2020年度高考化學(xué)第一輪人教版復(fù)習(xí)專題第三章《金屬及其化合物》測(cè)試卷

第三章《金屬及其化合物》測(cè)試卷一、單選題(共15小題)1.下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3，NaHCO3鑒別開(kāi)的是()A．CaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀鹽酸D．pH試紙2.將一定量Mg、Al合金溶于1mol·L－1的HCl溶液中，進(jìn)而向所得溶液中滴加1mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與滴加的NaOH溶液(mL)體積的關(guān)系如圖所示。下列分析的結(jié)論中正確的是()A．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的體積為90mLB．欲求出a的取值范圍尚缺少一個(gè)條件C．無(wú)法認(rèn)定Mg、Al合金中的最大值D．無(wú)法求出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量3.A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列判斷正確的是()A．X元素可能為AlB．X元素不一定為非金屬元素C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)4.如圖所示裝置，試管b中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球a中的Na2O2抖落到試管b的水中，下列敘述的現(xiàn)象正確的是()A．U形管內(nèi)紅水褪色B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大膨脹D．U形管水位不變5.用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液后，在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察，火焰呈黃色，下列各判斷正確的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能有Na＋，可能有K＋6.下列說(shuō)法正確的是()A．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿B．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na強(qiáng)C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體D．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O7.下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價(jià)化合物的是()A．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)B．鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)C．鐵粉與過(guò)量的濃硫酸共熱D．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)8.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)?)①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③9.如圖是鋁熱反應(yīng)(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()A．a(chǎn)為鎂條B．b為氧化鐵與鋁粉的混合物C．2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶210.將幾滴KSCN(SCN－是“類鹵離子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說(shuō)法不正確的是()A．①紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失B．②紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋C．②紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原D．SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)211.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用，鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是()①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬和蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品⑦銀色漆顏料⑧制易拉罐⑨包裝糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨12.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，下面的方法中可行的是()A．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物13.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析、推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()A．AB．BC．CD．D14.美國(guó)普度大學(xué)研究開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該過(guò)程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用C．鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑D．總反應(yīng)式為2H2O2H2↑＋O2↑15.下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤D．只有②③④⑤二、實(shí)驗(yàn)題(共1小題)16.鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_(kāi)__________________________________。(2)向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是_____________________________________________。(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)_______。(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_________________________________________________。三、填空題(共3小題)17.我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。Ⅰ.原理分析碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________。a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，在溶液中首先結(jié)晶析出Ⅱ.實(shí)驗(yàn)探究(1)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：①乙裝置中的試劑是____________；②丁裝置中稀硫酸的作用是______________________________________________________；③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱)。(2)另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從________管通入________氣體，再?gòu)腳_______管通入________氣體。②有同學(xué)建議在戊裝置的b導(dǎo)管下端連接己裝置，理由是_______________________________________________________________________________________________。(3)請(qǐng)?jiān)賹懗鲆环N實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：____________________________________________________________________________________________________。18.金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示：(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列有關(guān)描述正確的是________(填字母，下同)a．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失b．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球c．恢復(fù)到室溫時(shí)，NaOH溶液的濃度增大d．恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液中Na＋數(shù)目減少(2)按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是________。①用鋁箔包住鈉②用銅箔包住鈉a．二者收集氣體一樣多b．①收集氣體體積較大c．②收集氣體體積較大19.工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學(xué)反應(yīng)可生產(chǎn)氯化亞銅(CuCl)，其工藝流程如下圖所示：試根據(jù)上圖轉(zhuǎn)化回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)生產(chǎn)Cl2時(shí)，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原因是________________________________________________________________________。