高一化學(xué)硫及其化合物復(fù)習(xí)專題 課件(共37張PPT)

硫及其化合物復(fù)習(xí)專題時(shí)間：3月3日知識(shí)導(dǎo)圖一、硫單質(zhì)二、二氧化硫1.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性___色氣體_______氣味有毒比空氣______溶于水(1∶40)無刺激性大易二、二氧化硫2.化學(xué)性質(zhì)3.漂白劑的類型與特點(diǎn)能用于漂白的物質(zhì)漂白原理實(shí)質(zhì)漂白特點(diǎn)范圍吸附型活性炭吸附漂白物理吸附物理漂白，不可逆可吸附某些有色物質(zhì)的分子氧化型氯氣利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白氧化還原反應(yīng)化學(xué)漂白氧化還原漂白，不可逆可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧化鈉（過氧化氫）的強(qiáng)氧化性化學(xué)漂白氧化還原漂白，不可逆結(jié)合型二氧化硫二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)化學(xué)漂白非氧化還原漂白，可逆可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色1.關(guān)于SO2下列變化和其相應(yīng)性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

()A.品紅溶液褪色——漂白性B.導(dǎo)致酸雨——酸性氧化物C.高錳酸鉀溶液褪色——漂白性D.通入H2S溶液中變渾濁——氧化性【當(dāng)堂檢測(cè)】2.(2019·安慶高一檢測(cè))下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的是

()①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.②③④3．（2019·鄭州市第四十七中學(xué)高一月考）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是

（

）①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．①②③④ B．①③④C．③④ D．②③④【答案】C【解析】①能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，故不選；②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，為酸性氣體，不一定為二氧化硫，可能是氯化氫等氣體，故不選；③能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色，則漂白性為暫時(shí)的，氣體為二氧化硫，故選；④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為硫酸鋇，則與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氣體為二氧化硫，故選；能證明的有③④，故選C。4.二氧化硫與二氧化碳的鑒別與分離1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)3.鑒別方法4.(2019·長(zhǎng)沙高一檢測(cè))下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②③

B.②③④C.②③④⑤ D.全部【當(dāng)堂檢測(cè)】5．將SO2

氣體通入BaCl2

溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)氣體X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋結(jié)論ACl2出現(xiàn)白色沉淀Cl2將SO2氧化為H2SO4，白色沉淀為BaSO4BCO2出現(xiàn)白色沉淀CO2與BaCl2溶液反應(yīng)，白色沉淀為BaCO3CNH3出現(xiàn)白色沉淀SO2與氨水反應(yīng)生成SO32﹣，白色沉淀為BaSO3DH2S出現(xiàn)淡黃色沉淀H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)【解析】A．發(fā)生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故A不選；B．H2CO3

酸性比HCl弱，二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀物，故B選；C．發(fā)生2NH3+H2O+SO2═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故C不選；D．發(fā)生2H2S+SO2═3S↓+H2O，有沉淀生成，故D不選。6.某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分，將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：該氣體為CO2。猜想2：該氣體為SO2。猜想3：______________________________________________________。為了驗(yàn)證猜測(cè)，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究。[實(shí)驗(yàn)探究]該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。該氣體為CO2和SO2的混合氣體(1)B中應(yīng)該裝下列________試劑(填編號(hào))。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．鹽酸D．澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是________________________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是______________________________________________。通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁[得出結(jié)論](4)由上述現(xiàn)象，該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：________________________________。驗(yàn)證混合氣體中是否含有SO2驗(yàn)證混合氣體中是否含有CO2CO2和SO2的混合氣體【答案】該氣體為CO2和SO2的混合氣體(1)B(2)驗(yàn)證混合氣體中是否含有SO2(3)驗(yàn)證混合氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體【解析】回憶學(xué)過的能使澄清石灰水先變渾濁又變澄清的氣體，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①氣體為CO2；②氣體為SO2；③氣體為CO2和SO2的混合氣體。要驗(yàn)證氣體的成分，必須先驗(yàn)證SO2是否存在，并除盡，再驗(yàn)證CO2氣體的存在，因?yàn)镾O2的存在對(duì)CO2的驗(yàn)證有干擾。三、濃硫酸拓展：濃硫酸氧化非金屬如何驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？

