再通冷凝水

C.洗凈的容量瓶可以放進(jìn)烘箱中高溫烘干

D.配制氯化鐵溶液時，可將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是(????)A.抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

B.提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化

C.確認(rèn)溶液中含有SO42011年3月11日，日本本州島仙臺港發(fā)生9.0級地震，地震引發(fā)海嘯、食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是(????)A.食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

B.蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)

C.“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：

D.明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，用于殺菌消毒一定溫度下，下列溶液的離了濃度關(guān)系式正確的是(????)A.pH=11的

NaClO溶液中：c(Na+)+c(H+)?c(ClO?)=1×10?3mol?L?1

B.0.1

mol?L?1

(N在室溫下有0.1mol?L?1的下列物質(zhì)：①Na2CO3溶液；②NH4HCO3溶液；③NaHCA.①③④ B.②④⑥ C.②③⑥ D.①③⑤下列比較中正確的是(????)A.相同濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中c(NH4+)：③>①>②

B.相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中c(Na設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(????)A.25℃時，1L

pH=11的CH3COONa溶液中水電離出的OH?的數(shù)目為0.001NA

B.28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個數(shù)為3NA

C.1mol?L?1

NaHCO二、填空題（本大題共3小題，共40分）按要求回答下列問題：

(1)實驗室中常用NaOH溶液來進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL

3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L

C02時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為______

(2)常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是______．

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.醋酸的電離程度增大，c(H?)亦增大

C.溶液中c(CH3COO?)c(CH3COOH)?c(OH?)不變D.溶液中c(CH3COO?)c(H?)減小

(3)①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/L

NaOH溶液V2

mL棍合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=______(溶液體積變化忽略不詢．

②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液溶質(zhì)CNaHCNNaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是______

A.HCN

B.HClO

C.H2C03

D.CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是______．

A.CH3COOH+Na2離子FCMpH7.65.210.4當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時，______(填離子符號)先沉淀，Ksp[(Fe(OH)2]______Ksp[(Mg(OH)按要求回答：

(1)用pH試紙測定0.1mol?L?1的純堿溶液的pH，其正確的操作是______．

(2)實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______．

(3)用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是______

A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管；

B.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；

D.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

(4)在25℃下，向濃度均為0.20mol?L?1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______

沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為______在常溫下，用煮沸過的蒸餾水溶解14gKOH配成250mL溶液，取出50mL溶液與CO2恰好完全反應(yīng)(溶液體積變化忽略不計)．

(1)取出的50mLKOH溶液的pH=______．

(2)若反應(yīng)后溶液中c(CO32?)=c(HCO3?)，則溶液中c(HC答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意氧化還原反應(yīng)、鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

A.步驟①，粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，利于與酸反應(yīng)，從而提高“酸浸”反應(yīng)速率，故A正確；

B.鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則容易生成Fe(OH)3，產(chǎn)率降低，則步驟④，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)，讓Fe3+部分水解形成堿式鹽，故B正確；

C.常壓蒸發(fā)溫度過高導(dǎo)致聚合硫酸鐵分解，則步驟⑤中減壓蒸發(fā)，有利于降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物分解，故C正確；

D.步驟③，可選用H2O2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，還原產(chǎn)物為水，不引入新雜質(zhì)，不能選C【解析】解：A.b、c、d三點時的溶液中，b點氨水過量，溶液中氫氧根離子抑制了水的電離，c點溶液為中性，水正常電離，而d點恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則溶液水電離的c(OH?)大小順序為：d>c>b，故A正確；

B.由于b點到c點，溫度不變，則銨根離子的水解平衡常數(shù)c(NH3H2O)?c(H+)c(NH4+)不變，故B正確；

C.根據(jù)圖象可知，b點加入0.5VL鹽酸時生成的溶質(zhì)為等濃度的氨水和氯化銨，由于溶液的pH>7，c(H+)<c(OH?)，說明氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c(NH4+)>c(NH3.H2O)，根據(jù)物料守恒可得：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(Cl?)，則c(NH3.H2O)<c(Cl?)，溶液中一定滿足電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)，則c(NH4+)+c(H+)>c(N【解析】解：A.氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度降低，可用作制冷劑，故A正確；

B.用飽和Na2CO3溶液浸泡，硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碳酸鈣，然后用鹽酸溶解，與碳酸鈉溶液的堿性無關(guān)，故B錯誤；

C.FeCl3具有氧化性能氧化Cu，可用于蝕刻印刷電路板，與FeCl3溶液顯酸性無關(guān)，故C錯誤；

D.具有高熔點的物質(zhì)可以用于耐高溫材料，A12O3具很高的熔點，可用作耐高溫材料，故D錯誤。

故選：A。

A.氨汽化時要吸收大量的熱；

B.用飽和Na2CO3溶液浸泡，硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碳酸鈣；【解析】解：A.電鍍時，鍍層金屬為陽極，待鍍金屬作陰極，則在鐵片上鍍鋅，鐵片與電源的負(fù)極相連，故A錯誤；