(2)還原過(guò)程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。制備中當(dāng)氯化完成后，必須經(jīng)還原過(guò)程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)_________________________________________。(3)還原過(guò)程中加入少量鹽酸的作用是________________________________________，加入NaCl且過(guò)量的原因是__________________________________________________。(4)合成結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是__________________________________________________________________________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案解析1.【答案】B【解析】澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。2.【答案】D【解析】根據(jù)圖像和鋁的有關(guān)性質(zhì)知當(dāng)加入的NaOH從80mL到90mL時(shí)Al(OH)3溶解，故可知Al的物質(zhì)的量為n(Al)＝1mol·L－1×(90mL－80mL)×10－3L·mL－1＝0.01mol，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，此時(shí)HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等，故鹽酸的體積為80mL；與金屬鋁反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.03mol，故金屬鎂的物質(zhì)的量為0＜n(Mg)≤0.025mol，Mg、Al合金中的最大值為2.5；a的取值范圍是0≤a＜50mL。因?yàn)閍值不確定，故無(wú)法求出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量。3.【答案】D【解析】A為單質(zhì)；B、C為化合物，所以①②一定為氧化還原反應(yīng)，據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)特點(diǎn)知A元素在①反應(yīng)中化合價(jià)既升高，又降低，故A一定不是金屬，①②不互為可逆反應(yīng)，因?yàn)闂l件不同。4.【答案】C【解析】Na2O2抖落到試管b的水中后發(fā)生以下反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，該反應(yīng)產(chǎn)生的O2使氣球a膨脹，放出的熱量使錐形瓶中的氣體膨脹，導(dǎo)致U形管c端水位下降，d端水位上升。5.【答案】B【解析】鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，要判斷有無(wú)K＋，還需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察。6.【答案】B【解析】A項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氫氣，但是鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na和Cs原子最外層只有1個(gè)電子，屬于第ⅠA族元素，由于Cs原子核外電子層數(shù)大于Na，所以Cs失電子能力比Na強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，碳酸鈉熱穩(wěn)定性強(qiáng)，加熱不分解，NaHCO3、(NH4)2CO3穩(wěn)定性差，加熱會(huì)發(fā)生分解。7.【答案】C【解析】過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)得到Fe(NO3)2，鐵與硫蒸氣反應(yīng)生成FeS，紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4。8.【答案】C【解析】在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不變血紅色，無(wú)Fe3＋存在，再加入氯水，將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)檠t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不用KMnO4溶液。9.【答案】A【解析】B中b為氯酸鉀；C中1mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)；D中還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1；選A。10.【答案】C【解析】由于SCN－是“類鹵離子”，與鹵素離子性質(zhì)相似，可以被KMnO4(H＋)氧化為(SCN)2，而使紅色消失。Fe3＋具有氧化性，可被SO2還原為Fe2＋，也可使紅色消失。綜上分析可知C項(xiàng)錯(cuò)誤。11.【答案】D【解析】D中所涉及的鋁易進(jìn)入食品、飯、水等，并被人體吸收，所以要加以控制。12.【答案】A【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉與酸反應(yīng)分步進(jìn)行，而碳酸氫鈉中加入酸馬上放出氣體，所以根據(jù)反應(yīng)放出氣體的快慢就可迅速得到判斷，A正確；B項(xiàng)，純堿和小蘇打都是鈉鹽，焰色反應(yīng)火焰都為黃色，所以無(wú)法區(qū)別二者，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二者都能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，無(wú)法區(qū)別它們，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水，也有固體殘留物，所以無(wú)法區(qū)分二者，D錯(cuò)誤。13.【答案】D【解析】A項(xiàng)是Fe3＋將I－氧化生成了I2；B項(xiàng)紅棕色斑點(diǎn)是Fe2O3，C項(xiàng)氣體是NO，選D。14.【答案】A【解析】鋁鎵合金與水反應(yīng)的過(guò)程中必然伴隨著能量變化，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；太陽(yáng)能電池工作時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；電解過(guò)程中電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。因此，上述過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化形式有三種，故A錯(cuò)誤。根據(jù)題意可知B、C、D均正確。15.【答案】A【解析】弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽、Al、Al2O3、Al(OH)3等物質(zhì)既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故選A。16.【答案】(1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(2)減小(3)石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化(4)4CO＋2H2O－4e－===4HCO＋O2↑H2(5)NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜【解析】(1)強(qiáng)堿條件下，Al2O3與OH－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。(2)“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液的主要成分是NaAlO2，顯強(qiáng)堿性，加入NaHCO3后，NaAlO2可與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，溶液堿性減弱，pH減小。(3)石墨具有還原性，電解熔融Al2O3，陽(yáng)極O2－被氧化為O2，陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2會(huì)氧化石墨電極。(4)電解Na2CO3溶液，實(shí)際上是電解水，觀察電解池裝置可知，陽(yáng)極產(chǎn)物有NaHCO3和O2，則陽(yáng)極反應(yīng)式為4CO＋2H2O－4e－===4HCO＋O2↑，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，產(chǎn)物為H2。(5)Al表面容易形成致密的氧化鋁薄膜，NH4Cl受熱易分解產(chǎn)生HCl，生成的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜，有利于AlN的制備。17.【答案】Ⅰ.cⅡ.(1)①飽和碳酸氫鈉溶液②吸收未反應(yīng)的NH3③過(guò)濾(2)①aNH3bCO2②增大CO2氣體與溶液接觸的面積，提高CO2在溶液中的吸收率(3)往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2(或往飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2等)【解析】Ⅱ.(1)甲裝置是CO2的發(fā)生裝置，由于鹽酸易揮發(fā)，故生成的CO2氣體中會(huì)含有HCl氣體，乙裝置的作用是除去CO2中的HCl氣體，所以乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，丙是制備碳酸氫鈉的發(fā)生裝置，丁的作用是吸收多余的NH3，防止其污染環(huán)境。從溶液中分離出NaHCO3晶體的方法是