（2）三種產(chǎn)物檢驗(yàn)有先后順序嗎？【提示思考】（1）用何試劑檢驗(yàn)H2O、SO2？2為檢驗(yàn)炭和濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物，提供下列儀器裝置，請(qǐng)按正確的順序連接下列儀器,并說明理由.拓展例題：濃硫酸氧化非金屬ABCDEF儀器連接如下驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀除去多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗(yàn)證二氧化碳。7．向蔗糖固體中滴加濃硫酸，觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，放出氣體等現(xiàn)象，下列敘述錯(cuò)誤的是A．上述過程中溫度升高B．體積膨脹的主要原因是固體碳受熱膨脹所致C．蔗糖生成碳，再生成二氧化碳D．放出的氣體用NaOH溶液吸收，可能得到5種鹽【解析】濃硫酸具有強(qiáng)烈的脫水性，使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，則蔗糖變黑，體積膨脹，并放出刺激性氣味氣體，體現(xiàn)濃硫酸具有脫水性和氧化性，據(jù)此分析解答。A．蔗糖的脫水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后溫度升高，故A正確；B．體積膨脹的主要原因是反應(yīng)生成了氣體，使得生成的固體碳疏松多孔，體積膨脹，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖脫水時(shí)先碳化，生成碳，生成的碳再與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，故C正確；D．放出的氣體中含有二氧化碳、二氧化硫，用NaOH溶液吸收，可能得到碳酸鈉、碳酸氫鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉，亞硫酸鈉比較容易被氧化，因此溶液中可能存在硫酸鈉，因此可能出現(xiàn)5種鹽，故D正確；故選B。【當(dāng)堂檢測(cè)】8．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（）A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成致密的氧化膜而鈍化【解析】濃硫酸使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是脫水性而不是吸水性，脫水性和吸水性的本質(zhì)區(qū)別是看氫和氧兩元素在原物質(zhì)中是否是以“H2O”的形式存在，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與銅的反應(yīng)需在加熱的條件下進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；濃硫酸作為干燥劑，不能干燥堿性和強(qiáng)還原性物質(zhì)，氨氣不能用濃硫酸干燥而氫氣可以，故C錯(cuò)誤；濃硫酸使鐵鋁鈍化必須強(qiáng)調(diào)在常溫下，故D正確。9．下列對(duì)濃硫酸的敘述正確的是(

)A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2、H2、CO具有還原性，故濃硫酸不能干燥SO2、H2、COC．濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性【解析】常溫下，濃硫酸與Fe、Al發(fā)生“鈍化”屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)不正確；濃H2SO4與SO2、H2、CO不反應(yīng)，可以作干燥劑，B項(xiàng)不正確；銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，部分H2SO4被還原生成SO2，起氧化劑的作用，還有一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)室中用濃硫酸與固體亞硫酸鈉反應(yīng)來制取二氧化硫，在兩種反應(yīng)物中硫元素處于相鄰價(jià)態(tài)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知，它們之間是不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，其原理是用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，強(qiáng)酸制弱酸，因而在此反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的是難揮發(fā)性和酸性，D項(xiàng)不正確。10．將一定量的鎂與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鎂完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的c(H＋)=0.1mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol B．反應(yīng)中共消耗鎂36gC．氣體A中SO2與H2的體積比為3：1D．氣體A為SO2和H2的混合物【解析】A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)可根據(jù)氣體來算，1mol氣體生成轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol×2=3mol，故不選A；B.反應(yīng)中共消耗鎂1.5mol×24g/mol=36g，故不選B；C.氣體A中SO2與H2的體積比等于物質(zhì)的量之比為0.3:1.2=1:4，故選C。D.氣體A為SO2和H2的混合物，故不選D。11．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖中的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置略去)。試回答下列問題:（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__________。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________。（3）A中加入的試劑可能是______,作用是__________;B中加入的試劑可能是__________,作用是_______;E中加入的試劑可能是__________,作用是__________。（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:C中__________,D中__________。當(dāng)Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣。吸收水蒸氣課后作業(yè)1.完成課件后邊的練習(xí)題2.完成附件有關(guān)硫及其化合物練習(xí)題1.如圖所示的是驗(yàn)證二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中生成SO2。關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”“解釋或結(jié)論”以及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是()A.a處黃色褪去,說明非金屬性:Br>SB.b處變?yōu)榧t色,說明二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)C.c處變?yōu)樗{(lán)色,說明二氧化硫具有一定的氧化性D.d處紅色先褪去后恢復(fù),說明二氧化硫