B、反應(yīng)的△S<0，在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，△H應(yīng)小于0，故B錯誤；

C、過氧化鈉與水反應(yīng)自身的氧化還原反應(yīng)，1

mol

Na2O2與足量H2O完全反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023，故C錯誤；

D、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32?+H2O?HCO3?+OH?，加入少量BaCl2固體，鋇離子與碳酸根結(jié)合成碳酸鋇，碳酸根離子的濃度減小，水解平衡逆向移動，CO32?水解程度減小，溶液的pH減小，故D正確；

故選：D。

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)分離提純、氣體收集、鹽類水解、洗氣等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、實驗操作基本方法及儀器的用途是解本題關(guān)鍵，注意：從水溶液中出來的氣體中含有水蒸氣，為易錯點。

【解答】

A.長頸漏斗不能用作分離操作，互不相溶的液體采用分液漏斗分離，乙酸、乙醇、乙酸乙酯互溶，不能采取分液法分離，應(yīng)該采用蒸餾方法分離提純，故A錯誤；

B.NO易和空氣中O2反應(yīng)生成NO2，所以不能用排空氣法收集，NO不易溶于水，應(yīng)該用排水法收集，故B錯誤；

C.FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+易水解生成Fe(OH)3而產(chǎn)生渾濁，為了防止氯化鐵水解，應(yīng)該將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故C正確；

D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水會帶出部分水蒸氣，所以得不到純凈的氯氣，應(yīng)該將飽和食鹽水出來的氣體再用濃硫酸干燥，故【解析】解：A、電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，純銅作陰極，故A錯誤；

B、加熱0.1mol?L?1Na2CO3溶液，CO32?的水解程度會增大，溶液的pH增大，故B正確；

C、ClO?水解，導(dǎo)致離子數(shù)目減少，則1L1mol?L?1的NaClO溶液中含有ClO?的數(shù)目小于6.02×1023，故C錯誤；

D、相同條件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性減弱的順序為：Cu2+、Fe2+、Zn2+，故D錯誤；

故選：B。

A、用電解法精煉精銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極；【解析】【分析】

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，“Y、R元素的位置及二者形成的共價化合物RY2”是推斷的突破口，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

【解答】

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價化合物RY2，則Y為氧元素，R為硫元素，RY2為SO2，W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7?6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時0.1mol?L?1X和W形成化合物的水溶液pH為1，屬于強(qiáng)酸，則X為氫元素，

A.Z與Y可以形成Na2O、Na2O2，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，而Z與W形成的化合物為NaCl，只含有離子鍵，故A錯誤；

B.Y、Z、W三種元素組成的化合物有NaClO等，NaClO溶液中次氯酸根水解，溶液顯堿性，故B正確；

C.Y、Z、R、W的簡單離子分別為O2?、Na+、S2?、Cl?、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小、電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2?>Cl?>【解析】解：A.CO2是空氣的成分之一，不是污染物，故A錯誤；

B.合理使用食品添加劑，對豐富食品生產(chǎn)和促進(jìn)人體健康有好處，可以食用，但不能過量，故B錯誤；

C.明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，不可用于飲用水的殺菌消毒，故C錯誤；

D.將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放，減少了對環(huán)境的影響，符合“綠色化學(xué)”的要求，故D正確；

故選D．

A.CO2是空氣的成分之一；

B.按照食品法規(guī)定的符合添加劑標(biāo)準(zhǔn)的食物對人體健康無害；【解析】【分析】

A.碳酸氫根離子部分水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性；

B.根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與熱量之間的關(guān)系以及熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫；

C.向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，NaHSO4溶液反應(yīng)完全；

D.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2少量，碳酸根離子大量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子。

本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析，D反應(yīng)生成碳酸氫根離子為易錯點。

【解答】

A.碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子部分水解生成碳酸和氫氧根離子，其水解的離子方程式為：HCO3?+H2O?H2CO3+OH?，故A錯誤；

B.稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，稀鹽酸與澄清石灰水都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH?(aq)=H2【解析】解：A、硫酸鋁水解使溶液顯酸性，故硫酸鋁溶液會與鐵反應(yīng)，應(yīng)放在內(nèi)筒塑料桶里，外筒為鐵桶，外筒和內(nèi)筒之間裝有碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；

B.鋅塊、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，鋅塊易失電子而作負(fù)極，鐵作正極，作正極的金屬被保護(hù)，犧牲負(fù)極保護(hù)正極的方法屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；

C.縮聚產(chǎn)物聚乳酸是羥基和羧基發(fā)生酯化反應(yīng)縮聚得到的高聚物，酯易水解，是一種可降解的環(huán)保材料，故C正確；

D.碳纖維是一種新型的新型無機(jī)高分子材料，故D正確；

故選A。

A、硫酸鋁水解使溶液顯酸性，故硫酸鋁溶液會與鐵反應(yīng)，應(yīng)放在內(nèi)筒里；

B.原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，犧牲負(fù)極保護(hù)正極的方法屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法；

C.縮聚產(chǎn)物聚乳酸是羥基和羧基發(fā)生酯化反應(yīng)縮聚得到的高聚物，酯鍵易發(fā)生水解；

D.碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料。

本題主要考查了與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的化學(xué)知識，要求學(xué)生會運(yùn)用化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的把握。

11.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握焰色反應(yīng)、鹽類水解、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大。

【解答】

A.焰色反應(yīng)，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)，則節(jié)日焰火五彩繽紛屬于金屬化合物的焰色反應(yīng)，故A正確；

B.煤的干餾生成煤焦油等，則煤的干餾是化學(xué)變化，故B錯誤；

C.加熱促進(jìn)碳酸鈉水解，堿性越強(qiáng)，越利于油污的水解，則用熱的純堿溶液洗去油污，故C正確；

D.乙烯具有催熟作用，能被高錳酸鉀氧化，則用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土保鮮水果，故D正確；

故選：B。

12.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了元素、化合物的知識，以及物質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度不大，注意不能用玻璃容器盛放氫氟酸。

【解答】

A.濃硫酸具有吸水性，且不與氯氣反應(yīng)，可用來干燥氯氣，故A正確；

B.明礬溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，故可用作凈水劑，故B正確；

C.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故C正確；

D.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體，故應(yīng)用塑料瓶盛放氫氟酸，故D錯誤；

故選D。

13.【答案】D

【解析】解：A.Na與H2O的反應(yīng)生成氫氣，為熵增的放熱反應(yīng)，△S>0、△H<0，則△H?T△S<0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；

B.NH4Cl溶液中銨根離子水解呈酸性，消耗Mg(OH)2(s)溶解平衡中的氫氧根離子，使Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)平衡右移，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，故B正確；

C.飽和氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，能溶解金屬氧化物，所以用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡，故C正確；

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，HS?電離出的S2?與Cu2+結(jié)合生成CuS黑色沉淀，導(dǎo)致HS?電離程度增大，溶液的pH減小，故D錯誤；

故選：D。

A.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.托盤天平精確值為0.1g，所以不能精確到0.01g，不能稱取25.20g氯化鈉固體，故A錯誤；

B.蒸餾時，應(yīng)先通冷水，防止餾分揮發(fā)，再點燃酒精燈加熱，故B錯誤；

C.容量瓶中有少量水不影響配制結(jié)果，所以容量瓶不需要烘干，故C錯誤；

D.配制氯化鐵溶液時，為了防止氯化鐵水解，可將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，抑制氯化鐵水解，然后再加水稀釋，故D正確。

故選：D。

15.【答案】C

【解析】解：A.硝酸有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，故A錯誤；

B.由于高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可先將氯離子氧化為氯氣，不能用鹽酸酸化，故B錯誤；

C.檢驗溶液中是否含有SO42?時，先加鹽酸酸化的目的是為了防止SO32?、CO32?等離子對SO42?的干擾，故C正確；

D.檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成，硫酸銀是白色沉淀，不能用硫酸酸化，故D錯誤．

故選C．

A.從硝酸有強(qiáng)氧化性的角度分析；

B.高錳酸鉀在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.檢驗溶液中是否含有SO42?【解析】解：A.氯離子最完成為8個電子，食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；

B.蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.次氯酸鈉是由鈉離子與次氯酸根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為：，故C正確；

D.明礬不具有強(qiáng)的氧化性，不能殺菌消毒，明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附性，能夠凈水，故D錯誤；

故選：C．

A.氯離子最完成為8個電子；

B.在水溶液或者熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)；

C.次氯酸鈉是由鈉離子與次氯酸根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物；

D.有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)才具有殺菌消毒作用．

本題考查了化學(xué)用語和基本概念，熟悉原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的書寫方法，掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

17.【答案】C

【解析】解：A.pH=11的NaClO溶液中，c(H+)=10?11mol/L，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(ClO?)+c(OH?)，c(Na+)+c(H+)?c(ClO?)=c(OH?)，溫度一定，但不一定是常溫，不一定是c(OH?)=1×10?3mol?L?1，故A錯誤；

B.SO42?不水解，NH4+、Fe2+水解，但程度都較小，化學(xué)式中離子系數(shù)越大，則該離子在溶液中濃度越大，所以離子濃度大小順序是c(SO42?)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)，故B錯誤；

C.pH=4的醋酸溶液，存在電離平衡，溶液中氫離子濃度為0.0001mol/L，稀釋后醋酸的電離程度增大，平衡正向進(jìn)行溶液中氫離子的物質(zhì)的量增加，當(dāng)稀釋至10倍后溶液中氫離子濃度大于0.00001mol/L，溶液的pH大于4，小于【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，明確物質(zhì)的組成過構(gòu)成來判斷物質(zhì)之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意在平時的學(xué)習(xí)中歸納規(guī)律來解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。

【解答】

根據(jù)Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽、弱酸對應(yīng)的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)來解答。

①Na2CO3溶液只能與酸不反應(yīng)，不與NaOH反應(yīng)，故①錯誤；

②NH4HCO3溶液屬于弱酸的銨鹽溶液，既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸，NH4HCO3溶液顯堿性，故②正確；

③NaHCO3溶液能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與堿反應(yīng)生成碳酸鈉，NaHCO3溶液顯堿性，故③正確；

④NaHSO3溶液能與堿反應(yīng)，也能與強(qiáng)酸鹽酸反應(yīng)，NaHSO【解析】解：A.不考慮水解情況，①溶液中電離出的c(NH4+)是②、③溶液中電離出的兩倍，②中NH4+與HCO3?發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，促進(jìn)了NH4+的水解，故c(NH4+)的大小關(guān)系為①>③>②，故A錯誤；

B.相同溫度、相同濃度的三種酸的強(qiáng)弱順序為CH3COOH>H2CO3>HClO，根據(jù)鹽類水解規(guī)律，相同溫度、相同濃度的三種鹽溶液的堿性為NaClO>NaHCO3>CH3COONa，則相同pH的溶液中Na+濃度大小順序為③>②>①，故B正確；

C.CH3COONa溶液水解顯堿性，NH4Cl溶液水解顯酸性，NaNO3溶液顯中性，所以三種溶液中pH：①>③>②，故C錯誤；

D.氨水是弱堿溶液，NaOH是一元強(qiáng)堿，Ba(OH)2是二元強(qiáng)堿，故相同濃度的溶液中c(OH?)的大小關(guān)系為③>②>①，c(H+)的大小關(guān)系為①>②>③【解析】解：A.根據(jù)水的離子積進(jìn)行計算，c(OH?)=KwC(H?+)=10?1410?11=10?3

mol?L?1，因此1

L溶液水電離出的n(OH?)=0.001mol，故A正確；

B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n=28g14g/mol=2mol，故含有6mol原子即6NA個，故B錯誤；

C.只有溶液的濃度，而溶液的體積不確定，因此無法計算離子HCO3?的數(shù)目，故C錯誤；

D.1molCl2與足量NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯誤；

故選：A．

A.【解析】解：(1)n(NaOH)=3mol/L×0.1L=0.3mol，n(C02)=4.48L22.4L/mol=0.2mol，設(shè)生成的碳酸鈉的物質(zhì)的量為x、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.22x+y=0.3，解得x=0.1y=0.1，即碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量都是0.1mol，碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液呈堿性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，再結(jié)合物料守恒判得該混合溶液中離子濃度大小順序是：c(Na+)>c(HCO3?)>c(CO32?)>c(OH?)>c(H+)，

故答案為：c(Na+)>c(HCO3?)>c(CO32?)>c(OH?)>c(H+)；

(2)A.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，故錯誤；

B.醋酸的電離程度增大，但溶液中c(H?)減小，故錯誤；

C.溶液中c(CH3COO?)c(CH3COOH)?c(OH?)=KaKW，溫度不變，則電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)不變，所以溶液中c(CH3COO?)c(CH3COOH)?c(OH?)不變，故正確；

D.溶液中水的電離程度增大，則c(CH3COO?)c(H+)減小，故正確；

故選CD；

(3)①溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：V2×10?3L×0.1mol/L=V2×10?4mol，

稀硫酸的物質(zhì)的量為：V1×10?3L×0.15mol/L×2=3V1×10?4mol，

兩溶液混合后溶液顯示酸性，氫離子濃度為1×10?1mol?L?1，

則有：3V1×10?4mol?V2×10?4mol=(V1+V2)×10?3L×1×10?1mol?L?1=(V1+V2)×10?4mol，

解得V1：V2=1：1，

故答案為：1：1；

②A.若混合溶液呈中性，則溶液中c(H+)=c(OH?)=2×10?7

mol?L?1，所以溶液中c(H+)+c(OH?)=2×10?7

mo